SODYUM TİYOSÜLFAT ( SODIUM THIOSULFATE)

Molar kütle 158.11 g / mol (susuz)

248,18 g / mol (pentahidrat)

Görünüm Beyaz kristaller

Koku Kokusuz

Yoğunluk 1.667 g / cm3

Erime noktası 48.3 ° C (118.9 ° F; 321.4 K) (pentahidrat)

Kaynama noktası 100 ° C (212 ° F; 373 K) (pentahidrat, - 5H2O ayrışması)

Suda çözünürlük 70,1 g / 100 mL (20 ° C)

231 g / 100 mL (100 ° C)

Alkolde çözünürlük ihmal edilebilir

Kırılma indisi (nD) 1.489

Sodyum tiyosülfat (sodyum tiyosülfat), Na2S2O3.xH2O formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.

Tipik olarak beyaz veya renksiz pentahidrat, Na2S2O3 · 5H2O olarak mevcuttur.

Katı, suda iyi çözünen, çiçek açan (hemen su kaybeden) kristalli bir maddedir.

Sodyum tiyosülfat altın madenciliğinde, su arıtımında, analitik kimyada, gümüş bazlı fotoğraf film ve baskılarının geliştirilmesinde ve tıpta kullanılmaktadır.

Sodyum tiyosülfatın tıbbi kullanımları, siyanür zehirlenmesi ve pitriyazisin tedavisini içerir.

 Bir sağlık sisteminde ihtiyaç duyulan en güvenli ve en etkili ilaçlar Dünya Sağlık Örgütü Temel İlaçlar Listesinde yer almaktadır.

Moleküler Ağırlık 158.11 g / mol

Hidrojen Bağ Donör Sayısı 0

Hidrojen Bağı Alıcısı Sayısı 4

Döndürülebilir Tahvil Sayısı 0

Tam Kütle 157.908425 g / mol

Monoizotopik Kütle 157.908425 g / mol

Topolojik Polar Yüzey Alanı 104 Ų

Ağır Atom Sayısı 7

Resmi Ücret 0

Karmaşıklık 82.6

İzotop Atom Sayısı 0

Tanımlı Atom Stereo Merkez Sayısı 0

Tanımsız Atom Stereo Merkez Sayısı 0

Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı 0

Tanımsız Bağ Stereocenter Sayısı 0

Kovalent Bağlı Birim Sayısı 3

Bileşik Kanonikleştirildi Evet

Tıbbi kullanımlar

Ana madde: Sodyum tiyosülfat (tıbbi kullanım)

Siyanür zehirlenmesinin tedavisinde sodyum tiyosülfat kullanılmaktadır.

Diğer kullanımlar arasında saçkıran ve tinea versicolor'un topikal tedavisi ve hemodiyaliz ve kemoterapinin bazı yan etkilerinin tedavisi yer alır.

İyodometri
Analitik kimyada en önemli kullanım, tiyosülfat anyonunun sulu çözelti içinde iyotla stokiyometrik olarak reaksiyona girmesi ve tiyosülfat tetratiyonata oksitlenirken onu iyodüre indirgemesi nedeniyle ortaya çıkar:

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−
Bu reaksiyonun kantitatif doğası ve Na2S2O3 · 5H2O mükemmel bir raf ömrüne sahip olduğu için iyodometride titrant olarak kullanılır.

Na2S2O3 · 5H2O aynı zamanda iyot saati deneylerinin bir bileşenidir.

Bu özel kullanım, çözünmüş oksijen için Winkler testinde uzun bir dizi reaksiyon yoluyla suyun oksijen içeriğini ölçmek için ayarlanabilir.

 Ayrıca çözeltideki (örneğin hidrojen peroksit) belirli bileşiklerin konsantrasyonlarının hacimsel olarak tahmin edilmesinde ve ticari ağartma tozu ve sudaki klor içeriğinin tahmin edilmesinde kullanılır.

Fotoğraf işleme

Gümüş halojenürler, örneğin, fotoğrafik emülsiyonların tipik bileşenleri olan AgBr, sulu tiyosülfat ile işlemden geçirildikten sonra çözülür:

Fotoğraf sabitleyici olarak bu uygulama John Herschel tarafından keşfedildi. Hem film hem de fotoğraf kağıdı işlemede kullanılır; sodyum tiyosülfat, fotografik sabitleyici olarak bilinir ve orijinal kimyasal adı olan sodanın hiposülfitinden sıklıkla 'hipo' olarak anılır. [8] Bu uygulama için tipik olarak amonyum tiyosülfat sodyum tiyosülfata tercih edilir. [2]

Altın çıkarma

Sodyum tiyosülfat ve amonyum tiyosülfat, altın ekstraksiyonu için siyanüre alternatif bir liksivantların bir bileşenidir.

