СУЛЬФАТ НАТРИЯ(SODIUM SULFATE)

CAS No.: 7757-82-6
EC No.: 231-820-9

Synonyms:
SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulphate; Sulfate of sodium; Thenardite (mineral); Glauber's salt (decahydrate); Sal mirabilis (decahydrate); Mirabilite (decahydrate mineral); Disodium sulfate; SODIUM SULFATE; 7757-82-6; Disodium sulfate; Sodium sulphate; Salt cake; Sodium sulfate, anhydrous; Sulfuric acid disodium salt; Sodium sulfate anhydrous; sodiumsulfate; Disodium sulphate; Sodium sulfate (2:1); Sulfuric acid, sodium salt; Bisodium sulfate; Disodium monosulfate; Dibasic sodium sulfate; Natriumsulfat (German); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulphate anhydrous; Sulfate, sodium; Sulfuric acid sodium salt (1:2); Sodium sulfate (Na2SO4); 15124-09-1; UNII-36KCS0R750; HSDB 5042; Sodium sulfate anyhdrous; Na2SO4; MFCD00003504; Sodium sulfate, dried [JAN]; CHEBI:32149; 36KCS0R750; Sodium sulfate, dried (JAN); Na sulphate; Natrum sulphuricum; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, 99%, extra pure, anhydrous; Sodium sulfate, 99+%, for HPLC, anhydrous; Caswell No. 793; Sodium sulfate, 99+%, ACS reagent, anhydrous; Sodium sulfate, 99%, for biochemistry, anhydrous; Sodium sulfate (solution); Thenardite (Na2(SO4)); Sodium sulfate, 99+%, ACS reagent, granular, anhydrous; Sodium sulfate, 99+%, for analysis, powder, anhydrous; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, 99+%, for analysis, crystalline, anhydrous; Natriumsulfat; Sodium tallow alcohol sulfate; Glaubers salt; EINECS 231-820-9; EINECS 268-366-6; EINECS 268-773-9; EINECS 270-211-2; EPA Pesticide Chemical Code 005604; NSC 403914; Sulfuric acid, mono-C14-18-alkyl esters, sodium salts; ACMC-1BDYG; Sodium Sulfate ACS HE; AI3-02398; Na2O4S; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SDA 17-062-04; Sulfuric acid sodium salt; DSSTox_CID_1291; Sodium sulphate, anhydrous; EC 231-820-9; DSSTox_RID_76063; DSSTox_GSID_21291; Sodium sulfate, ACS reagent; Sodium sulfate, dried (TN); KSC377C2B; CHEMBL233406; INS NO.514(II); Sodium sulfate 7757-82-6; DTXSID1021291; INS NO.514(I); Anhydous sodium sulfate (JP17); CTK2H7120; INS-514(II); KS-00000VLP; Sodium Sulfate - Drilling Grade; INS-514(I); 7757-82-6 (anhyd.); BCP13313; Sodium sulfate, for residue analysis; Tox21_201045; ANW-45832; E-514(II); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; MFCD00149189; AKOS015833463; Sodium Sulfate Anhydrous Granular ACS; Sodium sulfate, BioXtra, >=99.0%; Sulfuric acid disodium salt, anhydrous; DB09472; LS-7707; NCGC00258598-01; Sodium sulfate, LR, anhydrous, >=99%; 13759-07-4; E-514(I); E514; K354; SC-26422; Sodium Sulfate Anhydrous; Sodium sulphate; CAS-7757-82-6; Sodium sulfate, AR, anhydrous, >=99.5%; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; FT-0645112; S0566; Sodium sulfate, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium sulfate, for pesticide residue analysis; Sodium sulfate, Trace metals grade, 99.99%; C13199; D01732; Sodium sulfate, >=99.99% trace metals basis; Sodium sulfate, JIS special grade, >=99.0%; Sodium sulfate, Vetec(TM) reagent grade, 99%; Sodium sulfate, meets USP testing specifications; Q211737; Sodium sulfate, for HPLC, 99.0-101.0% (T); Sodium sulfate, purum, anhydrous, >=99.0% (T); Sodium sulfate, SAJ first grade, >=99.0%, beads; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, SAJ first grade, >=99.0%, powder; Sodium sulfate, >=99.0%, plant cell culture tested; Sodium sulfate, BioUltra, anhydrous, >=99.0% (T); Sodium sulfate, p.a., 99.0-101.0%, reag. ISO; Sodium sulfate, for pesticide residue analysis, 99.0%; Sodium sulfate, tested according to Ph.Eur., anhydrous; Sodium sulfate, ACS reagent, >=99.0%, anhydrous, powder; Sodium sulfate, ACS reagent, >=99.0%, anhydrous, granular; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium sulfate anhydrous, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium sulfate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%; Sodium sulfate, anhydrous, granular, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%; Sodium sulfate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., anhydrous, >=99.0%; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT; Sodium sulfate, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, USP, anhydrous, 99.0-100.5% (calc. to the dried substance); SODIUM SULFATE; sodium sulfate; sodyum sülfat; SODYUM SÜLFAT

