SODYUM SÜLFAT

CAS No.: 7757-82-6
EC No.: 231-820-9

Synonyms:
SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulphate; Sulfate of sodium; Thenardite (mineral); Glauber's salt (decahydrate); Sal mirabilis (decahydrate); Mirabilite (decahydrate mineral); Disodium sulfate; SODIUM SULFATE; 7757-82-6; Disodium sulfate; Sodium sulphate; Salt cake; Sodium sulfate, anhydrous; Sulfuric acid disodium salt; Sodium sulfate anhydrous; sodiumsulfate; Disodium sulphate; Sodium sulfate (2:1); Sulfuric acid, sodium salt; Bisodium sulfate; Disodium monosulfate; Dibasic sodium sulfate; Natriumsulfat (German); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulphate anhydrous; Sulfate, sodium; Sulfuric acid sodium salt (1:2); Sodium sulfate (Na2SO4); 15124-09-1; UNII-36KCS0R750; HSDB 5042; Sodium sulfate anyhdrous; Na2SO4; MFCD00003504; Sodium sulfate, dried [JAN]; CHEBI:32149; 36KCS0R750; Sodium sulfate, dried (JAN); Na sulphate; Natrum sulphuricum; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, 99%, extra pure, anhydrous; Sodium sulfate, 99+%, for HPLC, anhydrous; Caswell No. 793; Sodium sulfate, 99+%, ACS reagent, anhydrous; Sodium sulfate, 99%, for biochemistry, anhydrous; Sodium sulfate (solution); Thenardite (Na2(SO4)); Sodium sulfate, 99+%, ACS reagent, granular, anhydrous; Sodium sulfate, 99+%, for analysis, powder, anhydrous; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, 99+%, for analysis, crystalline, anhydrous; Natriumsulfat; Sodium tallow alcohol sulfate; Glaubers salt; EINECS 231-820-9; EINECS 268-366-6; EINECS 268-773-9; EINECS 270-211-2; EPA Pesticide Chemical Code 005604; NSC 403914; Sulfuric acid, mono-C14-18-alkyl esters, sodium salts; ACMC-1BDYG; Sodium Sulfate ACS HE; AI3-02398; Na2O4S; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SDA 17-062-04; Sulfuric acid sodium salt; DSSTox_CID_1291; Sodium sulphate, anhydrous; EC 231-820-9; DSSTox_RID_76063; DSSTox_GSID_21291; Sodium sulfate, ACS reagent; Sodium sulfate, dried (TN); KSC377C2B; CHEMBL233406; INS NO.514(II); Sodium sulfate 7757-82-6; DTXSID1021291; INS NO.514(I); Anhydous sodium sulfate (JP17); CTK2H7120; INS-514(II); KS-00000VLP; Sodium Sulfate - Drilling Grade; INS-514(I); 7757-82-6 (anhyd.); BCP13313; Sodium sulfate, for residue analysis; Tox21_201045; ANW-45832; E-514(II); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; MFCD00149189; AKOS015833463; Sodium Sulfate Anhydrous Granular ACS; Sodium sulfate, BioXtra, >=99.0%; Sulfuric acid disodium salt, anhydrous; DB09472; LS-7707; NCGC00258598-01; Sodium sulfate, LR, anhydrous, >=99%; 13759-07-4; E-514(I); E514; K354; SC-26422; Sodium Sulfate Anhydrous; Sodium sulphate; CAS-7757-82-6; Sodium sulfate, AR, anhydrous, >=99.5%; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; FT-0645112; S0566; Sodium sulfate, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium sulfate, for pesticide residue analysis; Sodium sulfate, Trace metals grade, 99.99%; C13199; D01732; Sodium sulfate, >=99.99% trace metals basis; Sodium sulfate, JIS special grade, >=99.0%; Sodium sulfate, Vetec(TM) reagent grade, 99%; Sodium sulfate, meets USP testing specifications; Q211737; Sodium sulfate, for HPLC, 99.0-101.0% (T); Sodium sulfate, purum, anhydrous, >=99.0% (T); Sodium sulfate, SAJ first grade, >=99.0%, beads; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, SAJ first grade, >=99.0%, powder; Sodium sulfate, >=99.0%, plant cell culture tested; Sodium sulfate, BioUltra, anhydrous, >=99.0% (T); Sodium sulfate, p.a., 99.0-101.0%, reag. ISO; Sodium sulfate, for pesticide residue analysis, 99.0%; Sodium sulfate, tested according to Ph.Eur., anhydrous; Sodium sulfate, ACS reagent, >=99.0%, anhydrous, powder; Sodium sulfate, ACS reagent, >=99.0%, anhydrous, granular; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium sulfate anhydrous, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium sulfate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%; Sodium sulfate, anhydrous, granular, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium sulfate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., anhydrous, >=99.0%; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, anhydrous, 99.0-100.5% (calc. to the dried substance); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT

SODYUM SÜLFAT

Sodyum sülfat
Gezintiye atlaArama yapmak için atla
Sodyum sülfat
Sodyum sülfat.svg
Sodyum sülfat.jpg
İsimler
Diğer isimler
Sodyum sülfat
Sodyum sülfat
Thenardit (mineral)
Glauber tuzu (dekahidrat)
Sal mirabilis (dekahidrat)
Mirabilite (dekahidrat mineral)
Disodyum sülfat
Tanımlayıcılar
CAS numarası
7757-82-6 çek
7727-73-3 (dekahidrat) ☒
3B modeli (JSmol)
Etkileşimli görüntü
ChEBI
CHEBI: 32149 çek
ChEMBL
ChEMBL233406 kontrolü
ChemSpider
22844 çek
ECHA InfoCard 100.028.928 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
E numarası E514 (i) (asitlik düzenleyiciler, ...)
PubChem Müşteri Kimliği
24436
RTECS numarası
WE1650000
UNII
36KCS0R750 kontrol
CompTox Kontrol Paneli (EPA)
DTXSID1021291 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI [gösteri]
SMILES [gösteri]
Özellikleri
Na2SO4 kimyasal formülü
Molar kütle 142.04 g / mol (susuz)
322.20 g / mol (dekahidrat)
Görünüm beyaz kristal katı
higroskopik
Koku kokusuz
Yoğunluk 2.664 g / cm3 (susuz)
1.464 g / cm3 (dekahidrat)
Erime noktası 884 ° C (1,623 ° F; 1,157 K) (susuz)
32,38 ° C (dekahidrat)
Kaynama noktası 1,429 ° C (2,604 ° F; 1,702 K) (susuz)
Susuz suda çözünürlük:
4,76 g / 100 mL (0 ° C)
28,1 g / 100 mL (25 ° C) [1]
42,7 g / 100 mL (100 ° C)
heptahidrat:
19,5 g / 100 mL (0 ° C)
44 g / 100 mL (20 ° C)
Etanolde çözünmeyen çözünürlük
gliserol, su ve hidrojen iyodürde çözünür
Manyetik duyarlılık (χ) −52.0 · 10−6 cm3 / mol
Kırılma indisi (nD) 1.468 (susuz)
1.394 (dekahidrat)
Yapısı
Kristal yapı ortorombik (susuz) [2]
monoklinik (dekahidrat)
Farmakoloji
ATC kodu A06AD13 (WHO) A12CA02 (WHO)
Tehlikeler
Başlıca tehlikeler Tahriş edici
Güvenlik veri sayfası Bkz .: veri sayfası
ICSC 0952
NFPA 704 (ateş elması)
NFPA 704 dört renkli elmas
010
Parlama noktası Yanıcı değil
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar Sodyum selenat
Sodyum tellürat
Diğer katyonlar Lityum sülfat
Potasyum sülfat
Rubidyum sülfat
Sezyum sülfat
İlgili bileşikler Sodyum bisülfat
Sodyum sülfat
Sodyum persülfat
Ek veri sayfası
Yapı ve
özellikler Kırılma indisi (n),
Dielektrik sabiti (εr) vb.
Termodinamik
veri Faz davranışı
katı akışkan gaz
Spektral veriler UV, IR, NMR, MS
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
kontrol et doğrulayın (kontrol nedir?)
Bilgi kutusu referansları
Sodyum sülfat (sodyum sülfat veya sodanın sülfatı olarak da bilinir), Na2SO4 formülüne sahip inorganik bileşik ve birkaç ilgili hidrattır. Tüm formlar suda oldukça çözünür olan beyaz katılardır. Yıllık 6 milyon tonluk üretimle dekahidrat, önemli bir ticari kimyasal üründür. Esas olarak deterjan üretiminde ve kağıt hamurunun kraft işleminde kullanılır. [3]