Tiyosülfat, altın (I) iyonları [Au (S2O3) 2] 3− ile güçlü çözünür kompleksler oluşturur. Bu yaklaşımın avantajları, (i) tiyosülfatın esasen toksik olmaması ve (ii) altın siyanürlemeye dirençli cevher türlerinin (örneğin karbonlu veya Carlin tipi cevherlerin) tiyosülfat ile süzülebilmesidir. Bu alternatif işlemle ilgili bazı problemler arasında yüksek tiyosülfat tüketimi ve uygun bir geri kazanım tekniğinin bulunmaması yer alır, çünkü [Au (S2O3) altın siyanürlemede altın kompleksini ayırmak için kullanılan standart teknik olan aktif karbona adsorbe etmez. cevher bulamacı.

Klorlu suyu nötralize etmek

Akvaryumlarda, yüzme havuzlarında ve kaplıcalarda (örneğin süper klorlamanın ardından) ve su arıtma tesislerinde kullanılmak üzere klor seviyelerinin düşürülmesi dahil olmak üzere musluk suyunun klorunu gidermek için ve nehirlere bırakılmadan önce çöken geri yıkama suyunu arıtmak için kullanılır. [2] İndirgeme reaksiyonu, iyot indirgeme reaksiyonuna benzerdir.

Ağartıcı maddelerin pH testinde, sodyum tiyosülfat, ağartıcının renk giderici etkilerini nötralize eder ve ağartıcı çözeltilerinin pH'ının sıvı indikatörlerle test edilmesini sağlar. İlgili reaksiyon, iyot reaksiyonuna benzer: tiyosülfat, hipokloriti (ağartıcıdaki aktif bileşen) azaltır ve böylece sülfata oksitlenir. Tam reaksiyon şudur:

4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

Benzer şekilde, sodyum tiyosülfat, çözeltiden serbest bromu çıkararak brom ile reaksiyona girer.

Sodyum tiyosülfat çözeltileri, kimya laboratuvarlarında brom ile çalışırken ve brom, iyot veya diğer güçlü oksitleyicilerin güvenli bir şekilde imha edilmesi için bir önlem olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.

Yapısı

Pentahidratın iki polimorfu bilinmektedir. Susuz tuz, birkaç polimorfta bulunur.

 Katı halde, tiyosülfat anyonu dört yüzlü şekildedir ve kavramsal olarak oksijen atomlarından birinin bir sülfat anyonunda bir sülfür atomu ile değiştirilmesiyle türetilir.

S-S mesafesi, tek bir bağı gösterir, bu da terminal kükürtün önemli bir negatif yüke sahip olduğunu ve S-O etkileşimlerinin daha fazla çift bağ karakterine sahip olduğunu gösterir.

Üretim

Endüstriyel ölçekte, sodyum tiyosülfat esas olarak sodyum sülfür veya sülfür boya üretiminin sıvı atık ürünlerinden üretilir.

Laboratuvarda bu tuz, sulu sodyum sülfit çözeltisinin kükürt ile ısıtılmasıyla veya bu denkleme göre sulu sodyum hidroksit ve kükürdün kaynatılmasıyla hazırlanabilir: [11]

6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

Temel reaksiyonlar

300 ° C'ye ısıtıldığında sodyum sülfat ve sodyum polisülfide ayrışır:

4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

Tiyosülfat tuzları, asitlerle işlemden geçirildiğinde karakteristik olarak ayrışır. İlk protonasyon sülfürde gerçekleşir.

Protonasyon -78 ° C'de dietil eterde yapıldığında, H2S2O3 (tiyosülfürik asit) elde edilebilir.

 Sırasıyla birinci ve ikinci ayrışmalar için 0.6 ve 1.7'lik pKas ile biraz kuvvetli bir asittir.

Normal koşullar altında, bu tuz fazlalığının çözeltilerinin seyreltik asitlerle bile asitleştirilmesi kükürt, kükürt dioksit ve suya tamamen ayrışmaya neden olur:

Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Bu reaksiyon "saat reaksiyonu" olarak bilinir, çünkü sülfür belirli bir konsantrasyona ulaştığında, çözelti renksizden soluk sarıya döner.

Bu reaksiyon, coll oluşturmak için kullanıldı.