SULFATE DE SODIUM(SODIUM SULFATE)

CAS No.: 7757-82-6
EC No.: 231-820-9

Synonyms:
SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulphate; Sulfate of sodium; Thenardite (mineral); Glauber's salt (decahydrate); Sal mirabilis (decahydrate); Mirabilite (decahydrate mineral); Disodium sulfate; SODIUM SULFATE; 7757-82-6; Disodium sulfate; Sodium sulphate; Salt cake; Sodium sulfate, anhydrous; Sulfuric acid disodium salt; Sodium sulfate anhydrous; sodiumsulfate; Disodium sulphate; Sodium sulfate (2:1); Sulfuric acid, sodium salt; Bisodium sulfate; Disodium monosulfate; Dibasic sodium sulfate; Natriumsulfat (German); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulphate anhydrous; Sulfate, sodium; Sulfuric acid sodium salt (1:2); Sodium sulfate (Na2SO4); 15124-09-1; UNII-36KCS0R750; HSDB 5042; Sodium sulfate anyhdrous; Na2SO4; MFCD00003504; Sodium sulfate, dried [JAN]; CHEBI:32149; 36KCS0R750; Sodium sulfate, dried (JAN); Na sulphate; Natrum sulphuricum; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, 99%, extra pure, anhydrous; Sodium sulfate, 99+%, for HPLC, anhydrous; Caswell No. 793; Sodium sulfate, 99+%, ACS reagent, anhydrous; Sodium sulfate, 99%, for biochemistry, anhydrous; Sodium sulfate (solution); Thenardite (Na2(SO4)); Sodium sulfate, 99+%, ACS reagent, granular, anhydrous; Sodium sulfate, 99+%, for analysis, powder, anhydrous; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, 99+%, for analysis, crystalline, anhydrous; Natriumsulfat; Sodium tallow alcohol sulfate; Glaubers salt; EINECS 231-820-9; EINECS 268-366-6; EINECS 268-773-9; EINECS 270-211-2; EPA Pesticide Chemical Code 005604; NSC 403914; Sulfuric acid, mono-C14-18-alkyl esters, sodium salts; ACMC-1BDYG; Sodium Sulfate ACS HE; AI3-02398; Na2O4S; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SDA 17-062-04; Sulfuric acid sodium salt; DSSTox_CID_1291; Sodium sulphate, anhydrous; EC 231-820-9; DSSTox_RID_76063; DSSTox_GSID_21291; Sodium sulfate, ACS reagent; Sodium sulfate, dried (TN); KSC377C2B; CHEMBL233406; INS NO.514(II); Sodium sulfate 7757-82-6; DTXSID1021291; INS NO.514(I); Anhydous sodium sulfate (JP17); CTK2H7120; INS-514(II); KS-00000VLP; Sodium Sulfate - Drilling Grade; INS-514(I); 7757-82-6 (anhyd.); BCP13313; Sodium sulfate, for residue analysis; Tox21_201045; ANW-45832; E-514(II); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; MFCD00149189; AKOS015833463; Sodium Sulfate Anhydrous Granular ACS; Sodium sulfate, BioXtra, >=99.0%; Sulfuric acid disodium salt, anhydrous; DB09472; LS-7707; NCGC00258598-01; Sodium sulfate, LR, anhydrous, >=99%; 13759-07-4; E-514(I); E514; K354; SC-26422; Sodium Sulfate Anhydrous; Sodium sulphate; CAS-7757-82-6; Sodium sulfate, AR, anhydrous, >=99.5%; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; FT-0645112; S0566; Sodium sulfate, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium sulfate, for pesticide residue analysis; Sodium sulfate, Trace metals grade, 99.99%; C13199; D01732; Sodium sulfate, >=99.99% trace metals basis; Sodium sulfate, JIS special grade, >=99.0%; Sodium sulfate, Vetec(TM) reagent grade, 99%; Sodium sulfate, meets USP testing specifications; Q211737; Sodium sulfate, for HPLC, 99.0-101.0% (T); Sodium sulfate, purum, anhydrous, >=99.0% (T); Sodium sulfate, SAJ first grade, >=99.0%, beads; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, SAJ first grade, >=99.0%, powder; Sodium sulfate, >=99.0%, plant cell culture tested; Sodium sulfate, BioUltra, anhydrous, >=99.0% (T); Sodium sulfate, p.a., 99.0-101.0%, reag. ISO; Sodium sulfate, for pesticide residue analysis, 99.0%; Sodium sulfate, tested according to Ph.Eur., anhydrous; Sodium sulfate, ACS reagent, >=99.0%, anhydrous, powder; Sodium sulfate, ACS reagent, >=99.0%, anhydrous, granular; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium sulfate anhydrous, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium sulfate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%; Sodium sulfate, anhydrous, granular, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium sulfate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., anhydrous, >=99.0%; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, anhydrous, 99.0-100.5% (calc. to the dried substance); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT

SULFATE DE SODIUM

Sulfate de sodium
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Sulfate de sodium
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Noms
Autres noms
Sulfate de sodium
Sulfate de sodium
Thénardite (minéral)
Sel de Glauber (décahydraté)
Sal mirabilis (décahydraté)
Mirabilite (minéral décahydraté)
Sulfate de disodium
Identifiants
Numero CAS
7757-82-6 chèque
7727-73-3 (décahydraté) ☒
Modèle 3D (JSmol)
Image interactive
ChEBI
CHEBI: 32149 chèque
ChEMBL
ChEMBL233406 chèque
ChemSpider
22844 chèque
ECHA InfoCard 100.028.928 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro E E514 (i) (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID
24436
Numéro RTECS
WE1650000
UNII
36KCS0R750 chèque
Tableau de bord CompTox (EPA)
DTXSID1021291 Modifiez ceci sur Wikidata
InChI [afficher]
SMILES [afficher]
Propriétés
Formule chimique Na2SO4
Masse molaire 142,04 g / mol (anhydre)
322,20 g / mol (décahydraté)
Aspect solide cristallin blanc
hygroscopique
Odeur inodore
Densité 2,664 g / cm3 (anhydre)
1,464 g / cm3 (décahydraté)
Point de fusion 884 ° C (1,623 ° F; 1,157 K) (anhydre)
32,38 ° C (décahydraté)
Point d'ébullition 1,429 ° C (2,604 ° F; 1,702 K) (anhydre)
Solubilité dans l'eau anhydre:
4,76 g / 100 ml (0 ° C)
28,1 g / 100 ml (25 ° C) [1]
42,7 g / 100 ml (100 ° C)
heptahydraté:
19,5 g / 100 ml (0 ° C)
44 g / 100 ml (20 ° C)
Solubilité insoluble dans l'éthanol
soluble dans le glycérol, l'eau et l'iodure d'hydrogène
Susceptibilité magnétique (χ) −52,0 · 10−6 cm3 / mol
Indice de réfraction (nD) 1,468 (anhydre)
1,394 (décahydraté)
Structure
Structure cristalline orthorhombique (anhydre) [2]
monoclinique (décahydraté)
Pharmacologie
Code ATC A06AD13 (OMS) A12CA02 (OMS)
Dangers
Principaux dangers Irritant
Fiche de données de sécurité Voir: page de données
ICSC 0952
NFPA 704 (diamant de feu)
Diamant quatre couleurs NFPA 704
010
Point d'éclair Ininflammable
Composés apparentés
Autres anions Sélénate de sodium
Tellurate de sodium
Autres cations sulfate de lithium
Sulfate de potassium
Sulfate de rubidium
Sulfate de césium
Composés apparentés Bisulfate de sodium
Sulfite de sodium
Persulfate de sodium
Page de données supplémentaires
Structure et
propriétés Indice de réfraction (n),
Constante diélectrique (εr), etc.
Thermodynamique
Comportement de la phase de données
solide – liquide – gaz
Données spectrales UV, IR, RMN, MS
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
vérifier vérifier (qu'est-ce que check☒?)
Références Infobox
Le sulfate de sodium (également connu sous le nom de sulfate de sodium ou sulfate de soude) est le composé inorganique de formule Na2SO4 ainsi que plusieurs hydrates apparentés. Toutes les formes sont des solides blancs hautement solubles dans l'eau. Avec une production annuelle de 6 millions de tonnes, le décahydrate est un produit chimique de base majeur. Il est principalement utilisé pour la fabrication de détergents et dans le processus kraft de pâte à papier. [3]

