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NUMÉRO CAS : 7664-93-9
NUMÉRO CE : 231-639-5
FORMULE MOLÉCULAIRE : H2SO4
POIDS MOLÉCULAIRE : 98,08
L'acide sulfurique est un liquide huileux incolore.
L'acide sulfurique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
L'acide sulfurique est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide sulfurique carbonisera le bois et la plupart des autres matières organiques au contact, mais il est peu probable qu'il provoque un incendie.
Densité 15 lb/gal.
L'exposition à long terme à de faibles concentrations ou une exposition à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des effets nocifs sur la santé par inhalation.
L'acide sulfurique est utilisé pour fabriquer des engrais et d'autres produits chimiques, dans le raffinage du pétrole, dans la production de fer et d'acier et pour de nombreuses autres utilisations.
Vitesse d'apparition : Immédiate Persistance : Heures, jours Seuil olfactif : Source/utilisation/autre danger : Industries des piles/colorants/papier/colle/métaux ; gaz volcanique; fumées toxiques lorsqu'elles sont chauffées.
L'acide sulfurique est un oxoacide soufré composé de deux groupes oxo et de deux groupes hydroxy liés de manière covalente à un atome de soufre central.
L'acide sulfurique a un rôle de catalyseur.
L'acide sulfurique est un acide conjugué d'un hydrogénosulfate.
L'acide sulfurique (orthographe américaine) ou acide sulfurique, également connu sous le nom d'huile de vitriol, est un acide minéral composé des éléments soufre, oxygène et hydrogène, de formule moléculaire H2SO4.
L'acide sulfurique est un liquide incolore, inodore et visqueux qui est miscible à l'eau.
L'acide sulfurique pur n'existe pas naturellement sur Terre en raison de sa forte affinité avec la vapeur d'eau ; pour cette raison, il est hygroscopique et absorbe facilement la vapeur d'eau de l'air.
L'acide sulfurique concentré est très corrosif envers d'autres matériaux, des roches aux métaux, car il s'agit d'un oxydant doté de puissantes propriétés déshydratantes.
Le pentoxyde de phosphore est une exception notable car il n'est pas affecté par la propriété de déshydratation de l'acide, qui déshydrate à l'inverse l'acide sulfurique en trioxyde de soufre.
Lors de l'ajout d'acide sulfurique à l'eau, une quantité considérable de chaleur est libérée; ainsi, la procédure inverse consistant à ajouter de l'eau à l'acide ne doit pas être effectuée car la chaleur dégagée peut faire bouillir la solution, pulvérisant des gouttelettes d'acide chaud pendant le processus.
Au contact des tissus corporels, l'acide sulfurique peut provoquer de graves brûlures chimiques acides et même des brûlures thermiques secondaires dues à la déshydratation.
L'acide sulfurique dilué est sensiblement moins dangereux que sans les propriétés oxydantes et déshydratantes ; cependant, il doit toujours être manipulé avec soin pour son acidité.
L'acide sulfurique est un produit chimique très important, et la production d'acide sulfurique d'un pays est un bon indicateur de sa force industrielle.
L'acide sulfurique est largement produit avec différentes méthodes, telles que le processus de contact, le processus d'acide sulfurique humide, le processus de chambre de plomb et d'autres méthodes.
L'acide sulfurique est également une substance clé dans l'industrie chimique.
L'acide sulfurique est le plus couramment utilisé dans la fabrication d'engrais, mais il est également important dans le traitement des minéraux, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et la synthèse chimique.
L'acide sulfurique a un large éventail d'applications finales, notamment dans les nettoyeurs de canalisations acides domestiques, comme électrolyte dans les batteries au plomb, dans la déshydratation d'un composé et dans divers agents de nettoyage.
L'acide sulfurique peut être obtenu en dissolvant du trioxyde de soufre dans l'eau.
