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Le sulfate de sodium (également appelé sulfate de sodium ou sulfate de soude) est le composé inorganique de formule Na2SO4 ainsi que plusieurs hydrates apparentés.
Le sulfate de sodium est principalement utilisé pour sécher les solvants non aqueux en éliminant les traces d'eau.
Le sulfate de sodium est défini comme le sel de sodium de l'acide sulfurique.
Numéro CAS : 7757-82-6
Numéro CE : 231-820-9
Formule moléculaire : Na2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 142,04
Avec une production annuelle de 6 millions de tonnes, le décahydrate est une denrée majeure Sulfate de sodium.
Le sulfate de sodium est principalement utilisé comme charge dans la fabrication de détergents à lessive domestiques en poudre et dans le procédé Kraft de pâte à papier pour la fabrication de sulfures hautement alcalins.
Le sulfate de sodium est principalement utilisé pour sécher les solvants non aqueux en éliminant les traces d'eau.
Le sulfate de sodium est utilisé comme agent d'affinage pour le verre fondu, agent de nivellement dans le traitement des textiles et charge dans les détergents.
Le sulfate de sodium est également utilisé dans le procédé Kraft pour la pâte à papier, le dégivrage des fenêtres, la fabrication d'amidon, de verre et de savon.
Le sulfate de sodium est un sel de sodium inorganique.
Le sulfate de sodium est la forme de sel de sodium de l'acide sulfurique.
Le sulfate de sodium se dissocie dans l'eau pour fournir des ions sodium et des ions sulfate.
L'ion sodium est le cation principal du liquide extracellulaire et joue un rôle important dans la thérapie des troubles hydriques et électrolytiques.
Le sulfate de sodium est un régénérateur d'électrolytes et est utilisé dans des solutions isosmotiques afin que l'administration ne perturbe pas l'équilibre électrolytique normal et n'entraîne pas l'absorption ou l'excrétion d'eau et d'ions.
Le sulfate de sodium (également appelé sulfate de sodium ou sulfate de soude) est le composé inorganique de formule Na2SO4 ainsi que plusieurs hydrates apparentés.
Toutes les formes sont des solides blancs très solubles dans l'eau.
Le sulfate de sodium est défini comme le sel de sodium de l'acide sulfurique.
La formule chimique du sulfate de sodium est Na2SO4.
Le sulfate anhydre peut être décrit comme un solide cristallin blanc, également appelé thénardite minérale, tandis que le décahydrate Na2SO4.10H2O a été appelé sel de mirabilis ou de Glauber.
Lorsque Na2SO4.7H2O est refroidi, le sulfate de sodium est transformé en mirabilite, qui est la forme minérale naturelle du décahydrate.
Environ les deux tiers de la production mondiale de sulfate de sodium sont obtenus à partir de mirabilite.
Le sulfate de sodium est également formé à partir des sous-produits de processus chimiques tels que la production d'acide chlorhydrique.
Le sulfate de sodium est un sel neutre. Le sulfate de sodium peut être obtenu principalement dans les lacs aux eaux saumâtres et salées, dans les gisements minéraux présents sous forme solide et en tant que sous-produit chimique.
Le sulfate de sodium naturel ne contient pas de zinc, d'arsenic, d'autres métaux lourds tels que le plomb et le chrome, ni de minéraux toxiques.
Le sulfate de sodium est préféré dans de nombreux secteurs comme additif dans la production de produits appropriés, à la fois sous forme naturelle et synthétique.
Le sulfate de sodium se trouve dans les composés de sulfate de sodium (Na2SO4) disponibles dans la nature.
Le sulfate de sodium est prêt à l'emploi après traitement et évaluation des liquides dissous et autres matières premières des minerais sous forme solide de sulfate de sodium, qui se trouve ainsi sous forme solide.
Le sulfate de sodium, qui est utilisé comme ingrédient principal dans les industries, est préféré car le sulfate de sodium est un sel neutre.
En général, la raison pour laquelle le sulfate de sodium est utilisable dans l'industrie est que le sulfate de sodium est utilisé car le sulfate de sodium n'est pas similaire aux autres substances hydrosolubles.
Généralement, le sulfate de sodium est fourni à partir de sources entièrement naturelles ainsi que sous la forme d'un autre sous-produit, le sulfate de sodium synthétique, en raison de son inclusion dans les matériaux.
Dans le sulfate de sodium, qui est principalement produit synthétiquement, les principaux résidus de production de sulfate de sodium subsistent, bien qu'en très petites quantités.
Formes de sulfate de sodium :
Sulfate de sodium anhydre, connu sous le nom de thénardite minérale rare, utilisé comme agent de séchage dans la synthèse organique.
Sulfate de sodium heptahydraté, une forme très rare.
Sulfate de sodium décahydraté, connu sous le nom de mirabilite minérale, largement utilisé par l'industrie chimique.
Le sulfate de sodium est également connu sous le nom de sel de Glauber.
Utilisations du sulfate de sodium :
En 1995, le sulfate de sodium en vrac se vendait environ 70 dollars la tonne aux États-Unis, faisant du sulfate de sodium un matériau très bon marché.
La plus grande utilisation du sulfate de sodium aujourd'hui est probablement comme charge dans les détergents à lessive en poudre pour la maison.
La consommation totale de Na2SO4 en Europe était d'environ 1,6 million de tonnes en 2001, dont 80 % étaient utilisés pour les détergents.
Cependant, cette utilisation diminue car les consommateurs domestiques se tournent de plus en plus vers les détergents liquides qui n'incluent pas le produit chimique.
Une autre utilisation majeure du Na2SO4, en particulier aux États-Unis, est le procédé Kraft pour la fabrication de pâte de bois.
Les matières organiques présentes dans la "liqueur noire" de ce procédé sont brûlées pour produire de la chaleur, nécessaire pour entraîner la réduction du sulfate de sodium en sulfure de sodium.