Contenu
1 Formulaires
2 Histoire
3 Propriétés chimiques
4 Propriétés physiques
5 Structure
6 Production
6.1 Sources naturelles
6.2 Industrie chimique
7 applications
7.1 Industries des produits de base
7.2 Industrie alimentaire
7.3 Stockage thermique
7.4 Applications à petite échelle
8 Sécurité
9 Références
10 Liens externes
Formes
Sulfate de sodium anhydre, connu sous le nom de thénardite minérale rare, utilisé comme agent de séchage en synthèse organique.
Sulfate de sodium heptahydraté, une forme très rare.
Sulfate de sodium décahydraté, connu sous le nom de mirabilite minérale, largement utilisé par l'industrie chimique. Il est également connu sous le nom de sel de Glauber.
L'histoire
Le décahydrate de sulfate de sodium est connu sous le nom de sel de Glauber d'après le chimiste et apothicaire hollandais / allemand Johann Rudolf Glauber (1604–1670), qui l'a découvert en 1625 dans l'eau de source autrichienne. Il l'a nommé sal mirabilis (sel miraculeux), en raison de ses propriétés médicinales: les cristaux ont été utilisés comme laxatif à usage général, jusqu'à ce que des alternatives plus sophistiquées soient apparues dans les années 1900 [4] [5].

Au XVIIIe siècle, le sel de Glauber commença à être utilisé comme matière première pour la production industrielle de carbonate de soude (carbonate de sodium), par réaction avec la potasse (carbonate de potassium). La demande de carbonate de sodium a augmenté et l'offre de sulfate de sodium a dû augmenter en conséquence. Par conséquent, au XIXe siècle, le procédé Leblanc à grande échelle, produisant du sulfate de sodium synthétique comme intermédiaire clé, est devenu la principale méthode de production de carbonate de sodium. [6]

Propriétés chimiques
Le sulfate de sodium est un sulfate ionique à liaison électrostatique typique. L'existence d'ions sulfate libres en solution est indiquée par la formation facile de sulfates insolubles lorsque ces solutions sont traitées avec des sels de Ba2 + ou Pb2 +:

Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4
Le sulfate de sodium n'est pas réactif envers la plupart des agents oxydants ou réducteurs. À haute température, il peut être converti en sulfure de sodium par réduction carbothermique (chauffage à haute température au charbon, etc.): [7]

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Cette réaction a été employée dans le procédé Leblanc, une ancienne voie industrielle vers le carbonate de sodium.

Le sulfate de sodium réagit avec l'acide sulfurique pour donner le sel acide bisulfate de sodium: [8] [9]

Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4
Le sulfate de sodium présente une tendance modérée à former des sels doubles. Les seuls alums formés avec des métaux trivalents courants sont le NaAl (SO4) 2 (instable au-dessus de 39 ° C) etNaCr (SO4) 2, contrairement au sulfate de potassium et au sulfate d'ammonium qui forment de nombreux aluns stables. [10] Des sels doubles avec certains autres sulfates de métaux alcalins sont connus, y compris Na2SO4 · 3K2SO4 qui se produit naturellement sous forme d'aphtitalite minérale. La formation de glasérite par réaction du sulfate de sodium avec du chlorure de potassium a été utilisée comme base d'un procédé de production de sulfate de potassium, un engrais. [11] Les autres sels doubles comprennent 3Na2SO4 · CaSO4, 3Na2SO4 · MgSO4 (vanthoffite) et NaF · Na2SO4. [12]

Propriétés physiques
Le sulfate de sodium a des caractéristiques de solubilité inhabituelles dans l'eau. [13] Sa solubilité dans l'eau est multipliée par dix entre 0 ° C et 32,384 ° C, où elle atteint un maximum de 49,7 g / 100 mL. À ce stade, la courbe de solubilité change de pente et la solubilité devient presque indépendante de la température. Cette température de 32,384 ° C, correspondant à la libération d'eau cristalline et à la fusion du sel hydraté, sert de référence de température précise pour l'étalonnage du thermomètre.