L'acide sulfurique, épuisé, se présente sous la forme d'un liquide huileux noir.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Acide sulfurique, sulfurique aussi épelé sulfurique (H2SO4), aussi appelé huile de vitriol, ou hydrogénosulfate, liquide dense, incolore, huileux, corrosif ; l'un des produits chimiques les plus importants d'un point de vue commercial.
L'acide sulfurique est préparé industriellement par la réaction de l'eau avec du trioxyde de soufre (voir oxyde de soufre), qui à son tour est fabriqué par combinaison chimique de dioxyde de soufre et d'oxygène soit par le processus de contact, soit par le processus en chambre.
L'acide sulfurique peut être préparé par oxydation catalytique du dioxyde de soufre.
L'acide sulfurique est un électrolyte très puissant et a une grande affinité avec l'eau.
L'acide sulfurique (H2S04) est une substance corrosive, destructrice pour la peau, les yeux, les dents et les poumons.
Une exposition sévère peut entraîner la mort.
Les travailleurs peuvent être blessés par l'exposition à l'acide sulfurique.
Le niveau d'exposition dépend de la dose, de la durée et du type de travail effectué.
L'acide sulfurique est très réactif et dissout la plupart des métaux, c'est un acide concentré qui oxyde, déshydrate ou sulfone la plupart des composés organiques, provoque souvent une carbonisation.
L'acide sulfurique réagit violemment avec l'alcool et l'eau pour dégager de la chaleur.
L'acide sulfurique réagit avec la plupart des métaux, en particulier lorsqu'il est dilué avec de l'eau, pour former de l'hydrogène gazeux inflammable, ce qui peut créer un risque d'explosion.
L'acide sulfurique n'est pas combustible, mais c'est un oxydant puissant qui améliore la combustion d'autres substances, ne se brûle pas.
L'acide sulfurique est un liquide huileux incolore.
L'acide sulfurique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
L'acide sulfurique est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide sulfurique carbonisera le bois et la plupart des autres matières organiques au contact, mais il est peu probable qu'il provoque un incendie. Densité 15 lb/gal.
L'exposition à long terme à de faibles concentrations ou une exposition à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des effets nocifs sur la santé par inhalation.
L'acide sulfurique est utilisé pour fabriquer des engrais et d'autres produits chimiques, dans le raffinage du pétrole, dans la production de fer et d'acier et pour de nombreuses autres utilisations.
L'acide sulfurique est le produit chimique industriel le plus important au monde.
L'utilisation principale est la production d'engrais phosphatés.
L'acide sulfurique est utilisé pour fabriquer des explosifs, d'autres acides, des colorants, de la colle, des produits de préservation du bois et des batteries automobiles.
L'acide sulfurique est utilisé dans la purification du pétrole, le décapage du métal, la fusion du cuivre, la galvanoplastie, le travail des métaux et la production de rayonne et de film.
L'acide sulfurique est l'un des acides minéraux les plus puissants.
L'acide sulfurique est un liquide huileux, lourd et incolore avec des propriétés hygroscopiques extrêmement fortes.
Sous sa forme concentrée, il possède également de fortes propriétés oxydantes.
L'acide sulfurique se dissout extrêmement bien dans l'eau dans toutes les proportions, dégageant beaucoup de chaleur.
Pour cette raison, lors de la dilution, il est absolument important de verser l'acide dans l'eau, et non l'inverse.
L'acide sulfurique est possible de produire de l'acide sulfurique même à une concentration de 99%, cependant, la perte d'oxyde de soufre autour du point d'ébullition provoque la production d'un azéotrope avec 98,3% d'eau.
Pour cette raison, l'acide sulfurique concentré est généralement stocké sous la forme d'une solution à 98%.
Bien sûr, H2SO4 peut exister dans de nombreuses concentrations.
L'acide sulfurique est un acide fort en termes d'ionisation chimique et ses solutions peuvent être dosées à l'aide d'une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium.
Le point final peut être déterminé par potentiométrie ou à l'aide d'un indicateur de pH.
