Hızlı Arama
Sodyum sülfat (aynı zamanda soda sülfat olarak da bilinir), Na2SO4 formülüne sahip inorganik bileşik ve ayrıca birkaç ilgili hidrattır.
Sodyum sülfat esas olarak su kalıntılarını gidererek sulu olmayan çözücüleri kurutmak için kullanılır.
Sodyum sülfat, sülfürik asidin sodyum tuzu olarak tanımlanır.
CAS numarası: 7757-82-6
EC numarası: 231-820-9
Moleküler Formül: Na2O4S
Moleküler Ağırlık (g/mol): 142.04
Yıllık 6 milyon ton üretimiyle dekahidrat, önemli bir sodyum sülfat ürünüdür.
Sodyum sülfat esas olarak toz haline getirilmiş ev tipi çamaşır deterjanlarının imalatında ve yüksek alkalin sülfidler yapmak için Kraft kağıt hamurlaştırma işleminde bir dolgu maddesi olarak kullanılır.
Sodyum sülfat esas olarak su kalıntılarını gidererek sulu olmayan çözücüleri kurutmak için kullanılır.
Sodyum sülfat, erimiş cam için inceltici madde, tekstil işlemede tesviye maddesi ve deterjanlarda dolgu maddesi olarak kullanılır.
Sodyum sülfat ayrıca Kraft işleminde kağıt hamuru yapmak, pencerelerin buzunu çözmek, nişasta, cam ve sabun imalatı için kullanılır.
Sodyum sülfat inorganik bir sodyum tuzudur.
Sodyum Sülfat, sülfürik asidin sodyum tuzu formudur.
Sodyum sülfat, sodyum iyonları ve sülfat iyonları sağlamak için suda ayrışır.
Sodyum iyonu, hücre dışı sıvının ana katyonudur ve sıvı ve elektrolit bozukluklarının tedavisinde büyük rol oynar.
Sodyum sülfat bir elektrolit takviyesidir ve izozmotik çözeltilerde kullanılır, böylece uygulama normal elektrolit dengesini bozmaz ve su ve iyonların emilmesine veya atılmasına yol açmaz.
Sodyum sülfat (aynı zamanda soda sülfat olarak da bilinir), Na2SO4 formülüne sahip inorganik bileşik ve ayrıca birkaç ilgili hidrattır.
Tüm formlar, suda yüksek oranda çözünür olan beyaz katılardır.
Sodyum sülfat, sülfürik asidin sodyum tuzu olarak tanımlanır.
Sodyum sülfatın kimyasal formülü Na2SO4'tür.
Susuz sülfat, mineral tenardit olarak da adlandırılan beyaz kristalli bir katı olarak tanımlanabilirken, dekahidrat Na2SO4.10H2O, mirabilis veya Glauber tuzu olarak adlandırılmıştır.
Na2SO4.7H2O soğutulduğunda, Sodyum sülfat, dekahidratın doğal mineral formu olan mirabilite dönüşür.
Dünya sodyum sülfat üretiminin yaklaşık üçte ikisi mirabilitten elde edilmektedir.
Sodyum sülfat ayrıca hidroklorik asit üretimi gibi kimyasal işlemlerin yan ürünlerinden de oluşur.
Sodyum sülfat nötr bir tuzdur çoğunlukla acı ve tuzlu su bulunan göllerde, katı halde bulunan maden yataklarında ve kimyasal yan ürün olarak elde edilebilir.
Doğal sodyum sülfat çinko, arsenik, kurşun ve krom gibi diğer ağır metaller ve toksik mineraller içermez.
Sodyum sülfat hem doğal hem de sentetik formda uygun ürünlerin üretiminde katkı maddesi olarak birçok sektörde tercih edilmektedir.
Sodyum sülfat, doğada bulunan sodyum sülfat (Na2SO4) bileşiklerinde bulunur.
Sodyum sülfat, bu şekilde katı halde bulunan sodyum sülfatın katı haldeki mineral cevherlerinin çözünmüş sıvılarının ve diğer ham maddelerinin işlenmesi ve değerlendirilmesinden sonra kullanıma hazır hale gelir.
Sanayide ana madde olarak kullanılan sodyum sülfat nötr bir tuz olduğu için tercih edilmektedir.
Genel olarak sodyum sülfatın endüstride kullanılabilir olmasının nedeni, Sodyum sülfatın suda çözünen diğer maddelere benzememesi nedeniyle kullanılmasıdır.
Sodyum sülfat genellikle tamamen doğal kaynaklardan temin edildiği gibi, malzemelerde yer alması sonucu bir başka yan ürün olan sentetik sodyum sülfat şeklinde de sağlanmaktadır.
Daha çok sentetik olarak üretilen sodyum sülfatta, çok küçük miktarlarda da olsa sodyum sülfat ana üretim kalıntıları kalmaktadır.
Sodyum Sülfat Formları:
Nadir mineral tenardit olarak bilinen susuz sodyum sülfat, organik sentezde bir kurutma maddesi olarak kullanılır.
Heptahidrat sodyum sülfat, çok nadir bir formdur.
Mineral mirabilit olarak bilinen, kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılan dekahidrat sodyum sülfattır.
Sodyum sülfat Glauber tuzu olarak da bilinir.
Sodyum Sülfat Kullanım Alanları:
1995 yılında, ABD'de dökme sodyum sülfat ton başına yaklaşık 70 $'a satıldı ve bu da Sodyum sülfatı çok ucuz bir malzeme haline getirdi.
Muhtemelen bugün sodyum sülfatın en büyük kullanımı, toz haline getirilmiş ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olarak kullanılmasıdır.
2001 yılında Avrupa'da toplam Na2SO4 tüketimi yaklaşık 1,6 milyon tondu ve bunun %80'i deterjanlar için kullanılıyordu.
Ancak, evdeki tüketiciler giderek daha fazla kimyasal içermeyen sıvı deterjanlara geçtikleri için bu kullanım azalmaktadır.
Na2SO4'ün özellikle ABD'de bir başka önemli kullanımı, odun hamuru üretimi için Kraft işlemidir.
Bu işlemden elde edilen "siyah likörde" bulunan organikler, sodyum sülfatın sodyum sülfite indirgenmesini sağlamak için gereken ısıyı üretmek için yakılır.
Ancak, bu süreç bir dereceye kadar daha yeni süreçlerle değiştirilmektedir; ABD kağıt hamuru endüstrisinde Na2SO4 kullanımı 1970'de 980.000 tondan 1990'da sadece 210.000 tona düştü.
Cam endüstrisi ayrıca, 1990'da ABD'de yaklaşık 30.000 ton (toplam ABD tüketiminin %4'ü) tüketen sodyum sülfat için başka bir önemli uygulama sağlar.
Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarının çıkarılmasına yardımcı olmak için bir "inceltme maddesi" olarak kullanılır.
Sodyum sülfat ayrıca camı eritir ve rafinasyon sırasında cam eriyiğinin köpük oluşumunu engeller.
Sodyum sülfat, özellikle Japonya'da tekstil üretiminde önemlidir.