Graphique montrant la solubilité du Na2SO4 en fonction de la température.
Structure
Les cristaux du décahydraté sont constitués d'ions [Na (OH2) 6] + à géométrie moléculaire octaédrique. Ces octaèdres partagent des bords tels que huit des 10 molécules d'eau sont liées au sodium et deux autres sont interstitielles, étant liées à l'hydrogène au sulfate. Ces cations sont liés aux anions sulfate via des liaisons hydrogène. Les distances Na-O sont d'environ 240 pm. [14] Le sulfate de sodium cristallin décahydraté est également inhabituel parmi les sels hydratés en ce qu'il a une entropie résiduelle mesurable (entropie au zéro absolu) de 6,32 J · K-1 · mol-1. Ceci est attribué à sa capacité à distribuer l'eau beaucoup plus rapidement que la plupart des hydrates. [15]

Production
La production mondiale de sulfate de sodium, presque exclusivement sous forme de décahydrate, s'élève à environ 5,5 à 6 millions de tonnes par an (Mt / a). En 1985, la production était de 4,5 Mt / an, la moitié provenant de sources naturelles et l'autre moitié par la production chimique. Après 2000, à un niveau stable jusqu'en 2006, la production naturelle est passée à 4 Mt / an et la production chimique est tombée à 1,5 à 2 Mt / an, avec un total de 5,5 à 6 Mt / an. [16] [17] [ 18] [19] Pour toutes les applications, le sulfate de sodium produit naturellement et chimiquement est pratiquement interchangeable.

Sources naturelles
Les deux tiers de la production mondiale de décahydraté (sel de Glauber) proviennent de la forme minérale naturelle de la mirabilite, par exemple dans les lits des lacs du sud de la Saskatchewan. En 1990, le Mexique et l'Espagne étaient les principaux producteurs mondiaux de sulfate de sodium naturel (environ 500 000 tonnes chacun), la Russie, les États-Unis et le Canada environ 350 000 tonnes chacun. [17] Les ressources naturelles sont estimées à plus d'un milliard de tonnes. [16] [17]

Les principaux producteurs de 200 000 à 1 500 000 tonnes / an en 2006 comprenaient Searles Valley Minerals (Californie, États-Unis), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Canada), Química del Rey (Coahuila, Mexique), Minera de Santa Marta et Criaderos Minerales Y Derivados, également connu sous le nom de Grupo Crimidesa (Burgos, Espagne), Minera de Santa Marta (Toledo, Espagne), Sulquisa (Madrid, Espagne), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan County, Sichuan, China), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze District, Jiangsu, Chine), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Shanxi, Chine), Province du Sichuan Chuanmei Mirabilite (万胜 镇 [zh], Dongpo District, Meishan, Sichuan, China) et Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Sibérie, Russie). [16] [18]

Le sulfate de sodium anhydre se trouve dans les environnements arides sous forme de thénardite minérale. Il se transforme lentement en mirabilite dans l'air humide. Le sulfate de sodium se trouve également sous forme de glaubérite, un minéral sulfate de calcium et de sodium. Les deux minéraux sont moins communs que la mirabilite. [Citation nécessaire]

Industrie chimique
Environ un tiers du sulfate de sodium mondial est produit comme sous-produit d'autres procédés de l'industrie chimique. La majeure partie de cette production est chimiquement inhérente au procédé primaire et seulement marginalement économique. Par conséquent, grâce à l'effort de l'industrie, la production de sulfate de sodium en tant que sous-produit diminue.

