PRODUITS

NITRITE DE SODIUM

Le nitrite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaNO2. C'est une poudre cristalline blanche à légèrement jaunâtre très soluble dans l'eau et hygroscopique. D'un point de vue industriel, c'est le sel de nitrite le plus important. C'est un précurseur d'une variété de composés organiques, tels que les produits pharmaceutiques, les colorants et les pesticides, mais il est probablement mieux connu comme additif alimentaire utilisé dans les viandes transformées et (dans certains pays) dans les produits à base de poisson.

N° CAS : 7632-00-0
N° CE : 231-555-9

NOMS UICPA :

2,4-dichlorophénoxyacétate de diméthylammonium
2-méthyl-1-(4-méthylthiophényl)-2-morpholinopropan-1-one
dusitan sodný
SEL DE SODIUM D'ACIDE NITREUX
Acide nitreux, sel de sodium
Acide nitreux, sel de sodium
Acide nitreux, sel de sodium (1:1)
Nitrate de sodium
Nitrate de sodium
nitrate de sodium
Nitrite de sodium
Nitrite de sodium
nitrite de sodium
Nitrite de sodium
nitrite de sodium
Nitrite de sodium [pour la chimie organique générale]
sodium;nitrite
Nitrite de Sofium

SYNONYMES :
NITRITE DE SODIUM
NORME D'ION CONCENTRÉ DE NITRITE
NORME DE CHROMATOGRAPHIE NITRITE ION
SOLUTION DE NITRITE
NORME NITRITE
SOLUTION STANDARD DE NITRITE
Nitrite de sodium, contient un réactif antiagglomérant, extra pur, 99%
Nitrite de sodium, pour analyse ACS, 97+%
Nitrite de sodium, 98,5%, pour analyse
Nitrite de sodium, 97+%, pour analyse ACS
Nitrite de sodium, pour analyse
Nitrite de sodium, pour analyse ACS
Nitrite de sodium [pour la chimie organique générale]
NANO2 (NITRITE DE SODIUM
NITRITE DE SODIUM, SUPER COULEMENT LIBRE, 99,5
TECHNIQUE NITRITE DE SODIUM
NITRITE DE SODIUM 40 WT. % SOLUTION EN WA&
NITRITE DE SODIUM SUPER COULEMENT LIBRE 99.&
Nitrite de sodium, 99,99+% base de métaux
NITRITE DE SODIUM R. G., REAG. ACS, REAG. P H. EUR.
Nitrite de sodium, base de métaux à 99,999 %
NITRITE DE SODIUM, ACS
SOLUTION STD DE NITRITE DE SODIUM 1 MOL/L N14, 1 L
SOLUTION STD DE NITRITE DE SODIUM 0,1 MOL/L N12, 1 L
SOLUTION STD DE NITRITE DE SODIUM 4 MOL/L N42, 1 L
YTTERBIUM TRIS(3-(TRIFLUOROMÉTHYLHYDROX&
NITRITE DE SODIUM EXTRA PURE, DAB 8, B. P. C., U. S. P., FCC
NITRITE DE SODIUM, 40 WT. % SOLUTION DANS L'EAU
NITRITE DE SODIUM, POUDRE, -325 MAILLE, 97%
RÉACTIF ACS NITRITE DE SODIUM
POUDRE DE NITRITE DE SODIUM -325 MAILLE 97%
SOLUTION STD DE NITRITE DE SODIUM 0,2 MOL/L N13, 1 L
SodiumNitriteUsp
SodiumNitriteAr
SodiumNitriteGr
SodiumNitriteNaNO2
SodiumNitrite99%Min
SodiumNitriteExtraPure
SodiumNitriteFcc
SodiumNitriteUsp-27
Nitrite de sodium, 98%
Réactif nitrite de sodium ACS, >=97,0 %
Puriss de nitrite de sodium. p.a., réactif ACS, réag. Ph. Eur., >=99%
Nitrite de sodium, 99 %
Nitrite de sodium, GR ACS
Nitrite de sodium (1 g) (AS)
Nitrite de sodium, pour analyse ACS, 97+% 500GR
Nitrite de sodium, pour analyse ACS, 97+% 5GR
Nitrite de sodium, pour analyse, 98,5% 1KG
Nitrite de sodium, cristal
NITRITE DE SODIUM STD SOL. 1MOL/L, N14, 1L
Nitrite de sodium, qualité synthèse
Nitrite de sodium, qualité réactif, ACS
Nitrite de sodium/ 99+%/ ACS
NITRITE DE SODIUM, SOLUTION, 5%
NITRITE DE SODIUM, SOLUTION, 0,5 N
SODIUMNITERITE
Nitrite de sodium, 99%, extra pur, contient un réactif anti-agglomérant

NITRITE DE SODIUM

Les usages
Chimie industrielle
Le nitrite de sodium est principalement utilisé pour la production industrielle de composés organo-azotés. C'est un réactif pour la conversion des amines en composés diazo, qui sont des précurseurs clés de nombreux colorants, tels que les colorants diazo. Les composés nitroso sont produits à partir des nitrites. Ceux-ci sont utilisés dans l'industrie du caoutchouc.[3]

Il est utilisé dans une variété d'applications métallurgiques, pour la phosphatation et l'étamage.[3]

Le nitrite de sodium est un inhibiteur de corrosion efficace et est utilisé comme additif dans les graisses industrielles,[4] comme solution aqueuse dans les systèmes de refroidissement en boucle fermée, et à l'état fondu comme moyen de transfert de chaleur.[5]

Des médicaments
Article principal: nitrite de sodium (usage médical)
Le nitrite de sodium est un médicament efficace en cas d'intoxication au cyanure. Il est utilisé avec le thiosulfate de sodium.[6] Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.[7]