İçindekiler
1 Formlar
2 Tarih
3 Kimyasal özellikler
4 Fiziksel özellikler
5 Yapı
6 Üretim
6.1 Doğal kaynaklar
6.2 Kimya endüstrisi
7 Uygulama
7.1 Emtia endüstrileri
7.2 Gıda endüstrisi
7.3 Termal depolama
7.4 Küçük ölçekli uygulamalar
8 Güvenlik
9 Kaynaklar
10 Dış bağlantılar
Formlar
Nadir mineral tenardit olarak bilinen susuz sodyum sülfat, organik sentezde kurutma maddesi olarak kullanılır.
Heptahidrat sodyum sülfat, çok nadir bir formdur.
Mineral mirabilit olarak bilinen dekahidrat sodyum sülfat, kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Glauber tuzu olarak da bilinir.
Tarih
Sodyum sülfatın dekahidratı, onu 1625'te Avusturya kaynak suyunda keşfeden Hollandalı / Alman kimyager ve eczacı Johann Rudolf Glauber'den (1604–1670) sonra Glauber tuzu olarak bilinir. Tıbbi özellikleri nedeniyle ona sal mirabilis (mucizevi tuz) adını verdi: kristaller, 1900'lerde daha sofistike alternatifler gelene kadar genel amaçlı bir müshil olarak kullanıldı. [4] [5]

18. yüzyılda Glauber tuzu, potasyum (potasyum karbonat) ile reaksiyona sokularak soda külünün (sodyum karbonat) endüstriyel üretimi için hammadde olarak kullanılmaya başlandı. Soda külü talebi arttı ve sodyum sülfat arzı artmak zorunda kaldı. Bu nedenle, on dokuzuncu yüzyılda, önemli bir ara ürün olarak sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc süreci, soda külü üretiminin temel yöntemi haline geldi. [6]

Kimyasal özellikler
Sodyum sülfat, elektrostatik olarak bağlanmış tipik bir iyonik sülfattır. Çözeltide serbest sülfat iyonlarının varlığı, bu çözeltiler Ba2 + veya Pb2 + tuzları ile işlendiğinde kolay çözünmeyen sülfat oluşumu ile gösterilir:

Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4
Sodyum sülfat, çoğu oksitleyici veya indirgeyici maddeye karşı reaktif değildir. Yüksek sıcaklıklarda, karbotermal indirgeme (odun kömürü ile yüksek sıcaklıkta ısıtma, vb.) İle sodyum sülfite dönüştürülebilir: [7]

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Bu reaksiyon, sodyum karbonata giden feshedilmiş bir endüstriyel yol olan Leblanc işleminde kullanıldı.

Sodyum sülfat sülfürik asitle reaksiyona girerek asit tuzu sodyum bisülfat verir: [8] [9]

Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4
Sodyum sülfat, çift tuz oluşturma eğilimi gösterir. Yaygın üç değerlikli metallerle oluşturulan tek şaplar NaAl (SO4) 2 (39 ° C'nin üzerinde kararsız) veNaCr (SO4) 2, pek çok kararlı şap oluşturan potasyum sülfat ve amonyum sülfatın aksine. [10] Mineral aftitalit olarak doğal olarak oluşan Na2SO4 · 3K2SO4 dahil diğer bazı alkali metal sülfatlarla ikili tuzlar bilinmektedir. Sodyum sülfatın potasyum klorür ile reaksiyona sokulmasıyla glaserit oluşumu, bir gübre olan potasyum sülfat üretme yönteminin temeli olarak kullanılmıştır. [11] Diğer çift tuzlar arasında 3Na2SO4 · CaSO4, 3Na2SO4 · MgSO4 (vanthoffite) ve NaF · Na2SO4 bulunur. [12]

Fiziksel özellikler
Sodyum sülfat, suda alışılmadık çözünürlük özelliklerine sahiptir. [13] Suda çözünürlüğü, 0 ° C ile 32.384 ° C arasında on kattan fazla artar ve burada maksimum 49.7 g / 100 mL'ye ulaşır. Bu noktada çözünürlük eğrisi eğimi değiştirir ve çözünürlük neredeyse sıcaklıktan bağımsız hale gelir. Kristal suyun salınmasına ve hidratlı tuzun erimesine karşılık gelen 32,384 ° C'lik bu sıcaklık, termometre kalibrasyonu için doğru bir sıcaklık referansı görevi görür.