Cependant, ce processus est remplacé dans une certaine mesure par de nouveaux processus ; l'utilisation de Na2SO4 dans l'industrie américaine de la pâte est passée de 980 000 tonnes en 1970 à seulement 210 000 tonnes en 1990.
L'industrie du verre fournit également une autre application importante pour le sulfate de sodium, consommant environ 30 000 tonnes aux États-Unis en 1990 (4 % de la consommation totale des États-Unis).
Le sulfate de sodium est utilisé comme "agent de collage", pour aider à éliminer les petites bulles d'air du verre fondu.
Le sulfate de sodium fond également le verre et empêche la formation d'écume du verre fondu pendant l'affinage.
Le sulfate de sodium est important dans la fabrication de textiles, en particulier au Japon.
Le sulfate de sodium aide à "niveler", réduisant les charges négatives sur les fibres afin que les colorants puissent pénétrer uniformément.
Contrairement au chlorure de sodium alternatif, le sulfate de sodium ne corrode pas les récipients en acier inoxydable utilisés dans la teinture.
Le sel de Glauber, le décahydraté, était autrefois utilisé comme laxatif.
Le sulfate de sodium a également été proposé pour le stockage de la chaleur dans les systèmes de chauffage solaire passif.
Cela tire parti des propriétés de solubilité inhabituelles (voir ci-dessus) et de la chaleur élevée de cristallisation (78,2 kJ/mol).
D'autres utilisations du sulfate de sodium comprennent le givrage des fenêtres, dans les désodorisants pour tapis, la fabrication d'amidon et comme additif dans l'alimentation du bétail.
En laboratoire, le sulfate de sodium anhydre est largement utilisé comme agent de séchage inerte pour les solutions organiques ; Na2SO4 est ajouté à la solution jusqu'à ce que les cristaux ne s'agglutinent plus.
Le sulfate de sodium est utilisé pour sécher les liquides organiques.
Le sulfate de sodium est utilisé comme charge dans les détergents à lessive domestiques en poudre.
Le sulfate de sodium est utilisé comme agent de collage qui élimine les petites bulles d'air du verre fondu.
Le sel de Glauber, le décahydraté, était utilisé comme laxatif qui élimine certains médicaments tels que l'acétaminophène du corps.
Pour le dégivrage des vitres, dans les assainisseurs de tapis, l'amidon fabriqué, comme additif à l'alimentation du bétail.
Dans la fabrication de détergents et dans le procédé Kraft de pâte à papier.
Le sulfate de sodium est utilisé pour standardiser les colorants; dans les mélanges de congélation ; dans la teinture et l'impression des textiles.
Le sulfate de sodium est produit à partir de gisements minéraux et peut contenir les contaminants suivants : dichromate (moins de 0,2 %), sulfite de sodium, chlorure de sodium, chlorure de magnésium, sulfate de magnésium, carbonate de lithium, sulfate de lithium, oxyde ferrique, chlorure cuivrique, hydrogénosulfate de sodium, le thiosulfate de sodium et l'acide borique ;
Utilisations industrielles :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Agent anti-tartre
Agents de blanchiment
Azurant
Catalyseur
Agent de nettoyage
Colorant
Teintures
Remplissage
Charges
Agent floculant
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Agent lubrifiant
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Agents oxydants/réducteurs
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Pigments
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Adoucissant et conditionneur
Amendements du sol (engrais)
Agent de séparation des solides (précipitant), non spécifié ailleurs
Agents de séparation des solides
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
Agent stabilisant
Agents de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Agents tannants non spécifiés ailleurs
Agent épaississant
Imperméabilisant
Régulateur de pH
Utilisations grand public :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Agent déshydratant (desséchant)
Colorant
Remplissage
Charges
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Produits chimiques de laboratoire
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Pigments
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Adoucissant et conditionneur
Agents de surface
Tensioactif (agent tensioactif)
Agent épaississant
Procédés industriels à risque d'exposition :
Exploitation minière
Textiles (impression, teinture ou finition)
Activités à risque d'exposition :
Arts textiles
Domaines d'utilisation du sulfate de sodium :
L'industrie du papier est une substance chimique très importante utilisée par la cuisson des fibres, en particulier dans la fabrication de la cellulose et du sulfate de sodium, qui sont les matériaux les plus importants du papier.
Industrie des détergents, le premier domaine d'utilisation préféré du sulfate de sodium est l'industrie des détergents.
Parce que le sulfate de sodium est présent comme charge dans la formule des détergents solides et des granulés de poudre.
Le sulfate de sodium, qui est généralement présent dans les détergents, est d'environ 16 %, mais dans certains cas, ce ratio peut être d'environ 40 %.
L'industrie du verre, en particulier dans la création de matériaux en verre, le rôle le plus important appartient au sulfate de sodium.
La teinture textile aide principalement le colorant au sulfate de sodium à passer dans le tissu de manière complètement homogène dans cette zone.
Le sulfate de sodium est le produit chimique le plus important utilisé dans la cuisson des fibres dans la fabrication de la cellulose dans l'industrie du papier.
Le sulfate de sodium est utilisé à raison de 25 % dans l'industrie de la détergence.
Étant donné que le sulfate de sodium ne contient aucune substance toxique et obtient une valeur de pH naturelle, le sulfate de sodium est d'une grande importance dans ce secteur.
Le sulfate de sodium est utilisé comme charge dans l'industrie des détergents.
Le sulfate de sodium est utilisé dans la formation de fritte dans l'industrie du verre.
Le sulfate de sodium est consommé à raison de 3% dans la fabrication du verre.
En teinture textile, le sulfate de sodium permet un transfert homogène du colorant sur la surface textile.
Le sulfate de sodium est utilisé dans l'industrie chimique pour obtenir des produits chimiques tels que le sulfate de potassium, le sulfate d'aluminium, le silicate de sodium, le sulfure de sodium.
Applications du sulfate de sodium :
Le sulfate de sodium est principalement utilisé pour sécher les solvants non aqueux en éliminant les traces d'eau.