Additif alimentaire et conservateur
Le nitrite de sodium est utilisé pour accélérer le séchage de la viande et lui confère également une jolie couleur rose.[8][9] Le nitrite réagit avec la myoglobine de la viande pour provoquer des changements de couleur, se convertissant d'abord en nitrosomyoglobine (rouge vif), puis, en chauffant, en nitrosohémochrome (un pigment rose).[10]

L'industrie du conditionnement de la viande a prétendu à tort que le nitrite était utilisé pour prévenir le botulisme (voir aussi Inhibition de la croissance microbienne).[8] Plusieurs grands transformateurs de viande produisent des viandes transformées sans dépendre du nitrite ou du nitrate.[11][8]

Historiquement, le sel a été utilisé pour la conservation de la viande. Le produit carné conservé au sel était généralement de couleur gris brunâtre. Lorsque du nitrite de sodium est ajouté au sel, la viande développe une couleur rouge, puis rose, qui est associée aux charcuteries telles que le jambon, le bacon, les hot-dogs et la bologne.[12]

Au début des années 1900, le durcissement irrégulier était monnaie courante. Cela a conduit à d'autres recherches sur l'utilisation du nitrite de sodium comme additif dans les aliments, en standardisant la quantité présente dans les aliments pour minimiser la quantité nécessaire tout en maximisant son rôle d'additif alimentaire.[13] Grâce à cette recherche, il a été découvert que le nitrite de sodium donne du goût et de la couleur auxla viande; inhiber l'oxydation des lipides qui conduit au rancissement; avec divers degrés d'efficacité pour contrôler la croissance des micro-organismes pathogènes.[13] La capacité du nitrite de sodium à résoudre les problèmes mentionnés ci-dessus a conduit à la production de viande avec une durée de conservation prolongée et a amélioré la couleur/le goût souhaitable. Selon des scientifiques travaillant pour l'industrie de la viande,[14] le nitrite a amélioré la sécurité alimentaire.[13] Cependant, ce point de vue est largement contesté à la lumière de son inefficacité contre le botulisme et les effets cancérigènes causés par l'ajout de nitrites à la viande.[8]

Le nitrite a le numéro E E250. Le nitrite de potassium (E249) est utilisé de la même manière. Il est approuvé pour une utilisation dans l'UE,[15][16] aux États-Unis[17] et en Australie et en Nouvelle-Zélande.[18]

Couleur et goût
L'apparence et le goût de la viande sont un élément important de l'acceptation par les consommateurs.[13] Le nitrite de sodium est responsable de la couleur rouge souhaitable (ou rose ombré) de la viande.[13] Très peu de nitrite est nécessaire pour induire ce changement.[13] Il a été rapporté qu'il faut aussi peu que 2 à 14 parties par million (ppm) pour induire ce changement de couleur souhaitable.[19] Cependant, pour prolonger la durée de vie de ce changement de couleur, des niveaux nettement plus élevés sont nécessaires.[19] Le mécanisme responsable de ce changement de couleur est la formation d'agents de nitrosylation par le nitrite, qui a la capacité de transférer l'oxyde nitrique qui réagit ensuite avec la myoglobine pour produire la couleur de la viande séchée.[19] Le goût unique associé à la viande séchée est également affecté par l'ajout de nitrite de sodium.[13] Cependant, le mécanisme sous-jacent à ce changement de goût n'est toujours pas entièrement compris.[19]

Inhibition de la croissance microbienne
Une étude de 2018 de la British Meat Producers Association a déterminé que les niveaux de nitrite autorisés par la loi n'ont aucun effet sur la croissance de la bactérie Clostridium botulinum qui cause le botulisme, conformément à l'avis du Comité consultatif britannique sur la sécurité microbiologique des aliments selon lequel les nitrites ne sont pas nécessaires. pour empêcher la croissance de C. botulinum et prolonger la durée de conservation.[20] Dans certains pays, les produits de charcuterie sont fabriqués sans nitrate ou nitrite, et sans nitrite d'origine végétale. Le jambon de Parme, produit sans nitrite depuis 1993, n'aurait causé en 2018 aucun cas de botulisme.[8]

Le nitrite de sodium a eu des degrés variables d'efficacité pour contrôler la croissance d'autres micro-organismes causant des maladies ou des altérations.[13] Même si les mécanismes inhibiteurs du nitrite de sodium ne sont pas bien connus, son efficacité dépend de plusieurs facteurs, notamment le niveau de nitrite résiduel, le pH, la concentration en sel, les réducteurs présents et la teneur en fer.[19] De plus, le type de bactérie affecte également l'efficacité des nitrites de sodium.[19] Il est généralement admis que le nitrite de sodium n'est pas considéré comme efficace pour contrôler les agents pathogènes entériques à Gram négatif tels que Salmonella et Escherichia coli.[19]

D'autres additifs alimentaires (tels que le lactate et le sorbate) offrent une protection similaire contre les bactéries, mais n'offrent pas la couleur rose souhaitée.[21][22]

Inhibition de la peroxydation lipidique
Le nitrite de sodium est également capable de retarder efficacement le développement du rancissement oxydatif.[19] La peroxydation lipidique est considérée comme une cause majeure de la détérioration de la qualité des produits carnés (rancidité et saveurs peu appétissantes).[19] Le nitrite de sodium agit comme un antioxydant dans un mécanisme similaire à celui responsable de l'effet colorant.[19] Le nitrite réagit avec les protéines hèmes et les ions métalliques, neutralisant les radicaux libres par l'oxyde nitrique (un de ses sous-produits).[19] La neutralisation de ces radicaux libres met fin au cycle d'oxydation des lipides qui conduit au rancissement.[19]

Production
La production industrielle de nitrite de sodium suit l'un des deux procédés suivants, la réduction des sels de nitrate ou l'oxydation des oxydes d'azote inférieurs.