Le choix de l'indicateur utilisé dépend de la concentration initiale de l'acide sulfurique et de la force de l'alcali utilisé.
Ceci est dû au fait que les Normalités de l'acide et de la base affectent la forme de la courbe de neutralisation qui se produit lors du titrage.
L'acide sulfurique est un liquide incolore et huileux de formule chimique H2SO4.
L'acide sulfurique est un acide fort, très important dans l'industrie.
L'acide sulfurique est soluble dans l'eau et le produit le plus utilisé dans l'industrie chimique.
L'acide de batterie est également connu sous le nom d'huile zac ou d'acide zac.
A l'état pur, sa densité à 25 degrés est de 1,834.
L'acide sulfurique gèle à 10,5 degrés et bout à 315-318 degrés.
Lorsqu'il est mélangé avec de l'eau, une température élevée est libérée.
De l'acide doit être ajouté à l'eau au lieu d'ajouter de l'eau à l'acide lors du mélange avec de l'eau, car cela peut provoquer des éclaboussures dangereuses.
Puisqu'il est dangereux pour la santé humaine, toutes les précautions nécessaires doivent être prises et intervenir en cas de contact avec la peau.
Étant donné que les interventions pour les acides sont différentes, la peau à appliquer pour l'acide sulfurique doit être immédiatement séchée et lavée à l'eau.
Au départ, il ne faut pas tenter de laver à l'eau.
L'acide sulfurique, qui ne se trouve pas à l'état pur dans la nature, est produit dans le domaine industriel par voie de contact ou à travers des chambres en plomb.
Ici, le dioxyde de soufre est oxydé avec de l'oxygène par différents catalyseurs et converti en trioxyde de soufre, et le dioxyde de soufre est mis à réagir avec de l'eau et de l'acide sulfurique est obtenu. Cet acide est utilisé à diverses concentrations dans les domaines des colorants, des engrais, des matières explosives, des pigments, des pesticides, du raffinage du pétrole, des sels inorganiques et de la métallurgie. Il est également utilisé dans la fabrication de certaines batteries. Il a la capacité de conduire l'électricité. Les acides sulfuriques sur le marché sont généralement concentrés à 78,93 - 98 %.
L'acide sulfurique contient 96-98% de H2SO 4 dans la teneur en acide sulfurique concentré et ses propriétés sont proches de celles de l'eau.
Au contact, il puise de l'eau dans un grand nombre de matières organiques et crée une réaction exothermique.
Par conséquent, il nuit à la peau.
Des précautions doivent être prises lors de la dilution de l'acide sulfurique. L'eau provoque une réaction exothermique, créant des bulles à la surface de l'acide et bouillant soudainement.
L'acide sulfurique réagit avec l'oxygène pour former du trioxyde de soufre, mais cela se produit lentement.
Toute concentration d'acide sulfurique est nocive pour les yeux.
L'acide sulfurique provoque des démangeaisons sur la peau et provoque de graves brûlures.
L'acide sulfurique est un acide minéral fort incolore, à haute densité et de formule chimique H2SO4.
L'acide sulfurique disponible dans le commerce a une concentration de 96 à 98 %.
L'acide sulfurique est produit par la méthode de contact ou la méthode de la chambre au plomb dans l'industrie.
L'oxydation du dioxyde de soufre avec de l'oxygène à l'aide de divers catalyseurs forme du trioxyde de soufre.
L'acide sulfurique est obtenu à la suite de la réaction du trioxyde de soufre avec de l'eau.
L'acide sulfurique attire l'eau de nombreux matériaux organiques et crée une forte exothermie
Pour cela, le travail de dilution de l'acide sulfurique est très difficile et dangereux.
L'acide sulfurique est communément appelé acide de batterie.
L'acide sulfurique est utilisé dans la fabrication de piles et d'accumulateurs.
De plus, l'acide sulfurique est également utilisé dans des secteurs tels que les engrais, les pesticides, les explosifs, le raffinage du pétrole à différentes concentrations.