СУЛЬФАТ НАТРИЯ

Сульфат натрия
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфат натрия
Натрия сульфат.svg
Натрия сульфат.jpg
Имена
Другие названия
Сульфат натрия
Сульфат натрия
Тенардит (минерал)
Глауберова соль (декагидрат)
Сал мирабилис (декагидрат)
Мирабилит (декагидратный минерал)
Динатрий сульфат
Идентификаторы
Количество CAS
7757-82-6 чек
7727-73-3 (декагидрат) ☒
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 32149 чек
ЧЭМБЛ
Проверка ChEMBL233406
ChemSpider
22844 проверка
ECHA InfoCard 100.028.928 Редактировать в Викиданных
E номер E514 (i) (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID
24436
Номер RTECS
WE1650000
UNII
36KCS0R750 проверить
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID1021291 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула Na2SO4
Молярная масса 142,04 г / моль (безводный).
322,20 г / моль (декагидрат)
Внешний вид белое кристаллическое твердое вещество
гигроскопичный
Запах без запаха
Плотность 2,664 г / см3 (безводный)
1,464 г / см3 (декагидрат)
Точка плавления 884 ° C (1623 ° F, 1157 K) (безводный)
32,38 ° С (декагидрат)
Температура кипения 1429 ° C (2604 ° F, 1702 K) (безводный)
Растворимость в безводной воде:
4,76 г / 100 мл (0 ° С)
28,1 г / 100 мл (25 ° C) [1]
42,7 г / 100 мл (100 ° С)
гептагидрат:
19,5 г / 100 мл (0 ° С)
44 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость не растворим в этаноле
растворим в глицерине, воде и йодистом водороде
Магнитная восприимчивость (χ) −52,0 · 10−6 см3 / моль
Показатель преломления (nD) 1,468 (безводный)
1,394 (декагидрат)
Структура
Кристаллическая структура орторомбическая (безводная) [2]
моноклинический (декагидрат)
Фармакология
Код УВД A06AD13 (ВОЗ) A12CA02 (ВОЗ)
Опасности
Основные опасности Раздражающий
Паспорт безопасности См .: страницу данных
ICSC 0952
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
010
Температура вспышки Не горючий
Родственные соединения
Другие анионы Селенат натрия
Теллурат натрия
Другие катионы Сульфат лития
Сульфат калия
Сульфат рубидия
Сульфат цезия
Родственные соединения Бисульфат натрия
Сульфит натрия
Персульфат натрия
Страница дополнительных данных
Структура и
свойства Показатель преломления (n),
Диэлектрическая проницаемость (εr) и др.
Термодинамический
данные Фазовое поведение
твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить проверить (что такое проверка?)
Ссылки на инфобоксы
Сульфат натрия (также известный как сульфат натрия или сульфат соды) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2SO4, а также несколько родственных гидратов. Все формы представляют собой белые твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Декагидрат с годовым производством в 6 миллионов тонн является основным товарным химическим продуктом. Он в основном используется для производства моющих средств и в крафт-процессе варки целлюлозы [3].

Содержание
1 Формы
2 История
3 Химические свойства
4 Физические свойства
5 Структура
6 Производство
6.1 Природные источники
6.2 Химическая промышленность
7 приложений
7.1 Сырьевые отрасли
7.2 Пищевая промышленность
7.3 Тепловое накопление
7.4 Маломасштабные приложения
8 Безопасность
9 ссылки
10 Внешние ссылки
Формы
Безводный сульфат натрия, известный как редкий минерал тенардит, используется в качестве осушителя в органическом синтезе.
Гептагидрат сульфата натрия, очень редкая форма.
Декагидрат сульфат натрия, известный как минерал мирабилит, широко используется в химической промышленности. Он также известен как глауберова соль.
История
Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландского / немецкого химика и аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который открыл его в 1625 году в австрийской родниковой воде. Он назвал его sal mirabilis (чудесная соль) из-за его лечебных свойств: кристаллы использовались как слабительное общего назначения, пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы. [4] [5]

