PHOSPHATES DE SODIUM

Le phosphate de sodium est un sel inorganique utilisé comme détergent industriel, pour le traitement des métaux et dans les nettoyants pour sols de toilettes.
Le phosphate de sodium est un puissant nettoyant.
Il est utilisé comme adoucisseur d'eau, pour le traitement de l'eau des chaudières, comme décapant pour peinture, dans les révélateurs photographiques, pour le tannage du cuir, pour la fabrication du papier et pour la clarification du sucre.

CAS : 7601-54-9
MF : Na₃O₄P
MW : 163,940671
EINECS : 231-509-8

Synonymes :
TSPC ; orthophosphate trisodique ; antisal4 ; dri-tri ; emulsiphos440/660 ; nutrifosstp ; oakite ; orthophosphate trisodique

Le phosphate de sodium est également un réactif de laboratoire courant. Il sert à dissoudre la saleté, la graisse et les moisissures sur les bardages, les terrasses, la maçonnerie, les bateaux et les caravanes. Pour préparer les surfaces avant de les peindre ou de les teindre, lavez-les avec du phosphate trisodique (TSP).
Le phosphate de sodium est un additif alimentaire autorisé aux États-Unis, dans l'Union européenne et dans d'autres pays du monde.
Il peut être ajouté aux aliments, aux boissons, aux smoothies et aux jus verts.
Sa principale fonction est la régulation de l'acidité.
Le phosphate de sodium est couramment présent dans les céréales extrudées sèches.
Associé à d'autres phosphates, il modifie la couleur des céréales, facilite leur passage dans l'extrudeuse et assure leur enrichissement en phosphore.
On le retrouve également fréquemment dans les sauces au fromage comme émulsifiant.
Le phosphate de sodium est un produit chimique puissant qui peut provoquer de graves lésions oculaires et des brûlures cutanées non protégées.
L'intoxication survient en cas d'ingestion, d'inhalation ou de contact cutané avec une grande quantité de cette substance.
Le phosphate de sodium se présente sous forme de poudre cristalline ou de granulés incolores à blancs. 
Le phosphate de sodium est préparé par neutralisation de l'acide phosphorique, dans des conditions contrôlées, avec de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium.
Le phosphate de sodium est un sel de sodium.

Le phosphate de sodium est une solution aqueuse d'ions sodium et d'ions phosphate.
Il est utilisé comme électrolyte, comme additif alimentaire et dans le traitement des maladies infectieuses.
Le phosphate de sodium sert également à la production de polyphosphates, utilisés dans de nombreuses applications industrielles.
La dissolution du phosphate de sodium débute par la libération de fluorure d'hydrogène (HF).
Cette réaction peut être suivie par microdialyse à l'aide de sondes insérées dans la solution réactionnelle.
La dissociation de ce composé peut être étudiée par spectroscopie d'impédance électrochimique.
Dans le sérum humain, le phosphate de sodium inhibe la croissance bactérienne en formant un complexe avec l'ion sodium et en empêchant son absorption dans le sang.
Le phosphate de sodium est un sel générique de sodium (Na+) et de phosphate (PO3−4). Le phosphate forme également des familles d'anions condensés, notamment les di-, tri-, tétra- et polyphosphates.
La plupart de ces sels sont connus sous forme anhydre (déshydratée) et hydratée. Les hydrates sont plus courants que les formes anhydres.

Propriétés chimiques des phosphates de sodium
Point de fusion : 1340 °C
Densité : 2,536 g/cm³ (à 17,5 °C)
Pression de vapeur : 0 Pa à 20 °C
Température de stockage : sous atmosphère inerte, température ambiante
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble (littérature)
Aspect : poudre
Couleur : blanche
pH : 10,95 (solution à 1 mM) ; 11,71 (solution à 10 mM) ; 12,12 (solution à 100 mM)
Odeur : inodore à 100 %
Solubilité dans l'eau : soluble dans l'eau. Insoluble dans l'éthanol et le sulfure de carbone.
Sensibilité : Hygroscopique
Merck : 14 8662
Constante diélectrique : 1,6 (ambiante)
Applications principales : précurseurs de batteries
catalyseurs
précurseur de synthèse de matériaux
Ingrédient cosmétique
Fonctions : Chélation
Tampon
InChI : InChI=1S/3Na.H3O4P/c;;;1-5(2,3)4/h;;;(H3,1,2,3,4)/q3*+1;/p-3
Clé InChI : RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K
Référence CAS : 7601-54-9
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Phosphates de sodium (7601-54-9)

Le phosphate de sodium est un solide blanc, granuleux ou cristallin, très soluble dans l'eau et formant une solution fortement alcaline.
Sous l'effet de la chaleur, le phosphate de sodium se décompose et dégage des fumées toxiques et corrosives, notamment des oxydes de phosphore.
Le phosphate de sodium est principalement utilisé comme agent de nettoyage, additif alimentaire, détachant et dégraissant.
Le phosphate de sodium de qualité commerciale est souvent partiellement hydraté et se présente sous différentes formes, allant du phosphate trisodique anhydre (Na₃PO₄) au dodécahydrate (Na₃PO₄·12H₂O).