Le sulfate de sodium est utilisé comme agent d'affinage pour le verre fondu, agent de nivellement dans le traitement des textiles et charge dans les détergents.
Le sulfate de sodium est également utilisé dans le procédé Kraft pour la pâte à papier, le dégivrage des fenêtres, la fabrication d'amidon, de verre et de savon.
Industries de base :
Avec des prix américains de 30 dollars la tonne en 1970, jusqu'à 90 dollars la tonne pour la qualité du gâteau de sel et 130 dollars pour les meilleures qualités, le sulfate de sodium est un matériau très bon marché.
La plus grande utilisation est comme charge dans les détergents à lessive domestiques en poudre, consommant environ 50% de la production mondiale.
Cette utilisation est en déclin car les consommateurs domestiques se tournent de plus en plus vers des détergents compacts ou liquides qui ne contiennent pas de sulfate de sodium.
Fabrication de papier :
Une autre utilisation anciennement majeure du sulfate de sodium, notamment aux États-Unis et au Canada, est le procédé Kraft pour la fabrication de pâte de bois.
Les matières organiques présentes dans la "liqueur noire" de ce procédé sont brûlées pour produire de la chaleur, nécessaire pour entraîner la réduction du sulfate de sodium en sulfure de sodium.
Cependant, en raison des progrès de l'efficacité thermique du procédé de récupération Kraft au début des années 1960, une récupération plus efficace du soufre a été obtenue et le besoin d'appoint de sulfate de sodium a été considérablement réduit.
Par conséquent, l'utilisation de sulfate de sodium dans l'industrie de la pâte à papier aux États-Unis et au Canada est passée de 1 400 000 tonnes par an en 1970 à seulement env. 150 000 tonnes en 2006.
Verrerie:
L'industrie du verre fournit une autre application importante pour le sulfate de sodium, en tant que deuxième plus grande application en Europe.
Le sulfate de sodium est utilisé comme agent de collage pour aider à éliminer les petites bulles d'air du verre fondu.
Le sulfate de sodium fond le verre et empêche la formation d'écume du verre fondu pendant l'affinage.
L'industrie du verre en Europe a consommé de 1970 à 2006 une quantité stable de 110 000 tonnes par an.
Textiles :
Le sulfate de sodium est important dans la fabrication de textiles, en particulier au Japon, où il s'agit de la plus grande application.
Le sulfate de sodium est ajouté pour augmenter la force ionique de la solution et contribue ainsi au "nivellement", c'est-à-dire à la réduction des charges électriques négatives sur les fibres textiles, afin que les colorants puissent pénétrer uniformément (voir la théorie de la double couche diffuse (DDL) élaborée par Gouy et Chapman).
Contrairement au chlorure de sodium alternatif, le sulfate de sodium ne corrode pas les récipients en acier inoxydable utilisés dans la teinture.
Cette application au Japon et aux États-Unis a consommé en 2006 environ 100 000 tonnes.
Industrie alimentaire:
Le sulfate de sodium est utilisé comme diluant pour les colorants alimentaires.
Le sulfate de sodium est connu sous le nom d'additif numéro E E514.
Stockage de chaleur :
La capacité élevée de stockage de chaleur dans le changement de phase du solide au liquide et la température de changement de phase avantageuse de 32 ° C (90 ° F) rendent le sulfate de sodium particulièrement approprié pour stocker la chaleur solaire de faible qualité pour une libération ultérieure dans les applications de chauffage des locaux.
Dans certaines applications, le sulfate de sodium est incorporé dans des tuiles thermiques placées dans un grenier, tandis que dans d'autres applications, le sel est incorporé dans des cellules entourées d'eau chauffée par le soleil.
Le changement de phase permet une réduction substantielle de la masse de sulfate de sodium nécessaire à un stockage efficace de la chaleur (la chaleur de fusion du sulfate de sodium décahydraté est de 82 kJ/mol ou 252 kJ/kg), avec l'avantage supplémentaire d'une constance de température aussi longtemps tant que suffisamment de matériel dans la phase appropriée est disponible.
Pour les applications de refroidissement, un mélange avec du sel de chlorure de sodium commun (NaCl) abaisse le point de fusion à 18 ° C (64 ° F).
La chaleur de fusion de NaCl·Na2SO4·10H2O est en fait légèrement augmentée à 286 kJ/kg.
Applications à petite échelle :
En laboratoire, le sulfate de sodium anhydre est largement utilisé comme agent de séchage inerte, pour éliminer les traces d'eau des solutions organiques.
Le sulfate de sodium est plus efficace, mais à action plus lente, que le sulfate de magnésium, un agent similaire.
Le sulfate de sodium n'est efficace qu'en dessous d'environ 30 ° C, mais le sulfate de sodium peut être utilisé avec une variété de matériaux car le sulfate de sodium est chimiquement assez inerte.
Du sulfate de sodium est ajouté à la solution jusqu'à ce que les cristaux ne s'agglutinent plus; les deux clips vidéo (voir ci-dessus) montrent comment les cristaux s'agglutinent lorsqu'ils sont encore humides, mais certains cristaux s'écoulent librement une fois qu'un échantillon est sec.
Le sel de Glauber, le décahydraté, est utilisé comme laxatif.
Le sulfate de sodium est efficace pour éliminer certains médicaments, tels que le paracétamol (acétaminophène) du corps ; ainsi le sulfate de sodium peut être utilisé après un surdosage.
En 1953, le sulfate de sodium a été proposé pour le stockage de la chaleur dans les systèmes de chauffage solaire passif.
Cela tire parti des propriétés de solubilité inhabituelles du sulfate de sodium et de la chaleur élevée de cristallisation (78,2 kJ / mol).
D'autres utilisations du sulfate de sodium comprennent le dégivrage des fenêtres, la fabrication d'amidon, comme additif dans les désodorisants pour tapis et comme additif dans l'alimentation du bétail.