Sodyum sülfat, boyaların eşit şekilde nüfuz edebilmesi için lifler üzerindeki negatif yükleri azaltarak "tesviye" işlemine yardımcı olur.
Alternatif sodyum klorürden farklı olarak Sodyum sülfat, boyamada kullanılan paslanmaz çelik kapları aşındırmaz.
Glauber tuzu, dekahidrat, eskiden müshil olarak kullanılıyordu.
Pasif güneş ısıtma sistemlerinde ısı depolaması için sodyum sülfat da önerilmiştir.
Bu, alışılmadık çözünürlük özelliklerinden (yukarıya bakın) ve yüksek kristalleşme ısısından (78,2 kJ/mol) yararlanır.
Sodyum sülfatın diğer kullanımları arasında buzlanma pencereleri, halı spreylerinde, nişasta imalatında ve sığır yemine katkı maddesi olarak yer alır.
Laboratuvarda, susuz sodyum sülfat, organik çözeltiler için inert bir kurutma maddesi olarak yaygın şekilde kullanılır; Na2SO4, kristaller artık bir araya topaklanmayana kadar çözeltiye eklenir.
Sodyum sülfat, organik sıvıları kurutmak için kullanılır.
Sodyum sülfat, toz ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olarak kullanılır.
Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarını gideren bir inceltici madde olarak kullanılır.
Glauber tuzu, dekahidrat, asetaminofen gibi bazı ilaçları vücuttan uzaklaştıran bir müshil olarak kullanıldı.
Pencerelerin buzunu çözmek için, halı spreylerinde, üretilen nişasta, sığır yemine katkı maddesi olarak kullanılır.
Deterjan imalatında ve kağıt hamurunun Kraft işleminde kullanılır.
Boyaları standardize etmek için sodyum sülfat kullanılır; dondurucu karışımlarda; boyama ve baskı tekstillerinde kullanılır.
Sodyum sülfat, maden yataklarından üretilir ve aşağıdaki kirleticileri içerebilir: dikromat (%0,2'den az), sodyum sülfit, sodyum klorür, magnezyum klorür, magnezyum sülfat, lityum karbonat, lityum sülfat, ferrik oksit, kuprik klorür, sodyum hidrojen sülfat, sodyum tiyosülfat ve borik asit.
Sanayi Kullanımları:
Yapıştırıcılar ve mastik kimyasalları
Kireç önleyici madde
ağartma maddeleri
Parlatıcı
katalizör
temizlik maddesi
Boya
boyalar
dolgu
dolgu maddeleri
topaklaştırıcı madde
Fonksiyonel akışkanlar (kapalı sistemler)
Orta seviye
ara ürünler
Laboratuvar kimyasalları
yağlama maddesi
Bilinmiyor veya Makul Olarak Tespit Edilebilir
Diğer
Diğer (belirtiniz)
Oksitleyici/indirgeyici ajanlar
Diğer kategorilerde tanımlanmayan boya katkı maddeleri ve kaplama katkı maddeleri
Pigment
pigmentler
Proses düzenleyicileri
Başka türlü tanımlanmamış işleme yardımcıları
İşleme yardımcıları, başka yerde listelenmemiş
Petrol üretimine özel işleme yardımcıları
Yumuşatıcı ve saç kremi
Toprak değişiklikleri (gübreler)
Başka türlü tanımlanmamış katı ayırma (çökeltme) maddesi
Katı ayırma maddeleri
Çözücüler (ürün formülasyonunun veya karışımının bir parçası haline gelen)
stabilize edici ajan
Yüzey aktif maddeler
Sürfaktan (yüzey aktif madde)
Başka bir şekilde tanımlanmamış tabaklama maddeleri
kalınlaştırıcı ajan
su yalıtım maddesi
pH düzenleyici ajan
Tüketici Kullanımları:
Yapıştırıcılar ve mastik kimyasalları
Kurutma maddesi (kurutucu)
Boya
dolgu
dolgu maddeleri
Fonksiyonel akışkanlar (kapalı sistemler)
Orta seviye
Laboratuvar kimyasalları
Bilinmiyor veya Makul Olarak Tespit Edilebilir
Diğer
Diğer (belirtiniz)
Diğer kategorilerde tanımlanmayan boya katkı maddeleri ve kaplama katkı maddeleri
Pigment
pigmentler
Başka türlü tanımlanmamış işleme yardımcıları
İşleme yardımcıları, başka yerde listelenmemiş
Yumuşatıcı ve saç kremi
Yüzey aktif maddeler
Sürfaktan (yüzey aktif madde)
kalınlaştırıcı ajan
Maruz kalma riski olan Endüstriyel Prosesler:
madencilik
Tekstil (Baskı, Boyama veya Terbiye)
Maruz kalma riski olan faaliyetler:
Tekstil sanatları
Sodyum Sülfat Kullanım Alanları:
Kağıt endüstrisi, özellikle kağıdın en önemli malzemeleri olan selüloz ve sodyum sülfat üretiminde, pişirme lifi tarafından kullanılan çok önemli bir kimyasal maddedir.
Deterjan sanayi, sodyum sülfatın ilk tercih edilen kullanım alanı deterjan sanayidir.
Çünkü katı deterjanların ve toz granüllerin formülünde dolgu maddesi olarak sodyum sülfat bulunmaktadır.
Genellikle deterjanlarda bulunan sodyum sülfat %16 civarındadır ancak bazı durumlarda bu oran %40'lara kadar çıkabilmektedir.
Cam endüstrisi, özellikle cam malzemenin oluşturulmasında en büyük rolü sodyum sülfata aittir.
Tekstil boyama çoğunlukla bu bölgede sodyum sülfat boyasının tamamen homojen bir şekilde kumaşa geçmesine yardımcı olur.
Kağıt endüstrisinde selüloz üretiminde kullanılan liflerin pişirilmesinde kullanılan en önemli kimyasal sodyum sülfattır.
Deterjan sektöründe %25 oranında sodyum sülfat kullanılmaktadır.
Sodyum sülfat toksik madde içermediğinden ve doğal bir pH değeri elde ettiğinden bu sektörde Sodyum sülfat büyük önem taşımaktadır.
Sodyum sülfat, deterjan endüstrisinde dolgu maddesi olarak kullanılmaktadır.
Sodyum sülfat, cam endüstrisinde frit oluşumunda kullanılır.
Cam üretiminde %3 oranında sodyum sülfat tüketilmektedir.
Tekstil boyamada Sodyum sülfat, boyanın tekstil yüzeyine homojen bir şekilde transferini sağlar.
Sodyum sülfat, kimya endüstrisinde potasyum sülfat, alüminyum sülfat, sodyum silikat, sodyum sülfür gibi kimyasalların elde edilmesinde kullanılmaktadır.
Sodyum Sülfat Uygulamaları:
Sodyum sülfat esas olarak su kalıntılarını gidererek sulu olmayan çözücüleri kurutmak için kullanılır.