Une méthode utilise du nitrate de sodium fondu comme sel et du plomb qui est oxydé, tandis qu'une méthode plus moderne utilise de la limaille de ferraille pour réduire le nitrate.[3][57]

Une méthode plus couramment utilisée implique la réaction générale d'oxydes d'azote en solution aqueuse alcaline, avec l'ajout d'un catalyseur. Les conditions exactes dépendent des oxydes d'azote utilisés et de l'oxydant, car les conditions doivent être soigneusement contrôlées pour éviter une oxydation excessive de l'atome d'azote.[3]

Le nitrite de sodium a également été produit par réduction des sels de nitrate par exposition à la chaleur, à la lumière, aux rayonnements ionisants, aux métaux, à l'hydrogène et à la réduction électrolytique.

Production
La production industrielle de nitrite de sodium suit l'un des deux procédés suivants, la réduction des sels de nitrate ou l'oxydation des oxydes d'azote inférieurs.

Une méthode utilise du nitrate de sodium fondu comme sel et du plomb qui est oxydé, tandis qu'une méthode plus moderne utilise de la limaille de ferraille pour réduire le nitrate.[3][57]

Une méthode plus couramment utilisée implique la réaction générale des oxydes d'azote en solution aqueuse alcaline, avec l'ajout d'un catalyseur. Les conditions exactes dépendent des oxydes d'azote utilisés, etquel est l'oxydant, car les conditions doivent être soigneusement contrôlées pour éviter une oxydation excessive de l'atome d'azote.[3]

Réactions chimiques
Articles principaux: nitrite et acide nitreux
En laboratoire, le nitrite de sodium peut être utilisé pour détruire l'excès d'azoture de sodium.[59][60]

2 NaN3 + 2 NaNO2 + 4 H+ → 3 N2 + 2 NO + 4 Na+ + 2 H2O
Au-dessus de 330 °C, le nitrite de sodium se décompose (dans l'air) en oxyde de sodium, monoxyde d'azote et dioxyde d'azote.[61]

2 NaNO2 → Na2O + NO + NO2
Le nitrite de sodium peut également être utilisé dans la production d'acide nitreux :

2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
L'acide nitreux se décompose alors, dans des conditions normales :

2 HNO 2 → NO 2 + NO + H2O
Le dioxyde d'azote résultant s'hydrolyse en un mélange d'acides nitrique et nitreux :

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Utilisations par les consommateurs
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : produits antigel, adhésifs et mastics, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, encres et toners et lubrifiants et graisses. D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), utilisation à l'extérieur, utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à huile) et l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un dégagement minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).

Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle : d'articles pour lesquels les substances ne sont pas destinées à être rejetées et dont les conditions d'utilisation ne favorisent pas le rejet.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire : utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (p. ex. pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, sablage de bâtiments (ponts , façades) ou véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipement électronique) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) .
Cette substance peut être trouvée dans des articles complexes, sans intention de rejet : véhicules, véhicules (par exemple, véhicules personnels, camionnettes de livraison, bateaux, trains, métro ou avions)), machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques, par exemple. réfrigérateurs, machines à laver, aspirateurs, ordinateurs, téléphones, perceuses, scies, détecteurs de fumée, thermostats, radiateurs, outils industriels fixes à grande échelle) et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, caméras, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Cette substance peut être trouvée dans des produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), métal utilisé pour les articles de grande surface (par exemple matériaux de construction et de construction utilisés pour les tôles de toit, tuyaux), métal utilisé pour l'emballage ( à l'exclusion des emballages alimentaires), métal utilisé pour l'ameublement (ex. mobilier d'extérieur, bancs, tables), bois utilisé pour les articles de grande surface (ex. matériaux de construction pour sols, bardages), bois utilisé pour l'ameublement et l'ameublement et bois
Cette substance est destinée à être rejetée par : les matériaux d'emballage pour pièces métalliques (libérant de la graisse/inhibiteurs de corrosion).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : produits antigel, produits de traitement de surface des métaux, adhésifs et mastics, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits de traitement de surface non métalliques et encres et toners.
Cette substance est utilisée dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, exploitation minière offshore et travaux de construction.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de : machines et véhicules, produits chimiques et produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et de substances en systèmes clos avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur (par ex. rejet (ex. liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermésavec une libération minimale (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).

Formulation ou reconditionnement
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits de traitement de surface des métaux, produits de traitement de surface non métalliques et encres et toners.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Utilisations sur sites industriels
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : fluides caloporteurs, fluides hydrauliques, lubrifiants et graisses, fluides de travail des métaux et produits antigel.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules et produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire lors d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire de fabrication, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans le traitement aides sur les sites industriels.

Le nitrite de sodium apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc jaunâtre. Incombustible mais accélère la combustion des matières combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter. En cas de contamination par des composés d'ammonium, une décomposition spontanée peut se produire et la chaleur résultante peut enflammer les matériaux combustibles environnants. Une exposition prolongée à la chaleur peut provoquer une explosion. Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies impliquant ce matériau. Utilisé comme conservateur alimentaire et pour fabriquer d'autres produits chimiques.

Le nitrite de sodium est un sel de sodium inorganique ayant du nitrite comme contre-ion. Utilisé comme conservateur alimentaire et antidote à l'empoisonnement au cyanure. Il a un rôle de conservateur alimentaire antimicrobien, d'agent antihypertenseur, d'antioxydant alimentaire, de poison et d'antidote à l'empoisonnement au cyanure. C'est un sel de nitrite et un sel de sodium inorganique.

La solution de nitrite de sodium apparaît sous la forme d'une solution limpide incolore à jaune. Nocif pour l'environnement et quelque peu toxique. Utilisé comme conservateur et pour fabriquer d'autres produits chimiques.