L'acide sulfurique est vendu dans des fûts de 30 à 60 Lt et des réservoirs IBC de 1000 Lt.
L'acide sulfurique est un acide fort de formule chimique H2SO4, également connu sous le nom d'acide de batterie ou d'huile zac sur le marché.
Sur le marché, sa forme pure est généralement à une concentration de 96 à 98 % et sa densité est d'environ 1,85 gr/cm3.
L'acide sulfurique est obtenu en convertissant le SO2, qui est obtenu en brûlant du soufre ou en grillant des sulfures métalliques, en SO3.
Les facteurs affectant ce processus sont la température, la concentration en oxygène, la pression, le type de catalyseur et le temps de réaction.
L'acide sulfurique, qui est un acide extrêmement fort et corrosif, doit être stocké dans des récipients de couleur foncée non réactifs.
En cas d'inhalation, il provoque de graves dommages au système respiratoire et provoque de graves problèmes de santé avec son caractère irritant.
Il ne faut pas oublier que l'acide sulfurique réagit avec l'eau au contact, il ne faut donc pas choisir le lavage à l'eau.
L'acide sulfurique étant dangereux pour la santé humaine, toutes les précautions nécessaires doivent être prises et intervenir en cas de contact avec la peau.
Étant donné que les interventions pour les acides sont différentes, la peau à appliquer pour l'acide sulfurique doit être immédiatement séchée et lavée à l'eau.
Au départ, il ne faut pas tenter de laver à l'eau. La base diluée convient au lavage de la zone de contact.
L'acide sulfurique, H2S04, également connu sous le nom d'huile de vitriol et d'acide de trempage, est un liquide incolore, toxique et huileux.
Une grande quantité de chaleur est libérée lorsque de l'acide sulfurique concentré et de l'eau sont mélangés ; par conséquent, l'acide doit toujours être ajouté à l'eau avec une agitation suffisante pour éviter les éclaboussures et l'ébullition.
L'acide sulfurique a une forte attraction pour l'eau et forme quatre hydrates cristallins.
Cette affinité pour l'eau fait de l'acide sulfurique un agent de séchage efficace pour les gaz tels que l'hydrogène, l'oxygène, l'azote et le dioxyde de carbone, mais entraîne la carbonisation de composés organiques contenant du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène tels que la cellulose, le sucre, le papier et le bois .
L'acide sulfurique participe à deux types de réactions d'oxydation.
L'une est la réaction typique d'un acide fort qui dépend du pouvoir oxydant de l'ion hydrogène, par exemple, la réaction d'un métal actif avec l'acide dilué pour produire de l'hydrogène.
L'acide sulfurique est un électrolyte puissant et est utilisé dans les bains de galvanoplastie, pour le décapage et pour d'autres opérations de production de fer et d'acier.
Dans le deuxième type de réaction d'oxydation, la partie sulfate de la molécule réagit pour former des sulfates ou bisulfates acides et les sulfates normaux.
L'acide sulfurique est utilisé dans la fabrication d'engrais, de pigments organiques, d'explosifs, de rayonne et de films. L'acide sulfurique a une faible volatilité, une caractéristique utilisée dans la fabrication d'acides volatils tels que nitrique, chlorhydrique et fluorhydrique, où l'acide volatil est vaporisé lorsqu'un de ses sels est chauffé avec l'acide sulfurique.
LES USAGES:
L'acide sulfurique est un produit chimique très important, et en effet, la production d'acide sulfurique d'un pays est un bon indicateur de sa force industrielle.
La production mondiale en 2004 était d'environ 180 millions de tonnes, avec la répartition géographique suivante : Asie 35%, Amérique du Nord (y compris le Mexique) 24%, Afrique 11%, Europe de l'Ouest 10%, Europe de l'Est et Russie 10%, Australie et Océanie 7%, Amérique du Sud 7%.