Sodyum sülfat, erimiş cam için inceltici madde, tekstil işlemede tesviye maddesi ve deterjanlarda dolgu maddesi olarak kullanılır.
Sodyum sülfat ayrıca Kraft işleminde kağıt hamuru yapmak, pencerelerin buzunu çözmek, nişasta, cam ve sabun imalatı için kullanılır.
Emtia endüstrileri:
1970'de ABD'nin ton başına 30 $, tuzlu kek kalitesi için ton başına 90 $'a ve daha iyi sınıflar için 130 $'a kadar olan fiyatlandırmasıyla, sodyum sülfat çok ucuz bir malzemedir.
En büyük kullanım, dünya üretiminin yaklaşık %50'sini tüketen toz ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olarak kullanılır.
Evdeki tüketiciler sodyum sülfat içermeyen kompakt veya sıvı deterjanlara giderek daha fazla geçiş yaptığı için bu kullanım azalmaktadır.
Kağıt yapımı:
Sodyum sülfatın, özellikle ABD ve Kanada'da eskiden önemli olan başka bir kullanımı, odun hamuru üretimi için Kraft işlemidir.
Bu işlemden elde edilen "siyah likörde" bulunan organikler, sodyum sülfatın sodyum sülfite indirgenmesini sağlamak için gereken ısıyı üretmek için yakılır.
Bununla birlikte, 1960'ların başlarında Kraft geri kazanım işleminin termal verimliliğindeki ilerlemeler nedeniyle, daha verimli kükürt geri kazanımı sağlandı ve sodyum sülfat makyajına olan ihtiyaç büyük ölçüde azaldı.
Bu nedenle, ABD ve Kanada kağıt hamuru endüstrisinde sodyum sülfat kullanımı 1970 yılında yılda 1.400.000 tondan sadece yaklaşık olarak 1.400.000 tona düştü.
Cam yapımı:
Cam endüstrisi, Avrupa'daki en büyük ikinci uygulama olan sodyum sülfat için bir başka önemli uygulama sağlar.
Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarının çıkarılmasına yardımcı olmak için inceltici bir madde olarak kullanılır.
Sodyum sülfat camı akıcı hale getirir ve rafinasyon sırasında cam eriyiğinde köpük oluşumunu engeller.
Avrupa'daki cam endüstrisi, 1970'den 2006'ya kadar yılda istikrarlı bir şekilde 110.000 ton tüketmektedir.
Tekstil:
Sodyum sülfat, özellikle bunun en büyük uygulama olduğu Japonya'da, tekstil üretiminde önemlidir.
Çözeltinin iyonik gücünü artırmak için sodyum sülfat eklenir ve böylece "düzeltmeye" yardımcı olur, yani tekstil lifleri üzerindeki negatif elektrik yüklerini azaltır, böylece boyalar eşit bir şekilde nüfuz edebilir (Gouy tarafından geliştirilen dağınık çift katman (DDL) teorisine bakın) ve Chapman).
Alternatif sodyum klorürden farklı olarak Sodyum sülfat, boyamada kullanılan paslanmaz çelik kapları aşındırmaz.
Japonya ve ABD'deki bu uygulama 2006 yılında yaklaşık 100.000 ton tüketmiştir.
Gıda endüstrisi:
Sodyum sülfat, gıda renklerinde seyreltici olarak kullanılır.
Sodyum sülfat, E numarası katkı maddesi E514 olarak bilinir.
Isı depolama:
Katıdan sıvıya faz değişiminde yüksek ısı depolama kapasitesi ve 32 °C'lik (90 °F) avantajlı faz değişim sıcaklığı, Sodyum sülfatı özellikle alan ısıtma uygulamalarında daha sonra salınmak üzere düşük dereceli güneş ısısını depolamak için uygun hale getirir.
Bazı uygulamalarda sodyum sülfat, tavan arasına yerleştirilen termal karolara dahil edilirken, diğer uygulamalarda tuz, güneş enerjisiyle ısıtılan su ile çevrili hücrelere dahil edilir.
Faz değişimi, etkili ısı depolaması için gereken Sodyum sülfat kütlesinde önemli bir azalmaya izin verir (sodyum sülfat dekahidratın füzyon ısısı 82 kJ/mol veya 252 kJ/kg'dır), ayrıca sıcaklığın daha uzun süre tutarlı olması avantajı olarak uygun fazda yeterli malzeme mevcuttur.
Soğutma uygulamaları için, ortak sodyum klorür tuzu (NaCl) içeren bir karışım, erime noktasını 18 °C'ye (64 °F) düşürür.
NaCl·Na2SO4·10H2O'nun füzyon ısısı aslında biraz artarak 286 kJ/kg'a çıkar.
Küçük ölçekli uygulamalar:
Laboratuvarda, susuz sodyum sülfat, organik çözeltilerden su izlerini gidermek için inert bir kurutma maddesi olarak yaygın olarak kullanılır.
Sodyum sülfat, benzer bir madde olan magnezyum sülfattan daha etkilidir, ancak daha yavaş hareket eder.
Sodyum sülfat yalnızca yaklaşık 30 °C'nin altında etkilidir, ancak Sodyum sülfat kimyasal olarak oldukça inert olduğundan, Sodyum sülfat çeşitli malzemelerle kullanılabilir.
Solüsyona, kristaller artık bir araya topaklanmayana kadar sodyum sülfat eklenir; iki video klip (yukarıya bakın), kristallerin hala ıslakken nasıl topaklandığını, ancak bir numune kuruduğunda bazı kristallerin serbestçe aktığını gösterir.
Glauber tuzu, dekahidrat, müshil olarak kullanılır.
Sodyum sülfat, parasetamol (asetaminofen) gibi bazı ilaçların vücuttan atılmasında etkilidir; bu nedenle Sodyum sülfat aşırı dozdan sonra kullanılabilir.
1953 yılında, pasif güneş ısıtma sistemlerinde ısı depolamak için sodyum sülfat önerildi.
Bu, Sodyum sülfatın alışılmadık çözünürlük özelliklerinden ve yüksek kristalleşme ısısından (78,2 kJ/mol) yararlanır.
Sodyum sülfatın diğer kullanımları arasında buz çözme pencereleri, nişasta üretimi, halı spreylerinde bir katkı maddesi olarak ve sığır yemine bir katkı maddesi olarak yer alır.
Thermaltake adlı en az bir şirket, kapitone plastik bir pedin içinde sodyum sülfat dekahidrat kullanarak bir dizüstü bilgisayar soğutma matı (iXoft Notebook Cooler) yapıyor.
Sodyum sülfat yavaşça sıvıya dönüşür ve devridaim yaparak dizüstü bilgisayar sıcaklığını eşitler ve yalıtım görevi görür.
Sodyum Sülfatın Keşfi:
Johann Rudolf Glauber, sodyum sülfatı 1625 yılında Avusturya kaynak suyundan keşfetti, burada hidrat formu Glauber tuzu olarak adlandırılıyor.
Sodyum sülfatın tıbbi özellikleri nedeniyle, Sodyum sülfata sal mirabilis (aksi takdirde mucizevi tuz denir) adını verdi.
