СУЛЬФАТ НАТРИЯ

Сульфат натрия (также известный как сульфат натрия или сульфат натрия) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2SO4, а также несколько родственных гидратов.
Сульфат натрия используется в основном для сушки неводных растворителей путем удаления следов воды.
Сульфат натрия определяется как натриевая соль серной кислоты.

Номер КАС: 7757-82-6
Номер ЕС: 231-820-9
Молекулярная формула: Na2O4S
Молекулярная масса (г/моль): 142,04

С годовым объемом производства 6 миллионов тонн декагидрат является основным товаром Сульфат натрия.
Сульфат натрия в основном используется в качестве наполнителя при производстве порошкообразных моющих средств для домашнего белья и в крафт-процессе производства бумажной массы для получения сильнощелочных сульфидов.

Сульфат натрия используется в основном для сушки неводных растворителей путем удаления следов воды.
Сульфат натрия используется в качестве очищающего агента для расплавленного стекла, выравнивающего агента при обработке текстиля и наполнителя в моющих средствах.
Сульфат натрия также используется в крафт-процессе для производства бумажной массы, размораживания окон, производства крахмала, стекла и мыла.

Сульфат натрия представляет собой неорганическую соль натрия.

Сульфат натрия представляет собой натриевую соль серной кислоты.
Сульфат натрия диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и сульфат-ионов.

Ион натрия является основным катионом внеклеточной жидкости и играет большую роль в терапии водно-электролитных нарушений.
Сульфат натрия является восполнителем электролитов и используется в изоосмотических растворах, чтобы введение не нарушало нормальный электролитный баланс и не приводило к абсорбции или экскреции воды и ионов.

Сульфат натрия (также известный как сульфат натрия или сульфат натрия) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2SO4, а также несколько родственных гидратов.
Все формы представляют собой белые твердые вещества, хорошо растворимые в воде.

Сульфат натрия определяется как натриевая соль серной кислоты.
Химическая формула сульфата натрия – Na2SO4.

Безводный сульфат можно описать как белое кристаллическое твердое вещество, которое также называют минералом тенардитом, тогда как декагидрат Na2SO4·10H2O называют либо мирабилисом, либо глауберовой солью.

При охлаждении Na2SO4.7H2O сульфат натрия превращается в мирабилит, который представляет собой природную минеральную форму декагидрата.
Около двух третей мирового производства сульфата натрия получают из мирабилита.
Сульфат натрия также образуется из побочных продуктов химических процессов, таких как производство соляной кислоты.

Сульфат натрия является нейтральной солью. Сульфат натрия можно получить в основном в озерах с солоноватой и соленой водой, в месторождениях полезных ископаемых, присутствующих в твердой форме, и в качестве побочного химического продукта.
Природный сульфат натрия не содержит цинка, мышьяка, других тяжелых металлов, таких как свинец и хром, и токсичных минералов.

Сульфат натрия предпочтителен во многих отраслях в качестве добавки при производстве подходящих продуктов, как в натуральной, так и в синтетической форме.
Сульфат натрия содержится в соединениях сульфата натрия (Na2SO4), которые доступны в природе.

Сульфат натрия готов к использованию после обработки и оценки растворенных жидкостей и другого сырья минеральных руд в твердой форме сульфата натрия, который таким образом находится в твердом состоянии.
Сульфат натрия, который используется в качестве основного ингредиента в промышленности, предпочтительнее, потому что сульфат натрия является нейтральной солью.
В общем, причина, по которой сульфат натрия можно использовать в промышленности, заключается в том, что сульфат натрия используется, потому что сульфат натрия не похож на другие водорастворимые вещества.

Как правило, сульфат натрия поступает из полностью природных источников, а также в виде другого побочного продукта, синтетического сульфата натрия, в результате включения в состав материалов.
В сульфате натрия, который в основном производится синтетическим путем, основные производственные остатки сульфата натрия остаются, хотя и в очень небольших количествах.

Формы сульфата натрия:
Безводный сульфат натрия, известный как редкий минерал тенардит, используется в качестве осушителя в органическом синтезе.
Гептагидрат сульфата натрия, очень редкая форма.

Декагидрат сульфата натрия, известный как минерал мирабилит, широко используется в химической промышленности.
Сульфат натрия также известен как глауберова соль.

Использование сульфата натрия:
В 1995 году в США сульфат натрия продавался по цене около 70 долларов за тонну, что делало сульфат натрия очень дешевым материалом.
Вероятно, самое широкое использование сульфата натрия сегодня - это наполнитель в порошкообразных моющих средствах для домашней стирки.

Общее потребление Na2SO4 в Европе в 2001 году составило около 1,6 млн тонн, из которых 80% было использовано для моющих средств.
Однако это использование сокращается, поскольку домашние потребители все чаще переходят на жидкие моющие средства, не содержащие этого химического вещества.

Еще одним важным применением Na2SO4, особенно в США, является крафт-процесс производства древесной массы.
Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия.
Однако этот процесс в некоторой степени заменяется более новыми процессами; использование Na2SO4 в целлюлозной промышленности США сократилось с 980 000 тонн в 1970 году до всего лишь 210 000 тонн в 1990 году.

Стекольная промышленность также обеспечивает еще одно важное применение сульфата натрия, потребляя около 30 000 тонн в США в 1990 году (4% от общего потребления в США).
Сульфат натрия используется в качестве «осветлителя», помогающего удалить маленькие пузырьки воздуха из расплавленного стекла.
Сульфат натрия также флюсует стекло и предотвращает образование накипи на стекломассе во время рафинирования.

Сульфат натрия играет важную роль в производстве текстиля, особенно в Японии.
Сульфат натрия помогает в «выравнивании», уменьшая отрицательные заряды на волокнах, чтобы красители могли проникать равномерно.
В отличие от альтернативного хлорида натрия, сульфат натрия не вызывает коррозии сосудов из нержавеющей стали, используемых при окрашивании.