La majeure partie de cette quantité (≈ 60 %) est consommée pour les engrais, en particulier les superphosphates, le phosphate d'ammonium et les sulfates d'ammonium.
Environ 20 % sont utilisés dans l'industrie chimique pour la production de détergents, de résines synthétiques, de colorants, de produits pharmaceutiques, de catalyseurs pétroliers, d'insecticides et d'antigel, ainsi que dans divers procédés tels que l'acidification des puits de pétrole, la réduction de l'aluminium, l'encollage du papier et le traitement de l'eau. Environ 6 % des utilisations sont liées aux pigments et comprennent les peintures, les émaux, les encres d'imprimerie, les tissus enduits et le papier, tandis que le reste est dispersé dans une multitude d'applications telles que la production d'explosifs, de cellophane, de textiles en acétate et viscose, de lubrifiants, de non- métaux ferreux et piles.
L'acide sulfurique est utilisé dans de nombreuses industries.
L'acide sulfurique est utilisé pour produire d'autres produits chimiques, explosifs et colles ; raffiner le pétrole; durcir le métal; et dans les batteries de voiture au plomb.
L'acide sulfurique est utilisé dans presque tous les secteurs industriels.
Les domaines d'application typiques sont la production d'engrais et de pigments ainsi que la lixiviation de minerais métalliques.
De plus, l'acide sulfurique est largement utilisé dans l'industrie chimique, que ce soit dans la production de fibres, la production d'acide fluorhydrique, le séchage au chlore ou l'une des nombreuses autres applications.
L'acide sulfurique est d'une grande importance dans de nombreuses industries.
La consommation la plus élevée de H2SO4 est observée dans l'industrie des engrais.
Ceci est principalement lié à la production de superphosphates et de phosphate et sulfate d'ammonium.
L'acide sulfurique est également d'une grande importance pour la production d'autres acides, par ex. acide chlorhydrique, nitrique et phosphorique.
L'acide sulfurique est également utilisé dans la production d'explosifs comme l'une des matières premières pour la production de TNT.
À son tour, dans l'industrie pétrochimique, le H2SO4 est principalement utilisé pour le séchage des huiles, du kérosène et de la paraffine.
L'acide sulfurique agit également comme catalyseur dans la réaction d'obtention de l'isooctane, qui est l'un des principaux composants de l'essence.
L'acide sulfurique est également utilisé dans les mines et la métallurgie, où il est utilisé dans les processus d'enrichissement du minerai de cuivre.
Le H2SO4 est également un électrolyte dans les batteries plomb-acide populaires.
De plus, l'acide sulfurique est largement utilisé dans l'industrie des détergents (par exemple dans la production de laurylsulfate de sodium) et dans l'industrie cosmétique, où il est utilisé pour la production de matières premières et de produits semi-finis (par exemple le nitrate d'argent), comme ainsi que le peroxyde d'hydrogène ou les parfums.
Une application aussi large signifie qu'en l'absence d'acide sulfurique, il serait impossible ou simplement non rentable de mettre en œuvre de nombreux procédés industriels de base et extrêmement importants.
L'acide sulfurique est utilisé en grande quantité par l'industrie sidérurgique pour éliminer l'oxydation, la rouille et le tartre des tôles et billettes laminées avant la vente à l'industrie automobile et des gros appareils électroménagers.
Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) peut être ajouté à l'acide sulfurique pour produire une solution de piranha, une solution de nettoyage puissante mais très toxique avec laquelle les surfaces des substrats peuvent être nettoyées.
La solution Piranha est généralement utilisée dans l'industrie de la microélectronique, ainsi que dans les laboratoires pour nettoyer la verrerie.
En particulier, des brouillards d'acide sulfurique peuvent être produits lors de la fabrication ou de l'utilisation d'acide sulfurique, de trioxyde de soufre ou d'oléum.
Le trioxyde de soufre est principalement utilisé pour fabriquer de l'acide sulfurique, mais il est également utilisé comme agent sulfonant ou oxydant.