Sodyum Sülfat Hazırlamaları:
1625 yılında Johann Rudolf Glauber, Avusturya kaynak suyundan sodyum sülfat keşfetti, bu nedenle Sodyum sülfat hidrat formu Glauber tuzu olarak bilinir.
Sodyum sülfatın tıbbi özelliklerinden dolayı Sodyum sülfata sal mirabilis (mucizevi tuz) adını verdi.
Dünyadaki sodyum sülfatın üçte biri, kimya endüstrisindeki diğer süreçlerin bir yan ürünü olarak üretiliyor.
Sodyum sülfat, sodyum klorür ve sülfürik asidin reaksiyonuyla üretilir.
2 NaCl + H2SO4 → 2 HCI + Na2SO4
Kristaller, 1900'lere kadar genel amaçlı bir müshil olarak kullanıldı.
Potasyum karbonat veya potas ile reaksiyona girerek Glauber tuzu, 18. yüzyılda endüstriyel soda külü üretimi için bir hammadde olarak kullanıldı.
On dokuzuncu yüzyılda soda külü talebi arttı, bu nedenle sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc işlemi, soda külü üretiminin ana yöntemi haline geldi.
Diyet seviyelerinde, atılım esas olarak idrardadır.
sülfatlar tüm vücut hücrelerinde bulunur ve en yüksek konsantrasyonlar bağ dokuları, kemik ve kıkırdakta bulunur.
sülfatlar, detoksifikasyon süreçlerinde yer alanlar da dahil olmak üzere birkaç önemli metabolik yolda rol oynar.
Sentetik olarak da bilinen iki tür sodyum sülfat doğal ve yan ürünü vardır.
Doğal sodyum sülfat, Kaliforniya ve Teksas'ta bulunan doğal olarak oluşan tuzlu sulardan ve kristal birikintilerden üretilir.
Sodyum sülfat, Utah'daki Büyük Tuz Gölü gibi tuzlu göllerin bir bileşeni olarak da bulunur.
Sentetik sodyum sülfat, çeşitli imalat işlemlerinin bir yan ürünü olarak geri kazanılır.
Her iki sodyum sülfat türü de çeşitli tüketici ürünlerinde birkaç önemli ve faydalı uygulamaya sahiptir.
Amerika Birleşik Devletleri'nde üretilen en iyi 50 temel organik ve inorganik kimyasalın bir anketinde, sodyum sülfat üretilen miktar açısından 47. sırada yer aldı.
Sodyum Sülfatın Özellikleri:
Kimyasal özellikler:
Sodyum sülfat, tipik bir elektrostatik olarak bağlı iyonik sülfattır.
Çözeltide serbest sülfat iyonlarının varlığı, bu çözeltiler Ba2+ veya Pb2+ tuzları ile işlendiğinde çözünmeyen sülfatların kolay oluşumu ile gösterilir:
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4
Sodyum sülfat çoğu oksitleyici veya indirgeyici maddeye karşı reaktif değildir.
Yüksek sıcaklıklarda, Sodyum sülfat, karbotermal indirgeme (diğer adıyla termo-kimyasal sülfat indirgeme (TSR), kömürle yüksek sıcaklıkta ısıtma, vb.) ile sodyum sülfide dönüştürülebilir:
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Bu reaksiyon, sodyum karbonat için feshedilmiş bir endüstriyel yol olan Leblanc işleminde kullanıldı.
Sodyum sülfat, asit tuzu sodyum bisülfatı vermek üzere sülfürik asit ile reaksiyona girer:
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4
Sodyum sülfat, çift tuz oluşturmak için orta derecede bir eğilim gösterir.
Birçok kararlı şap oluşturan potasyum sülfat ve amonyum sülfatın aksine, yaygın üç değerlikli metallerle oluşan yegane şaplar NaAl(SO4)2 (39 °C'nin üzerinde kararsız) ve NaCr(SO4)2'dir.
Doğal olarak mineral aftitalit olarak bulunan Na2SO4.3K2SO4 dahil olmak üzere diğer bazı alkali metal sülfatlarla çift tuzlar bilinmektedir.
Sodyum sülfatın potasyum klorür ile reaksiyonuyla glaserit oluşumu, bir gübre olan potasyum sülfat üretme yönteminin temeli olarak kullanılmıştır.
Diğer çift tuzlar arasında 3Na2SO4.CaSO4, 3Na2SO4.MgSO4 (vanthoffite) ve NaF.Na2SO4 bulunur.
Fiziki ozellikleri:
Sodyum sülfat, suda alışılmadık çözünürlük özelliklerine sahiptir.
Sodyum sülfatın sudaki çözünürlüğü, Sodyum sülfatın maksimum 49,7 g/100 mL'ye ulaştığı 0 °C ile 32,384 °C arasında on kattan fazla yükselir.
Bu noktada çözünürlük eğrisi eğim değiştirir ve çözünürlük neredeyse sıcaklıktan bağımsız hale gelir.
Kristal suyun salınmasına ve hidratlı tuzun erimesine karşılık gelen 32.384 °C'lik bu sıcaklık, termometre kalibrasyonu için doğru bir sıcaklık referansı görevi görür.
Sodyum Sülfat Kaynakları:
Sodyum, yer kabuğunda en çok bulunan altıncı elementtir.
Sodyum sülfat içeren maden yatakları jeolojik olarak gençtir ve esas olarak buzul sonrası çağa aittir.
Sodyum sülfat yaygın olarak bulunur ve deniz suyunun ve birçok tuzlu veya alkalin gölün ortak bir bileşenidir.
Doğal sodyum sülfatın ekonomik rezervlerinin dünya çapında 3,3 milyar ton olduğu tahmin edilmektedir.
Yılda ortalama 2,6 milyon ton olan dünya doğal sodyum sülfat üretimiyle, arz birkaç yüzyıl boyunca beklenen talebi karşılamak için yeterlidir.
Sentetik sodyum sülfat miktarı, yan ürün sülfatı geri kazanan imalatçı firmaların ömrüne bağlıdır.
Sülfit mineralleri içeren volkanik kayaçların üzerinden akan kaynak sularıyla beslenen ve çıkışı olmayan yüzey çöküntüleri veya göller, genellikle çözünür sülfit tuzları verir ve bunlar hava ile temas ederek oksitlenerek sülfatlar oluşturur.
Sodyum Sülfatın Yapısı:
Dekahidratın kristalleri oktahedral moleküler geometriye sahip [Na(OH2)6]+ iyonlarından oluşur.
Bu oktahedralar, 10 su molekülünün 8'inin sodyuma bağlı olduğu ve diğer 2'sinin sülfata hidrojen bağıyla arayer olduğu şekilde kenarları paylaşır.
Bu katyonlar sülfat anyonlarına hidrojen bağları ile bağlanır.
Na – O mesafeleri yaklaşık 240 pm'dir.
Kristalin sodyum sülfat dekahidrat, 6.32 J/(K·mol) ölçülebilir artık entropiye (mutlak sıfırda entropi) sahip olması bakımından hidratlı tuzlar arasında da sıra dışıdır.