Глауберова соль, декагидрат, раньше использовалась как слабительное.
Сульфат натрия также был предложен для хранения тепла в системах пассивного солнечного отопления.

При этом используются необычные свойства растворимости (см. Выше) и высокая теплота кристаллизации (78,2 кДж/моль).
Другие области применения сульфата натрия включают глазурь на окнах, в освежителях ковров, производстве крахмала и в качестве добавки к корму для скота.
В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется как инертное осушительное средство для органических растворов; К раствору добавляют Na2SO4 до тех пор, пока кристаллы не перестанут слипаться.

Сульфат натрия используется для сушки органических жидкостей.
Сульфат натрия используется в качестве наполнителя в порошкообразных моющих средствах для домашнего белья.

Сульфат натрия используется в качестве очистителя, который удаляет мелкие пузырьки воздуха из расплавленного стекла.
Глауберова соль, декагидрат, использовалась как слабительное, которое выводит из организма некоторые лекарства, такие как ацетаминофен.

Для размораживания окон, в освежителях ковров, изготавливается из крахмала, как добавка к корму для скота.
В производстве моющих средств и в крафт-процессе варки бумаги.

Сульфат натрия используется для стандартизации красителей; в замораживающих смесях; при окраске и печати текстиля.

Сульфат натрия получают из месторождений полезных ископаемых и могут содержать следующие примеси: дихромат (менее 0,2%), сульфит натрия, хлорид натрия, хлорид магния, сульфат магния, карбонат лития, сульфат лития, оксид железа, хлорид меди, гидросульфат натрия, тиосульфат натрия и борная кислота;

Использование в промышленности:
Клеи и герметики химические
Средство против образования накипи
Отбеливатели
отбеливатель
Катализатор
Чистящее средство
Краситель
Красители
Наполнитель
Наполнители
Флокулянт
Функциональные жидкости (закрытые системы)
Средний
Промежуточные продукты
Лабораторные химикаты
Смазочный агент
Неизвестно или достоверно установлено
Другой
Другое (указать)
Окислители/восстановители
Добавки к краскам и добавки к покрытиям, не описанные в других категориях
пигмент
Пигменты
Регуляторы процесса
Вспомогательные средства для обработки, не указанные иначе
Вспомогательные средства для обработки, не указанные в других списках
Технологические добавки, специфичные для нефтедобычи
Смягчитель и кондиционер
Почвенные добавки (удобрения)
Агент отделения твердых частиц (осаждающий), не указанный иначе
Агенты разделения твердых частиц
Растворители (которые входят в состав продукта или смеси)
Стабилизирующий агент
Поверхностно-активные вещества
ПАВ (поверхностно-активное вещество)
Дубильные вещества, не указанные иначе
Загуститель
Гидроизоляционный агент
агент, регулирующий рН

Потребительское использование:
Клеи и герметики химические
Дегидратор (влагопоглотитель)
Краситель
Наполнитель
Наполнители
Функциональные жидкости (закрытые системы)
Средний
Лабораторные химикаты
Неизвестно или достоверно установлено
Другой
Другое (указать)
Добавки к краскам и добавки к покрытиям, не описанные в других категориях
пигмент
Пигменты
Вспомогательные средства для обработки, не указанные иначе
Вспомогательные средства для обработки, не указанные в других списках
Смягчитель и кондиционер
Поверхностно-активные вещества
ПАВ (поверхностно-активное вещество)
Загуститель

Промышленные процессы с риском воздействия:
Добыча
Текстиль (печать, крашение или отделка)

Действия с риском заражения:
Текстильное искусство

Области применения сульфата натрия:
Бумажная промышленность представляет собой очень важное химическое вещество, используемое при приготовлении волокна, особенно при производстве целлюлозы и сульфата натрия, которые являются наиболее важными материалами для бумаги.

Производство моющих средств. Первой предпочтительной областью использования сульфата натрия является производство моющих средств.
Потому что сульфат натрия присутствует в качестве наполнителя в рецептуре твердых моющих средств и порошковых гранул.

Сульфат натрия, который обычно присутствует в моющих средствах, составляет около 16%, но в некоторых случаях это соотношение может составлять около 40%.
В стекольной промышленности, особенно в производстве стекольного материала, наибольшая роль принадлежит сульфату натрия.

Окрашивание текстиля в основном помогает красителю сульфата натрия полностью однородно проникнуть в ткань в этой области.
Сульфат натрия является наиболее важным химическим веществом, используемым при варке волокна при производстве целлюлозы в бумажной промышленности.

Сульфат натрия используется в производстве моющих средств в количестве 25%.
Поскольку сульфат натрия не содержит токсичных веществ и имеет естественное значение pH, сульфат натрия имеет большое значение в этом секторе.
Сульфат натрия используется в качестве наполнителя в производстве моющих средств.

Сульфат натрия используется для образования фритты в стекольной промышленности.
Сульфат натрия расходуется в количестве 3% при производстве стекла.

При крашении текстиля сульфат натрия обеспечивает однородный перенос красителя на поверхность текстиля.
Сульфат натрия используется в химической промышленности для получения таких химических веществ, как сульфат калия, сульфат алюминия, силикат натрия, сульфид натрия.

Применение сульфата натрия:
Сульфат натрия используется в основном для сушки неводных растворителей путем удаления следов воды.
Сульфат натрия используется в качестве очищающего агента для расплавленного стекла, выравнивающего агента при обработке текстиля и наполнителя в моющих средствах.
Сульфат натрия также используется в крафт-процессе для производства бумажной массы, размораживания окон, производства крахмала, стекла и мыла.

