SODIUM THIOSULFATE

Masse molaire 158,11 g / mol (anhydre)

248,18 g / mol (pentahydraté)

Apparence Cristaux blancs

Odeur inodore

Densité 1,667 g / cm3

Point de fusion 48,3 ° C (118,9 ° F; 321,4 K) (pentahydraté)

Point d'ébullition 100 ° C (212 ° F; 373 K) (pentahydraté, - décomposition 5H2O)

Solubilité dans l'eau 70,1 g / 100 mL (20 ° C)

231 g / 100 ml (100 ° C)

Solubilité négligeable dans l'alcool

Indice de réfraction (nD) 1,489

Le thiosulfate de sodium (thiosulfate de sodium) est un composé inorganique de formule Na2S2O3.xH2O.

Il est généralement disponible sous forme de pentahydrate blanc ou incolore, Na2S2O3 · 5H2O.

Le solide est une substance cristalline efflorescente (perd facilement de l'eau) qui se dissout bien dans l'eau.

Le thiosulfate de sodium est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.

Les utilisations médicales du thiosulfate de sodium comprennent le traitement de l'empoisonnement au cyanure et du pityriasis.

Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, les médicaments les plus sûrs et les plus efficaces nécessaires dans un système de santé.

Poids moléculaire 158,11 g / mol

Nombre de donneurs de liaison hydrogène 0

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 4

Nombre de liaisons rotatives 0

Masse exacte 157,908425 g / mol

Masse monoisotopique 157,908425 g / mol

Surface polaire topologique 104 Ų

Nombre d'atomes lourds 7

Charge formelle 0

Complexité 82,6

Nombre d'atomes isotopiques 0

Nombre défini de stéréocentres atomiques 0

Nombre de stéréocentre atomique indéfini 0

Nombre de stéréocentre de liaison défini 0

Nombre de stéréocentre de liaison indéfini 0

Nombre d'unités liées par covalence 3

Le composé est canonisé Oui

Utilisations médicales

Article principal: Le thiosulfate de sodium est utilisé dans le traitement de l'empoisonnement au cyanure. Iosulfate (usage médical)

D'autres utilisations comprennent le traitement topique de la teigne et du pityriasis versicolor, et le traitement de certains effets secondaires de l'hémodialyse et de la chimiothérapie.

Iodométrie
En chimie analytique, l'utilisation la plus importante vient du fait que l'anion thiosulfate réagit stoechiométriquement avec l'iode en solution aqueuse, le réduisant en iodure lorsque le thiosulfate est oxydé en tétrathionate:

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−
En raison de la nature quantitative de cette réaction, ainsi que parce que le Na2S2O3 · 5H2O a une excellente durée de conservation, il est utilisé comme titrant en iodométrie.

Na2S2O3 · 5H2O est également un composant des expériences d'horloge d'iode.

Cette utilisation particulière peut être mise en place pour mesurer la teneur en oxygène de l'eau à travers une longue série de réactions dans le test de Winkler pour l'oxygène dissous.

Il est également utilisé pour estimer volumétriquement les concentrations de certains composés en solution (peroxyde d'hydrogène, par exemple) et pour estimer la teneur en chlore dans la poudre de blanchiment commerciale et l'eau.

Traitement photographique

Les halogénures d'argent, par exemple AgBr, composants typiques des émulsions photographiques, se dissolvent lors du traitement avec du thiosulfate aqueux:

Cette application en tant que fixateur photographique a été découverte par John Herschel. Il est utilisé pour le traitement des films et du papier photographique; le thiosulfate de sodium est connu comme un fixateur photographique, et est souvent appelé «hypo», du nom chimique d'origine, hyposulfite de soude. Le thiosulfate d'ammonium est typiquement préféré au thiosulfate de sodium pour cette application.

Extraction d'or

Le thiosulfate de sodium et le thiosulfate d'ammonium sont un composant d'un lixiviant alternatif au cyanure pour l'extraction de l'or.

Le thiosulfate forme de puissants complexes solubles avec les ions or (I), [Au (S2O3) 2] 3−. Les avantages de cette approche sont que (i) le thiosulfate est essentiellement non toxique et (ii) que les types de minerais qui sont réfractaires à la cyanuration de l'or (par exemple les minerais carbonés ou de type Carlin) peuvent être lessivés par le thiosulfate. Certains problèmes avec ce procédé alternatif incluent la consommation élevée de thiosulfate, et le manque de technique de récupération appropriée, puisque [Au (S2O3) ne s'adsorbe pas sur le charbon actif, qui est la technique standard utilisée dans la cyanuration de l'or pour séparer le complexe d'or de la boue de minerai.

Neutralisation de l'eau chlorée

Il est utilisé pour déchlorer l'eau du robinet, y compris en abaissant les niveaux de chlore pour une utilisation dans les aquariums, les piscines et les spas (par exemple, après la surchloration) et dans les usines de traitement de l'eau pour traiter les eaux de lavage à contre-courant déposées avant leur rejet dans les rivières. La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction d'iode.

Dans le test de pH des substances de blanchiment, le thiosulfate de sodium neutralise les effets décolorants de l'eau de Javel et permet de tester le pH des solutions de blanchiment avec des indicateurs liquides. La réaction pertinente s'apparente à la réaction de l'iode: le thiosulfate réduit l'hypochlorite (ingrédient actif de l'eau de Javel) et, ce faisant, s'oxyde en sulfate. La réaction complète est:

4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

De même, le thiosulfate de sodium réagit avec le brome, éliminant le brome libre de la solution.

Les solutions de thiosulfate de sodium sont couramment utilisées par mesure de précaution dans .

Laboratoires d'émistie lorsqu'ils travaillent avec du brome et pour l'élimination sûre du brome, de l'iode ou d'autres oxydants puissants