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Métabisulfite de sodium = pyrosulfite de sodium = disulfite de sodium
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Numéro E : E223
LA DESCRIPTION:
Le métabisulfite de sodium ou pyrosulfite de sodium (orthographe IUPAC ; Br. E. métabisulfite de sodium ou pyrosulfite de sodium) est un composé inorganique de formule chimique Na2S2O5.
La substance est parfois appelée métabisulfite disodique.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme désinfectant, antioxydant et agent de conservation.
Préparation du métabisulfite de sodium :
Le disulfite de sodium peut être préparé en traitant une solution d'hydroxyde de sodium avec du dioxyde de soufre.
Lorsqu'il est conduit dans de l'eau chaude, le Na2SO3 précipite initialement sous la forme d'un solide jaune.
Avec plus de SO2, le solide se dissout pour donner le disulfite, qui cristallise lors du refroidissement.
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
SO2 + Na2SO3 → Na2S2O5
ce qui donne un résidu de Na2S2O5 solide incolore.
Il existe un certain nombre de méthodes disponibles pour synthétiser le métabisulfite de sodium.
L'un d'eux consiste à utiliser une solution de sulfite de sodium et de bisulfite de sodium.
Le dioxyde de soufre est ajouté à cette solution.
Il maintient le pH de la solution.
NaOH est ajouté à la solution ci-dessus.
Dans la solution, il y a un équilibre entre les ions comme indiqué ci-dessous :
2HSO32- ⇌ S2O2-5 + H2O
Lorsque NaOH est ajouté à la solution ci-dessus, des ions Na + libres se forment avec des ions bisulfite et du métabisulfite de sodium est obtenu.
Il améliore le processus de cristallisation par cycle et un meilleur rendement en métabisulfite de sodium est obtenu.
Le métabisulfite de sodium (SMBS) est un produit chimique blanc/crème soluble dans l'eau.
Sa formule chimique est Na2S2O5, un composé inorganique composé de sodium, de soufre et d'oxygène. Le métabisulfite de sodium est utilisé dans de nombreuses industries, telles que l'alimentation, le textile, l'exploitation minière, le traitement des eaux usées et le papier.
Le métabisulfite de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc ou d'une poudre avec une légère odeur de soufre.
Le métabisulfite de sodium est toxique par inhalation.
Métabisulfite de sodium Irrite fortement la peau et les tissus.
Le métabisulfite de sodium est incombustible, mais peut se décomposer pour émettre des fumées d'oxydes toxiques de soufre et de sodium lorsqu'il est chauffé à haute température.
Le métabisulfite de sodium est un acide corrosif lorsqu'il est mélangé avec de l'eau.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire et comme réactif de laboratoire.
Lentement oxydé en sulfate lors de l'exposition à l'air et à l'humidité.
Le métabisulfite de sodium (SMBS), l'un des sulfites pouvant être utilisé comme conservateur, antioxydant et agent de blanchiment dans les aliments avec le numéro d'additif alimentaire européen E223.
Le métabisulfite de sodium est un agent réducteur couramment utilisé pour la conservation des fruits, légumes et vins frais et secs.
Le métabisulfite de sodium est un composé chimique de formule Na2S2O5.
Le métabisulfite de sodium est également appelé pyrosulfite de sodium et disulfite de sodium.
Na2S2O5 est un composé ionique contenant le cation sodium (Na+) et l'anion métabisulfite (S2O52-).
Dans son état standard, le métabisulfite de sodium existe sous forme de poudre blanche ou blanc jaunâtre, comme indiqué ci-dessous.
Le métabisulfite de sodium a une odeur légèrement piquante semblable à celle du dioxyde de soufre.
Il est important de noter que le métabisulfite de sodium peut induire des réactions allergiques chez les humains sensibles aux sulfites.
Le métabisulfite de sodium, ou simplement SMS, est un agent réducteur couramment ajouté aux pâtes de craquelins et de tortillas qui utilisent des farines de blé plus fortes.
Le SMS est également utilisé comme conservateur pour les produits de boulangerie, le vin, les fruits secs et les confitures en raison de sa capacité antioxydante.
Le métabisulfite de sodium (bisulfite de sodium anhydre, pyrosulfate de sodium, SMBS, MBS) est un composé cristallin inorganique blanc de formule chimique Na2S2O5.