Bu, Sodyum sülfatın suyu çoğu hidrata kıyasla çok daha hızlı dağıtma kabiliyetine atfedilir.
1900'lere kadar, burada bulunan kristaller, potas veya potasyum karbonat ile reaksiyona sokularak genel amaçlı bir müshil olarak kullanılıyordu; burada, 18. yüzyılda, Glauber tuzu, endüstriyel soda külü üretimi için bir hammadde olarak kullanıldı.
19. yüzyılda soda külü talebi arttı, bu nedenle sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc işlemi, soda külü üretiminde ana yöntem haline geldi.
Diyet seviyelerinde, atılım öncelikle idrardadır.
Sülfatlar tüm vücut hücrelerinde bulunur ve en yüksek konsantrasyonlar kemik, bağ dokusu ve kıkırdakta bulunur.
Sülfatlar ayrıca, detoksifikasyon süreçlerinde yer alanlar da dahil olmak üzere birçok önemli metabolik yolda önemli bir rol oynar.
Sentetik olarak da adlandırılan iki tür sodyum sülfat doğal ve yan ürünü vardır.
Doğal sodyum sülfat, Teksas ve Kaliforniya'da bulunan doğal olarak oluşan kristal tortulardan ve tuzlu sulardan üretilebilir.
Sodyum sülfat, Utah'ın Büyük Tuz Gölü gibi tuzlu göllerin bir bileşeni olarak da bulunur.
Ve sentetik sodyum sülfat, farklı imalat işlemlerinin bir yan ürünü olarak geri kazanılır.
Her iki sodyum sülfat tipi de farklı tüketici ürünlerinde birçok faydalı ve önemli uygulamaya sahiptir.
Amerika Birleşik Devletleri'nde gerçekleştirilen en iyi 50 temel organik kimyasal ve inorganik kimyasal arasında yapılan bir ankette, sodyum sülfat üretilen miktara göre 47. sırada yer aldı.
Sodyum Sülfat Oluşumu:
Dünyadaki dekahidrat (Glauber tuzu) üretiminin yaklaşık yarısı, örneğin güney Saskatchewan'daki göl yataklarında bulunan doğal mineral formdaki mirabilitten elde edilir.
1990'da Meksika ve İspanya, dünyanın başlıca doğal sodyum sülfat üreticileriydi (her biri yaklaşık 500.000 ton), SSCB, ABD ve Kanada da önemliydi (her biri yaklaşık 350.000 ton).
Susuz sodyum sülfat, kurak ortamlarda mirabilitten daha az yaygın olan mineral tenardit olarak oluşur.
Sodyum sülfat, nemli havada yavaş yavaş mirabilite dönüşür.
Sodyum Sülfat Üretimi:
Neredeyse tamamen dekahidrat formundaki dünya sodyum sülfat üretimi yılda yaklaşık 5,5 ila 6 milyon ton (Mt/yıl) tutarındadır.
1985 yılında üretim, yarısı doğal kaynaklardan ve yarısı kimyasal üretimden olmak üzere yılda 4,5 Mt idi.
2000 yılından sonra 2006 yılına kadar sabit bir seviyede olan doğal üretim 4 Mt/yıl'a, kimyasal üretim ise 1,5 ila 2 Mt/yıl olmak üzere toplam 5,5 ila 6 Mt/yıl'a düşmüştür.
Tüm uygulamalar için, doğal olarak üretilen ve kimyasal olarak üretilen sodyum sülfat, pratik olarak birbirinin yerine kullanılabilir.
Doğal Kaynaklar:
Dünyanın dekahidrat (Glauber tuzu) üretiminin üçte ikisi, örneğin güney Saskatchewan'daki göl yataklarında bulunan doğal mineral formdaki mirabilitten elde edilir.
1990'da Meksika ve İspanya, her biri yaklaşık 350.000 ton olan Rusya, Amerika Birleşik Devletleri ve Kanada ile dünyanın ana doğal sodyum sülfat üreticileriydi (her biri yaklaşık 500.000 ton).
Doğal kaynakların 1 milyar tonun üzerinde olduğu tahmin edilmektedir.
2006 yılında yılda 200.000 ila 1.500.000 ton üretim yapan başlıca üreticiler arasında Searles Valley Minerals (California, ABD), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Kanada), Química del Rey (Coahuila, Meksika), Minera de Santa Marta ve Criaderos Minerales Y Derivados ve ayrıca Grupo Crimidesa (Burgos, İspanya), Minera de Santa Marta (Toledo, İspanya), Sulquisa (Madrid, İspanya), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan County, Sichuan, Çin), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze District, Jiangsu, Çin), Nafine Chemical Industry Group [zh] (Shanxi, Çin), Sichuan Eyaleti Chuanmei Mirabilite (万胜镇 [zh], Dongpo Bölgesi, Meishan, Sichuan, Çin) ve Kuchuksulphat JSC (Altay Krayı, Sibirya, Rusya).
Susuz sodyum sülfat, mineral tenardit olarak kurak ortamlarda oluşur.
Sodyum sülfat, nemli havada yavaş yavaş mirabilite dönüşür.
Sodyum sülfat aynı zamanda bir kalsiyum sodyum sülfat minerali olan glauberit olarak da bulunur.
Her iki mineral de mirabilite göre daha az yaygındır.
Kimyasal endüstri:
Dünyadaki sodyum sülfatın yaklaşık üçte biri, kimya endüstrisindeki diğer süreçlerin yan ürünü olarak üretiliyor.
Bu üretimin çoğu, kimyasal olarak birincil prosese özgüdür ve yalnızca marjinal olarak ekonomiktir.
Bu nedenle endüstrinin çabası ile yan ürün olarak sodyum sülfat üretimi azalmaktadır.
En önemli kimyasal sodyum sülfat üretimi, Mannheim işleminde sodyum klorür (tuz) ve sülfürik asitten veya Hargreaves işleminde kükürt dioksitten hidroklorik asit üretimi sırasında gerçekleşir.
Bu işlemlerden elde edilen sodyum sülfat tuz keki olarak bilinir.
Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCI + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCI + 2 Na2SO4
İkinci ana sodyum sülfat üretimi, fazla sodyum hidroksitin bakır sülfat (CuSO4) kullanılarak sülfat (SO2−4) elde etmek için sülfürik asit ile nötralize edildiği işlemlerdir (bakır kullanılarak suni ipek üretiminde büyük ölçekte uygulandığı gibi) II) hidroksit).
Bu yöntem aynı zamanda düzenli olarak uygulanan ve uygun bir laboratuvar hazırlığıdır.
2 NaOH(sulu) + H2SO4(sulu) → Na2SO4(sulu) + 2 H2O(l) ΔH=-112,5 kJ (yüksek derecede ekzotermik)
Laboratuvarda sodyum sülfat, magnezyum karbonatın çökeltilmesiyle sodyum bikarbonat ve magnezyum sülfat arasındaki reaksiyondan da sentezlenebilir.