L'oléum est utilisé comme agent de sulfonation ou de déshydratation, dans le raffinage du pétrole et comme réactif de laboratoire.
L'acide sulfurique est l'un des produits chimiques industriels les plus largement utilisés; cependant, la majeure partie est utilisée comme réactif plutôt que comme ingrédient.
Par conséquent, la plupart de l'acide sulfurique utilisé se retrouve sous forme d'acide usé ou de déchets de sulfate.
Des degrés de pureté précis sont requis pour une utilisation dans les batteries de stockage et pour les industries de la rayonne, des colorants et des produits pharmaceutiques.
Les acides sulfuriques utilisés dans les industries de l'acier, des produits chimiques et des engrais ont des normes moins strictes.
L'acide sulfurique est utilisé dans les industries suivantes : engrais, raffinage du pétrole, exploitation minière et métallurgie, traitement du minerai, produits chimiques inorganiques et organiques, caoutchouc synthétique et plastiques, pâtes et papiers, savons et détergents, traitement de l'eau, fibres et films cellulosiques et pigments inorganiques. et peintures.
Entre 60 % et 70 % de l'acide sulfurique utilisé aux États-Unis est utilisé par l'industrie des engrais pour convertir la roche phosphatée en acide phosphorique.
Tous les autres usages individuels représentent moins de 1 % à moins de 10 % de la consommation totale. L'utilisation d'acide sulfurique est en baisse dans certaines industries.
Il existe une tendance dans l'industrie sidérurgique à utiliser de l'acide chlorhydrique au lieu de l'acide sulfurique dans le décapage, et l'acide fluorhydrique a remplacé l'acide sulfurique pour certaines utilisations dans l'industrie pétrolière.
Le principal produit de consommation contenant de l'acide sulfurique est la batterie au plomb; cependant, cela représente une petite fraction de l'utilisation globale.
L'acide sulfurique est également utilisé comme additif alimentaire à usage général.
L'acide sulfurique est un acidulant qui est un liquide clair, incolore et inodore avec une grande affinité pour l'eau.
L'acide sulfurique est préparé en faisant réagir du dioxyde de soufre avec de l'oxygène et en mélangeant le trioxyde de soufre résultant avec de l'eau, ou en faisant réagir de l'oxyde nitrique avec du dioxyde de soufre dans l'eau.
L'acide sulfurique est très corrosif. il est utilisé comme modificateur de l'amidon alimentaire et est utilisé dans la production de caramel et dans les boissons alcoolisées.
L'acide sulfurique est aussi appelé huile de vitriol, ce liquide huileux incolore a été fabriqué en faisant griller de la pyrite ou du soufre dans un four en plomb.
L'acide sulfurique a été mélangé avec de l'acide nitrique ou du nitrate de potassium pour traiter le coton dans la fabrication de la nitrocellulose.
La nitrocellulose a ensuite été dissoute dans de l'éther et de l'alcool pour fabriquer du collodion.
– acide sulfurique dit fortement dilué, généralement utilisé comme agent déshydratant, régulateur de pH et réactif de laboratoire,
– utilisé dans les batteries plomb-acide populaires,
– agit comme ce que l'on appelle l'acide fertilisant,
– utilisé dans le processus d'obtention de H2SO4 par la méthode de la chambre et utilisé pour la production du sel de Glauber, c'est-à-dire du sulfate de sodium (Na2SO4),
– l'acide sulfurique concentré précité.
DOMAINES D'UTILISATION :
L'acide sulfurique est possible de voir que cet acide, qui est utilisé dans de nombreux domaines de l'industrie, est utilisé notamment dans la production d'engrais, la production de sulfate d'ammonium, l'industrie de la peinture, la production d'explosifs et l'industrie pétrochimique.
L'acide sulfurique, de formule H2SO4, est un acide minéral très fort.
L'acide sulfurique peut se dissoudre dans l'eau à n'importe quelle concentration.