Le métabisulfite de sodium est un composé inorganique utilisé comme antioxydant, conservateur dans les aliments ou pour la dichloration dans un large éventail d'applications industrielles.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Applications du métabisulfite de sodium :
• Destruction et lixiviation du cyanure dans l'industrie minière (manganèse, or, cobalt, iode, nickel et argent)
• Déchloration dans les usines municipales de traitement des eaux usées, des pâtes et papiers, de l'électricité et des textiles
• Désinfectant
• Traitement de l'eau dans le processus de tannage du cuir
• Désoxygénant
• Processus de saumurage des cerises
• Agent de conservation dans les solutions de développement photo
• Antioxydant
• Utilisé dans la production d'agents de nettoyage, de détergents et de savons
Composition chimique du métabisulfite de sodium :
Métabisulfite de sodium, % en poids : 98,7 % min.
Dosage en SO2 : 66,5 min.
Insolubles, % en poids : ≤ 0,005
Chlorure, % en poids : ≤ 0,05
Thiosulfate, % en poids : ≤ 0,05
Arsenic, ppm : ≤ 1,0
Métaux lourds, ppm : ≤ 10,0
Fer sous forme de (Fe), ppm : ≤ 2,0
Sélénium, ppm : ≤ 5.0
Plomb sous forme de (Pb), ppm. ≤ 2,0
Structure chimique du métabisulfite de sodium :
L'anion métabisulfite est constitué d'un groupe SO2 lié à un groupe SO3, avec la charge négative plus localisée à l'extrémité SO3.
La longueur de la liaison S – S est de 2,22 Å et les distances S – O "thionate" et "thionite" sont respectivement de 1,46 et 1,50 Å.
Le métabisulfite de sodium est un solide granuleux blanc.
Le métabisulfite de sodium est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers, dans l'industrie photographique et dans diverses autres industries comme agent de blanchiment ou déchlorateur.
Le métabisulfite de sodium de qualité alimentaire peut être utilisé comme conservateur alimentaire.
Le métabisulfite de sodium peut également être utilisé dans la fabrication d'autres produits chimiques.
Solvay Chemicals, Inc. ne vend pas de métabisulfite de sodium directement aux consommateurs.
Les consommateurs peuvent être exposés au métabisulfite de sodium dans de nombreuses applications de produits de consommation énumérées ci-dessus ou dans des situations où le métabisulfite de sodium n'est pas transformé ou réagit.
L'exposition au métabisulfite de sodium peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
En cas d'inhalation, le métabisulfite de sodium peut provoquer une sensibilisation (développer une réaction allergique).
L'inhalation de poussières de métabisulfite de sodium peut aggraver l'asthme ou d'autres maladies pulmonaires (respiratoires) et peut provoquer des maux de tête, des difficultés respiratoires ou une irrégularité cardiaque.
L'ingestion peut causer une irritation gastro-intestinale, des nausées, des vomissements et de la diarrhée.
Le métabisulfite de sodium a une formule moléculaire de Na2O5S2 et est considéré comme un antioxydant.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme conservateur alimentaire et dans l'industrie vinicole commerciale.
Dans l'industrie du papier et du textile, le métabisulfite de sodium est utilisé comme agent de blanchiment.
Le métabisulfite de sodium peut être associé à des réactions allergiques graves.
Bien que l'exposition primaire chez les enfants se fasse par les aliments, des réactions graves se sont également produites après l'administration orale, par inhalation, parentérale et ophtalmique de médicaments contenant des sulfites.
Les réactions aux sulfites surviennent le plus souvent chez les patients atteints d'une maladie réactive des voies respiratoires comme l'asthme.
Les symptômes les plus fréquemment signalés comprennent une respiration sifflante, une dyspnée et une oppression thoracique; l'anaplylaxis a également été rapportée.
Les sulfites ont été retirés des inhalateurs-doseurs, y compris l'albutérol.
Le diagnostic d'une sensibilité aux sulfites est fait par l'anamnèse et par un test de provocation avec un médecin qualifié.
Lisez attentivement les étiquettes des emballages alimentaires pour éviter les sulfites dans les aliments.
De plus, les fabricants de médicaments sont tenus d'énumérer l'inclusion de sulfites dans l'étiquetage des médicaments.
Des métabisulfites peuvent être présents dans certaines préparations intraveineuses.
Les personnes qui n'ont pas de sensibilité aux sulfites montrent rarement une réaction.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Réactivité du métabisulfite de sodium :
Lors de la dissolution dans l'eau, le bisulfite est généré :
Na2S2O5 + H2O → 2 Na+ + 2 HSO3−
Impuretés : Le métabisulfite de sodium contient généralement de petites quantités de sulfite de sodium et de sulfate de sodium.
Le métabisulfite de sodium est un agent réducteur antioxydant, aux propriétés antimicrobiennes et antifongiques. Des études sur les tissus gastriques rapportent que le métabisulfite de sodium peut augmenter la peroxydation lipidique et l'apoptose de manière dose-dépendante.