Au moins une entreprise, Thermaltake, fabrique un tapis de refroidissement pour ordinateur portable (iXoft Notebook Cooler) en utilisant du sulfate de sodium décahydraté à l'intérieur d'un coussin en plastique matelassé.
Le sulfate de sodium se transforme lentement en liquide et recircule, égalisant la température de l'ordinateur portable et agissant comme un isolant.
Découverte du Sulfate de Sodium :
Johann Rudolf Glauber a découvert le sulfate de sodium en 1625 à partir d'eau de source autrichienne. La forme hydratée est appelée sel de Glauber.
En raison des propriétés médicinales du sulfate de sodium, il a nommé le sulfate de sodium sal mirabilis (qui est autrement appelé sel miraculeux).
Préparations de sulfate de sodium :
En 1625, Johann Rudolf Glauber a découvert le sulfate de sodium de l'eau de source autrichienne, de sorte que la forme hydratée de sulfate de sodium est connue sous le nom de sel de Glauber.
En raison des propriétés médicinales du sulfate de sodium, il a nommé le sulfate de sodium sal mirabilis (sel miraculeux).
Un tiers du sulfate de sodium mondial est produit en tant que sous-produit d'autres procédés de l'industrie chimique.
Le sulfate de sodium est produit par la réaction du chlorure de sodium et de l'acide sulfurique.
2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Les cristaux ont été utilisés comme laxatif à usage général, jusqu'aux années 1900.
Par réaction avec le carbonate de potassium ou la potasse, le sel de Glauber a été utilisé comme matière première pour la production industrielle de carbonate de sodium au XVIIIe siècle.
Au XIXe siècle, la demande de carbonate de soude a augmenté, de sorte que le procédé Leblanc à grande échelle qui produisait du sulfate de sodium synthétique est devenu la principale méthode de production de carbonate de soude.
Aux niveaux alimentaires, l'excrétion se fait principalement dans l'urine.
les sulfates se trouvent dans toutes les cellules du corps, avec les concentrations les plus élevées dans les tissus conjonctifs, les os et le cartilage.
les sulfates jouent un rôle dans plusieurs voies métaboliques importantes, y compris celles impliquées dans les processus de détoxification.
Il existe deux types de sulfate de sodium naturel et sous-produit, également appelé synthétique.
Le sulfate de sodium naturel est produit à partir de saumures naturelles et de dépôts cristallins trouvés en Californie et au Texas.
Le sulfate de sodium se trouve également en tant que constituant des lacs salins, tels que le Grand Lac Salé dans l'Utah.
Le sulfate de sodium synthétique est récupéré comme sous-produit de divers procédés de fabrication.
Les deux types de sulfate de sodium ont plusieurs applications importantes et utiles dans divers produits de consommation.
Dans une enquête sur les 50 principaux produits chimiques organiques et inorganiques de base fabriqués aux États-Unis, le sulfate de sodium s'est classé 47e en termes de quantité produite.
Propriétés du sulfate de sodium :
Propriétés chimiques:
Le sulfate de sodium est un sulfate ionique à liaison électrostatique typique.
L'existence d'ions sulfates libres en solution est indiquée par la formation facile de sulfates insolubles lorsque ces solutions sont traitées avec des sels Ba2+ ou Pb2+ :
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4
Le sulfate de sodium ne réagit pas à la plupart des agents oxydants ou réducteurs.
À des températures élevées, le sulfate de sodium peut être converti en sulfure de sodium par réduction carbothermique (alias réduction thermochimique du sulfate (TSR), chauffage à haute température avec du charbon de bois, etc.):
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Cette réaction a été employée dans le procédé Leblanc, une ancienne voie industrielle vers le carbonate de sodium.
Le sulfate de sodium réagit avec l'acide sulfurique pour donner le sel acide bisulfate de sodium :
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4
Le sulfate de sodium présente une tendance modérée à former des sels doubles.
Les seuls aluns formés avec des métaux trivalents courants sont NaAl(SO4)2 (instable au-dessus de 39 °C) et NaCr(SO4)2, contrairement au sulfate de potassium et au sulfate d'ammonium qui forment de nombreux aluns stables.
Des sels doubles avec d'autres sulfates de métaux alcalins sont connus, y compris Na2SO4·3K2SO4 qui se produit naturellement sous forme d'aphtitalite minérale.
La formation de glasérite par réaction de sulfate de sodium avec du chlorure de potassium a été utilisée comme base d'un procédé de production de sulfate de potassium, un engrais.
D'autres sels doubles comprennent 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 (vanthoffite) et NaF·Na2SO4.
Propriétés physiques:
Le sulfate de sodium a des caractéristiques de solubilité inhabituelles dans l'eau.
La solubilité du sulfate de sodium dans l'eau augmente plus que décuplé entre 0 °C et 32,384 °C, où le sulfate de sodium atteint un maximum de 49,7 g/100 mL.
À ce stade, la courbe de solubilité change de pente et la solubilité devient presque indépendante de la température.
Cette température de 32,384 °C, correspondant à la libération d'eau cristalline et à la fusion du sel hydraté, sert de référence de température précise pour l'étalonnage du thermomètre.
Ressources de sulfate de sodium :
Le sodium est le sixième élément le plus abondant de la croûte terrestre.
Les gisements minéraux contenant du sulfate de sodium sont géologiquement jeunes, principalement de l'âge post-glaciaire.
Le sulfate de sodium est répandu et est un composant commun de l'eau de mer et de nombreux lacs salins ou alcalins.
Les réserves économiques de sulfate de sodium naturel sont estimées à 3,3 milliards de tonnes dans le monde.
Avec une production mondiale de sulfate de sodium naturel d'environ 2,6 millions de tonnes par an, les approvisionnements sont suffisants pour répondre à la demande prévue pendant plusieurs siècles.
La quantité de sulfate de sodium synthétique dépend de la longévité des entreprises manufacturières récupérant le sulfate de sous-produit.