2 NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O
Bununla birlikte, ticari kaynaklar kolayca bulunabildiğinden, laboratuvar sentezi sıklıkla uygulanmaz.
Eskiden, sodyum sülfat aynı zamanda, sodyum dikromat veya daha sonra kromik asit oluşturan sodyum kromat çözeltisine sülfürik asidin eklendiği sodyum dikromat üretiminin bir yan ürünüydü.
Alternatif olarak sodyum sülfat, lityum karbonat, kenetleme maddeleri, resorsinol, askorbik asit, silis pigmentleri, nitrik asit ve fenol üretiminde oluşturulmuştur veya oluşturulmuştur.
Susuz form demir bileşiklerini ve organik bileşikleri çekme eğiliminde olduğundan, toplu sodyum sülfat genellikle dekahidrat formu yoluyla saflaştırılır.
Susuz form, hafifçe ısıtılarak hidratlı formdan kolayca üretilir.
2006'da 50-80 Mt/yıl'lık başlıca sodyum sülfat yan ürün üreticileri arasında Elementis Chromium (krom endüstrisi, Castle Hayne, NC, ABD), Lenzing AG (200 Mt/yıl, suni ipek endüstrisi, Lenzing, Avusturya), Addiseo (eski adıyla Rhodia, metiyonin endüstrisi, Les Roches-Roussillon, Fransa), Elementis (krom endüstrisi, Stockton-on-Tees, BK), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japonya) ve Visko-R (rayon endüstrisi, Rusya).
Sodyum Sülfat Üretim Yöntemleri:
Teksas'ta, yeraltı sülfat tuzlu suları, Glauber tuzunu oluşturmak için mekanik soğutma ile soğutulmadan önce tuzlu suların ilk olarak NaCl ile doyurulduğu yüzeye pompalanır.
Sodyum sülfat daha sonra sodyum sülfat ana liköründen ayrılır, eritilir ve mekanik buhar yeniden sıkıştırmalı buharlaştırıcılarla dehidre edilir.
Searles Lake, California'da işleme, Teksas tuzlu sularınınkine benzer.
Tuzlu su, boraks kristallerini çıkarmak için 16 °C'ye soğutulur, ardından 4 °C'ye soğutulur, bu da Glauber tuzunu çökeltir.
Sodyum sülfat daha sonra Sodyum sülfat ana liköründen ayrılır, çok etkili vakumlu kristalleştiricilerde eritilerek susuz sodyum sülfat oluşturulur ve kurutulur.
Her iki işlem de %99.3-99.7 saflıkta kristaller üretir.
Mannheim işlemi, sodyum klorür ve sülfürik asidin reaksiyonuyla sodyum sülfat üretir.
Bu reaksiyon, akışkan yataklı bir reaktörde veya Mannheim fırını adı verilen özel olarak yapılmış bir fırında gerçekleşir.
Bu yöntem en son 1980'lerde Amerika Birleşik Devletleri'nde kullanıldı.
Başka bir işlemde SO2, O2 ve H2O, NaCl ile reaksiyona girer.
Buna Hargreaves süreci denir.
Amerika Birleşik Devletleri'nde Hargreaves işlemi kullanılarak yalnızca az miktarda sodyum sülfat yapılır, ancak hem Hargreaves hem de Mannheim işlemleri dünyanın geri kalanında yaygın olarak kullanılmaktadır.
Sodyum sülfat, sülfürik asidin sodyum hidroksit ile nötrleştirilmesiyle hazırlanır.
Sodyum Sülfat Genel Üretim Bilgileri:
Sanayi İşleme Sektörleri:
Tarım, Ormancılık, Balıkçılık ve Avcılık
Diğer Tüm Temel İnorganik Kimyasal Üretim
Diğer Tüm Temel Organik Kimyasal Üretim
Diğer Tüm Kimyasal Ürün ve Müstahzar İmalatları
Yapı
Elektrikli Ekipman, Alet ve Bileşen İmalatı
Yiyecek, içecek ve tütün ürünleri imalatı
Madencilik (Petrol ve Gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Muhtelif İmalatlar
Metalik Olmayan Mineral Ürün İmalatı (kil, cam, çimento, beton, kireç, alçıtaşı ve diğer metalik olmayan mineral ürün imalatını içerir)
Bilinmiyor veya Makul Olarak Tespit Edilebilir
Petrol ve Gaz Sondaj, Çıkarma ve Destek faaliyetleri
Diğer (ek bilgi gerektirir)
Boya ve Kaplama İmalatı
Kağıt İmalatı
Pestisit, Gübre ve Diğer Tarım Kimyasalları İmalatı
Petrokimya İmalatı
Petrol Yağlama Yağı ve Gres İmalatı
Petrol Rafinerileri
İlaç ve İlaç İmalatı
Birincil Metal İmalatı
Matbaa Mürekkebi İmalatı
Basım ve İlgili Destek Faaliyetleri
Hizmetler
Sabun, Temizlik Maddesi ve Tuvalet Hazırlığı İmalatı
Tekstil, hazır giyim ve deri imalatı
Ulaşım Ekipmanları İmalatı
Araçlar
Toptan ve Perakende Ticaret
Ahşap Ürün İmalatı
Sodyum Sülfat Tarihi:
Sodyum sülfatın dekahidratı, 1625'te Avusturya kaynak suyunda Sodyum sülfatı keşfeden Hollandalı-Alman kimyager ve eczacı Johann Rudolf Glauber'den (1604-1670) sonra Glauber tuzu olarak bilinir.
Sodyum sülfatın tıbbi özellikleri nedeniyle Sodyum sülfat sal mirabilis (mucizevi tuz) adını verdi: kristaller, 1900'lerde daha sofistike alternatifler ortaya çıkana kadar genel amaçlı bir müshil olarak kullanıldı.
18. yüzyılda Glauber tuzu, potas (potasyum karbonat) ile reaksiyona girerek endüstriyel soda külü (sodyum karbonat) üretimi için bir hammadde olarak kullanılmaya başlandı.
Soda külü talebi arttı ve sodyum sülfat arzı da aynı doğrultuda artmak zorunda kaldı.
Bu nedenle, 19. yüzyılda, önemli bir ara madde olarak sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc işlemi, soda külü üretiminin ana yöntemi haline geldi.
Sodyum Sülfatın İşlenmesi ve Depolanması:
Depolama koşulları:
Kabı sıkıca kapalı olarak kuru ve iyi havalandırılan bir yerde saklayın.
Serin yerde ağzı kapalı şekilde muhafaza ediniz.
Depolama sınıfı (TRGS 510): Yanmaz Katılar.
Sodyum Sülfat Güvenliği:
Sodyum sülfat genellikle toksik olarak görülmese de, Sodyum sülfat dikkatle kullanılmalıdır.
Toz, geçici astıma veya göz tahrişine neden olabilir; göz koruması ve kağıt maske kullanılarak bu risk önlenebilir.
Nakliye sınırlı değildir ve hiçbir Risk İbaresi veya Güvenlik İbaresi geçerli değildir.