Utilisations du métabisulfite de sodium :
Le métabisulfite de sodium et de potassium a de nombreuses utilisations majeures et de niche.
Le métabisulfite de sodium est largement utilisé pour conserver les aliments et les boissons.
Les agents sulfitants sont principalement utilisés pour réduire ou prévenir la détérioration et la décoloration ainsi que pour blanchir les amidons alimentaires, conditionner la pâte de certains produits de boulangerie, contrôler la fermentation du vin et ramollir les grains de maïs pendant le processus de mouture humide.
Le métabisulfite de sodium est ajouté comme excipient aux médicaments qui contiennent de l'adrénaline (épinéphrine), afin d'empêcher l'oxydation de l'adrénaline.
Par exemple, le métabisulfite de sodium est ajouté aux formulations de médicaments combinés qui contiennent un anesthésique local et de l'adrénaline, et à la formulation des auto-injecteurs d'épinéphrine, tels que l'EpiPen.
Cela allonge la durée de conservation de la formulation, bien que le métabisulfite de sodium réagisse avec l'adrénaline, l'amenant à se dégrader et à former du sulfonate d'épinéphrine.
En combinaison avec l'hydrosulfite de sodium, le métabisulfite de sodium est utilisé comme antirouille
Le métabisulfite de sodium est utilisé en photographie.
Le métabisulfite de sodium concentré peut être utilisé pour enlever les souches d'arbres.
Certaines marques contiennent 98% de métabisulfite de sodium et provoquent une dégradation de la lignine dans les souches, facilitant ainsi l'élimination.
Le métabisulfite de sodium est également utilisé comme excipient dans certains comprimés, comme le paracétamol.
Un aspect très important lié à la santé du métabisulfite de sodium est qu'il peut être ajouté à un frottis sanguin dans un test de drépanocytose (et d'autres formes similaires de mutation de l'hémoglobine).
La substance provoque la drépanocytose des cellules mortes (par une polymérisation complexe), confirmant ainsi la maladie.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme agent de blanchiment dans la production de crème de noix de coco
Le métabisulfite de sodium (ou SO2 liquide) est couramment utilisé comme antimicrobien et antioxydant dans la vinification ; le vin en bouteille indique son utilisation avec l'étiquette "Contient des sulfites" aux États-Unis.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme agent réducteur pour briser les liaisons sulfure dans les vêtements rétrécis en fibres naturelles, permettant ainsi au vêtement de reprendre sa forme d'origine après le lavage.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme source de SO2 (mélangé à l'air ou à l'oxygène) pour la destruction du cyanure dans les procédés commerciaux de cyanuration de l'or.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme source de SO2 (mélangé avec de l'air ou de l'oxygène) pour la précipitation de l'or élémentaire dans des solutions chloroauriques.
Le métabisulfite de sodium est utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau pour éteindre le chlore résiduel.
Le métabisulfite de sodium est utilisé dans le mordançage d'échantillons métalliques à base de fer pour l'analyse microstructurale.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme fongicide pour la prévention des microbes et des moisissures lors de l'expédition de biens de consommation tels que les chaussures et les vêtements.
Des autocollants en plastique et des emballages (tels que Micro-Pak™) contenant l'ingrédient actif solide anhydre de métabisulfite de sodium sont ajoutés avant l'expédition. Les appareils absorbent l'humidité de l'atmosphère pendant le transport et libèrent de faibles niveaux de dioxyde de soufre.
Le métabisulfite de sodium est utilisé pour conserver les fruits pendant le transport.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme solvant dans l'extraction de l'amidon des tubercules, des fruits et des céréales.
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme agent de décapage pour traiter les membranes de dessalement de l'eau par osmose inverse à haute pression pendant des périodes de stockage prolongées entre les utilisations.
Le disulfite de sodium est un sel de sodium inorganique composé d'ions sodium et disulfite dans un rapport 2:1.
Le disulfite de sodium a un rôle d'antioxydant alimentaire.
Le disulfite de sodium contient un disulfite.
Le métabisulfite de sodium est un agent réducteur puissant qui peut réagir avec les agents oxydants comme l'atome de soufre qu'il contient avec une valence positive de 4, dont la valence maximale est de 6.
C'est le mécanisme pour lequel le métabisulfite de sodium est un ingrédient multifonctionnel qui peut être utilisé comme agent de conservation, antioxydant et agent de blanchiment dans les produits alimentaires agricoles, le vin et d'autres applications.
• Le métabisulfite de sodium est le conservateur le plus couramment utilisé pour les produits de boulangerie, les vins, les confitures, les biscuits.
• Le métabisulfite de sodium agit comme agent réducteur dans la pâte, le métabisulfite de sodium aide à rendre la pâte plus douce et plus facile à pétrir.