Сырьевая промышленность:
При ценах в США в 30 долларов за тонну в 1970 году, до 90 долларов за тонну для соляного пирога и 130 долларов для лучших сортов, сульфат натрия является очень дешевым материалом.
Чаще всего он используется в качестве наполнителя в порошкообразных моющих средствах для домашнего белья, на которые приходится около 50% мирового производства.
Это использование сокращается, поскольку домашние потребители все чаще переходят на компактные или жидкие моющие средства, не содержащие сульфат натрия.

Изготовление бумаги:
Еще одним ранее основным применением сульфата натрия, особенно в США и Канаде, является процесс крафта для производства древесной массы.
Органические вещества, присутствующие в «черном щелоке» этого процесса, сжигаются для получения тепла, необходимого для восстановления сульфата натрия до сульфида натрия.

Однако благодаря достижениям в области термической эффективности крафт-процесса извлечения в начале 1960-х годов было достигнуто более эффективное извлечение серы, а потребность в подпитке сульфатом натрия резко сократилась.
Следовательно, использование сульфата натрия в целлюлозной промышленности США и Канады сократилось с 1 400 000 тонн в год в 1970 году до всего лишь прибл. 150 000 тонн в 2006 году.

Производство стекла:
Стекольная промышленность обеспечивает еще одно важное применение сульфата натрия, занимая второе место в Европе.
Сульфат натрия используется в качестве осветлителя, помогающего удалить маленькие пузырьки воздуха из расплавленного стекла.

Сульфат натрия флюсует стекло и предотвращает образование накипи на стекломассе во время рафинирования.
Стекольная промышленность Европы потребляла с 1970 по 2006 год стабильные 110 000 тонн в год.

Текстиль:
Сульфат натрия играет важную роль в производстве текстиля, особенно в Японии, где он применяется чаще всего.
Сульфат натрия добавляется для увеличения ионной силы раствора и, таким образом, способствует «выравниванию», то есть уменьшению отрицательных электрических зарядов на текстильных волокнах, чтобы красители могли проникать равномерно (см. теорию диффузного двойного слоя (ДДС), разработанную Гуи). и Чепмен).

В отличие от альтернативного хлорида натрия, сульфат натрия не вызывает коррозии сосудов из нержавеющей стали, используемых при окрашивании.
Это приложение в Японии и США потребляло в 2006 году около 100 000 тонн.

Пищевая промышленность:
Сульфат натрия используется в качестве разбавителя пищевых красителей.
Сульфат натрия известен как добавка Е514.

Аккумулирование тепла:
Высокая способность аккумулировать тепло при фазовом переходе от твердого к жидкому и предпочтительная температура фазового перехода 32 ° C (90 ° F) делает сульфат натрия особенно подходящим для хранения низкопотенциального солнечного тепла для последующего высвобождения в приложениях для обогрева помещений.
В некоторых случаях сульфат натрия вводят в тепловую плитку, которую размещают на чердаке, а в других случаях соль вводят в ячейки, окруженные нагретой солнцем водой.
Фазовый переход позволяет существенно снизить массу сульфата натрия, необходимую для эффективного накопления тепла (теплота плавления декагидрата сульфата натрия составляет 82 кДж/моль или 252 кДж/кг), с дополнительным преимуществом постоянства температуры в течение длительного времени. при наличии достаточного количества материала на соответствующей фазе.

Для охлаждения смесь с обычной хлоридной солью натрия (NaCl) снижает температуру плавления до 18 ° C (64 ° F).
Теплота плавления NaCl·Na2SO4·10H2O фактически несколько увеличивается до 286 кДж/кг.

Мелкомасштабные приложения:
В лаборатории безводный сульфат натрия широко используется в качестве инертного осушителя для удаления следов воды из органических растворов.
Сульфат натрия более эффективен, но действует медленнее, чем аналогичный препарат сульфат магния.

Сульфат натрия эффективен только при температуре ниже 30 ° C, но сульфат натрия можно использовать с различными материалами, поскольку сульфат натрия химически довольно инертен.
К раствору добавляют сульфат натрия до тех пор, пока кристаллы не перестанут слипаться; два видеоклипа (см. выше) демонстрируют, как кристаллы слипаются, когда они еще влажные, но некоторые кристаллы свободно текут после того, как образец высохнет.

Глауберова соль, декагидрат, используется как слабительное.
Сульфат натрия эффективен для выведения из организма некоторых лекарств, таких как парацетамол (ацетаминофен); таким образом, сульфат натрия можно использовать после передозировки.

В 1953 году сульфат натрия был предложен для хранения тепла в системах пассивного солнечного отопления.
При этом используются необычные свойства растворимости сульфата натрия и высокая теплота кристаллизации (78,2 кДж / моль).

Другие области применения сульфата натрия включают размораживание окон, производство крахмала, а также в качестве добавки к освежителям ковров и в качестве добавки к корму для скота.

По крайней мере, одна компания, Thermaltake, производит охлаждающий коврик для ноутбука (iXoft Notebook Cooler), используя декагидрат сульфата натрия внутри стеганой пластиковой подкладки.
Сульфат натрия медленно превращается в жидкость и циркулирует, выравнивая температуру ноутбука и действуя как изоляция.

Открытие сульфата натрия:
Иоганн Рудольф Глаубер открыл сульфат натрия в 1625 году из австрийской родниковой воды, где гидратная форма называется глауберовой солью.
Из-за лечебных свойств сульфата натрия он назвал сульфат натрия sal mirabilis (которую иначе называют чудодейственной солью).

Препараты сульфата натрия:
В 1625 году Иоганн Рудольф Глаубер обнаружил сульфат натрия в австрийской родниковой воде, поэтому форма гидрата сульфата натрия известна как глауберова соль.
Из-за лечебных свойств сульфата натрия он назвал сульфат натрия sal mirabilis (чудодейственная соль).

Одна треть сульфата натрия в мире производится как побочный продукт других процессов в химической промышленности.
Сульфат натрия получают реакцией хлорида натрия и серной кислоты.