Sodyum Sülfat Kaza Sonucu Salınım Önlemleri:
Kişisel koruma:
Maddenin havadaki konsantrasyonuna göre uyarlanmış partikül filtreli solunum cihazı kullanın.
Dökülen maddeyi kapalı kaplara süpürün.
Uygunsa, tozlanmayı önlemek için önce nemlendirin.
Sodyum Sülfat Temizleme Yöntemleri:
Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri:
Toz oluşumundan kaçının.
Buhar, sis veya gaz solumaktan kaçının.
Çevresel önlemler:
Özel çevresel önlemler gerekli değildir.
Muhafaza etme ve temizleme için yöntemler ve malzemeler:
Bertaraf için uygun, kapalı kaplarda saklayın.
Karaya dökülmeler:
Yayılmayı önlemek için mümkünse mekanik bariyerler oluşturarak çevreleyin.
Malzemeyi geri kazanmak veya imha etmek için kaplara kürekle koyun.
Sodyum Sülfat Bertaraf Yöntemleri:
Sodyum sülfatın kullanılmayan kısımlarını Sodyum sülfat onaylı kullanım için geri dönüştürün veya Sodyum sülfatı üreticiye veya tedarikçiye iade edin.
Kimyasalın nihai bertarafı şunları dikkate almalıdır:
Sodyum sülfatın hava kalitesine etkisi; havada, toprakta veya suda potansiyel göç; hayvan, su ve bitki yaşamı üzerindeki etkiler; ve çevre ve halk sağlığı düzenlemelerine uygunluk.
Sodyum sülfat mümkün veya makul ise, mesleki zarar/yaralanma/toksisite veya çevre kirliliği için doğal eğilimi daha az olan alternatif bir kimyasal ürün kullanın.
Lisanslı bir imha şirketine fazla ve geri dönüştürülemez çözümler sunun.
Kirlenmiş ambalaj:
Kullanılmamış ürün olarak imha edin.
Atık sodyum sülfat asla doğrudan kanalizasyona veya yüzey sularına boşaltılmamalıdır.
Geri kazanılan sodyum sülfat, bir çöplükte gömülerek bertaraf edilebilir.
Sodyum Sülfat Tanımlayıcıları:
CAS numarası:
7757-82-6
7727-73-3 (dekahidrat)
ChEBI: CHEBI:32149
ChEMBL: ChEMBL233406
ChemSpider: 22844
ECHA Bilgi Kartı: 100.028.928
E numarası: E514(i) (asitlik düzenleyiciler, ...)
PubChem Müşteri Kimliği: 24436
RTECS numarası: WE1650000
UNII:
36KCS0R750
0YPR65R21J (dekahidrat)
CompTox Panosu (EPA): DTXSID102129
InChI: InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Anahtar: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Anahtar: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
SMILES: [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
CAS: 7757-82-6
Moleküler Formül: Na2O4S
Moleküler Ağırlık (g/mol): 142.04
MDL Numarası: MFCD00003504
InChI Anahtarı: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L
PubChem Müşteri Kimliği: 24436
ChEBI: CHEBI:32149
SMILES: [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O
CAS numarası: 7757-82-6
EC numarası: 231-820-9
Sınıf: ACS,ISO,Reag. Ph Avro
Tepe Formülü: Na₂O₄S
Kimyasal formül: Na₂SO₄
Molar Kütle: 142.04 g/mol
GTİP Kodu: 2833 11 00
Kalite Seviyesi: MQ300
Sodyum Sülfatın Tipik Özellikleri:
Kimyasal formül: Na2SO4
Molar kütle:
142,04 g/mol (susuz)
322,20 g/mol (dekahidrat)
Görünüm: beyaz kristal katı, higroskopik
Koku: kokusuz
Yoğunluk:
2,664 g/cm3 (susuz)
1,464 g/cm3 (dekahidrat)
Erime noktası:
884 °C (1.623 °F; 1.157 K) (susuz)
32,38 °C (dekahidrat)
Kaynama noktası: 1.429 °C (2.604 °F; 1.702 K) (susuz)
Suda çözünürlük: susuz:
4,76 g/100 mL (0 °C)
28,1 g/100 mL (25 °C)
42,7 gr/100 mL (100 °C)
heptahidrat:
19,5 gr/100 mL (0 °C)
44 gr/100 mL (20 °C)
Çözünürlük: etanolde çözünmez, gliserol, su ve hidrojen iyodürde çözünür
Manyetik duyarlılık (χ): -52.0·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD):
1.468 (susuz)
1.394 (dekahidrat)
Yoğunluk: 2,70 g/cm3 (20 °C)
Erime Noktası: 888 °C
pH değeri: 5,2 - 8,0 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Yığın yoğunluğu: 1400 - 1600 kg/m3
Çözünürlük: 200 g/l
Moleküler Ağırlık: 142.04 g/mol
Hidrojen Bağı Verici Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 4
Döndürülebilir Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 141,93126821 g/mol
Monoizotopik Kütle: 141.93126821 g/mol
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 88.6Ų
Ağır Atom Sayısı: 7
Karmaşıklık: 62.2
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereomerkez Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Sodyum Sülfat Özellikleri:
Tahlil (alkalimetrik): ≥ %99,0
Tahlil (alkalimetrik, kurutulmuş madde üzerinden hesaplanmıştır): %98,5 - 101,0
Kimlik: testi geçer
Çözümün görünümü: testi geçer
Çözünmeyen madde: ≤ %0,01
Asitlik veya alkalilik: testi geçer
pH değeri (%5; su; 25 °C): 5,2 - 8,0
Klorür (Cl): ≤ %0,001
Fosfat (PO₄): ≤ %0,001
Toplam nitrojen (N): ≤ %0,0005
Ağır metaller (ACS): ≤ %0,0005
Ağır metaller (Pb olarak): ≤ %0,0005
As (Arsenik): ≤ %0,0001
Ca (Kalsiyum): ≤ %0,005
Fe (Demir): ≤ 0,0005 %
K (Potasyum): ≤ %0,002
Mg (Magnezyum): ≤ %0,001
Kurutma kaybı (130 °C): ≤ %0,5
Ateşleme kaybı (800 °C): ≤ %0,5
Erime Noktası: 884°C
Miktar: 1000 gr
Doğrusal Formül: Na2SO4
Merck Endeksi: 14.8680
Çözünürlük Bilgisi: Suda, gliserolde ve hidrojen iyodürde çözünür. Etanolde ve birçok organik çözücüde çözünmez.