• Le métabisulfite de sodium est un antioxydant bien connu utilisé dans les produits pharmaceutiques.
• Le métabisulfite de sodium est utile dans les tests d'anémie falciforme.
• Le métabisulfite de sodium est utilisé dans les industries comme inhibiteur de corrosion car le métabisulfite de sodium est un piégeur d'oxygène.
• Le métabisulfite de sodium est utilisé dans le traitement des eaux usées car le métabisulfite de sodium est un bon agent réducteur.
• Le métabisulfite de sodium est utilisé comme ingrédient assainissant, pour nettoyer les outils de vinification.
• Le métabisulfite de sodium est présent dans de nombreuses courges diluables.
• Le métabisulfite de sodium est couramment utilisé dans les préparations de brassage maison pour désinfecter l'équipement.
• Le métabisulfite de sodium est utilisé comme agent de nettoyage pour les membranes d'osmose inverse de l'eau potable dans les systèmes de dessalement.
• Le métabisulfite de sodium est également utilisé pour éliminer la chloramine de l'eau potable après traitement.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Conservateur:
Le SMBS est un conservateur contenant du soufre qui inhibe l'oxydase dans les aliments et peut également bloquer le processus d'oxydation physiologique normal des micro-organismes et ainsi inhiber la reproduction des micro-organismes dans la conservation des aliments.
Antioxydant :
Étant donné que le sulfite est un agent réducteur puissant, il réagit avec l'oxygène des fruits et légumes et inhibe également l'activité de l'oxydase, de sorte qu'il empêche la détérioration des aliments causée par l'oxydation et protège la vitamine C qu'ils contiennent.
Agent de blanchiment:
Réduisez le matériau coloré à une couleur vive et fraîche ou empêchez/ralentissez le brunissement oxydatif.
Voici ses principales utilisations dans l'alimentation :
Vin:
Vous avez peut-être vu du dioxyde de soufre dans la liste des ingrédients du vin, mais contrairement aux autres ingrédients que vous remarquez sur l'étiquette, le dioxyde de soufre n'est pas directement ajouté au vin, il est formé par l'ajout de métabisulfite de sodium ou de métabisulfite de potassium. Voici l'équation de réaction de Na2S2O5 dans le vin :
Na2S2O5 + H2O <===> 2Na+ + 2(HSO3)-
HSO3- + H+ <===> H2O + SO2
Le dioxyde de soufre joue un rôle important dans presque tous les processus de fabrication de la vinification, de la cueillette des raisins à la mise en bouteille.
Il s'agit principalement d'inhiber la croissance des levures et des bactéries, et donc de préserver la fraîcheur du vin et de prolonger la durée de conservation.
Le métabisulfite de sodium ou le métabisulfite de potassium est couramment ajouté aux vins, aux cidres ou peut-être aux bières comme antioxydant, conservateur et stabilisant.
De plus, le métabisulfite de sodium peut être utilisé pour nettoyer et désinfecter l'équipement de vin et les bouteilles de vin.
Pâtisserie:
Comme la L-cystéine, le métabisulfite de sodium agit comme un agent réducteur dans la pâte à biscuits/pâtisserie qui détend la pâte, réduit le temps de repos et accélère le processus de pétrissage en réagissant avec les liaisons disulfure et en générant des esters de thiolsulfate dans la protéine de gluten après hydrolyse en bisulfite (HSO3− ) dans l'eau.
Produits de fruits transformés :
Comme d'autres sulfites (par exemple, le sulfite de sodium, le dioxyde de soufre), le métabisulfite de sodium peut être utilisé à la fois comme agent de conservation et antioxydant dans les produits de fruits transformés pour ralentir les réactions de brunissement et inhiber la croissance de certains micro-organismes.
Industriel:
Le métabisulfite de sodium de qualité industrielle est utilisé dans une large gamme d'applications :
Produits pharmaceutiques : utilisé pour la purification du chloroforme, du phényl propyl sulfone et du benzaldéhyde.
Caoutchouc : un coagulant.
Impression et teinture : comme agent de déchloration du coton blanchi.
Cuir : confère au cuir les propriétés de douceur, d'imperméabilité et de résistance au pliage lors du traitement du cuir.
Tensioactifs et polymérisation : en tant qu'agent de sulfonation et agent réducteur.
Affinage de l'or : en tant qu'agent réducteur pour précipiter l'or d'une solution d'eau régale en réduisant l'Au³⁺ en Au.
Le métabisulfite de sodium est-il sûr à manger ?
Oui, il n'a presque pas d'effets secondaires et la sécurité a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), ainsi que par le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA).