В 18 веке глауберову соль начали использовать в качестве сырья для промышленного производства кальцинированной соды (карбоната натрия) путем реакции с калием (карбонатом калия). Спрос на кальцинированную соду увеличился, и предложение сульфата натрия должно было увеличиться. Поэтому в девятнадцатом веке крупномасштабный процесс Leblanc, производящий синтетический сульфат натрия в качестве ключевого промежуточного продукта, стал основным методом производства кальцинированной соды. [6]

Химические свойства
Сульфат натрия - это типичный ионный сульфат с электростатической связью. На наличие свободных сульфат-ионов в растворе указывает легкое образование нерастворимых сульфатов при обработке этих растворов солями Ba2 + или Pb2 +:

Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4
Сульфат натрия не реагирует с большинством окислителей или восстановителей. При высоких температурах он может быть преобразован в сульфид натрия карботермическим восстановлением (высокотемпературное нагревание древесным углем и т. Д.): [7]

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Эта реакция была использована в процессе Леблана, промышленном способе получения карбоната натрия, который больше не существует.

Сульфат натрия реагирует с серной кислотой с образованием кислой соли бисульфата натрия: [8] [9]

Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4
Сульфат натрия проявляет умеренную склонность к образованию двойных солей. Единственными квасцами, образованными с обычными трехвалентными металлами, являются NaAl (SO4) 2 (нестабилен при температуре выше 39 ° C) иNaCr (SO4) 2, в отличие от сульфата калия и сульфата аммония, которые образуют много стабильных квасцов. [10] Известны двойные соли с некоторыми другими сульфатами щелочных металлов, включая Na2SO4 · 3K2SO4, который в природе встречается в виде минерала афтиталита. Образование глазерита реакцией сульфата натрия с хлоридом калия было использовано в качестве основы метода производства сульфата калия, удобрения. [11] Другие двойные соли включают 3Na2SO4 · CaSO4, 3Na2SO4 · MgSO4 (вантофит) и NaF · Na2SO4. [12]

Физические свойства
Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде. [13] Его растворимость в воде повышается более чем в десять раз в диапазоне от 0 ° C до 32,384 ° C, где она достигает максимального значения 49,7 г / 100 мл. В этот момент кривая растворимости меняет наклон, и растворимость становится почти независимой от температуры. Эта температура 32,384 ° C, соответствующая выделению кристаллической воды и плавлению гидратированной соли, служит точным эталоном температуры для калибровки термометра.

График, показывающий растворимость Na2SO4 в зависимости от температуры.
Структура
Кристаллы декагидрата состоят из ионов [Na (OH2) 6] + с октаэдрической молекулярной геометрией. Эти октаэдры имеют общие края, так что восемь из 10 молекул воды связаны с натрием, а две другие являются промежуточными, так как водородные связи связаны с сульфатом. Эти катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями. Расстояния Na-O составляют около 240 пм. [14] Кристаллический декагидрат сульфата натрия также необычен среди гидратированных солей тем, что имеет измеряемую остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле), равную 6,32 Дж · К − 1 · моль − 1. Это объясняется его способностью распределять воду намного быстрее по сравнению с большинством гидратов. [15]

Производство
Мировое производство сульфата натрия, почти исключительно в форме декагидрата, составляет примерно от 5,5 до 6 миллионов тонн в год (Мт / год). В 1985 году производство составляло 4,5 млн. Т / год, половина из них - из природных источников, а половина - за счет химического производства. После 2000 г. на стабильном уровне до 2006 г. естественная добыча увеличилась до 4 млн т / год, а производство химической продукции снизилось до 1,5–2 млн т / год, в сумме от 5,5 до 6 млн т / год [16] [17] [ 18] [19] Для всех применений сульфат натрия, полученный естественным и химическим путем, практически взаимозаменяем.