Na2SO4'ün sıcaklığa karşı çözünürlüğünü gösteren grafik.
Yapısı
Dekahidratın kristalleri, oktahedral moleküler geometriye sahip [Na (OH2) 6] + iyonlarından oluşur. Bu oktahedralar, 10 su molekülünden sekizi sodyuma bağlanacak ve diğer ikisi de sülfata hidrojene bağlı olacak şekilde interstisyel olacak şekilde kenarları paylaşır. Bu katyonlar, hidrojen bağları aracılığıyla sülfat anyonlarına bağlanır. Na-O mesafeleri yaklaşık 240 pm'dir. [14] Kristalin sodyum sülfat dekahidrat, 6,32 J · K − 1 · mol-1 ölçülebilir bir artık entropiye (mutlak sıfırda entropi) sahip olması nedeniyle hidratlı tuzlar arasında sıra dışıdır. Bu, çoğu hidratla karşılaştırıldığında suyu çok daha hızlı dağıtma kabiliyetine atfedilir. [15]

Üretim
Neredeyse sadece dekahidrat formundaki dünya sodyum sülfat üretimi, yılda yaklaşık 5,5 ila 6 milyon ton (Mt / a) 'dır. 1985 yılında üretim 4,5 Mt / a, yarısı doğal kaynaklardan ve yarısı kimyasal üretimden sağlanmıştır. 2000'den sonra, 2006 yılına kadar istikrarlı bir seviyede, doğal üretim 4 Mt / a'ya yükselmiş ve kimyasal üretim, toplam 5.5-6 Mt / a olmak üzere 1.5-2 Mt / a'ya düşmüştür. [16] [17] [ 18] [19] Tüm uygulamalar için, doğal olarak üretilen ve kimyasal olarak üretilen sodyum sülfat pratik olarak birbirinin yerine kullanılabilir.

Doğal Kaynaklar
Dünyadaki dekahidrat (Glauber tuzu) üretiminin üçte ikisi, örneğin güney Saskatchewan'daki göl yataklarında bulunan doğal mineral formu mirabilittendir. 1990'da Meksika ve İspanya, Rusya, Amerika Birleşik Devletleri ve Kanada'nın her biri yaklaşık 350.000 ton olmak üzere dünyanın başlıca doğal sodyum sülfat üreticileri (her biri yaklaşık 500.000 ton) idi. [17] Doğal kaynakların 1 milyar tonun üzerinde olduğu tahmin edilmektedir. [16] [17]

2006 yılında 200.000 ila 1.500.000 ton / yıl üretim yapan başlıca üreticiler arasında Searles Valley Minerals (California, ABD), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Kanada), Química del Rey (Coahuila, Meksika), Minera de Santa Marta ve Criaderos Minerales Y Derivados yer almaktadır. Grupo Crimidesa (Burgos, İspanya), Minera de Santa Marta (Toledo, İspanya), Sulquisa (Madrid, İspanya), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan County, Sichuan, Çin), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze Bölgesi, Jiangsu, Çin), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Shanxi, Çin), Sichuan Eyaleti Chuanmei Mirabilite (万胜 镇 [zh], Dongpo Bölgesi, Meishan, Sichuan, Çin) ve Kuchuksulphat JSC (Altay Krai, Sibirya, Rusya). [16] [18]

Susuz sodyum sülfat kurak ortamlarda mineral tenardit olarak ortaya çıkar. Nemli havada yavaş yavaş mirabilite dönüşür. Sodyum sülfat, bir kalsiyum sodyum sülfat minerali olan glauberit olarak da bulunur. Her iki mineral de mirabilitten daha az yaygındır. [Kaynak belirtilmeli]

Kimyasal endüstri
Dünyadaki sodyum sülfatın yaklaşık üçte biri, kimya endüstrisindeki diğer işlemlerin yan ürünü olarak üretilmektedir. Bu üretimin çoğu kimyasal olarak birincil işleme özgüdür ve yalnızca marjinal olarak ekonomiktir. Endüstrinin çabasıyla, bu nedenle, yan ürün olarak sodyum sülfat üretimi azalmaktadır.