FDA :
Le métabisulfite de sodium est généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé comme agent de conservation, sauf dans les viandes, les aliments reconnus comme source de vitamine B1 et les fruits ou légumes frais.
EFSA :
Le métabisulfite de sodium (E223) est répertorié dans le règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission en tant qu'additif alimentaire autorisé et classé dans la catégorie « additifs autres que les colorants et les édulcorants ».
Réévaluation de la sécurité en 2016 :
L'EFSA a conclu que la DJA de groupe actuelle de 0,7 mg exprimée en équivalent SO2/kg pc par jour pour E220-E228 était temporaire et serait réévaluée en raison des incertitudes et des limites de la base de données.
Utilisations approuvées du métabisulfite de sodium :
Son application est répertoriée avec le dioxyde de soufre (E220), le sulfite de sodium (E221), le bisulfite de sodium (E222), le métabisulfite de potassium (E 224), le sulfite de calcium (E226), le bisulfite de calcium (E227) et le bisulfite de potassium (E228) et avec les niveaux d'utilisation maximum "10-2000 mg/kg".
Désoxygénation et élimination du chlore :
Le métabisulfite de sodium est utilisé dans le traitement de l'eau des chaudières à vapeur pour éliminer l'oxygène dissous et éliminer l'excès de chlore des eaux usées.
Le métabisulfite de sodium est un produit granulaire blanc facilement soluble dans l'eau.
Additif, conservateur et agent levant :
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme additif, conservateur, antioxydant, agent antimicrobien et agent levant dans l'industrie alimentaire.
Excipient :
Le métabisulfite de sodium est considéré comme un excipient dans l'industrie pharmaceutique où il est utilisé comme conservateur.
Composant dans les bains révélateurs et stabilisant pour fixateurs :
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme composant essentiel des bains de développement (préserve les agents de développement d'une oxydation rapide) et des fixateurs (stabilise l'ion thiosulfate) dans l'industrie photographique.
Agent réducteur et sulfonant :
Le métabisulfite de sodium est utilisé comme agent de sulfonation et agent réducteur dans les procédés chimiques avec des applications importantes pour les tensioactifs et la polymérisation.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Les aliments suivants peuvent en contenir :
• Fruits et légumes frais, pelés, coupés et râpés, congelés, séchés : tels que les raisins de table, les pommes de terre épluchées, les pommes de terre congelées et surgelées, la noix de coco séchée, les champignons séchés, le gingembre séché, les tomates séchées, les pommes séchées, les poires et les bananes.
• Confitures, gelées et mermelades
• Biscuits secs
• Bières et boissons maltées
• Cidre et poiré
• Vin de fruits et vin fait
•
Utilisations industrielles du disulfite de sodium :
• Agents de blanchiment
• Charges
• Fluides fonctionnels (systèmes ouverts)
• Produits chimiques de laboratoire
• Agents oxydants/réducteurs
• Agents de placage et agents de traitement de surface
• Régulateurs de processus
• Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
• Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
• Solvants (pour le nettoyage et le dégraissage)
• Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
• Agents de surface
• Traitement de l'eau.
• distribution chimique
Utilisations grand public :
• Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
• Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement
• Produits en tissu, textile et cuir non couverts ailleurs
• Produits de lessive et de vaisselle
• Produits métalliques non couverts ailleurs
• Utilisation non TSCA
• Fournitures photographiques, pellicules et produits chimiques photographiques
• Produits de traitement de l'eau
• distribution chimique
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels :
Des renseignements sur 69 produits de consommation contenant du métabisulfite de sodium dans les catégories suivantes sont fournis :
• À l'intérieur de la maison
• Aménagement paysager/cour
• Soins personnels
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Méthodes de fabrication :
Le disulfite de sodium est produit en traitant 50 à 70 % d'hydroxyde de sodium ou une suspension de carbonate de sodium avec des gaz contenant du dioxyde de soufre dans une solution saturée d'hydrogénosulfite de sodium.
Le disulfite de sodium est éliminé par centrifugation puis séché.
Production de métabisulfite de sodium :
Le métabisulfite de sodium peut être fabriqué à partir de la réaction entre le dioxyde de soufre et le carbonate de sodium. Voici l'équation de la réaction : SO2 + Na2SO3 → Na2S2O5
Voici le procédé de fabrication proposé par Solvay (1) : Réaction entre une solution de carbonate de sodium (Na2CO3) et de bisulfite de sodium (NaHSO3) pour former la solution mixte de bisulfite de sodium et de sulfite de sodium (Na2SO3).
Équation de réaction : Na2CO3+2NaHSO3 = Na2SO3+H2O+CO2
Ajouter un excès de dioxyde de soufre (SO2) à la solution ci-dessus pour convertir le sulfite de sodium en bisulfite de sodium et obtenir également le dioxyde de soufre dissous.