Природные источники
Две трети мирового производства декагидрата (глауберова соль) приходится на природную минеральную форму мирабилита, которая, например, обнаруживается в озерах на юге Саскачевана. В 1990 году основными производителями природного сульфата натрия в мире были Мексика и Испания (около 500 000 тонн каждая), а Россия, США и Канада - около 350 000 тонн каждая. [17] Природные ресурсы оцениваются в более 1 миллиарда тонн. [16] [17]

Основными производителями от 200 000 до 1 500 000 тонн в год в 2006 г. были Searles Valley Minerals (Калифорния, США), Airborne Industrial Minerals (Саскачеван, Канада), Química del Rey (Коауила, Мексика), Minera de Santa Marta и Criaderos Minerales Y Derivados, а также известная как Grupo Crimidesa (Бургос, Испания), Minera de Santa Marta (Толедо, Испания), Sulquisa (Мадрид, Испания), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (округ Тяньцюань, Сычуань, Китай), Hongze Yinzhu Chemical Group (район Хунцзэ, Цзянсу, Китай), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Шаньси, Китай), провинция Сычуань Chuanmei Mirabilite (万胜 镇 [zh], округ Донгпо, Мэйшань, Сычуань, Китай) и Kuchuksulphat JSC (Алтайский край, Сибирь, Россия). [16] [18]

Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах как минерал тенардит. Во влажном воздухе медленно превращается в мирабилит. Сульфат натрия также встречается в виде глауберита, минерала сульфата кальция и натрия. Оба минерала встречаются реже, чем мирабилит. [Необходима цитата]

Химическая индустрия
Около одной трети мирового сульфата натрия производится как побочный продукт других процессов в химической промышленности. Большая часть этого производства химически присуща первичному процессу и лишь незначительно экономична. Таким образом, благодаря усилиям промышленности производство сульфата натрия как побочного продукта сокращается.

Наиболее важным химическим производством сульфата натрия является производство соляной кислоты либо из хлорида натрия (соли) и серной кислоты в процессе Мангейма, либо из диоксида серы в процессе Харгривза. [20] Получающийся в результате этих процессов сульфат натрия известен как соляной кек.

Мангейм: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Харгривз: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4.
Вторым по значимости производством сульфата натрия являются процессы, в которых излишки гидроксида натрия нейтрализуются серной кислотой, что широко применяется при производстве вискозы. Этот метод также является регулярно применяемым и удобным лабораторным препаратом.

2 NaOH (водн.) + H2SO4 (водн.) → Na2SO4 (водн.) + 2 H2O (l) ΔH = -112,5 кДж (сильно экзотермический)
В лаборатории его также можно синтезировать в результате реакции бикарбоната натрия и сульфата магния.

2NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg (OH) 2 + 2CO2
Однако, поскольку коммерческие источники легко доступны, лабораторный синтез нечасто практикуется.Раньше сульфат натрия также был побочным продуктом производства дихромата натрия, когда серная кислота добавлялась к раствору хромата натрия, образуя дихромат натрия, или впоследствии хромовую кислоту. В качестве альтернативы сульфат натрия образуется или был образован при производстве карбоната лития, хелатирующих агентов, резорцина, аскорбиновой кислоты, кремнеземных пигментов, азотной кислоты и фенола. [16]

Объемный сульфат натрия обычно очищается через декагидратную форму, так как безводная форма имеет тенденцию притягивать соединения железа и органические соединения. Безводную форму легко получить из гидратированной формы путем осторожного нагревания.

Основные производители побочного продукта сульфата натрия с производительностью 50–80 Мт / год в 2006 г. включают Elementis Chromium (хромовая промышленность, Castle Hayne, Северная Каролина, США), Lenzing AG (200 Мт / год, районная промышленность, Ленцинг, Австрия), Addiseo (ранее Rhodia, метиониновая промышленность, Ле-Рош-Руссильон, Франция), Elementis (хромовая промышленность, Стоктон-он-Тис, Великобритания), Shikoku Chemicals (Токусима, Япония) и Visko-R (районная промышленность, Россия). [16]

Приложения
Файл: Sulfate clump.ogv
Сульфат натрия используется для сушки органической жидкости. Здесь образуются комки, указывающие на присутствие воды в органической жидкости.
Файл: Sulfate noclump.ogv
Дальнейшим нанесением сульфата натрия жидкость может быть доведена до высыхания, на что здесь указывает отсутствие комкования.
Товарные отрасли
При ценах в США на уровне 30 долларов за тонну в 1970 году, до 90 долларов за тонну для соляного жмыха и 130 долларов за более качественные сорта сульфат натрия является очень дешевым материалом. Чаще всего используется в качестве наполнителя в порошковых стиральных порошках для стирки дома, расход прибл. 50% мирового производства. Это использование сокращается, поскольку домашние потребители все чаще переходят на компактные или жидкие моющие средства, не содержащие сульфата натрия [16].