La production chimique la plus importante de sulfate de sodium se produit pendant la production d'acide chlorhydrique, soit à partir de chlorure de sodium (sel) et d'acide sulfurique, dans le procédé de Mannheim, soit à partir de dioxyde de soufre dans le procédé Hargreaves. Le sulfate de sodium résultant de ces processus est appelé gâteau de sel.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4
La deuxième production majeure de sulfate de sodium est constituée par les procédés où l'hydroxyde de sodium excédentaire est neutralisé par l'acide sulfurique, tel qu'il est appliqué à grande échelle dans la production de rayonne. Cette méthode est également une préparation de laboratoire régulièrement appliquée et pratique.

2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) ΔH = -112,5 kJ (hautement exothermique)
En laboratoire, il peut également être synthétisé à partir de la réaction entre le bicarbonate de sodium et le sulfate de magnésium.

2NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg (OH) 2 + 2CO2
Cependant, comme les sources commerciales sont facilement disponibles, la synthèse en laboratoire n'est pas souvent pratiquée.Auparavant, le sulfate de sodium était également un sous-produit de la fabrication du bichromate de sodium, où de l'acide sulfurique est ajouté à une solution de chromate de sodium formant du bichromate de sodium, ou ultérieurement de l'acide chromique. Alternativement, le sulfate de sodium est ou a été formé dans la production de carbonate de lithium, d'agents chélatants, de résorcinol, d'acide ascorbique, de pigments de silice, d'acide nitrique et de phénol. [16]

Le sulfate de sodium en vrac est généralement purifié via la forme décahydratée, car la forme anhydre a tendance à attirer les composés de fer et les composés organiques. La forme anhydre est facilement produite à partir de la forme hydratée par un réchauffement doux.

Les principaux producteurs de sous-produits de sulfate de sodium de 50 à 80 Mt / an en 2006 sont Elementis Chromium (industrie du chrome, Castle Hayne, Caroline du Nord, États-Unis), Lenzing AG (200 Mt / a, industrie de la rayonne, Lenzing, Autriche), Addiseo (anciennement Rhodia, industrie de la méthionine, Les Roches-Roussillon, France), Elementis (industrie du chrome, Stockton-on-Tees, Royaume-Uni), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japon) et Visko-R (industrie de la rayonne, Russie). [16]

Applications
Fichier: Sulfate clump.ogv
Sulfate de sodium utilisé pour sécher un liquide organique. Ici, des grumeaux se forment, indiquant la présence d'eau dans le liquide organique.
Fichier: Sulfate noclump.ogv
Par une application supplémentaire de sulfate de sodium, le liquide peut être amené à sec, indiqué ici par l'absence d'agrégation.
Industries des produits de base
Avec des prix américains de 30 $ la tonne en 1970, jusqu'à 90 $ la tonne pour la qualité des galettes de sel et 130 $ pour les meilleures qualités, le sulfate de sodium est un matériau très bon marché. La plus grande utilisation est comme charge dans les détergents à lessive en poudre pour la maison, consommant env. 50% de la production mondiale. Cette utilisation diminue car les consommateurs nationaux se tournent de plus en plus vers des détergents compacts ou liquides qui ne contiennent pas de sulfate de sodium. [16]

Une autre utilisation autrefois importante du sulfate de sodium, notamment aux États-Unis et au Canada, est le procédé Kraft pour la fabrication de pâte de bois. Les matières organiques présentes dans la «liqueur noire» de ce processus sont brûlées pour produire de la chaleur, nécessaire pour entraîner la réduction du sulfate de sodium en sulfure de sodium. Cependant, en raison des progrès de l'efficacité thermique du procédé de récupération Kraft au début des années 1960, une récupération plus efficace du soufre a été obtenue et le besoin en sulfate de sodium a été considérablement réduit [21]. Par conséquent, l'utilisation du sulfate de sodium dans l'industrie de la pâte aux États-Unis et au Canada est passée de 1 400 000 tonnes par an en 1970 à seulement env. 150 000 tonnes en 2006. [16]

L'industrie du verre fournit une autre application importante du sulfate de sodium, en tant que deuxième application en Europe. Le sulfate de sodium est utilisé comme agent de clarification, pour aider à éliminer les petites bulles d'air du verre fondu. Il fluxe le verre et empêche la formation d'écume du verre fondu pendant le raffinage. L'industrie du verre en Europe a consommé de 1970 à 2006 une quantité stable de 110 000 tonnes par an. [16]