L'acide sulfurique est possible de voir qu'il est produit en utilisant la méthode de contact dans l'industrie ou en utilisant la méthode de la chambre au plomb.
L'acide sulfurique à diverses concentrations est utilisé dans les engrais, les pigments, les colorants, les matières explosives, les pesticides, les sels inorganiques et les procédés de raffinage du pétrole et de métallurgie.
En plus de ceux-ci, il est possible de voir que l'acide sulfurique est utilisé dans la production de diverses batteries.
Nous pouvons dire que cet acide est connu sous le nom d'acide de batterie parmi les gens.
L'acide sulfurique est une substance qui conduit l'électricité et produit une chaleur très élevée lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.
L'acide sulfurique est utilisé dans l'industrie des batteries, dans des secteurs tels que les engrais, les pigments, les colorants, la pulvérisation, les explosifs, le métal, la métallurgie.
L'acide sulfurique est utilisé à différentes concentrations dans la métallurgie, la production de sulfates chimiques, les explosifs, la pétrochimie et les industries de la peinture.
L'acide sulfurique est également utilisé dans la fabrication de certaines batteries et dans l'industrie des batteries.
L'acide sulfurique est un acide très fort et corrosif. Provoque de graves dommages au contact de la peau. L'acide sulfurique a une odeur piquante.
L'acide sulfurique est communément appelé acide de batterie.
L'acide sulfurique a été remarqué et produit par Cabir Bin Hayyan au 8ème siècle.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique produit une chaleur élevée.
L'acide sulfurique est utilisé dans la production d'engrais, le traitement des eaux usées, le raffinage du pétrole, les explosifs et de nombreuses applications industrielles.
La production d'acide sulfurique se fait par des techniques appelées méthode de contact ou méthode de la chambre de plomb.
Lorsque l'acide sulfurique est brûlé, du dioxyde de soufre se forme.
L'acide sulfurique réagit de manière exothermique avec l'eau.
Par conséquent, il faut être très prudent lors du mélange avec de l'eau et de la dilution.
Comme il dégage une chaleur élevée, l'acide sulfurique peut faire de fortes éclaboussures lorsqu'il est mélangé à de l'eau.
La dilution doit être effectuée en introduisant l'acide dans l'eau très lentement (goutte à goutte).
Absolument aucune eau ne doit être ajoutée à l'acide.
Dans ce contexte, l'acide sulfurique n'est pas adapté à un usage individuel.
L'acide sulfurique est important qu'une phrase explicative soit écrite sur l'emballage et que les symboles dangereux soient indiqués.
Les prix de l'acide sulfurique varient.
Bien qu'il soit produit dans notre pays, l'acide sulfurique est principalement importé de l'étranger, car il est insuffisant pour répondre à la consommation.
L'acide sulfurique a de nombreuses utilisations dans différentes industries, telles que la production d'engrais, la production de métaux, le traitement des minéraux, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées, etc.
L'acide sulfurique est également utilisé dans la production d'agents de nettoyage, de colorants, de pigments, de médicaments, de détergents et d'explosifs.
L'acide sulfurique est couramment utilisé comme électrolyte dans les batteries au plomb.
De loin, la plus grande quantité d'acide sulfurique est utilisée pour fabriquer de l'acide phosphorique, utilisé à son tour pour fabriquer les engrais phosphatés, le dihydrogénophosphate de calcium et les phosphates d'ammonium.
L'acide sulfurique est également utilisé pour fabriquer du sulfate d'ammonium, qui est un engrais particulièrement important en cas de carence en soufre.
UTILISATIONS INDUSTRIELLES :
L'acide sulfurique (H2SO4) est l'acide le plus largement utilisé pour le contrôle du pH dans la flottation minérale.
L'acide sulfurique peut être fabriqué par plusieurs procédés, notamment la combustion du soufre pur, le grillage de la pyrite et la récupération du gaz de cheminée de SO2 d'une opération de fonderie.