Équation de réaction : Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
Convertissez le dioxyde de soufre dissous en bisulfite de sodium en ajoutant un ingrédient alcalin, par exemple du carbonate de sodium, de l'hydroxyde de sodium ou du sulfite de sodium, ou les mélanges. Équation de réaction : Na2CO3+H2O+SO2=2NaHSO3+CO2
L'obtention de métabisulfite de sodium (Na2S2O5) à travers deux molécules de bisulfite de sodium réagit en refroidissant la solution de bisulfite de sodium ci-dessus, et suit des processus de purification et de séchage pour produire des cristaux ou de la poudre.
Équation de réaction : 2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O
Aspect du métabisulfite de sodium :
Cristaux blancs ou poudre cristalline.
S'oxyde lentement en Na2SO4 (sulfate de sodium) et libère du dioxyde de soufre (SO2) en cas d'exposition à l'air et à l'humidité.
Le SO2 est également libéré par la réaction avec l'acide.
Solubilité du métabisulfite de sodium :
Soluble dans l'eau et sa solubilité dans l'eau augmente avec la température, 54g/100ml à 20°C et 81.7g/100ml à 100°C.
Il produit du bisulfite de sodium (HSO3−) lorsqu'il est dissous dans l'eau et la solution aqueuse est acide avec un pH de 4,0 à 5,5 (solution aqueuse à 10 %).
Na2S2O5 + H2O = 2 NaHSO3
Soluble dans la glycérine, légèrement soluble dans l'éthanol, insoluble dans le benzène.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Propriétés du métabisulfite de sodium :
Formule chimique : Na2S2O5
Masse molaire : 190,107 g/mol
Aspect : Poudre blanche à jaune
Odeur : faible SO2
Densité : 1,48 g/cm3
Point de fusion : 170 ° C (338 ° F; 443 K) la décomposition commence à 150 ° C
Solubilité dans l'eau:
45,1 g/100 mL (0 °C)
65,3 g/100 mL (20 °C)
81,7 g 100 mL (100 °C)
Solubilité : Très soluble dans le glycérol
Légèrement soluble dans l'éthanol
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 189,89825401 g/mol
Masse monoisotopique : 189,89825401
Surface polaire topologique : 125 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 136
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui
pH : 4,0-5,5 (solution aqueuse à 10 %)
Arsenic (As): 0,0 – 1,0 ppm
Métabisulfite de sodium (Na2S2O5) : 98,6 – 99,8 %
Chlorure (Cl) : 0,0 – 0,02 %
Métaux lourds (comme Pb) : 0,0 – 10,0 ppm
Fer (Fe) : 0,0 – 5,0 ppm
Plomb (Pb) : 0,0– 0,5 ppm
Sélénium (Se) : 0,0 – 5,0 ppm
Sulfite de sodium (Na2SO3) : 0,0 – 0,6 %
Thiosulfate de sodium (Na2S2O3) : 0,0 – 0,04 %
Dioxyde de soufre (SO2) : 66,4 – 67,2 %
Taille de l'écran (tamis américain) % en poids :
À travers 20 mailles : 99,0 – 100,0 %
Sur 40 mailles : 0,0 – 20,0 %
À travers 100 mailles : 0,0 – 35,0 %
Stabilité/durée de conservation : Lorsqu'il est exposé à l'air et à l'humidité, il s'oxyde lentement en sulfate.
Conditions de stockage : Environnement intérieur contrôlé, frais, sec et bien ventilé.
Décomposition : Le métabisulfite de sodium se décompose par chauffage avec formation ultime de sulfate de sodium.
Propriétés physiques du métabisulfite de sodium :
• Le métabisulfite de sodium est de couleur blanche, solide et sous forme de poudre.
• Le métabisulfite de sodium a une odeur similaire à celle du dioxyde de soufre.
• La masse molaire du métabisulfite de sodium est de 190,107 g/mol.
• Le métabisulfite de sodium a un point de fusion de 1800C, mais le métabisulfite de sodium se décompose autour de 1500C.
• À ébullition, le métabisulfite de sodium se décompose facilement.
Propriétés chimiques du métabisulfite de sodium :
Le pH du métabisulfite de sodium est maintenu à 4,6 pendant la préparation de la solution.
Ainsi, le métabisulfite de sodium est de nature acide.
Le métabisulfite de sodium est de nature incombustible.
Lorsqu'il est chauffé à haute température, le métabisulfite de sodium libère des flammes toxiques d'oxydes de soufre
Lorsque le métabisulfite de sodium est mélangé à de l'eau, le métabisulfite de sodium libère du dioxyde de soufre.