Le plus souvent sous forme de poudre blanche, il est également appelé orthophosphate trisodique ou simplement phosphate de sodium.
Le phosphate de sodium réagit violemment avec l'eau et les acides en dégageant de la chaleur.
Corrosif, il attaque de nombreux métaux en présence d'eau.
Le phosphate de sodium est un flux homologué pour le brasage dur des canalisations en cuivre de qualité médicale. Le flux est appliqué sous forme de solution aqueuse concentrée et dissout les oxydes de cuivre à la température utilisée pour le brasage du cuivre.
Les résidus sont entièrement solubles dans l'eau et peuvent être éliminés par rinçage des canalisations avant la mise en service des phosphates de sodium.
De plus, le phosphate trisodique est encore largement utilisé pour le nettoyage, le dégraissage et le dépolissage des murs avant peinture.
En effet, l'application de phosphates de sodium atténue le brillant des peintures à l'huile et ouvre les pores des peintures à base de latex, offrant ainsi une surface plus propice à l'adhérence de la couche de peinture suivante.

Propriétés physiques
Le dodécahydrate est un cristal hexagonal blanc ou incolore ; densité : 1,62 g/cm³ ; fond vers 75 °C lors d'un chauffage rapide ; perd partiellement son eau de cristallisation à 100 °C ; conserve sa dernière molécule d'eau même en cas d'inflammation modérée ; soluble dans l'eau, environ 28 g/100 mL à 20 °C ; la solution est fortement alcaline. Le pH d'une solution 0,1 M est de 11,5 ; insoluble dans l'alcool.

Utilisations
Le phosphate de sodium est un émulsifiant et un tampon fortement alcalin, avec un pH de 12.
Le phosphate de sodium est modérément soluble dans l'eau, avec une solubilité de 14 g/100 ml à 25 °C.
Le phosphate de sodium agit comme émulsifiant dans le fromage fondu pour en améliorer la texture.
Le phosphate de sodium maintient la viscosité et empêche la séparation de phases dans le lait concentré non sucré ; on le trouve également dans les céréales.
Le phosphate de sodium est aussi appelé orthophosphate trisodique, phosphate trisodique et monophosphate trisodique.
Le phosphate de sodium est un agent nettoyant, un lubrifiant, un additif alimentaire, un détachant et un dégraissant.
Le phosphate de sodium est un agent nettoyant alcalin qui a longtemps été utilisé comme produit ménager, mais les problèmes écologiques ont largement mis fin à cette pratique, du moins dans le monde occidental. Les substituts sont moins efficaces, mais la matière première peut être achetée en grande quantité pour être ajoutée à d'autres détergents.

Les phosphates de sodium agissent en perturbant la membrane cellulaire bactérienne et en provoquant la fuite de leur contenu, bien que le mécanisme exact ne soit pas entièrement élucidé (Oyarzabal, 2005).
Les solutions de phosphates de sodium sont approuvées pour le traitement des carcasses de bœuf par le Code des réglementations fédérales des États-Unis (21 CFR 182.1778 ; FDA 2003).
À la fin du XXe siècle, de nombreux produits qui contenaient auparavant du TSP étaient fabriqués avec des substituts de phosphates de sodium, composés principalement de carbonate de sodium, de divers tensioactifs non ioniques et d'un faible pourcentage de phosphates de sodium.
Les phosphates de sodium sont couramment utilisés après un nettoyage au white spirit pour éliminer les résidus d'hydrocarbures.
Les phosphates de sodium peuvent être utilisés avec de l'eau de Javel domestique dans la même solution sans risque de réactions dangereuses.
Ce mélange est particulièrement efficace pour éliminer le mildiou, mais inefficace pour éliminer définitivement les moisissures.
Les phosphates de sodium ont de nombreuses applications dans l'alimentation et le traitement de l'eau.

Ils sont souvent utilisés comme agents de rétention d'eau pour les aliments surgelés, comme épaississants pour les aliments transformés et comme agents levants pour les produits de boulangerie.
Les phosphates de sodium constituent également une source d'ions phosphate (émulsifiants) pour le fromage fondu. 
En chélatant le calcium, ils permettent à la caséine de rester en suspension et empêchent sa séparation lors de la cuisson.
Ils servent aussi à contrôler le pH des aliments transformés.
En médecine, ils sont utilisés pour soulager la constipation et préparer l'intestin aux interventions médicales, grâce à leur action laxative osmotique qui attire l'eau dans l'intestin.
Comme d'autres sels de phosphate, ils entrent dans la composition des détergents pour en renforcer l'efficacité en eau dure.
Ils sont également utilisés dans les adoucisseurs d'eau, en complément du chlorure de sodium.
Ce sont aussi des inhibiteurs de corrosion efficaces pour prévenir la rouille des canalisations métalliques.

Utilisations industrielles :
Différents sels d'acides phosphorique et polyphosphorique sont utilisés en flottation. Parmi cette famille assez importante de réactifs, le phosphate de sodium est le plus couramment utilisé.
Le phosphate de sodium est une substance cristalline blanche très soluble dans l'eau. La neutralisation de l'acide phosphorique par le carbonate de sodium produit du phosphate trisodique.
Les phosphates mono- et disodiques sont rarement utilisés.

Préparation
Les phosphates de sodium peuvent être préparés en deux étapes : tout d’abord, en ajoutant un léger excès de carbonate de sodium à l’acide phosphorique, puis en portant la solution à ébullition pour éliminer le dioxyde de carbone.
On ajoute ensuite de l’hydroxyde de sodium à la solution :
Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + CO₂ + H₂O
Na₂HPO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

On peut également préparer le phosphate trisodique par neutralisation complète de l’acide phosphorique avec de l’hydroxyde de sodium, suivie d’une évaporation et d’une cristallisation :
H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O