Les dépressions de surface ou les lacs qui n'ont pas d'exutoire et sont alimentés par des eaux de source coulant sur des roches volcaniques contenant des minéraux sulfurés produisent souvent des sels sulfurés solubles qui sont oxydés au contact de l'air pour produire des sulfates.
Structure du sulfate de sodium :
Les cristaux du décahydrate sont constitués d'ions [Na(OH2)6]+ à géométrie moléculaire octaédrique.
Ces octaèdres partagent des bords tels que 8 des 10 molécules d'eau sont liées au sodium et 2 autres sont interstitielles, étant liées à l'hydrogène au sulfate.
Ces cations sont liés aux anions sulfate par des liaisons hydrogène.
Les distances Na – O sont d'environ 240 pm.
Le sulfate de sodium décahydraté cristallin est également inhabituel parmi les sels hydratés en ce qu'il a une entropie résiduelle mesurable (entropie au zéro absolu) de 6,32 J/(K·mol).
Ceci est attribué à la capacité du sulfate de sodium à distribuer l'eau beaucoup plus rapidement par rapport à la plupart des hydrates.
Jusqu'aux années 1900, les cristaux présents ici étaient utilisés comme laxatif à usage général, par réaction soit avec de la potasse, soit avec du carbonate de potassium, là où, au XVIIIe siècle, le sel de Glauber était utilisé comme matière première pour la production industrielle de carbonate de sodium.
Au 19e siècle, la demande de carbonate de soude a augmenté, de sorte que le procédé Leblanc à grande échelle qui produisait le sulfate de sodium synthétique est devenu la principale méthode de production de carbonate de sodium.
Aux niveaux alimentaires, l'excrétion se fait principalement dans l'urine.
Les sulfates se trouvent dans toutes les cellules du corps, avec les concentrations les plus élevées dans les os, le tissu conjonctif et le cartilage.
Les sulfates jouent également un rôle majeur dans de nombreuses voies métaboliques importantes, y compris celles impliquées dans les processus de détoxification.
Il existe deux types de sulfate de sodium naturel et sous-produit, également appelé synthétique.
Le sulfate de sodium naturel peut être produit à partir de dépôts cristallins et de saumures naturels, que l'on trouve au Texas et en Californie.
Le sulfate de sodium se trouve également en tant que constituant des lacs salins, comme le Grand Lac Salé de l'Utah.
Et, le sulfate de sodium synthétique est récupéré comme sous-produit de différents procédés de fabrication.
Les deux types de sulfate de sodium ont de nombreuses applications utiles et importantes dans différents produits de consommation.
Dans une enquête sur les 50 principaux produits chimiques organiques et inorganiques de base réalisée aux États-Unis, le sulfate de sodium s'est classé 47e en ce qui concerne la quantité produite.
Présence de sulfate de sodium :
Environ la moitié de la production mondiale de décahydrate (sel de Glauber) provient de la forme minérale naturelle de la mirabilite - trouvée dans les lits des lacs du sud de la Saskatchewan, par exemple.
En 1990, le Mexique et l'Espagne étaient les principaux producteurs mondiaux de sulfate de sodium naturel (environ 500 000 tonnes chacun), l'URSS, les États-Unis et le Canada étant également importants (environ 350 000 tonnes chacun).
Le sulfate de sodium anhydre est présent dans les environnements arides sous la forme de thénardite minérale, qui est moins courante que la mirabilite.
Le sulfate de sodium se transforme lentement en mirabilite dans l'air humide.
Production de sulfate de sodium :
La production mondiale de sulfate de sodium, presque exclusivement sous forme de décahydrate, s'élève à environ 5,5 à 6 millions de tonnes par an (Mt/a).
En 1985, la production était de 4,5 Mt/an, provenant pour moitié de sources naturelles et pour moitié de production chimique.
Après 2000, à un niveau stable jusqu'en 2006, la production naturelle avait augmenté à 4 Mt/a, et la production chimique avait diminué à 1,5 à 2 Mt/a, avec un total de 5,5 à 6 Mt/a.
Pour toutes les applications, le sulfate de sodium produit naturellement et chimiquement est pratiquement interchangeable.
Sources naturelles:
Les deux tiers de la production mondiale de décahydrate (sel de Glauber) proviennent de la forme minérale naturelle de la mirabilite, que l'on trouve par exemple dans les lits des lacs du sud de la Saskatchewan.
En 1990, le Mexique et l'Espagne étaient les principaux producteurs mondiaux de sulfate de sodium naturel (chacun environ 500 000 tonnes), la Russie, les États-Unis et le Canada environ 350 000 tonnes chacun.
Les ressources naturelles sont estimées à plus d'un milliard de tonnes.
Les principaux producteurs de 200 000 à 1 500 000 tonnes/an en 2006 comprenaient Searles Valley Minerals (Californie, États-Unis), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Canada), Química del Rey (Coahuila, Mexique), Minera de Santa Marta et Criaderos Minerales Y Derivados, également connu sous le nom de Grupo Crimidesa (Burgos, Espagne), Minera de Santa Marta (Tolède, Espagne), Sulquisa (Madrid, Espagne), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan County, Sichuan, Chine), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze District, Jiangsu, Chine), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Shanxi, Chine), Sichuan Province Chuanmei Mirabilite (万胜镇 [zh], Dongpo District, Meishan, Sichuan, Chine) et Kuchuksulfat JSC (Altai Krai, Sibérie, Russie).
Le sulfate de sodium anhydre est présent dans les environnements arides sous le nom de minéral thénardite.
Le sulfate de sodium se transforme lentement en mirabilite dans l'air humide.
Le sulfate de sodium se trouve également sous forme de glaubérite, un minéral de sulfate de calcium et de sodium.
Les deux minéraux sont moins courants que la mirabilite.
Industrie chimique:
Environ un tiers du sulfate de sodium mondial est produit en tant que sous-produit d'autres procédés de l'industrie chimique.
La majeure partie de cette production est chimiquement inhérente au processus primaire et n'est que marginalement économique.