Le métabisulfite de sodium est très nocif pour les poumons.
Le métabisulfite de sodium a une forte odeur piquante.
Lorsque le métabisulfite de sodium est traité avec des acides forts, le métabisulfite de sodium libère du SO2.
La réaction est illustrée ci-dessous :
2HCL + Na2S2O5 ⇌ 2SO2 + 2NaCl + H2O
Pharmacologie et biochimie du métabisulfite de sodium :
Absorption, distribution et excrétion :
Une méthode pour estimer le dépôt total et régional de disulfite disodique après inhalation d'aérosols a été développée.
Des tailles de particules d'origine comprises entre 0,1 et 10 um ont été utilisées.
La taille des particules change avec l'humidité de l'environnement en raison des propriétés hygroscopiques du disulfite.
Il montre des valeurs de dépôt élevées d'environ 1/1000 de la masse de particules inhalées/cm2 dans la région nasale, des valeurs d'environ 1/100 000/cm2 dans les voies respiratoires trachéobronchiques et un dépôt de surface moyen dans la région pulmonaire qui est un facteur de 10 000 plus petit que dans le nez.
Les résultats correspondent aux effets pathologiques trouvés dans les études d'inhalation chez l'animal.
Métabolisme/métabolites du métabisulfite de sodium :
Les sulfites sont générés dans le corps humain par le traitement des acides aminés soufrés, la cystéine et la méthionine.
Le sulfite endogène est maintenu à une faible concentration à l'état d'équilibre par une enzyme mitochondriale, la sulfite oxydase, qui favorise l'oxydation du sulfite en sulfate qui est excrété dans l'urine.
Les sulfites peuvent également être métabolisés en thiosulfates (réaction enzymatique du sulfite avec le 3-mercaptopyruvate) ou en composés S-sulfonate (réaction non enzymatique avec des liaisons disulfure). Le thiosulfate et le S-sulfonate ont été détectés à de très faibles concentrations dans l'urine d'humains normaux ou de rats, mais ont été excrétés en grande quantité par ceux déficients en sulfite oxydase.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Mécanisme d'action :
Le sulfite est une molécule potentiellement toxique qui peut pénétrer dans l'organisme par ingestion, inhalation ou injection. Pour la détoxification cellulaire, les mammifères comptent sur la sulfite oxydase pour convertir le sulfite en sulfate.
Le but de cette recherche était de déterminer l'effet du sulfite sur les niveaux de zinc, de fer et de cuivre dans les tissus hépatiques et rénaux de rats.
Quarante rats albinos mâles normaux et déficients en sulfite oxydase ont été divisés en quatre groupes qui comprenaient des témoins non traités (groupe C), un groupe supplémenté en sulfite qui a reçu 70 mg de métabisulfite de sodium par kilogramme par jour (groupe S), un groupe déficient en sulfite oxydase (groupe D) et un groupe déficient en sulfite oxydase qui a également reçu 70 mg de métabisulfite de sodium par kilogramme par jour (groupe DS).
Les taux de fer et de zinc dans le foie et les reins des groupes S et DS n'ont pas été affectés par le traitement au sulfite par rapport à leurs témoins respectifs (groupes C et D).
L'exposition aux sulfites a entraîné une augmentation de la teneur en cuivre des reins dans le groupe S par rapport aux témoins non traités.
Les niveaux de cuivre dans les reins ont été significativement augmentés chez les rats déficients non exposés, mais ils n'étaient pas différents de ceux des rats déficients qui ont reçu un traitement au sulfite par voie orale.
Ces résultats suggèrent que les niveaux de cuivre dans les reins pourraient être affectés par le sulfite exogène ou endogène.
Structure du métabisulfite de sodium :
Nous savons que la formule chimique du métabisulfite de sodium est Na2S2O5.
Le métabisulfite de sodium a deux atomes de sodium, deux atomes de soufre et cinq atomes d'oxygène.
Na+ équilibre la charge dans la structure.
Deux atomes de soufre sont directement liés l'un à l'autre par une simple liaison.
Un atome de soufre qui a 3 atomes d'oxygène, a un état d'oxydation de +5.
Un autre atome de soufre a un degré d'oxydation de +3.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE MÉTABISULFITE DE SODIUM :
Informations environnementales :
Le métabisulfite de sodium n'est pas considéré comme dangereux ou toxique pour l'environnement.
Information sur la santé:
Le métabisulfite de sodium généralement présent dans les produits de consommation devrait présenter peu de risques de symptômes dus à une exposition cutanée ou par inhalation puisque le métabisulfite de sodium est utilisé à de très faibles concentrations.