Еще одно ранее основное применение сульфата натрия, особенно в США и Канаде, - это крафт-процесс для производства древесной массы. Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия. Однако благодаря достижениям в области термической эффективности процесса извлечения крафт-бумаги в начале 1960-х годов было достигнуто более эффективное извлечение серы, и потребность в подпитке сульфатом натрия резко снизилась [21]. Следовательно, использование сульфата натрия в целлюлозной промышленности США и Канады снизилось с 1 400 000 тонн в год в 1970 г. до всего лишь прибл. 150 000 тонн в 2006 г. [16]

Стекольная промышленность - еще одно важное применение сульфата натрия, которое является вторым по величине применением в Европе. Сульфат натрия используется в качестве осветлителя, помогающего удалить мелкие пузырьки воздуха из расплавленного стекла. Он придает стеклу флюс и предотвращает образование накипи от расплава стекла во время рафинирования. Стекольная промышленность Европы потребляла с 1970 по 2006 год стабильно 110 000 тонн в год [16].

Сульфат натрия важен при производстве текстильных изделий, особенно в Японии, где он наиболее широко применяется. Сульфат натрия помогает «выравнивать», уменьшая отрицательные заряды на волокнах, так что красители могут проникать равномерно. В отличие от альтернативного хлорида натрия, он не вызывает коррозии сосудов из нержавеющей стали, используемых при крашении. Это приложение в Японии и США потребило в 2006 г. около 100 000 тонн [16].

Пищевая промышленность
Сульфат натрия используется в качестве разбавителя пищевых красителей. [22] Он известен как добавка числа E E514.

Тепловое хранение
Высокая теплоемкость при фазовом переходе от твердого тела к жидкости и выгодная температура фазового перехода 32 ° C (90 ° F) делают этот материал особенно подходящим для хранения низкопотенциального солнечного тепла для последующего выделения в системах отопления помещений. В некоторых приложениях материал включается в тепловые плитки, которые размещаются на чердаке, в то время как в других случаях соль вводится в ячейки, окруженные водой, нагретой солнечными батареями. Фазовое превращение позволяет существенно снизить массу материала, необходимую для эффективного аккумулирования тепла (теплота плавления декагидрата сульфата натрия составляет 82 кДж / моль или 252 кДж / кг [23]), с дополнительным преимуществом консистенции температуры, пока имеется достаточное количество материала в соответствующей фазе.

Для охлаждения смесь с обычной солью хлорида натрия (NaCl) понижает температуру плавления до 18 ° C (64 ° F). Теплота плавления NaCl · Na2SO4 · 10H2O фактически незначительно увеличивается до 286 кДж / кг [24].

Маломасштабные приложения
В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушающего агента для удаления следов воды из органических растворов [25]. Он более эффективен, но действует медленнее, чем аналогичный препарат сульфат магния. Он эффективен только при температуре ниже 30 ° C, но его можно использовать с различными материалами, поскольку он химически довольно инертен. К раствору добавляют сульфат натрия, пока кристаллы не перестанут слипаться; два видеоклипа (см. выше) демонстрируют, как кристаллы слипаются, когда они еще влажные, но некоторые кристаллы текут свободно, когда образец высыхает.

Глауберова соль, декагидрат, используется как слабительное.Он эффективен для выведения из организма некоторых лекарств, таких как парацетамол (ацетаминофен), например, после передозировки. [26] [27]

В 1953 году сульфат натрия был предложен для аккумулирования тепла в системах пассивного солнечного отопления. Это позволяет использовать его необычные свойства растворимости и высокую теплоту кристаллизации (78,2 кДж / моль) [28].

Другие применения сульфата натрия включают размораживание окон, производство крахмала, в качестве добавки к освежителям ковров и в качестве добавки к корму для крупного рогатого скота.

По крайней мере, одна компания, Thermaltake, производит охлаждающий коврик для портативных компьютеров (iXoft Notebook Cooler), используя декагидрат сульфата натрия внутри стеганой пластиковой прокладки. Материал медленно превращается в жидкость и рециркулирует, выравнивая температуру ноутбука и действуя как изоляция. [29]

Безопасность
Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным [22], с ним следует обращаться осторожно. Пыль может вызвать временную астму или раздражение глаз; этот риск можно предотвратить, используя защитные очки и бумажную маску. Транспорт не ограничен, и фраза риска или фраза безопасности не применяются. [30]