Par conséquent, grâce aux efforts de l'industrie, la production de sulfate de sodium en tant que sous-produit est en déclin.
La production chimique de sulfate de sodium la plus importante a lieu lors de la production d'acide chlorhydrique, soit à partir de chlorure de sodium (sel) et d'acide sulfurique, dans le procédé de Mannheim, soit à partir de dioxyde de soufre dans le procédé Hargreaves.
Le sulfate de sodium résultant de ces procédés est connu sous le nom de gâteau de sel.
Mannheim : 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves : 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4
La deuxième production majeure de sulfate de sodium concerne les procédés dans lesquels l'hydroxyde de sodium en surplus est neutralisé par de l'acide sulfurique pour obtenir du sulfate (SO2−4) en utilisant du sulfate de cuivre (CuSO4) (tel qu'appliqué à grande échelle dans la production de rayonne en utilisant du cuivre( II) hydroxyde).
Cette méthode est également une préparation de laboratoire régulièrement appliquée et pratique.
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) ΔH=-112,5 kJ (hautement exothermique)
En laboratoire, le sulfate de sodium peut également être synthétisé à partir de la réaction entre le bicarbonate de sodium et le sulfate de magnésium, en précipitant le carbonate de magnésium.
2 NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O
Cependant, comme les sources commerciales sont facilement disponibles, la synthèse en laboratoire n'est pas souvent pratiquée.
Autrefois, le sulfate de sodium était également un sous-produit de la fabrication du dichromate de sodium, où l'acide sulfurique est ajouté à une solution de chromate de sodium pour former du dichromate de sodium, ou ultérieurement de l'acide chromique.
Alternativement, le sulfate de sodium est ou a été formé dans la production de carbonate de lithium, d'agents chélatants, de résorcinol, d'acide ascorbique, de pigments de silice, d'acide nitrique et de phénol.
Le sulfate de sodium en vrac est généralement purifié via la forme décahydratée, car la forme anhydre a tendance à attirer les composés de fer et les composés organiques.
La forme anhydre est facilement produite à partir de la forme hydratée par chauffage doux.
Les principaux producteurs de sous-produits de sulfate de sodium de 50 à 80 Mt/a en 2006 comprennent Elementis Chromium (industrie du chrome, Castle Hayne, Caroline du Nord, États-Unis), Lenzing AG (200 Mt/a, industrie de la rayonne, Lenzing, Autriche), Addiseo (anciennement Rhodia, industrie de la méthionine, Les Roches-Roussillon, France), Elementis (industrie du chrome, Stockton-on-Tees, Royaume-Uni), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japon) et Visko-R (industrie de la rayonne, Russie).
Méthodes de fabrication du sulfate de sodium :
Au Texas, les saumures de sulfate souterraines sont pompées vers la surface où les saumures sont d'abord saturées de NaCl avant d'être refroidies par réfrigération mécanique pour former le sel de Glauber.
Le sulfate de sodium est ensuite séparé de la liqueur mère de sulfate de sodium, fondu et déshydraté avec des évaporateurs mécaniques à recompression de vapeur.
Le traitement à Searles Lake, en Californie, est similaire à celui des saumures du Texas.
La saumure est refroidie à 16 ° C pour éliminer les cristaux de borax puis refroidie à 4 ° C, ce qui précipite le sel de Glauber.
Le sulfate de sodium est ensuite séparé de la liqueur mère de sulfate de sodium, fondu dans des cristalliseurs sous vide à effets multiples pour former du sulfate de sodium anhydre et séché.
Les deux procédés produisent des cristaux purs à 99,3-99,7 %.
Le procédé de Mannheim produit du sulfate de sodium par réaction de chlorure de sodium et d'acide sulfurique.
Cette réaction a lieu dans un réacteur à lit fluidisé ou un four spécialement conçu appelé four de Mannheim.
Cette méthode a été utilisée pour la dernière fois aux États-Unis dans les années 1980.
Dans un autre procédé, SO2, O2 et H2O réagissent avec NaCl.
C'est ce qu'on appelle le processus de Hargreaves.
Seule une petite quantité de sulfate de sodium est fabriquée aux États-Unis en utilisant le procédé Hargreaves, mais les procédés Hargreaves et Mannheim sont largement utilisés dans le reste du monde.
Le sulfate de sodium est préparé par la neutralisation de l'acide sulfurique avec de l'hydroxyde de sodium.
Informations générales sur la fabrication du sulfate de sodium :
Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Construction
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrication Divers
Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes pétrolières
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Première transformation des métaux
Fabrication d'encre d'imprimerie
Impression et activités de soutien connexes
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail
Fabrication de produits en bois
Histoire du sulfate de sodium :
Le décahydrate de sulfate de sodium est connu sous le nom de sel de Glauber d'après le chimiste et apothicaire hollandais-allemand Johann Rudolf Glauber (1604–1670), qui découvrit le sulfate de sodium dans l'eau de source autrichienne en 1625.
Il a nommé le sulfate de sodium sal mirabilis (sel miraculeux), en raison des propriétés médicinales du sulfate de sodium : les cristaux étaient utilisés comme laxatif à usage général, jusqu'à ce que des alternatives plus sophistiquées voient le jour dans les années 1900.
Au XVIIIe siècle, le sel de Glauber a commencé à être utilisé comme matière première pour la production industrielle de carbonate de soude (carbonate de sodium), par réaction avec la potasse (carbonate de potassium).
La demande de carbonate de sodium a augmenté et l'offre de sulfate de sodium a dû augmenter en ligne.
Par conséquent, au XIXe siècle, le procédé Leblanc à grande échelle, produisant du sulfate de sodium synthétique comme intermédiaire clé, est devenu la principale méthode de production de soude.
Manipulation et stockage du sulfate de sodium :
Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver bien fermé dans un endroit frais.
Classe de stockage (TRGS 510) : Solides non combustibles.
Sécurité du sulfate de sodium :
Bien que le sulfate de sodium soit généralement considéré comme non toxique, le sulfate de sodium doit être manipulé avec précaution.