IUPAC Adı: disodyum; sülfat
Formül Ağırlığı: 142.04
Yüzde Saflık: %99
Koku: Kokusuz
Kırılma Endeksi: 1.484
Hassasiyet: Higroskopik
Yoğunluk: 2.68
Kimyasal Adı veya Malzemesi: Sodyum sülfat, susuz
Sodyum Sülfatın Yapısı:
Kristal yapı:
ortorombik (susuz)
monoklinik (dekahidrat)
Sodyum Sülfat ile ilgili bileşikler:
sodyum bisülfat
Sodyum sülfat
sodyum persülfat
Diğer anyonlar:
sodyum selenat
sodyum tellürat
Diğer katyonlar:
lityum sülfat
potasyum sülfat
rubidyum sülfat
sezyum sülfat
Sodyum Sülfat İsimleri:
IUPAC adı:
Sodyum sülfat
Diğer isimler:
Sodyum sülfat
disodyum sülfat
sodyum sülfat
Tenardit (susuz mineral)
Glauber tuzu (dekahidrat)
Sal mirabilis (dekahidrat)
Mirabilite (dekahidrat minerali)
Sodyum Sülfat kelimesinin Eş Anlamlıları:
SODYUM SÜLFAT
7757-82-6
disodyum sülfat
Sodyum sülfat, susuz
susuz sodyum sülfat
tuzlu kek
Sodyum sülfat
sodyum sülfat
Sülfürik asit disodyum tuzu
disodyum sülfat
Sülfürik asit, sodyum tuzu
15124-09-1
disodyum; sülfat
sülfat, sodyum
sodyum sülfat susuz
Sodyum sülfat, kurutulmuş [JAN]
Sodyum sülfat, kurutulmuş
Na2SO4
MFCD00003504
sodyum sülfat, susuz
DTXSID1021291
Çebi:32149
36KCS0R750
NSC-403914
13759-07-4
Sodyum sülfat, kurutulmuş (JAN)
dibazik sodyum sülfat
Natriumsulfat (Almanca)
Na sülfat
793 numara
HSDB 5042
Sülfürik asit sodyum tuzu (1:2)
Na2O4S
Tenardit (Na2(SO4))
Natriumsülfat
UNII-36KCS0R750
EINECS 231-820-9
EINECS 268-366-6
EINECS 268-773-9
EINECS 270-211-2
EPA Pestisit Kimyasal Kodu 005604
NSC 403914
sodyum sülfat susuz
Sodyum Sülfat ACS HE
AI3-02398
SDA 17-062-04
Sülfürik asit sodyum tuzu
AT 231-820-9
SODYUM SÜLFAT [MI]
Sodyum sülfat, ACS reaktifi
Sodyum sülfat, kurutulmuş (TN)
SODYUM SÜLFAT [HSDB]
CHEMBL233406
DTXCID601291
Susuz sodyum sülfat (JP17)
Sodyum Sülfat - Sondaj Sınıfı
BCP13313
Tox21_201045
SODYUM SÜLFAT SUSUZ [II]
AKOS015833463
SUSUZ SODYUM SÜLFAT [JAN]
Sodyum Sülfat Susuz Granül ACS
Sodyum sülfat, BioXtra, >=%99,0
Sülfürik asit disodyum tuzu, susuz
DB09472
SUSUZ SODYUM SÜLFAT [MART.]
NCGC00258598-01
Sodyum sülfat, LR, susuz, >=%99
E514
SODYUM SÜLFAT SUSUZ [USP-RS]
SODYUM SÜLFAT SUSUZ [WHO-DD]
Susuz Sodyum Sülfat; Sodyum sülfat
CAS-7757-82-6
SODYUM SÜLFAT, SUSUZ [WHO-IP]
Sodyum sülfat, AR, susuz, >=%99,5
FT-0645112
S0566
Sodyum sülfat, %99,9955 (metal bazında)
Sodyum sülfat, ReagentPlus(R), >=%99,0
SODYUM SÜLFAT SUSUZ [TURUNCU KİTAP]
Sodyum sülfat, İz metal sınıfı, %99,99
D01732
NATRII SULFAS ANHYDRICUS [WHO-IP LATİN]
Sodyum sülfat, >=%99,99 eser metal bazında
Sodyum sülfat, JIS özel sınıfı, >=%99,0
Sodyum sülfat, Vetec(TM) reaktif derecesi, %99
SODYUM SÜLFAT SUSUZ [USP MONOGRAF]
SODYUM SÜLFAT, SUSUZ [EP MONOGRAF]
Sodyum sülfat, USP test spesifikasyonlarını karşılar
Q211737
Sodyum sülfat, HPLC için, %99,0-101,0 (T)
Sodyum sülfat, purum, susuz, >=%99,0 (T)
Sodyum sülfat, SAJ birinci sınıf, >=%99,0, boncuklar
Sodyum sülfat, SAJ birinci sınıf, >=%99,0, toz
Sodyum sülfat, >=%99,0, bitki hücre kültürü test edildi
Sodyum sülfat, BioUltra, susuz, >=%99,0 (T)
Sodyum sülfat, pa, %99,0-101,0, reag. ISO
Sodyum sülfat, Ph.Eur.'e göre test edilmiştir, susuz
SÜLFÜRİK ASİT DİSODYUM TUZU, SUSUZ [WHO-IP]
Sodyum sülfat, ACS reaktifi, >=%99,0, susuz, toz
Sodyum sülfat, ACS reaktifi, >=%99,0, susuz, granüler
Sodyum sülfat, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ACS reaktifi, >=%99
Susuz sodyum sülfat, Amerika Birleşik Devletleri Farmakopesi (USP) Referans Standardı
Sodyum sülfat, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=%99
Sodyum sülfat, susuz, granüler, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ACS reaktifi, >=%99
Sodyum sülfat, saf. pa, ACS reaktifi, reaktif. ISO, reaktif Ph. Eur., susuz, >=%99,0
sodyum sülfat [Wiki]
231-820-9 [EINECS]
7757-82-6 [RN]
Bisodyum sülfat
dibazik sodyum sülfat
Dinatriumsulfat [Almanca] [ACD/IUPAC Adı]
disodyum monosülfat
Disodyum sülfat [ACD/IUPAC Adı]
disodyum sülfat
MFCD00003504 [MDL numarası]
Na2SO4 [Formül]
Natrii sülfas anhidrikus
Natriumsülfat
sodyum sülfat
Disodyum sülfat [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı]
sülfat, sodyum
Sülfürik asit disodyum tuzu
Sülfürik asit, disodyum tuzu
tenardit [Wiki]
231-550-1 [EINECS]
231-665-7 [EINECS]
268-366-6 [EINECS]
268-773-9 [EINECS]
270-211-2 [EINECS]
7757-82-6 (anhid.)
susuz sodyum sülfat
disodyum ve sülfat
disodyum; sülfat
Glauber tuzu
Glaubers tuzu
GoLYTELY
kemol
kemsol
MFCD00149189 [MDL numarası]
sodyum sülfat
Natriumsulfat (Almanca)
SODYUM SÜLFAT (2:1) [ACD/IUPAC Adı]
sodyum sülfat susuz
Sodyum sülfat, ACS reaktifi
sodyum sülfat, susuz
Sodyum Sülfat Susuz
sodyum sülfat, susuz
Sodyum sülfat
Sülfürik asit disodyum tuzu, susuz
Sülfürik asit sodyum tuzu
SÜLFÜRİK ASİT SODYUM TUZU (1:2)
Sülfürik asit, sodyum tuzu