*Utilisations de l'industrie

Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Teintures
Intermédiaires
Lubrifiants et additifs lubrifiants
Agents oxydants/réducteurs
Agents de placage et agents de traitement de surface
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
distribution chimique
traitement de l'eau

* Utilisations par les consommateurs

Produits agricoles (non pesticides)
Bâtiments/matériaux de construction non couverts ailleurs
Produits d'entretien pour le nettoyage et l'ameublement
Carburants et produits connexes
Lubrifiants et graisses
Produits métalliques non couverts ailleurs
Peintures et revêtements
Fournitures photographiques, films et produits chimiques photo
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
Produits de traitement de l'eau
utilisé dans les produits qui sont utilisés comme nettoyants dans les processus de placage, examen

Le nitrite de sodium est vendu sous forme de sel et en solution. Le sel finement cristallin et légèrement jaunâtre est commercialisé sous forme brute et également après traitement avec des aryl alkyl sulfonates. Le sel contient env. 99,0 % de nitrite de sodium, 0,6 % de nitrate de sodium, < 0,1 % de chlorure de sodium et de sulfate de sodium et < 0,1 % d'eau.

* Secteurs de la transformation de l'industrie
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparations
Fabrication de produits métalliques
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Fabrication diverse
Fabrication de produits minéraux non métalliques (y compris la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
Activités de forage, d'extraction et de soutien du pétrole et du gaz

Le nitrite de sodium (pas plus de 3% de la formulation pesticide) est exempté de l'exigence d'une tolérance lorsqu'il est utilisé comme stabilisant ou inhibiteur conformément aux bonnes pratiques agricoles en tant qu'ingrédients inertes (ou occasionnellement actifs) dans les formulations pesticides appliquées aux cultures en croissance uniquement.

Le nitrite de sodium est un agent oxydant. Les mélanges avec du phosphore, du chlorure d'étain(II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive [Bretherick 1979 p. 108-109]. En cas de contamination par des composés d'ammonium, une décomposition spontanée peut se produire et la chaleur résultante peut enflammer les matériaux combustibles environnants. Réagit avec les acides pour former du dioxyde d'azote gazeux toxique. Le mélange avec de l'ammoniac liquide forme du nitrite dipotassique, qui est très réactif et facilement explosif. La fusion avec un sel d'ammonium conduit à une violente explosion [Von Schwartz 1918 p. 299]. Un mélange avec du cyanure de potassium peut provoquer une explosion. Incombustible mais accélère la combustion de tous les matériaux combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter. Lorsqu'un peu de sulfate d'ammonium est ajouté au nitrite de potassium fondu, une réaction vigoureuse se produit assistépar la flamme.

Propriété physicochimique La formule chimique est NaNO2, dans laquelle N a une valence + III. Il s'agit d'un cristal incolore ou jaune, la densité relative est de 2,168 (0℃), le point de fusion est de 271℃ et il est décomposé à 320℃. Il est soluble dans l'eau et la solution aqueuse est alcaline en raison de l'hydrolyse des nitrates. Le nitrite de sodium a les caractéristiques de réduction et d'oxydation et est principalement d'oxydation. En solution acide, la principale performance est l'oxydation. En solution alcaline ou en cas d'oxydant fort, ses performances sont réductrices. Avec du soufre, du phosphore, des matières organiques et d'autres frottements ou chocs peuvent provoquer une combustion ou une explosion. Le nitrite de sodium peut être placé dans l'air avec la réaction d'oxygène, et produire progressivement du nitrate de sodium : NaNO2+1/2O2=NaNO3.
Lors de l'utilisation de nitrite de sodium fortement acide, il peut être nitruré en acide nitrique. Le nitrite est très instable, se décompose facilement en dioxyde d'azote, oxyde nitrique et eau. Les atomes d'azote et les atomes d'oxygène ont tous une seule paire d'électrons, qui peuvent être utilisés comme ligands, et peuvent être utilisés comme ligands pour former des complexes avec de nombreux ions métalliques. Le nitrite de sodium est une substance toxique et cancérigène, son utilisation doit faire l'objet d'une attention particulière. Il est utilisé dans l'industrie de l'impression et de la teinture et dans la synthèse organique. Le nitrite de sodium est obtenu par la réaction du nitrate de sodium et du plomb dans un total de condtion chaud.
NaNO3+Pb=NaNO2+PbO.
Le mélange réactionnel obtenu par traitement à l'eau chaude, filtration pour éliminer l'oxyde de plomb insoluble, concentration et cristallisation du cristal de nitrite de sodium peut être obtenu.

Propriété chimique
C'est une tache blanche ou jaune sur le cristal ou la poudre orthorhombique. Micro salé et déliquescent. Il est soluble dans l'eau et l'ammoniaque liquide, sa solution aqueuse est alcaline.