2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4

Кристаллы использовались в качестве универсального слабительного до 1900-х годов.
В результате реакции с карбонатом калия или поташем глауберова соль использовалась в качестве сырья для промышленного производства кальцинированной соды в 18 веке.
В девятнадцатом веке спрос на кальцинированную соду увеличился, поэтому крупномасштабный процесс Леблана, в результате которого производился синтетический сульфат натрия, стал основным методом производства кальцинированной соды.

При диетическом уровне экскреция происходит в основном с мочой.
сульфаты обнаружены во всех клетках организма, с самыми высокими концентрациями в соединительных тканях, костях и хрящах.
сульфаты играют роль в нескольких важных метаболических путях, в том числе в процессах детоксикации.

Существует два типа сульфата натрия: натуральный и побочный, также известный как синтетический.

Природный сульфат натрия получают из природных соляных растворов и кристаллических месторождений, обнаруженных в Калифорнии и Техасе.
Сульфат натрия также входит в состав соленых озер, таких как Большое Соленое озеро в штате Юта.

Синтетический сульфат натрия извлекается как побочный продукт различных производственных процессов.
Оба типа сульфата натрия имеют несколько важных и полезных применений в различных потребительских товарах.
В обзоре 50 основных органических и неорганических химикатов, производимых в Соединенных Штатах, сульфат натрия занял 47-е место по объему производства.

Свойства сульфата натрия:

Химические свойства:
Сульфат натрия представляет собой типичный электростатически связанный ионный сульфат.

На существование в растворе свободных сульфат-ионов указывает легкое образование нерастворимых сульфатов при обработке этих растворов солями Ba2+ или Pb2+:
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4

Сульфат натрия не реагирует с большинством окислителей и восстановителей.

При высоких температурах сульфат натрия можно превратить в сульфид натрия путем карботермического восстановления (так называемого термохимического восстановления сульфата (TSR), высокотемпературного нагрева с древесным углем и т. д.):
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

Эта реакция использовалась в процессе Леблана, несуществующем промышленном способе получения карбоната натрия.

Сульфат натрия реагирует с серной кислотой с образованием кислой соли бисульфата натрия:
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4

Сульфат натрия проявляет умеренную склонность к образованию двойных солей.
Единственными квасцами, образующимися с обычными трехвалентными металлами, являются NaAl(SO4)2 (неустойчивый при температуре выше 39 °C) и NaCr(SO4)2, в отличие от сульфата калия и сульфата аммония, которые образуют много стабильных квасцов.

Известны двойные соли с некоторыми другими сульфатами щелочных металлов, в том числе с Na2SO4·3K2SO4, встречающимся в природе в виде минерала афтиталита.
Образование глазерита реакцией сульфата натрия с хлоридом калия положено в основу метода получения сульфата калия, удобрения.
Другие двойные соли включают 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 (вантофит) и NaF·Na2SO4.

Физические свойства:
Сульфат натрия имеет необычные характеристики растворимости в воде.
Растворимость сульфата натрия в воде возрастает более чем в десять раз при температуре от 0 °C до 32,384 °C, где сульфат натрия достигает максимума 49,7 г/100 мл.

В этот момент кривая растворимости меняет наклон, и растворимость практически не зависит от температуры.
Эта температура 32,384 °C, соответствующая выделению кристаллической воды и плавлению гидратированной соли, служит точным эталоном температуры для калибровки термометра.

Ресурсы сульфата натрия:
Натрий является шестым по распространенности элементом в земной коре.
Месторождения сульфата натрия геологически молоды, преимущественно послеледникового возраста.

Сульфат натрия широко распространен и является обычным компонентом морской воды и многих соленых или щелочных озер.
Экономические запасы природного сульфата натрия во всем мире оцениваются в 3,3 млрд тонн.

При мировом производстве природного сульфата натрия в среднем около 2,6 млн тонн в год запасов достаточно, чтобы удовлетворить ожидаемый спрос на несколько столетий.
Количество синтетического сульфата натрия зависит от долговечности фирм-производителей, извлекающих сульфат побочного продукта.
Поверхностные впадины или озера, не имеющие выхода и питаемые родниковыми водами, стекающими по вулканическим породам, содержащим сульфидные минералы, часто дают растворимые сульфидные соли, которые при контакте с воздухом окисляются с образованием сульфатов.

Структура сульфата натрия:
Кристаллы декагидрата состоят из ионов [Na(OH2)6]+ с октаэдрической молекулярной геометрией.
Эти октаэдры имеют общие ребра, так что 8 из 10 молекул воды связаны с натрием, а 2 других являются промежуточными, будучи водородными связями с сульфатом.

Эти катионы связаны с сульфат-анионами водородными связями.
Расстояния Na–O составляют около 240 пм.

Кристаллический декагидрат сульфата натрия также необычен среди гидратированных солей тем, что имеет измеримую остаточную энтропию (энтропию при абсолютном нуле) 6,32 Дж/(К·моль).
Это объясняется способностью сульфата натрия распределять воду гораздо быстрее, чем большинство гидратов.

До 1900-х годов присутствующие здесь кристаллы использовались в качестве слабительного общего назначения путем реакции либо с поташем, либо с карбонатом калия, где в 18 веке глауберова соль использовалась в качестве сырья для промышленного производства кальцинированной соды.
В 19 веке спрос на кальцинированную соду увеличился, поэтому крупномасштабный процесс Леблана, в результате которого производился синтетический сульфат натрия, стал основным методом производства кальцинированной соды.

На диетических уровнях экскреция происходит в основном с мочой.
Сульфаты обнаруживаются во всех клетках организма, с самыми высокими концентрациями в костях, соединительной ткани и хрящах.
Сульфаты также играют важную роль во многих важных метаболических путях, в том числе в процессах детоксикации.

Существует два типа сульфата натрия: натуральный и побочный, который также называют синтетическим.

