ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ

Молярная масса 158,11 г / моль (безводный).

248,18 г / моль (пентагидрат)

Внешний вид Белые кристаллы

Запах без запаха

Плотность 1,667 г / см3

Точка плавления 48,3 ° C (118,9 ° F, 321,4 K) (пентагидрат)

Температура кипения 100 ° C (212 ° F; 373 K) (пентагидрат, - разложение 5H2O)

Растворимость в воде 70,1 г / 100 мл (20 ° C)

231 г / 100 мл (100 ° C)

Незначительная растворимость в спирте

Показатель преломления (нД) 1,489

Тиосульфат натрия (тиосульфат натрия) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2S2O3.xH2O.

Обычно он доступен в виде белого или бесцветного пентагидрата Na2S2O3 · 5H2O.

Твердое вещество представляет собой выцветающее кристаллическое вещество (легко теряет воду), которое хорошо растворяется в воде.

Тиосульфат натрия используется в золотодобыче, очистке воды, аналитической химии, проявлении пленок на основе серебра и фотографических оттисков, а также в медицине.

Медицинское применение тиосульфата натрия включает лечение отравления цианидом и отрубевидного лишая.

Он входит в список основных лекарств Всемирной организации здравоохранения, самых безопасных и эффективных лекарств, необходимых в системе здравоохранения.

Молекулярная масса 158,11 г / моль

Количество доноров водородной связи 0

Количество акцепторов водородной связи 4

Количество шарниров 0

Точная масса 157,908425 г / моль

Моноизотопная масса 157,908425 г / моль

Топологическая полярная поверхность 104 Ų

Число тяжелых атомов 7

Официальное обвинение 0

Сложность 82,6

Число изотопных атомов 0

Определенное количество атомных стереоцентров 0

Количество неопределенных атомных стереоцентров 0

Количество привязанных стереоцентров определено 0

Количество неопределенных линковочных стереоцентров 0

Количество ковалентно связанных звеньев 3

Комплекс канонизирован Да

Медицинское использование

Основная статья: тиосульфат натрия используется при лечении отравления цианидом. Иосульфат (медицинское применение)

Другие применения включают местное лечение стригущего лишая и разноцветного лишая, а также лечение некоторых побочных эффектов гемодиализа и химиотерапии.

Йодометрия
В аналитической химии наиболее важное применение происходит из того факта, что тиосульфат-анион стехиометрически реагирует с йодом в водном растворе, восстанавливая его до йодида, когда тиосульфат окисляется до тетратионата:

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−
Из-за количественного характера этой реакции, а также из-за того, что Na2S2O3 · 5H2O имеет отличный срок хранения, он используется в качестве титранта в иодометрии.

Na2S2O3 · 5H2O также является компонентом экспериментов с йодными часами.

Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде с помощью длинной серии реакций в тесте Винклера для растворенного кислорода.

Он также используется для волюметрической оценки концентраций определенных соединений в растворе (например, перекиси водорода) и для оценки содержания хлора в коммерческом отбеливающем порошке и воде.

Фотографическая обработка

Галогениды серебра, например AgBr, типичные компоненты фотоэмульсий, растворяются при обработке водным тиосульфатом:

Это приложение в качестве фиксатора фотографий было обнаружено Джоном Гершелем. Используется для обработки пленки и фотобумаги; Тиосульфат натрия известен как фотографический фиксатор, и его часто называют «гипо», от первоначального химического названия - гипосульфит натрия. Для этого применения тиосульфат аммония обычно предпочтительнее тиосульфата натрия.

Добыча золота

Тиосульфат натрия и тиосульфат аммония являются компонентами выщелачивания, альтернативного цианиду при добыче золота.

Тиосульфат образует мощные растворимые комплексы с ионами золота (I), [Au (S2O3) 2] 3–. Преимущества этого подхода заключаются в том, что (i) тиосульфат по существу нетоксичен и (ii) типы руд, устойчивые к цианированию золота (например, углеродистые руды или руды типа Карлина), могут выщелачиваться тиосульфат. Некоторые проблемы с этим альтернативным процессом включают высокий расход тиосульфата и отсутствие надлежащей технологии извлечения, поскольку [Au (S2O3) не адсорбируется на активированном угле, что является стандартным методом, используемым при цианировании золото для отделения комплекса золота от рудной суспензии.

Нейтрализация хлорированной воды

Он используется для дехлорирования водопроводной воды, в том числе для снижения уровня хлора для использования в аквариумах, плавательных бассейнах и спа (например, после суперхлорирования) и в установках очистки воды для обрабатывать скапливаемую промывочную воду перед сбросом в реки. Реакция восстановления аналогична реакции восстановления.

Молярная масса 158,11 г / моль (безводный).