Les usages
En tant qu'agent lubrifiant envoyé, le nitrite de sodium est utilisé dans le traitement des produits carnés.
Le nitrite de sodium est utilisé comme réactif analytique commun, oxydant et réactif de diazotation, également utilisé pour la synthèse de nitrite et de composé nitroso.
Utilisé comme mordant, eau de Javel, traitement thermique des métaux, galvanoplastie, inhibiteur de corrosion, médicament, utilisé comme désinfectant et conservateur d'instruments, etc.
Utilisé comme production de colorant pour glace, de colorants au soufre, de colorants directs, de colorants acides, de colorants dispersés, de colorants basiques, de colorant capillaire, d'aide au trou H. Il est également utilisé dans la production d'amino azobenzène, d'intermédiaires para-aminophénols, etc. Il est également utilisé dans la production de pigments organiques, tels que la perle d'argent R, le rouge vif, le grand rouge, la bougie rouge vif, la toluidine mauve, le lac écarlate, lithol écarlate, rapide bordeaux lac CK, etc. Il est utilisé dans la fabrication d'éthylamine pyrimidine, aminopyrine et ainsi de suite dans l'industrie pharmaceutique. Il est utilisé dans la production de vanilline et utilisé comme blanchiment pour la soie et le lin et comme teinture mordante des tissus. Il est également utilisé pour le traitement thermique des métaux et l'inhibiteur de corrosion du placage. Il est utilisé pour l'huile de coupe, l'huile de graissage, le liquide antigel et le système hydraulique.
Le nitrite de sodium est autorisé à utiliser l'agent colorant capillaire en Chine. Il est exclu du nitrite sous l'action de l'acide lactique dans la viande, et décompose ensuite le nitroso (N0), ce dernier avec la myoglobine peut générer de la nitroso myoglobine de couleur rouge vif, et peut produire une saveur particulière. Le nitrite de sodium peut inhiber une variété de bactéries anaérobies à spores de Clostridium, en particulier pour Clostridium botulinum. Les réglementations en Chine peuvent être utilisées pour la mise en conserve de viande de bétail et de volaille et de produits carnés, la quantité maximale est de 0,15 g/kg, les résidus (selon le nitrite de sodium) ne doivent pas dépasser 0,03 g/kg dans les produits carnés, les résidus de 0,07 g /kg de jambon en saumure. Il peut également être utilisé dans la viande en conserve, ne doit pas dépasser 0,05 g/kg.
Il est utilisé comme colorant capillaire dans la transformation des produits carnés et peut être utilisé dans la viande et les produits carnés en conserve. Il a un certain rôle sur l'inhibition de la prolifération microbienne dans les produits carnés (avec une inhibition spéciale sur le clostridium botulinum) et peut améliorer la saveur du bacon. Comme conservateur.
Il est utilisé comme agent lubrifiant, agent antimicrobien et conservateur.
Au Japon, il peut être utilisé dans la viande en conserve, le jambon, les saucisses, le bacon, le bœuf salé et d'autres produits carnés. Il peut être utilisé comme acide ascorbique, acide ascorbique, cystéine et nicotinamide comme auxiliaire de couleur. Le Dosage est la référence.

Méthodes de fabrication
L'ammoniac est oxydé en oxyde nitreux gazeux, qui se fait avec l'absorption d'une solution d'hydroxyde de sodium ou de carbonate de sodium.
Le cortège de Pb réduit le nitrate de sodium Le nitrate de sodium est chauffé jusqu'à ce qu'il fonde, en ajoutant une petite quantité de plomb métallique, on continue à agiter et on chauffe jusqu'à oxydation du plomb. Le refroidissement du bloc généré et divisé en petits morceaux, et plusieurs fois avec extraction à l'eau chaude générée à l'oxyde de plomb. Bullé dans du dioxyde de carbone généré précipitation de carbonate de plomb, filtré, avec de l'acide nitrique dilué et filtrat correctement, l'évaporation et la précipitation de cristallisation du nitrite de sodium concentré. Après aspiration, il obtenu par séchage après lavage à l'éthanolet recristallisation affinée à nouveau.
2. La méthode d'absorption : le gaz résiduaire contenant est retiré de l'accès d'absorption au fond dans le processus de production d'acide nitrique dilué, la consommation de solution de carbonate de sodium de 20% ~ 30% vers le bas de la tour de pulvérisation pour absorber le nox dans l'échappement gaz, solution de neutralisation générée. Lorsque la densité relative de la solution est de 1,24 à 1,25, la teneur en carbonate de sodium est de 3 à 5 g/L, l'agent de purification de l'arsenic et de l'agent d'élimination des métaux lourds, la filtration pour éliminer les impuretés telles que l'arsenic et les métaux lourds, la solution raffinée par évaporation, refroidissement cristallisation, séparation centrifuge, séchage, consommation de nitrite de sodium terminée. son
Na2CO3 + NO + N02→2NaNO2 + CO2
Na2CO3 + 2N02→NaNO2 + NaNO3 + CO2
La séparation centrifuge de la liqueur mère, il est utilisé comme matériau de production de nitrate de sodium comestible.

3. Avec de la soude caustique ou une solution de carbonate de sodium absorbant les gaz résiduaires contenant une petite quantité de NO et de NO2 dans l'acide nitrique ou une production de nitrate. Dans le gaz de queue du rapport NO/NO2 pour s'adapter au NaNO2 et NaNO3 dans le rapport de liquide de neutralisation inférieur à 8. La qualité du liquide en cours d'absorption et devrait éviter l'acide, afin d'éviter la corrosion de l'équipement. Lorsque la densité relative du liquide est de 1,24 à 1,25, la teneur en carbonate de sodium est de 3 à 5 g/L et est envoyée à l'évaporation, absorbe la concentration d'évaporation du liquide à 132 , puis refroidit à 75 , précipitation du nitrite de sodium en cristallisation, puis à travers séparation, séchage en produit rapide.
Na2CO3 + NO + NO2→2 NaNO2 + CO2

Sel de sodium inorganique ayant du nitrite comme contre-ion. Utilisé comme conservateur alimentaire et antidote à l'empoisonnement au cyanure.

Description générale
Solide cristallin blanc jaunâtre. Incombustible mais accélère la combustion des matières combustibles. Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut en résulter. En cas de contamination par des composés d'ammonium, une décomposition spontanée peut se produire et la chaleur résultante peut enflammer les matériaux combustibles environnants. Une exposition prolongée à la chaleur peut provoquer une explosion. Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies impliquant du nitrite de sodium. Utilisé comme conservateur alimentaire et pour fabriquer d'autres produits chimiques.