Природный сульфат натрия может быть получен из природных кристаллических отложений и рассолов, которые находятся в Техасе и Калифорнии.

Сульфат натрия также встречается в составе соленых озер, таких как Большое Соленое озеро в штате Юта.
Кроме того, синтетический сульфат натрия извлекается как побочный продукт различных производственных процессов.

Оба типа сульфата натрия имеют множество полезных и важных применений в различных потребительских товарах.

В обзоре 50 основных органических и неорганических химикатов, проведенном в Соединенных Штатах, сульфат натрия занял 47-е место по объему производства.

Наличие сульфата натрия:
Около половины производимой в мире декагидрата (глауберовой соли) приходится на естественную минеральную форму мирабилита, которая, например, находится на дне озер в южной части Саскачевана.
В 1990 г. Мексика и Испания были основными производителями природного сульфата натрия в мире (около 500 000 тонн каждая), а также СССР, США и Канада (около 350 000 тонн каждая).

Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах в виде минерала тенардита, который встречается реже, чем мирабилит.
Сульфат натрия медленно превращается в мирабилит во влажном воздухе.

Производство сульфата натрия:
Мировое производство сульфата натрия, почти исключительно в форме декагидрата, составляет примерно от 5,5 до 6 миллионов тонн в год (Мт/год).
В 1985 году производство составляло 4,5 млн тонн в год, половина из природных источников и половина из химического производства.

После 2000 г., на стабильном уровне до 2006 г., естественная добыча увеличилась до 4 млн т/год, а химическая снизилась до 1,5–2 млн т/год, всего до 5,5–6 млн т/год.
Для всех применений натуральный и химический сульфат натрия практически взаимозаменяемы.

Природные источники:
Две трети мирового производства декагидрата (глауберовой соли) приходится на природный минерал в форме мирабилита, который, например, находится на дне озера в южной части Саскачевана.
В 1990 году Мексика и Испания были основными производителями природного сульфата натрия в мире (около 500 000 тонн каждая), а Россия, США и Канада - около 350 000 тонн каждая.
Природные ресурсы оцениваются более чем в 1 миллиард тонн.

Основными производителями от 200 000 до 1 500 000 тонн в год в 2006 году были Searles Valley Minerals (Калифорния, США), Airborne Industrial Minerals (Саскачеван, Канада), Química del Rey (Коауила, Мексика), Minera de Santa Marta и Criaderos Minerales Y Derivados, а также известная как Grupo Crimidesa (Бургос, Испания), Minera de Santa Marta (Толедо, Испания), Sulquisa (Мадрид, Испания), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (округ Тяньцюань, Сычуань, Китай), Hongze Yinzhu Chemical Group (район Хунцзе, Цзянсу, Китай), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Шаньси, Китай), Chuanmei Mirabilite провинции Сычуань (万胜镇 [zh], район Дунпо, Мейшань, Сычуань, Китай) и АО «Кучуксульфат» (Алтайский край, Сибирь, Россия).

Безводный сульфат натрия встречается в засушливых средах в виде минерала тенардита.
Сульфат натрия медленно превращается в мирабилит во влажном воздухе.

Сульфат натрия также встречается в виде глауберита, минерала сульфата кальция и натрия.
Оба минерала менее распространены, чем мирабилит.

Химическая индустрия:
Около одной трети сульфата натрия в мире производится как побочный продукт других процессов в химической промышленности.
Большая часть этого производства химически присуща первичному процессу и лишь незначительно экономична.
Таким образом, благодаря усилиям промышленности производство сульфата натрия в качестве побочного продукта сокращается.

Наиболее важное химическое производство сульфата натрия происходит при производстве соляной кислоты либо из хлорида натрия (соли) и серной кислоты в процессе Мангейма, либо из диоксида серы в процессе Харгривза.
Полученный в результате этих процессов сульфат натрия известен как соляной пирог.

Мангейм: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Харгривз: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4

Вторым основным производством сульфата натрия являются процессы, в которых избыточный гидроксид натрия нейтрализуется серной кислотой с получением сульфата (SO2-4) с использованием сульфата меди (CuSO4) (как это применяется в крупномасштабном производстве вискозы с использованием меди ( II) гидроксид).
Этот метод также является регулярно применяемым и удобным лабораторным препаратом.

2 NaOH(водн.) + H2SO4(водн.) → Na2SO4(водн.) + 2 H2O(ж) ΔH=-112,5 кДж (сильно экзотермический)

В лаборатории сульфат натрия также можно синтезировать в результате реакции между бикарбонатом натрия и сульфатом магния путем осаждения карбоната магния.

2 NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O

Однако, поскольку коммерческие источники легко доступны, лабораторный синтез практикуется нечасто.
Раньше сульфат натрия также был побочным продуктом производства дихромата натрия, когда серную кислоту добавляют к раствору хромата натрия, образуя дихромат натрия или впоследствии хромовую кислоту.
С другой стороны, сульфат натрия образуется или образовывался при производстве карбоната лития, хелатирующих агентов, резорцина, аскорбиновой кислоты, кремнеземных пигментов, азотной кислоты и фенола.

Массовый сульфат натрия обычно очищают через форму декагидрата, поскольку безводная форма имеет тенденцию притягивать соединения железа и органические соединения.
Безводную форму легко получить из гидратированной формы при осторожном нагревании.

Крупнейшие производители побочного продукта сульфата натрия в объеме 50–80 млн т/год в 2006 г. включают Elementis Chromium (хромовая промышленность, Касл-Хейн, Северная Каролина, США), Lenzing AG (200 млн т/год, районная промышленность, Ленцинг, Австрия), Addiseo (ранее Rhodia, метиониновая промышленность, Les Roches-Roussillon, Франция), Elementis (хромовая промышленность, Стоктон-он-Тис, Великобритания), Shikoku Chemicals (Токусима, Япония) и Visko-R (районная промышленность, Россия).