248,18 г / моль (пентагидрат)

Внешний вид Белые кристаллы

Запах без запаха

Плотность 1,667 г / см3

Точка плавления 48,3 ° C (118,9 ° F, 321,4 K) (пентагидрат)

Температура кипения 100 ° C (212 ° F; 373 K) (пентагидрат, - разложение 5H2O)

Растворимость в воде 70,1 г / 100 мл (20 ° C)

231 г / 100 мл (100 ° C)

Незначительная растворимость в спирте

Показатель преломления (нД) 1,489

Тиосульфат натрия (тиосульфат натрия) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2S2O3.xH2O.

Обычно он доступен в виде белого или бесцветного пентагидрата Na2S2O3 · 5H2O.

Твердое вещество представляет собой выцветающее кристаллическое вещество (легко теряет воду), которое хорошо растворяется в воде.

Тиосульфат натрия используется в золотодобыче, очистке воды, аналитической химии, проявлении пленок на основе серебра и фотографических оттисков, а также в медицине.

Медицинское применение тиосульфата натрия включает лечение отравления цианидом и отрубевидного лишая.

Он входит в список основных лекарств Всемирной организации здравоохранения, самых безопасных и эффективных лекарств, необходимых в системе здравоохранения.

Молекулярная масса 158,11 г / моль

Количество доноров водородной связи 0

Количество акцепторов водородной связи 4

Количество шарниров 0

Точная масса 157,908425 г / моль

Моноизотопная масса 157,908425 г / моль

Топологическая полярная поверхность 104 Ų

Число тяжелых атомов 7

Официальное обвинение 0

Сложность 82,6

Число изотопных атомов 0

Определенное количество атомных стереоцентров 0

Количество неопределенных атомных стереоцентров 0

Количество привязанных стереоцентров определено 0

Количество неопределенных линковочных стереоцентров 0

Количество ковалентно связанных звеньев 3

Комплекс канонизирован Да

Медицинское использование

Основная статья: тиосульфат натрия используется при лечении отравления цианидом. Иосульфат (медицинское применение)

Другие применения включают местное лечение стригущего лишая и разноцветного лишая, а также лечение некоторых побочных эффектов гемодиализа и химиотерапии.

Йодометрия
В аналитической химии наиболее важное применение происходит из того факта, что тиосульфат-анион стехиометрически реагирует с йодом в водном растворе, восстанавливая его до йодида, когда тиосульфат окисляется до тетратионата:

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−
Из-за количественного характера этой реакции, а также из-за того, что Na2S2O3 · 5H2O имеет отличный срок хранения, он используется в качестве титранта в иодометрии.

Na2S2O3 · 5H2O также является компонентом экспериментов с йодными часами.

Это конкретное использование может быть настроено для измерения содержания кислорода в воде с помощью длинной серии реакций в тесте Винклера для растворенного кислорода.

Он также используется для волюметрической оценки концентраций определенных соединений в растворе (например, перекиси водорода) и для оценки содержания хлора в коммерческом отбеливающем порошке и воде.

Фотографическая обработка

Галогениды серебра, например AgBr, типичные компоненты фотоэмульсий, растворяются при обработке водным тиосульфатом:

Это приложение в качестве фиксатора фотографий было обнаружено Джоном Гершелем. Используется для обработки пленки и фотобумаги; Тиосульфат натрия известен как фотографический фиксатор, и его часто называют «гипо», от первоначального химического названия - гипосульфит натрия. Для этого применения тиосульфат аммония обычно предпочтительнее тиосульфата натрия.

Добыча золота

Тиосульфат натрия и тиосульфат аммония являются компонентами выщелачивания, альтернативного цианиду при добыче золота.

Тиосульфат образует мощные растворимые комплексы с ионами золота (I), [Au (S2O3) 2] 3–. Преимущества этого подхода заключаются в том, что (i) тиосульфат по существу нетоксичен и (ii) типы руд, устойчивые к цианированию золота (например, углеродистые руды или руды типа Карлина), могут выщелачиваться тиосульфат. Некоторые проблемы с этим альтернативным процессом включают высокий расход тиосульфата и отсутствие надлежащей технологии извлечения, поскольку [Au (S2O3) не адсорбируется на активированном угле, что является стандартным методом, используемым при цианировании золото для отделения комплекса золота от рудной суспензии.

Нейтрализация хлорированной воды

Он используется для дехлорирования водопроводной воды, в том числе для снижения уровня хлора для использования в аквариумах, плавательных бассейнах и спа (например, после суперхлорирования) и в установках очистки воды для обрабатывать скапливаемую промывочную воду перед сбросом в реки. Реакция восстановления аналогична реакции восстановления.