La poussière peut provoquer un asthme temporaire ou une irritation des yeux ; ce risque peut être prévenu en utilisant des lunettes de protection et un masque en papier.
Le transport n'est pas limité et aucune phrase de risque ou phrase de sécurité ne s'applique.
Mesures de rejet accidentel de sulfate de sodium :
Protection personnelle:
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration de la substance en suspension dans l'air.
Balayer la substance déversée dans des conteneurs couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Méthodes de nettoyage du sulfate de sodium :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Éviter la formation de poussière.
Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale spéciale n'est requise.
Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.
Déversements à terre :
Contenir si possible en formant des barrières mécaniques pour empêcher la propagation.
Pelleter le matériau dans des conteneurs pour récupération ou élimination.
Méthodes d'élimination du sulfate de sodium :
Recyclez toute portion inutilisée de sulfate de sodium pour une utilisation approuvée du sulfate de sodium ou renvoyez le sulfate de sodium au fabricant ou au fournisseur.
L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
Impact du sulfate de sodium sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans l'air, le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale; et la conformité aux réglementations environnementales et de santé publique.
Si le sulfate de sodium est possible ou raisonnable, utilisez un autre produit chimique ayant moins de propension inhérente aux dommages/blessures/toxicité au travail ou à la contamination de l'environnement.
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.
Les déchets de sulfate de sodium ne doivent jamais être rejetés directement dans les égouts ou les eaux de surface.
Le sulfate de sodium récupéré peut être éliminé par enfouissement dans une décharge.
Identificateurs de sulfate de sodium :
Numero CAS:
7757-82-6
7727-73-3 (décahydraté)
CHEB:CHEBI:32149
ChEMBL : ChEMBL233406
ChemSpider : 22844
Infocard ECHA : 100.028.928
Numéro E : E514(i) (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID : 24436
Numéro RTECS : WE1650000
UN II :
36KCS0R750
0YPR65R21J (décahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID102129
InChI : InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
SOURIRE : [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
CAS : 7757-82-6
Formule moléculaire : Na2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 142,04
Numéro MDL : MFCD00003504
Clé InChI : PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24436
CHEB:CHEBI:32149
SOURIRE : [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
Numéro CAS : 7757-82-6
Numéro CE : 231-820-9
Qualité : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule Hill : Na₂O₄S
Formule chimique : Na₂SO₄
Masse molaire : 142,04 g/mol
Code SH : 2833 11 00
Niveau de qualité : MQ300
Propriétés typiques du sulfate de sodium :
Formule chimique : Na2SO4
Masse molaire:
142,04 g/mol (anhydre)
322,20 g/mol (décahydraté)
Aspect : solide cristallin blanc, hygroscopique
Odeur : inodore
Densité:
2,664 g/cm3 (anhydre)
1,464 g/cm3 (décahydraté)
Point de fusion:
884 ° C (1623 ° F; 1157 K) (anhydre)
32,38 °C (décahydraté)
Point d'ébullition : 1429 ° C (2604 ° F; 1702 K) (anhydre)
Solubilité dans l'eau : anhydre :
4,76 g/100 mL (0 °C)
28,1 g/100 mL (25 °C)
42,7 g/100 mL (100 °C)
heptahydraté :
19,5 g/100 mL (0 °C)
44 g/100 mL (20 °C)
Solubilité : insoluble dans l'éthanol soluble dans le glycérol, l'eau et l'iodure d'hydrogène
Susceptibilité magnétique (χ) : −52,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) :
1.468 (anhydre)
1.394 (décahydraté)
Densité : 2,70 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 888 °C
Valeur pH : 5,2 - 8,0 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 1400 - 1600 kg/m3
Solubilité : 200 g/l
Poids moléculaire : 142,04 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 141,93126821 g/mol
Masse monoisotopique : 141,93126821 g/mol
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui
Spécifications du sulfate de sodium :
Dosage (alcalimétrique) : ≥ 99,0 %
Dosage (alcalimétrique, calculé sur substance sèche) : 98,5 - 101,0 %
Identité : passe le test
Apparence de la solution : test réussi
Matière insoluble : ≤ 0,01 %
Acidité ou alcalinité : test réussi
Valeur pH (5 % ; eau ; 25 °C) : 5,2 - 8,0
Chlorure (Cl): ≤ 0,001 %
Phosphate (PO₄) : ≤ 0,001 %
Azote total (N) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (ACS) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,0005 %
Comme (Arsenic): ≤ 0,0001 %
Ca (Calcium): ≤ 0,005 %
Fe (fer) : ≤ 0,0005 %
K (Potassium): ≤ 0,002 %
Mg (magnésium) : ≤ 0,001 %
Perte au séchage (130 °C) : ≤ 0,5 %
Perte au feu (800 °C) : ≤ 0,5 %
Point de fusion : 884 °C
Quantité : 1000 g
Formule linéaire : Na2SO4
Indice Merck : 14,8680
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau, le glycérol et l'iodure d'hydrogène. Insoluble dans l'éthanol et de nombreux solvants organiques.