Utilisations du nitrate de sodium
Pesticides : de nombreux pesticides différents utilisent du nitrate de sodium, y compris les rodenticides (pour tuer les rongeurs comme les souris et les rats), les insecticides (pour tuer les insectes et autres insectes) et les prédacides (pour tuer les gros parasites comme les ratons laveurs et les mouffettes). Le nitrate de sodium n'empoisonne pas directement ces parasites, mais à la place, il réagit chimiquement avec d'autres substances (comme le soufre) pour brûler du charbon de bois, selon l'Environmental Protection Agency à epa.gov. Tout cela se produit à l'intérieur d'une cartouche, qui s'échappe alors d'un gaz toxique produit par la combustion.
Conservateurs alimentaires : Le nitrate de sodium est également connu pour ses propriétés antimicrobiennes. Pour cette raison, il est couramment utilisé pour la conservation des aliments, en particulier pour la salaison des viandes, selon edinformatics.com. Le nitrate de sodium n'est pas nocif lorsqu'il est ingéré (comme mentionné ci-dessus, il se trouve naturellement dans certains légumes); cependant, vous devez vous assurer de ne pas confondre le composé avec le nitrite de sodium ; un autre conservateur, connu pour produire des effets cancérigènes dans certaines circonstances.
Feux d'artifice : Les couleurs brillantes associées aux feux d'artifice sont le résultat de la combustion de sels métalliques, tels que le chlorure de calcium, le chlorure de baryum et le nitrate de sodium. Selon scifun.org, les atomes de chaque sel génèrent des couleurs spécifiques lors de leur combustion, en fonction de la quantité d'énergie qu'ils libèrent. Lorsque le nitrate de sodium brûle, les électrons de sodium chauffés deviennent excités et finissent par libérer de l'énergie à environ 200 kj/mol. C'est la quantité d'énergie qui produit la couleur jaune, et pour cette raison, les fabricants de feux d'artifice utilisent du nitrate de sodium pour générer des flammes et des étincelles jaunes.
Engrais : Le nitrate de sodium est également utilisé comme ingrédient dans de nombreux engrais, comme moyen d'augmenter la teneur en azote du sol. En plus d'aider à prévenir l'érosion des sols, l'azote aide les racines à devenir épaisses et fortes en augmentant la production de carbone dans les plantes, ce qui à son tour augmente la biomasse. La majorité des engrais mélangés incluent le nitrate de sodium, ou un autre composé à base d'azote, comme l'un de leurs trois ingrédients principaux, les deux autres substances étant le phosphore et le potassium (bien qu'il soit également possible d'acheter un engrais strictement à base d'azote, si vous voulez). Selon ncagr.gov, lors du choix d'un engrais mélangé, la quantité d'azote sera le premier chiffre indiqué sur l'emballage et représente généralement un pourcentage (les deux derniers chiffres indiqueront la teneur en phosphore et en potassium).

Le nitrite de sodium a un nom et une utilisation similaires au nitrate de sodium. Les deux sont des conservateurs utilisés dans les viandes transformées, comme le salami, les hot-dogs et le bacon. Le nitrite de sodium a été synthétisé par plusieurs réactions chimiques qui, dansimpliquent la réduction du nitrate de sodium. La production industrielle de nitrite de sodium se fait principalement par l'absorption d'oxydes d'azote dans du carbonate de sodium aqueux ou de l'hydroxyde de sodium.

Le nitrite de sodium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Définition et zones d'utilisation :

Le nitrite de sodium est un composant des sels de transfert de chaleur utilisés par de nombreuses branches de l'industrie telles que les industries chimiques, pétrochimiques et métallurgiques. Facilement soluble dans l'eau, donne des solutions alcalines faibles. La préparation des solutions s'accompagne d'une diminution de la température. Le nitrite de sodium est soluble dans l'ammoniaque et divers solvants organiques (tels que l'éthanediol, le propanediol et le méthanol). Le nitrite de sodium peut agir comme agent oxydant et réducteur.

Le fer-acier, l'aluminium et de nombreux autres métaux ne se décomposent pas avec le nitrite de sodium et ses solutions. La présence de chlorures et de sulfates peut favoriser la corrosion des métaux. Le caoutchouc, les plastiques, le verre, la porcelaine et la céramique résistent aux solutions de nitrite de sodium. Le traitement des solutions de nitrite de sodium avec des acides peut entraîner la formation d'acide nitrique, qui se décompose rapidement en gaz nitrés de couleur brun pâle à brun foncé. Dans les processus de désisotisation et de nitrosation, l'acide nitrique peut réagir avec d'autres réactifs avant de se décomposer en phases d'oxyde nitreux. Il réagit avec le nitrite de sodium, les sels d'ammonium, les amides et les mélanges les contenant à température ambiante. Cette réaction peut aller jusqu'à une violente explosion. Par la suite, l'exacerbation suit. Des réactions similaires peuvent se produire avec des produits à oxydation rapide tels que le métabisulfite de sodium et de potassium. Poudrés de nitrite de sodium, la laine et le coton et autres tissus textiles sont rapidement inflammables.

Zones d'utilisation

Il est utilisé dans les rinceuses de réservoirs utilisées pour la production de colorants azoïques, la production de composés diazoïques, la production de composés nitroso et isonitrozo, la stabilisation des gaz d'acide nitrique, la livraison et le stockage de butadiène.
Pour la teinture et l'impression textiles : Diazotation de teinture et d'impression ; oxydation de l'impression et de la teinture avec des colorants en fûts incolores; protection contre la réduction lors de l'impression et de la teinture avec certains colorants de cuve ; Il est utilisé pour déclencher l'oxydation accélérée des peintures en baril qui résistent à la réoxydation.
accélérateur pendant la phosphatation; dans la préparation de bains pour métaux travaillés à chaud; dépôt d'acier et fonte; comme additif aux bains de décapage alcalins d'aluminium et d'alliages d'aluminium; Il est utilisé dans les bains neutres nettoyants et désactivants.
Dans les systèmes de récupération d'eau, l'eau de refroidissement et les liquides de refroidissement (antigels) ; dans le broyage des huiles, fluides hydrauliques, lubrifiants, extincteurs ; dans les procédés chimiques; dans la production d'agents anticorrosion solides et liquides ; dans la production de peintures en émulsion; antioxydant pour savons spéciaux; additif pour vitrage de matières premières en verre; dans les systèmes de circulation d'eau; comme additif dans le béton avec des propriétés spéciales; comme agent anti-corrosion pour l'acier et le fer ; Il est utilisé dans la production de produits utilisés pour protéger les réservoirs de mazout contre la corrosion.
Il est utilisé comme conservateur dans les aliments. Inhibe la croissance bactérienne et la décoloration, généralement

Le nitrite de sodium se présente sous la forme de cristaux poudreux blancs ou blanc cassé qui s'oxydent progressivement en nitrate de sodium. Il est hygroscopique et facilement soluble dans l'eau (rendant la solution aqueuse alcaline). Il est légèrement soluble dans l'alcool et l'éther et forme de l'oxyde nitrique brun lorsqu'il est décomposé par l'acide.