Le sulfate de sodium est important dans la fabrication des textiles, en particulier au Japon, où c'est la plus grande application. Le sulfate de sodium aide à «niveler», réduisant les charges négatives sur les fibres afin que les colorants puissent pénétrer uniformément. Contrairement au chlorure de sodium alternatif, il ne corrode pas les récipients en acier inoxydable utilisés pour la teinture. Cette application au Japon et aux États-Unis a consommé en 2006 environ 100 000 tonnes. [16]

Industrie alimentaire
Le sulfate de sodium est utilisé comme diluant pour les colorants alimentaires. [22] Il est connu sous le nom d'additif E514.

Stockage thermique
La capacité de stockage de chaleur élevée lors du changement de phase du solide au liquide et la température de changement de phase avantageuse de 32 ° C (90 ° F) rendent ce matériau particulièrement approprié pour stocker la chaleur solaire de faible qualité pour une libération ultérieure dans les applications de chauffage des locaux. Dans certaines applications, le matériau est incorporé dans des carreaux thermiques placés dans un grenier tandis que dans d'autres applications, le sel est incorporé dans des cellules entourées d'eau chauffée par l'énergie solaire. Le changement de phase permet une réduction substantielle de la masse du matériau nécessaire à un stockage efficace de la chaleur (la chaleur de fusion du sulfate de sodium décahydraté est de 82 kJ / mol ou 252 kJ / kg [23]), avec l'avantage supplémentaire d'une consistance de température tant que suffisamment de matière dans la phase appropriée est disponible.

Pour les applications de refroidissement, un mélange avec du sel de chlorure de sodium (NaCl) commun abaisse le point de fusion à 18 ° C (64 ° F). La chaleur de fusion du NaCl · Na2SO4 · 10H2O est en fait légèrement augmentée à 286 kJ / kg. [24]

Applications à petite échelle
En laboratoire, le sulfate de sodium anhydre est largement utilisé comme agent de séchage inerte, pour éliminer les traces d'eau des solutions organiques. [25] Il est plus efficace, mais à action plus lente, que l'agent similaire sulfate de magnésium. Il n'est efficace qu'en dessous d'environ 30 ° C, mais il peut être utilisé avec une variété de matériaux car il est chimiquement assez inerte. Du sulfate de sodium est ajouté à la solution jusqu'à ce que les cristaux ne s'agglutinent plus; les deux clips vidéo (voir ci-dessus) montrent comment les cristaux s'agglutinent lorsqu'ils sont encore humides, mais certains cristaux s'écoulent librement une fois qu'un échantillon est sec.

Le sel de Glauber, le décahydraté, est utilisé comme laxatif.Il est efficace pour éliminer certains médicaments tels que le paracétamol (acétaminophène) du corps, par exemple, après une surdose. [26] [27]

En 1953, le sulfate de sodium a été proposé pour le stockage de chaleur dans les systèmes de chauffage solaire passif. Cela tire parti de ses propriétés de solubilité inhabituelles et de la chaleur élevée de cristallisation (78,2 kJ / mol). [28]

D'autres utilisations du sulfate de sodium comprennent le dégivrage des fenêtres, la fabrication d'amidon, comme additif dans les assainisseurs de tapis et comme additif pour l'alimentation du bétail.

Au moins une entreprise, Thermaltake, fabrique un tapis de refroidissement pour ordinateur portable (iXoft Notebook Cooler) en utilisant du sulfate de sodium décahydraté à l'intérieur d'un coussin en plastique matelassé. Le matériau se transforme lentement en liquide et recircule, égalisant la température de l'ordinateur portable et agissant comme un isolant. [29]

sécurité
Bien que le sulfate de sodium soit généralement considéré comme non toxique [22], il doit être manipulé avec précaution. La poussière peut provoquer un asthme temporaire ou une irritation oculaire; ce risque peut être évité en utilisant une protection oculaire et un masque en papier. Le transport n'est pas limité et aucune phrase de risque ni aucune phrase de sécurité ne s'applique. [30]