Методы производства сульфата натрия:
В Техасе подземные сульфатные рассолы перекачиваются на поверхность, где рассолы сначала насыщаются NaCl, а затем охлаждаются механическим охлаждением с образованием глауберовой соли.
Затем сульфат натрия отделяют от маточного раствора сульфата натрия, расплавляют и обезвоживают с помощью механических испарителей с рекомпрессией паров.

Обработка на озере Сирлс в Калифорнии аналогична обработке рассолов в Техасе.
Рассол охлаждают до 16 °C для удаления кристаллов буры, затем охлаждают до 4 °C, что приводит к осаждению глауберовой соли.

Затем сульфат натрия отделяют от маточного раствора сульфата натрия, расплавляют в многокорпусных вакуумных кристаллизаторах с образованием безводного сульфата натрия и сушат.
Оба процесса производят кристаллы чистотой 99,3-99,7%.

Процесс Мангейма производит сульфат натрия реакцией хлорида натрия и серной кислоты.
Эта реакция происходит в реакторе с псевдоожиженным слоем или в специально изготовленной печи, называемой печью Мангейма.

Последний раз этот метод использовался в США в 1980-х годах.
В другом процессе SO2, O2 и H2O реагируют с NaCl.

Это называется процессом Харгривза.
Лишь незначительное количество сульфата натрия производится в Соединенных Штатах с использованием процесса Харгривза, но процессы Харгривза и Мангейма широко используются в остальном мире.

Сульфат натрия получают нейтрализацией серной кислоты гидроксидом натрия.

Общая информация о производстве сульфата натрия:

Отрасли промышленности:
Сельское хозяйство, лесное хозяйство, рыболовство и охота
Производство всех прочих основных неорганических химических веществ
Все остальные основные органические химические производства
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Строительство
Производство электрооборудования, приборов и компонентов
Производство продуктов питания, напитков и табачных изделий
Добыча полезных ископаемых (кроме нефти и газа) и вспомогательная деятельность
Разное Производство
Производство неметаллических минеральных продуктов (включая производство глины, стекла, цемента, бетона, извести, гипса и других неметаллических минеральных продуктов)
Неизвестно или достоверно установлено
Бурение нефтяных и газовых скважин, добыча и поддержка
Другое (требуется дополнительная информация)
Производство красок и покрытий
Производство бумаги
Производство пестицидов, удобрений и других сельскохозяйственных химикатов
Нефтехимическое производство
Производство нефтяных смазочных масел и смазок
Нефтеперерабатывающие заводы
Фармацевтическое и медицинское производство
Производство первичного металла
Производство печатных красок
Печать и соответствующая вспомогательная деятельность
Услуги
Производство мыла, чистящих средств и туалетных принадлежностей
Производство текстиля, одежды и кожи
Производство транспортного оборудования
Утилиты
Оптовая и розничная торговля
Производство изделий из дерева

История сульфата натрия:
Декагидрат сульфата натрия известен как глауберова соль в честь голландско-немецкого химика и аптекаря Иоганна Рудольфа Глаубера (1604–1670), который в 1625 году обнаружил сульфат натрия в австрийской родниковой воде.
Он назвал сульфат натрия sal mirabilis (чудесная соль) из-за лечебных свойств сульфата натрия: кристаллы использовались в качестве слабительного общего назначения, пока в 1900-х годах не появились более сложные альтернативы.

В 18 веке глауберова соль стала использоваться в качестве сырья для промышленного производства кальцинированной соды (карбоната натрия) путем реакции с поташем (карбонатом калия).
Спрос на кальцинированную соду увеличился, и предложение сульфата натрия должно было увеличиться в соответствии.
Поэтому в 19 веке крупномасштабный процесс Леблана, производящий синтетический сульфат натрия в качестве ключевого промежуточного продукта, стал основным методом производства кальцинированной соды.

Обращение и хранение сульфата натрия:

Условия хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Хранить хорошо закрытым в прохладном месте.

Класс хранения (TRGS 510): негорючие твердые вещества.

Безопасность сульфата натрия:
Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с сульфатом натрия следует обращаться осторожно.
Пыль может вызвать временную астму или раздражение глаз; этот риск можно предотвратить, используя защитные очки и бумажную маску.
Транспортировка не ограничена, и фразы риска или фразы безопасности не применяются.

Меры по предотвращению случайного выброса сульфата натрия:

Личная защита:
Респиратор с противоаэрозольным фильтром, адаптированный к концентрации вещества в воздухе.
Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры.
При необходимости сначала увлажните, чтобы предотвратить запыление.

Методы очистки от сульфата натрия:

Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Избегайте образования пыли.
Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.

Меры предосторожности в отношении окружающей среды:
Никаких особых мер по защите окружающей среды не требуется.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.

Разливы на земле:
Сдержать, если это возможно, путем создания механических барьеров для предотвращения распространения.
Ссыпать материал лопатой в контейнеры для восстановления или утилизации.

Методы утилизации сульфата натрия:
Утилизируйте любую неиспользованную часть сульфата натрия для разрешенного использования сульфата натрия или верните сульфат натрия производителю или поставщику.

Окончательная утилизация химического вещества должна учитывать:
Влияние сульфата натрия на качество воздуха; потенциальная миграция в воздухе, почве или воде; воздействие на животных, водную и растительную жизнь; и соответствие экологическим и санитарным нормам.
Если сульфат натрия возможен или целесообразен, используйте альтернативный химический продукт с меньшей присущей ему склонностью к профессиональным вредам/травмам/токсичности или загрязнению окружающей среды.

Предложите излишки и неперерабатываемые решения лицензированной компании по утилизации.

Загрязненная упаковка:
Утилизируйте как неиспользованный продукт.

Отработанный сульфат натрия ни в коем случае нельзя сбрасывать непосредственно в канализацию или поверхностные воды.
Восстановленный сульфат натрия может быть утилизирован путем захоронения на свалке.