En önemli kimyasal sodyum sülfat üretimi, Mannheim işleminde sodyum klorür (tuz) ve sülfürik asitten veya Hargreaves işlemindeki kükürt dioksitten hidroklorik asit üretimi sırasında gerçekleşir. [20] Bu işlemlerden elde edilen sodyum sülfat tuz keki olarak bilinir.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4
Sodyum sülfatın ikinci büyük üretimi, suni ipek üretiminde büyük ölçekte uygulandığı gibi, fazla sodyum hidroksitin sülfürik asit tarafından nötralize edildiği süreçlerdir. Bu yöntem aynı zamanda düzenli olarak uygulanan ve uygun bir laboratuvar hazırlığıdır.

2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) ΔH = -112.5 kJ (yüksek ekzotermik)
Laboratuarda sodyum bikarbonat ve magnezyum sülfat arasındaki reaksiyondan da sentezlenebilir.

2NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg (OH) 2 + 2CO2
Bununla birlikte, ticari kaynaklar kolayca temin edilebildiği için, laboratuar sentezi sıklıkla uygulanmamaktadır.Daha önce, sodyum sülfat ayrıca sodyum dikromat üretiminin bir yan ürünüydü, burada sülfürik asit sodyum dikromat oluşturan sodyum kromat çözeltisine veya daha sonra kromik asit ilave edildi. Alternatif olarak, sodyum sülfat lityum karbonat, kenetleme maddeleri, resorsinol, askorbik asit, silika pigmentleri, nitrik asit ve fenol üretiminde oluşur veya oluşmuştur. [16]

Susuz form demir bileşiklerini ve organik bileşikleri çekme eğiliminde olduğundan, dökme sodyum sülfat genellikle dekahidrat formuyla saflaştırılır. Susuz form, hafif ısıtma ile hidratlı formdan kolayca üretilir.

2006'da 50-80 Mt / a'lık başlıca sodyum sülfat yan ürün üreticileri arasında Elementis Chromium (krom endüstrisi, Castle Hayne, NC, ABD), Lenzing AG (200 Mt / a, rayon endüstrisi, Lenzing, Avusturya), Addiseo (eski adıyla Rhodia, metionin endüstrisi, Les Roches-Roussillon, Fransa), Elementis (krom endüstrisi, Stockton-on-Tees, İngiltere), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japonya) ve Visko-R (rayon endüstrisi, Rusya). [16]

Uygulamalar
Dosya: Sulfate clump.ogv
Organik bir sıvıyı kurutmak için kullanılan sodyum sülfat. Burada organik sıvıdaki suyun varlığını gösteren kümeler oluşur.
Dosya: Sulfate noclump.ogv
Sodyum sülfatın daha fazla uygulanmasıyla sıvı, burada topaklanma olmamasıyla gösterilen kuruyana kadar getirilebilir.
Emtia endüstrileri
ABD fiyatlandırmasının 1970 yılında ton başına 30 ABD doları, tuzlu kek kalitesi için ton başına 90 ABD doları ve daha iyi kaliteler için 130 ABD doları olmasıyla sodyum sülfat çok ucuz bir malzemedir. En büyük kullanım, toz ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olarak yakl. Dünya üretiminin% 50'si. Yerli tüketiciler sodyum sülfat içermeyen kompakt veya sıvı deterjanlara giderek daha fazla geçtikçe bu kullanım azalmaktadır. [16]

Özellikle ABD ve Kanada'da sodyum sülfatın bir başka büyük kullanım alanı, odun hamuru üretimi için Kraft işlemidir. Bu işlemden "siyah likör" içinde bulunan organikler, sodyum sülfatın sodyum sülfite indirgenmesini sağlamak için gerekli olan ısı üretmek için yakılır. Bununla birlikte, 1960'ların başlarında Kraft geri kazanım işleminin ısıl verimliliğindeki ilerlemeler nedeniyle, daha verimli kükürt geri kazanımı sağlandı ve sodyum sülfat oluşumuna duyulan ihtiyaç büyük ölçüde azaldı [21]. Bu nedenle, ABD ve Kanada kağıt hamuru endüstrisinde sodyum sülfat kullanımı, 1970 yılında yılda 1.400.000 tondan yalnızca yaklaşık% 50'ye düşmüştür. 2006'da 150.000 ton. [16]

Cam endüstrisi, Avrupa'daki en büyük ikinci uygulama olarak sodyum sülfat için bir başka önemli uygulama sağlamaktadır. Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarının çıkarılmasına yardımcı olmak için inceltici olarak kullanılır. Camı eritir ve arıtma sırasında cam eriyiğinin köpük oluşumunu engeller. Avrupa'daki cam endüstrisi 1970'den 2006'ya kadar yılda sabit 110.000 ton tüketiyor. [16]