Application
* Agent antimousse pour le butadiène
* Matière première pharmaceutique (aminopyrine, sulpyrine analgésique antipyrétique)
* Agent moussant pour le polychlorure de vinyle
* Agent de traitement thermique (bain de sel)
* Agent de préparation de surface métallique
* Diazotation du colorant azoïque
* Fabrication d'oxyde nitrique
* Produits chimiques pour le caoutchouc
* Inhibiteur de corrosion (mélangé avec du béton, etc.)

Applications
Le nitrite de sodium est utilisé dans de nombreuses applications industrielles, à savoir. dans la salaison, la coloration et la conservation de la viande. Il est utilisé comme réactif en chimie analytique, comme antidote dans l'empoisonnement au cyanure, comme électrolyte dans le broyage électrochimique, comme solution de refroidissement dans les systèmes en boucle fermée et comme additif dans les graisses industrielles. Il trouve une application comme inhibiteur de corrosion ainsi que dans l'industrie du caoutchouc. En métallurgie, il est utilisé pour la phosphatation et l'étamage. Il agit comme un précurseur des colorants diazo, des composés nitroso et de divers composés organiques comme les produits pharmaceutiques. En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé pour prévenir le botulisme.

Acide nitreux, également connu sous le nom de NANO2 ou nitrite de natrium, appartient à la classe de composés inorganiques appelés nitrites de métaux alcalins. Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus gros oxoanion est le nitrite, et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalin. L'acide nitreux est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (basé sur son pKa). L'acide nitreux a été détecté, mais non quantifié, chez les poissons. Cela pourrait faire de l'acide nitreux un biomarqueur potentiel de la consommation de ces aliments. L'acide nitreux est un composé potentiellement toxique.

Le nitrite de sodium, formule chimique NaNO2, est un matériau de couleur paille pâle très soluble dans l'eau. Le nitrite de sodium est utilisé dans de nombreuses applications industrielles, notamment la fabrication de colorants diazoïques et d'autres composés organiques utilisés dans la fabrication de pigments organiques pour les industries de la peinture, des teintures et des encres d'imprimerie. Dans le traitement des métaux, il est utilisé dans les applications de phosphatation et d'étamage. En tant que bain de sel fondu, il est utilisé dans le traitement thermique de pièces métalliques dans les industries automobile et aéronautique et comme milieu de transfert de chaleur à haute température. Il est également utilisé dans la fabrication de caoutchoucs synthétiques et de produits chimiques pour caoutchouc. En raison de ses propriétés anti-corrosion, la solution de nitrite de sodium est également utilisée comme fluide caloporteur dans les unités de stockage d'énergie thermique pour les grandes applications de climatisation ou de refroidissement de processus.

La solution technique de nitrite de sodium est une solution de nitrite/nitrate de sodium avec une concentration relativement élevée de nitrate de sodium. Cette teneur élevée en nitrates permet d'être utilisée pour contrôler les odeurs et la corrosion causées par le sulfure d'hydrogène (H2S) dans les systèmes d'assainissement. Il a également des applications en tant que fluide thermique à basse température dans les grands refroidisseurs industriels et les systèmes de stockage thermique stratifiés. contrôle le H2S dans tout un système à partir de relativement peu de points d'alimentation en fournissant une source de nourriture qui est consommée dans une voie métabolique préférée par les bactéries par rapport à la réduction du soufre, éliminant ainsi la formation de H2S.

Qu'est-ce que le nitrite de sodium ?
Le nitrite de sodium est un sel et un antioxydant utilisé pour traiter les viandes comme le jambon, le bacon et les hot-dogs. Le nitrite remplit une fonction vitale de santé publique : il bloque la croissance des bactéries causant le botulisme et empêche la détérioration. Le nitrite donne également aux charcuteries leur couleur et leur saveur caractéristiques. En outre, une recherche parrainée par le Département de l'agriculture des États-Unis (USDA) indique que le nitrite peut aider à empêcher la croissance de Listeria monocytogenes, une bactérie environnementale qui peut causer des maladies chez certaines populations à risque.

Le nitrite de sodium est soluble dans l'eau et forme facilement des cristaux hexagonaux incolores. C'est un oxydant puissant mais stable dans des conditions normales d'utilisation et de stockage. Incombustible mais accélère la combustion des matériaux combustibles.

L'acide nitreux (sous forme de nitrite de sodium) est utilisé dans le cadre d'un mélange intraveineux avec du thiosulfate de sodium pour traiter l'empoisonnement au cyanure. Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, une liste des médicaments les plus importants nécessaires dans un système de santé de base. Des recherches sont également en cours pour étudier son applicabilité aux traitements des crises cardiaques, des anévrismes cérébraux, de l'hypertension pulmonaire chez les nourrissons et des infections à Pseudomonas aeruginosa.

Description du produit : le nitrite de sodium se présente sous forme de cristaux blancs/jaunes avec une faible odeur, d'une pureté minimale de 99%. Il est facilement soluble dans l'eau.

Utilisations : le nitrite de sodium est utilisé comme agent de traitement de surface, comme inhibiteur de corrosion, dans l'industrie métallurgique pour les traitements thermiques, mais aussi comme produit de transfert thermique sur les pistes d'aéroport ou pour la fabrication de colorants et colorants dans l'industrie textile.