Nom IUPAC : disodium;sulfate
Poids de la formule : 142,04
Pourcentage de pureté : 99 %
Odeur : Inodore
Indice de réfraction : 1,484
Sensibilité : Hygroscopique
Densité : 2,68
Nom chimique ou matériau : Sulfate de sodium, anhydre
Structure du sulfate de sodium :
Structure en cristal:
orthorhombique (anhydre)
monoclinique (décahydraté)
Composés apparentés de sulfate de sodium :
Bisulfate de sodium
Sulfite de sodium
Persulfate de sodium
Autres anions :
Sélénate de sodium
Tellurate de sodium
Autres cations :
Sulfate de lithium
Sulfate de potassium
Sulfate de rubidium
Sulfate de césium
Noms du sulfate de sodium :
Nom IUPAC :
Sulfate de sodium
Autres noms:
Sulfate de sodium
Sulfate disodique
Sulfate de sodium
Thénardite (minéral anhydre)
Sel de Glauber (décahydraté)
Sal mirabilis (décahydraté)
Mirabilite (minéral décahydraté)
Synonymes de sulfate de sodium :
SULFATE DE SODIUM
7757-82-6
Sulfate disodique
Sulfate de sodium, anhydre
Sulfate de sodium anhydre
Gâteau au sel
Sulfate de sodium
sulfate de sodium
Sel disodique d'acide sulfurique
Sulfate disodique
Acide sulfurique, sel de sodium
15124-09-1
sulfate disodique
Sulfate de sodium
Sulfate de sodium anhydre
Sulfate de sodium, séché [JAN]
Sulfate de sodium, séché
Na2SO4
MFCD00003504
Sulfate de sodium, anhydre
DTXSID1021291
CHEBI:32149
36KCS0R750
NSC-403914
13759-07-4
Sulfate de sodium, séché (JAN)
Sulfate de sodium dibasique
Natriumsulfat (allemand)
Sulfate de sodium
Caswell n ° 793
HSDB 5042
Sel de sodium d'acide sulfurique (1:2)
Na2O4S
Thénardite (Na2(SO4))
Natriumsulfat
UNII-36KCS0R750
EINECS 231-820-9
EINECS 268-366-6
EINECS 268-773-9
EINECS 270-211-2
Code chimique des pesticides EPA 005604
NSC 403914
Sulfate de sodium anhydre
Sulfate de sodium ACS HE
AI3-02398
SDA 17-062-04
Sel de sodium d'acide sulfurique
EC 231-820-9
SULFATE DE SODIUM [MI]
Sulfate de sodium, réactif ACS
Sulfate de sodium, séché (TN)
SULFATE DE SODIUM [HSDB]
CHEMBL233406
DTXCID601291
Sulfate de sodium anhydre (JP17)
Sulfate de sodium - Qualité de forage
BCP13313
Tox21_201045
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [II]
AKOS015833463
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [JAN]
Sulfate de sodium anhydre granulaire ACS
Sulfate de sodium, BioXtra, >=99.0%
Sel disodique d'acide sulfurique, anhydre
DB09472
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [MART.]
NCGC00258598-01
Sulfate de sodium, LR, anhydre, >=99%
E514
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [USP-RS]
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [WHO-DD]
sulfate de sodium anhydre ; Sulfate de sodium
CAS-7757-82-6
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [WHO-IP]
Sulfate de sodium, AR, anhydre, >=99,5 %
FT-0645112
S0566
Sulfate de sodium, 99,9955 % (base de métaux)
Sulfate de sodium, ReagentPlus(R), >=99,0 %
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [LIVRE ORANGE]
Sulfate de sodium, qualité métaux traces, 99,99 %
D01732
NATRII SULFAS ANHYDRICUS [WHO-IP LATIN]
Sulfate de sodium, >= 99,99 % à base d'oligo-métaux
Sulfate de sodium, qualité spéciale JIS, >= 99,0 %
Sulfate de sodium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP]
SULFATE DE SODIUM ANHYDRE [MONOGRAPHIE EP]
Sulfate de sodium, conforme aux spécifications de test USP
Q211737
Sulfate de sodium, pour HPLC, 99,0-101,0 % (T)
Sulfate de sodium, purum, anhydre, >=99.0% (T)
Sulfate de sodium, SAJ premier grade, >=99.0%, billes
Sulfate de sodium, SAJ premier grade, >=99.0%, poudre
Sulfate de sodium, >=99,0 %, testé sur culture de cellules végétales
Sulfate de sodium, BioUltra, anhydre, >=99.0% (T)
Sulfate de sodium, pa, 99,0-101,0 %, réag. ISO
Sulfate de sodium, testé selon Ph.Eur., anhydre
SEL DISODIQUE D'ACIDE SULFURIQUE, ANHYDRE [WHO-IP]
Sulfate de sodium, réactif ACS, >=99.0%, anhydre, poudre
Sulfate de sodium, réactif ACS, >=99.0%, anhydre, granulé
Sulfate de sodium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%
Sulfate de sodium anhydre, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Sulfate de sodium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%
Sulfate de sodium, anhydre, granulé, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%
Sulfate de sodium, pur. pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph. Eur., anhydre, >=99.0%
Sulfate de sodium [Wiki]
231-820-9 [EINECS]
7757-82-6 [RN]
Sulfate bisodique
Sulfate de sodium dibasique
Dinatriumsulfat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Monosulfate disodique
Sulfate disodique [Nom ACD/IUPAC]
sulfate disodique
MFCD00003504 [numéro MDL]
Na2SO4 [Formule]
Natrii sulfas anhydricus
Natriumsulfat
sulfate de sodium
Sulfate de disodium [Français] [ACD/IUPAC Name]
Sulfate de sodium
Sel disodique d'acide sulfurique
Acide sulfurique, sel disodique
thénardite [Wiki]
231-550-1 [EINECS]
231-665-7 [EINECS]
268-366-6 [EINECS]
268-773-9 [EINECS]
270-211-2 [EINECS]
7757-82-6 (anhydr.)
Sulfate de sodium anhydre
disodique et sulfate
sulfate disodique
Sel de Glauber
Sel de Glauber
GoLYTELY
kemol
Kemsol
MFCD00149189 [numéro MDL]
sulfate de sodium
Natriumsulfat (allemand)
SULFATE DE SODIUM (2:1) [Nom ACD/IUPAC]
Sulfate de sodium anhydre
Sulfate de sodium, réactif ACS
Sulfate de sodium, anhydre
Sulfate de sodium anhydre
Sulfate de sodium, anhydre
Sulfate de sodium
Sel disodique d'acide sulfurique, anhydre
Sel de sodium d'acide sulfurique
SEL DE SODIUM D'ACIDE SULFURIQUE (1:2)
Acide sulfurique, sel de sodium