Sodyum sülfat, tekstil üretiminde, özellikle en geniş uygulama olduğu Japonya'da önemlidir. Sodyum sülfat, boyaların eşit bir şekilde nüfuz edebilmesi için lifler üzerindeki negatif yükleri azaltarak "düzleşmeye" yardımcı olur. Alternatif sodyum klorürden farklı olarak boyamada kullanılan paslanmaz çelik kapları aşındırmaz. Japonya ve ABD'de bu uygulama 2006 yılında yaklaşık 100.000 ton tüketmiştir. [16]

Gıda endüstrisi
Sodyum sülfat, gıda boyalarında seyreltici olarak kullanılır. [22] E numarası katkı maddesi E514 olarak bilinir.

Termal depolama
Katıdan sıvıya faz değişimindeki yüksek ısı depolama kapasitesi ve 32 ° C'lik (90 ° F) avantajlı faz değişim sıcaklığı, bu malzemeyi özellikle alan ısıtma uygulamalarında daha sonra salınması için düşük dereceli güneş ısısını depolamak için uygun hale getirir. Bazı uygulamalarda malzeme tavan arası bir alana yerleştirilen termal karolara dahil edilirken, diğer uygulamalarda tuz güneş enerjisiyle ısıtılan suyla çevrili hücrelere dahil edilir. Faz değişimi, etkili ısı depolaması için gerekli malzeme kütlesinde önemli bir azalmaya izin verir (sodyum sülfat dekahidratın füzyon ısısı 82 kJ / mol veya 252 kJ / kg'dir [23]), ayrıca bir tutarlılık avantajı ile uygun fazda yeterli malzeme mevcut olduğu sürece sıcaklık.

Soğutma uygulamaları için, yaygın sodyum klorür tuzu (NaCl) içeren bir karışım, erime noktasını 18 ° C'ye (64 ° F) düşürür. NaCl · Na2SO4 · 10H2O'nun füzyon ısısı aslında biraz artarak 286 kJ / kg'a yükselmiştir. [24]

Küçük ölçekli uygulamalar
Laboratuvarda, susuz sodyum sülfat, organik çözeltilerden su kalıntılarını gidermek için inert bir kurutma maddesi olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. [25] Benzer ajan magnezyum sülfattan daha etkilidir, ancak daha yavaş etkilidir. Yalnızca 30 ° C'nin altında etkilidir, ancak kimyasal olarak oldukça inert olduğu için çeşitli malzemelerle kullanılabilir. Kristaller artık bir araya toplanmayana kadar çözeltiye sodyum sülfat eklenir; iki video klip (yukarıya bakın) kristallerin hala ıslakken nasıl kümelendiğini gösterir, ancak bir numune kuruduktan sonra bazı kristaller serbestçe akar.

Glauber tuzu olan dekahidrat müshil olarak kullanılır.Parasetamol (asetaminofen) gibi bazı ilaçların örneğin aşırı dozdan sonra vücuttan atılmasında etkilidir. [26] [27]

1953'te, pasif güneş enerjisi ısıtma sistemlerinde ısı depolaması için sodyum sülfat önerildi. Bu, alışılmadık çözünürlük özelliklerinden ve yüksek kristalizasyon ısısından (78,2 kJ / mol) yararlanır. [28]

Sodyum sülfatın diğer kullanımları arasında donma önleyici pencereler, nişasta üretimi, halı tazeleyicilerinde bir katkı maddesi olarak ve sığır yemine bir katkı maddesi olarak yer alır.

En az bir şirket, Thermaltake, kapitone plastik bir pedin içinde sodyum sülfat dekahidrat kullanarak bir dizüstü bilgisayar soğutma matı (iXoft Notebook Cooler) yapıyor. Materyal yavaşça sıvıya dönüşür ve yeniden dolaşır, dizüstü bilgisayar sıcaklığını eşitler ve bir yalıtım görevi görür. [29]

Emniyet
Sodyum sülfat genellikle toksik olmadığı kabul edilmekle birlikte [22] dikkatli kullanılmalıdır. Toz geçici astıma veya göz tahrişine neden olabilir; bu risk, göz koruması ve kağıt maske kullanılarak önlenebilir. Taşıma sınırlı değildir ve Risk İfadesi veya Güvenlik İfadesi geçerli değildir. [30]