Le nitrite de sodium (NaNO2) est un agent conservateur. Il est utilisé dans le bacon, le baloney, le corned-beef, les jambons, les saucisses à hot-dog, les charcuteries, le salami et les saucisses ainsi que les poissons fumés et salés.
Il aide à empêcher les aliments de rancir et contrôle les bactéries qui peuvent causer le botulisme et vous tuer.
Il aide également à maintenir la couleur dans les viandes ou les poissons en conserve. Certains des nitrites qu'il contient se transforment en oxyde nitrique, qui interagit avec la myoglobine dans la viande, formant de la myoglobine d'oxyde nitrique rouge. Cela devient rose vif lorsque la viande est fumée, donnant à la viande conservée une belle couleur rose.
Il se présente sous forme de poudre ou de granulés blancs ou jaunâtres.

Qu'est-ce que le nitrite de sodium? Que sont les nitrites ?
Le nitrite de sodium est un ingrédient fréquemment trouvé dans les viandes transformées qui agit comme un conservateur et protège contre la croissance de bactéries nocives. D'autres utilisations du nitrite de sodium incluent l'ajout d'une saveur salée et l'augmentation de la couleur rose rougeâtre caractéristique des viandes transformées.

Les nitrites sont l'un des principaux ingrédients du nitrite de sodium. Les nitrites sont un composé chimique composé d'un atome d'azote et de deux atomes d'oxygène. Lorsque vous consommez des aliments contenant des nitrites, ils peuvent se transformer en oxyde nitrique, qui joue un rôle important dans la santé et la maladie. (1)

Malheureusement, les nitrites peuvent également se transformer en nitrosamines, des composés nocifs associés à de nombreux effets indésirables.s sur la santé. La formation de nitrosamine a lieu lorsque les nitrites sont en présence d'acides aminés et sont exposés à une chaleur élevée, c'est pourquoi les viandes transformées riches en nitrites sont plus susceptibles de contenir ces composés pathogènes.

Le nitrite de sodium est un composé cristallin blanc utilisé pour abaisser la pression artérielle systémique, pour soulager les spasmes vasomoteurs locaux, pour détendre les spasmes bronchiques et intestinaux et comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure. C'est le composé inorganique de formule chimique NaNO2. C'est un précurseur utile à une variété de composés organiques, tels que les produits pharmaceutiques, les colorants et les pesticides, mais il est probablement mieux connu comme additif alimentaire pour prévenir le botulisme.

Le nitrite de sodium a les caractéristiques de réduction et d'oxydation et est principalement d'oxydation. La formule chimique est NaNO2, dans laquelle N a une valence est + III. C'est un cristal incolore ou jaune, la densité relative est de 2,168 (0℃), le point de fusion est de 271℃ et il se décompose à 320℃. Il est soluble dans l'eau et la solution aqueuse est alcaline en raison de l'hydrolyse des nitrates.

Lors de l'utilisation de nitrite de sodium fortement acide, il peut être nitruré en acide nitrique. Le nitrite est très instable, se décompose facilement en dioxyde d'azote, oxyde nitrique et eau. Les atomes d'azote et les atomes d'oxygène ont tous une seule paire d'électrons, qui peuvent être utilisés comme ligands, et peuvent être utilisés comme ligands pour former des complexes avec de nombreux ions métalliques. Le nitrite de sodium est une substance toxique et cancérigène, son utilisation doit faire l'objet d'une attention particulière.

Qu'est-ce que le nitrite de sodium ?
C'est une nature organique avec la formule du sodium. C'est une poudre cristalline soluble dans l'eau et hygroscopique. La sécurité industrielle est le sel de nitrite le plus important. C'est le précurseur d'organismes tels que les produits pharmaceutiques, les colorants et les insecticides, c'est un meilleur additif alimentaire à utiliser dans d'autres finitions de la viande et de la vie.

Le sodnitrite vole est une substance et une surexposition peut être mortelle.

Comment le nitrite de sodium est-il produit ?
La production industrielle de nitrite de sodium provient de l'un des deux procédés, tels que la réduction des sels de nitrate ou des oxydations inférieures de l'azote.

Un exemple de nitrate fondu et de plomb oxydé est moins de copeaux de ferraille pour une technique de nitrate modèle moderne.

Une méthode plus couramment utilisée implique la réaction générale des azotes dans une solution aqueuse alcaline avec l'ajout d'un ". On pense que les conditions exactes dépendent de la croissance des oxydes d'azote et, dans une école idéale, de contrôle du chemin de l'atome.

Le nitrite de sodium est également produit en réduisant les sels de nitrate par exposition à la chaleur, utilisation, métaux, réduction utilisable et exemplaire.

A quoi ressemble le nitrite de sodium ?
Poudre cristalline hygroscopique blanche à jaunâtre

Qu'est-ce que le financement du nitrite de sodium?
Formule moléculaire : NaNO2

Quelle formule est utilisée pour le nitrite de sodium?
Industrie du caoutchouc
Applications métallurgiques
Ingrédients de la graisse industrielle
systèmes de refroidissement
Produits pharmaceutiques – empoisonnement au cyanure
Salon alimentaire, colorant, conservateur

Champs de nitrite de sodium (processus) ?
Le nitrite de sodium est principalement utilisé dans la production d'activateurs organo-azotés. Les amines sont des substances positives pour les besoins diazo, qui sont à la base de nombreux colorants, tels que les colorants diazo. Nitroso interior est produit à partir de nitrites. Parmi eux, des jouets sont utilisés.
Il est utilisé dans diverses applications métallurgiques pour la phosphatation et la détermination.
Le nitrite de sodium est un inhibiteur de corrosion efficace et est utilisé comme ingrédient dans les graisses industrielles.
Le nitrite de sodium en solution en tant que méthode de refroidissement de la température et en tant que milieu de transfert en fusion.
Le nitrite de sodium est un remède efficace contre l'empoisonnement au cyanure. Il est utilisé avec le thiosulfate de sodium. Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Le nitrite de sodium est utilisé pour accélérer le durcissement de la viande et également pour conférer une couleur rose.
Il est utilisé pour l'emballage, la détérioration et la transmission microbienne de la viande.
Il assure la fraîcheur de la viande de cons