Le métabisulfite de sodium peut produire les effets indésirables suivants sur la santé :
Contact - Les expositions cutanées peuvent provoquer des symptômes allant d'une irritation cutanée mineure ou de démangeaisons à des rougeurs et des gonflements.
L'exposition des yeux au métabisulfite de sodium peut entraîner des rougeurs, des larmoiements ou une irritation modérée des yeux.
Inhalation - L'inhalation de poussières de métabisulfite de sodium peut provoquer une irritation du nez et de la gorge ou une toux.
Des expositions répétées ou prolongées peuvent provoquer des maux de gorge ou des saignements de nez.
L'inhalation peut également provoquer de graves réactions respiratoires et aggraver l'asthme ou d'autres maladies respiratoires.
Ingestion - L'ingestion de métabisulfite de sodium peut provoquer une irritation de la bouche et de la gorge, des nausées, des vomissements et de la diarrhée.
Autres effets - Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) n'a pas classé le métabisulfite de sodium comme cancérogène (causant le cancer).
Potentiel d'exposition :
Exposition sur le lieu de travail - Lorsque le métabisulfite de sodium est mouillé ou humide, il libère du dioxyde de soufre (SO2), un gaz toxique.
Des précautions appropriées doivent être prises pour éviter l'exposition à ce gaz toxique en utilisant un équipement de protection individuelle approprié pour assurer une ventilation adéquate.
Les expositions peuvent se produire dans une installation de fabrication de métabisulfite de sodium ou dans une installation de fabrication, d'emballage ou de stockage qui manipule du métabisulfite de sodium.
L'exposition peut également se produire en cas d'incident de transport.
Les personnes impliquées dans les activités d'entretien, d'échantillonnage et d'analyse, ou dans le chargement et le déchargement des conteneurs de métabisulfite de sodium sont plus à risque d'exposition.
Le respect de bonnes pratiques d'hygiène industrielle minimisera la probabilité d'exposition au métabisulfite de sodium ; cependant, les personnes impliquées dans des activités à haut risque doivent toujours porter un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de protection.
Dans les cas où le potentiel de formation de poussière est élevé, une protection respiratoire appropriée doit également être portée.
Rejets dans l'environnement - Les déversements de métabisulfite de sodium doivent être confinés et isolés des cours d'eau et des égouts ou des canalisations.
Au contact de l'eau, le métabisulfite de sodium libère du dioxyde de soufre, un gaz toxique.
Les déversements doivent être balayés et placés dans un récipient compatible.
Éliminer les déchets ou les résidus conformément aux réglementations locales, nationales ou fédérales applicables.
Les personnes qui tentent de nettoyer les déversements de métabisulfite de sodium doivent porter un équipement de protection individuelle approprié.
Numéro CAS : 7681-57-4
Numéro CE :231-673-0
Masse moléculaire : 190,11 g/mol
Synonymes :
Conditions d'entrée MeSH :
Na(2)S(2)O(5)
disulfite de sodium
le métabisulfite de sodium
métabisulfite de sodium, cpd marqué au 35S2
pyrosulfite de sodium
Synonymes fournis par le déposant :
Le métabisulfite de sodium
7681-57-4
Pyrosulfite de sodium
Disulfite de sodium
Disulfite disodique
Pyrosulfite disodique
Métabisulfite de sodium
Disulfite disodique
Métabisulfite disodique
Bisulfite de sodium anhydre
UNII-4VON5FNS3C
pyrosulfite de sodium
MFCD00167602
4VON5FNS3C
Na2S2O5
Métabisulfite de sodium [NF]
Acide disulfureux, sel de sodium (1:2)
Natrii disulfis
Comprimés de Campden
Métabisulfite de sodium (NF)
Pyrosulfite de sodium
métabisulfite de sodium
Natrium métabisulfurosum
CCRIS 3951
HSDB 378
Pyrosulfite de sodium (Na2S2O5)
Métabisulfite de sodium (Na2-S2O5)
EINECS 231-673-0
AI3-51684
disulfite disodique
Métasulfite de sodium
Métabisulfite de sodium
métabisulfite de sodium
métabisulfite de sodium
le métabisulfite de sodium
le métabisulfite de sodium
Pentaoxodisulfate disodique
Na2O5S2
CE 231-673-0
Pyrosulfite de sodium (JP17)
SIN N° 223
Métabisulfite de sodium (e 223)
CHEMBL2016976
DTXSID0029684
INS-223
CHEBI:114786
Métabisulfite de sodium, SO2 58,5 %
Réactif ACS au métabisulfite de sodium
AKOS015950722
NSC 158277
NSC 227243
E223
K325
E-223
FT-0645096
oxydo(oxo)-kappa(4)-sulfanesulfonate disodique
D02054
Q284549