Идентификаторы сульфата натрия:
Количество CAS:
7757-82-6
7727-73-3 (декагидрат)

ЧЕБИ: ЧЕБИ:32149
ЧЕМБЛ: ЧЕМБЛ233406
ХимПаук: 22844
Информационная карта ECHA: 100.028.928
Номер E: E514(i) (регуляторы кислотности, ...)
Идентификатор PubChem: 24436
Номер РТЕКС: WE1650000

УНИИ:
36KCS0R750
0YPR65R21J (декагидрат)

Информационная панель CompTox (EPA): DTXSID102129
ИнХИ: ИнХИ=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/ч;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/ч;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/ч;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O

КАС: 7757-82-6
Молекулярная формула: Na2O4S
Молекулярная масса (г/моль): 142,04
Номер в леях: MFCD00003504
Ключ ИнЧИ: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
Идентификатор PubChem: 24436
ЧЕБИ: ЧЕБИ:32149
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O

Номер КАС: 7757-82-6
Номер ЕС: 231-820-9
Класс: ACS,ISO,Reag. Ph евро
Формула Хилла: Na₂O₄S
Химическая формула: Na₂SO₄
Молярная масса: 142,04 г/моль
Код ТН ВЭД: 2833 11 00
Уровень качества: MQ300

Типичные свойства сульфата натрия:
Химическая формула: Na2SO4

Молярная масса:
142,04 г/моль (безводный)
322,20 г/моль (декагидрат)

Внешний вид: белое кристаллическое твердое вещество, гигроскопичное
Запах: без запаха

Плотность:
2,664 г/см3 (безводный)
1,464 г/см3 (декагидрат)

Температура плавления:
884 ° C (1623 ° F, 1157 K) (безводный)
32,38 ° C (декагидрат)

Температура кипения: 1429 ° C (2604 ° F, 1702 K) (безводный)

Растворимость в воде: безводный:
4,76 г/100 мл (0 °С)
28,1 г/100 мл (25 °С)
42,7 г/100 мл (100 °С)

гептагидрат:
19,5 г/100 мл (0 °С)
44 г/100 мл (20 °С)

Растворимость: нерастворим в этаноле, растворим в глицерине, воде и йодоводороде.
Магнитная восприимчивость (χ): −52,0·10–6 см3/моль

Показатель преломления (nD):
1,468 (безводный)
1,394 (декагидрат)

Плотность: 2,70 г/см3 (20°С)
Температура плавления: 888 °С
Значение pH: 5,2–8,0 (50 г/л, H₂O, 20 °C)
Насыпная плотность: 1400 - 1600 кг/м3
Растворимость: 200 г/л

Молекулярный вес: 142,04 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 141,93126821 г/моль
Масса моноизотопа: 141,93126821 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 88,6 Ų
Количество тяжелых атомов: 7
Сложность: 62.2
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Характеристики сульфата натрия:
Анализ (алкалиметрический): ≥ 99,0 %
Анализ (алкалиметрический, в пересчете на сухое вещество): 98,5 - 101,0 %
Личность: проходит тест
Внешний вид раствора: проходит тест
Нерастворимое вещество: ≤ 0,01 %
Кислотность или щелочность: проходит тест
Значение pH (5 %, вода, 25 °C): 5,2–8,0
Хлорид (Cl): ≤ 0,001 %
Фосфат (PO₄): ≤ 0,001 %
Общий азот (N): ≤ 0,0005 %
Тяжелые металлы (ACS): ≤ 0,0005 %
Тяжелые металлы (в виде Pb): ≤ 0,0005 %
As (мышьяк): ≤ 0,0001 %
Ca (кальций): ≤ 0,005 %
Fe (железо): ≤ 0,0005 %
K (калий): ≤ 0,002 %
Mg (магний): ≤ 0,001 %
Потери при сушке (130 °C): ≤ 0,5 %
Потери при прокаливании (800 °C): ≤ 0,5 %

Температура плавления: 884°C
Количество: 1000 г
Линейная формула: Na2SO4
Индекс Мерк: 14,8680
Информация о растворимости: Растворим в воде, глицерине и иодоводороде. Нерастворим в этаноле и многих органических растворителях.
Название ИЮПАК: динатрий; сульфат
Формула Вес: 142,04
Процент чистоты: 99%
Запах: без запаха
Коэффициент преломления: 1,484
Чувствительность: гигроскопичный
Плотность: 2,68
Химическое название или материал: сульфат натрия, безводный

Структура сульфата натрия:
Кристальная структура:
орторомбический (безводный)
моноклинный (декагидрат)

Родственные соединения сульфата натрия:
Гидросульфат натрия
Сульфит натрия
персульфат натрия

Другие анионы:
селенат натрия
Теллурат натрия

Другие катионы:
Сульфат лития
Сульфат калия
Сульфат рубидия
сульфат цезия

Названия сульфата натрия:

Название ИЮПАК:
Сульфат натрия

Другие имена:
Сульфат натрия
Сульфат динатрия
Сульфат натрия
Тенардит (безводный минерал)
Глауберова соль (декагидрат)
Sal mirabilis (декагидрат)
Мирабилит (декагидратный минерал)

Синонимы сульфата натрия:
СУЛЬФАТ НАТРИЯ
7757-82-6
Сульфат динатрия
Сульфат натрия, безводный
Сульфат натрия безводный
Соленый пирог
Сульфат натрия
сульфат натрия
динатриевая соль серной кислоты
Сульфат динатрия
Серная кислота, натриевая соль
15124-09-1
динатрий; сульфат
Сульфат, натрий
Сульфат натрия безводный
Сульфат натрия, высушенный [ЯНВАРЬ]
Сульфат натрия, высушенный
Na2SO4
MFCD00003504
Сульфат натрия, безводный
DTXSID1021291
ЧЕБИ:32149
36KCS0R750
НБК-403914
13759-07-4
Сульфат натрия, высушенный (ЯН)
Двухосновный сульфат натрия
Натрийсульфат (немецкий)
сульфат натрия
Касвелл № 793
ХДБ 5042
Натриевая соль серной кислоты (1:2)
Na2O4S
Тенардит (Na2(SO4))
сульфат натрия
УНИИ-36KCS0R750
ИНЭКС 231-820-9
ИНЭКС 268-366-6
ИНЭКС 268-773-9
ИНЭКС 270-211-2
Химический код пестицида EPA 005604
СНБ 403914
Сульфат натрия безводный
Сульфат натрия ACS HE
АИ3-02398
ПДД 17-062-04
Натриевая соль серной кислоты
ЕС 231-820-9
СУЛЬФАТ НАТРИЯ [MI]
Сульфат натрия, реагент АЦС
Сульфат натрия, высушенный (TN)
СУЛЬФАТ НАТРИЯ [HSDB]
ЧЕМБЛ233406
DTXCID601291
Безводный сульфат натрия (JP17)
Сульфат натрия для бурения
BCP13313
Токс21_201045
СУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [II]
АКОС015833463
БЕЗВОДНЫЙ СУЛЬФАТ НАТРИЯ [ЯНВАРЬ]
Сульфат натрия безводный гранулированный ACS
Сульфат натрия, BioXtra, >=99,0%
Динатриевая соль серной кислоты безводная
DB09472
БЕЗВОДНЫЙ СУЛЬФАТ НАТРИЯ [МАРТ.]
NCGC00258598-01
Сульфат натрия, LR, безводный, >=99%
Е514
СУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [USP-RS]
СУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [WHO-DD]
сульфат натрия безводный; Сульфат натрия
КАС-7757-82-6
СУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [WHO-IP]
Сульфат натрия, AR, безводный, >=99,5%
FT-0645112
S0566
Сульфат натрия, 99.9955% (мет.прим.)
Сульфат натрия, ReagentPlus(R), >=99,0%
СУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [ОРАНЖЕВАЯ КНИГА]
Сульфат натрия, чистота микроэлементов, 99,99%
D01732
NATRII SULFAS ANHYDRICUS [WHO-IP LATIN]
Сульфат натрия, >=99,99% следов металлов
Сульфат натрия, специальный сорт JIS, >=99,0%
Сульфат натрия, Vetec(TM) х.ч., 99%
НАТРИЯ СУЛЬФАТ БЕЗВОДНЫЙ [МОНОГРАФИЯ USP]
СУЛЬФАТ НАТРИЯ БЕЗВОДНЫЙ [МОНОГРАФИЯ EP]
Сульфат натрия, соответствует спецификациям испытаний USP
Q211737
Сульфат натрия, для ВЭЖХ, 99,0-101,0% (Т)
Сульфат натрия, чистый, безводный, >=99,0% (T)
Сульфат натрия, SAJ первого сорта, >=99,0%, шарики
Сульфат натрия, САЖ первого сорта, >=99,0%, порошок
Сульфат натрия, >=99,0%, протестирована культура клеток растений
Сульфат натрия, BioUltra, безводный, >=99,0% (T)
Сульфат натрия, па, 99,0-101,0%, реаг. ИСО
Сульфат натрия, испытанный в соответствии с Ph.Eur., безводный
СЕРНАЯ КИСЛОТА ДИНАТРИЙНАЯ СОЛЬ БЕЗВОДНАЯ [WHO-IP]
Сульфат натрия, реагент ACS, >=99,0%, безводный, порошок
Сульфат натрия, реагент ACS, >=99,0%, безводный, гранулированный
Сульфат натрия, безводный, сыпучий, Redi-Dri™, реагент ACS, >=99%
Сульфат натрия безводный, эталонный стандарт Фармакопеи США (USP)
Сульфат натрия, безводный, сыпучий, Redi-Dri™, ReagentPlus®, >=99%
Сульфат натрия, безводный, гранулированный, сыпучий, Redi-Dri™, реагент ACS, >=99%
Сульфат натрия, пурисс. pa, реагент ACS, реаг. ISO, рег. Ph.Eur., безводный, >=99,0%
Сульфат натрия [Вики]
231-820-9 [ЭИНЭКС]
7757-82-6 [РН]
Сульфат натрия
Двухосновный сульфат натрия
Динатриумсульфат [немецкий] [название ACD/IUPAC]
Моносульфат динатрия
Сульфат натрия [ACD/название IUPAC]
динатрия сульфат
MFCD00003504 [количество леев]
Na2SO4 [формула]
Безводный сульфат натрия
сульфат натрия
сульфат натрия
Сульфат динатрия [французский] [название ACD/IUPAC]
Сульфат, натрий
динатриевая соль серной кислоты
Серная кислота, динатриевая соль
тенардит [Вики]
231-550-1 [ЭИНЭКС]
231-665-7 [ЭИНЭКС]
268-366-6 [ЭИНЭКС]
268-773-9 [ЭИНЭКС]
270-211-2 [ЭИНЭКС]
7757-82-6 (безвод.)
Безводный сульфат натрия
динатрий и сульфат
динатрий; сульфат
глауберова соль
Глауберова соль
ГОЛИТЕЛИ
кемоль
Кемсол
MFCD00149189 [номер в леях]
сульфат натрия
Натрийсульфат (немецкий)
СУЛЬФАТ НАТРИЯ (2:1) [ACD/название IUPAC]
Сульфат натрия безводный
Сульфат натрия, реагент АЦС
Сульфат натрия безводный
Сульфат натрия безводный
Сульфат натрия, безводный
Сульфат натрия
Динатриевая соль серной кислоты безводная
Натриевая соль серной кислоты
НАТРИЙНАЯ СОЛЬ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (1:2)
Серная кислота, натриевая соль