L'acide sulfurique est un liquide incolore à ambré, légèrement trouble et huileux avec une densité de 1,84 à 95 %.
Dans la flottation minérale, l'acide sulfurique est utilisé dans presque toutes les applications impliquant le contrôle du pH acide.
L'acide sulfurique est également utilisé comme produit chimique de prétraitement de la pâte lors de la flottation des minéraux oxydés et industriels.
Le prétraitement de la pâte à l'acide sulfurique améliore la flottation de l'ilménite, de la pérovskite, de la phénacite, du béryl et d'autres minéraux.
UTILISATIONS DOMESTIQUES :
L'acide sulfurique à des concentrations élevées est souvent l'ingrédient principal dans les nettoyants de drains acides qui sont utilisés pour éliminer la graisse, les cheveux, le papier de soie, etc.
Semblables à leurs versions alcalines, ces ouvreurs de drains peuvent dissoudre les graisses et les protéines par hydrolyse.
De plus, comme l'acide sulfurique concentré a une forte propriété de déshydratation, il peut également éliminer le papier de soie via un processus de déshydratation.
Étant donné que l'acide peut réagir vigoureusement avec l'eau, ces déboucheurs acides doivent être ajoutés lentement dans le tuyau à nettoyer.
APPLICATION:
L'acide sulfurique peut être utilisé comme agent déshydratant, catalyseur et réactif actif dans l'industrie chimique.
L'acide sulfurique est également utilisé pour préparer un composite silice-acide sulfurique, qui est utilisé comme catalyseur dans la synthèse organique.
ZONE D'APPLICATION:
-Pour produire des engrais, des phosphates d'ammonium et des sulfates d'ammonium
-Dans la production de détergents, de résines synthétiques, de colorants, de produits pharmaceutiques, de catalyseurs pétroliers, d'insecticides et d'antigel
-Comme agent de nettoyage dans l'industrie du fer ou à usage domestique
-Dans les applications médicales pour traiter les tissus nécrotiques
APPLICATION PHARMACEUTIQUE :
L'acide sulfurique est utilisé comme agent acidifiant dans une variété de préparations pharmaceutiques et alimentaires.
L'acide sulfurique peut également être utilisé pour préparer de l'acide sulfurique dilué, qui, en plus de son utilisation comme excipient, a une certaine utilisation thérapeutique pour le traitement de l'hypoacidité gastrique, comme astringent dans la diarrhée, ou pour stimuler l'appétit.
L'acide sulfurique a été utilisé dans des formulations pharmaceutiques parentérales, orales, topiques et ophtalmiques.
PROPRIÉTÉS:
-densité de vapeur : <0,3 (25 °C, vs air)
-Niveau de qualité : 200
-pression de vapeur : 1 mmHg ( 146 °C)
-descriptioni : Nominalement 95-98 % H2SO4
-dosage : 99,999%
-forme : liquide visqueux
-couleur: clair
-pH : 1.2 (5 g/L)
-bp : ~290 °C (lit.)
-densité : 1.840 g/mL à 25 °C (lit.)
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:
Bien qu'il soit possible de préparer des solutions d'acide sulfurique à près de 100 %, la perte subséquente de SO3 au point d'ébullition porte la concentration à 98,3 % d'acide.
La teneur à 98,3 % est plus stable au stockage et est la forme habituelle de ce qui est décrit comme « l'acide sulfurique concentré ».
D'autres concentrations sont utilisées à des fins différentes.
HSO4 est un liquide visqueux incolore ou légèrement jaune avec une odeur piquante.
L'acide sulfurique a une densité de 1,84 g/mL, un point d'ébullition de 337 °C et un point de fusion de 10 °C.
L'acide sulfurique "concentré" est à 98% dans l'eau et est la forme la plus stable. De nombreuses autres concentrations, avec des noms différents, sont disponibles à des fins diverses.
L'acide de la batterie est de 29 à 32 %, l'acide de la chambre est de 62 à 70 % et l'acide de la tour est de 78 à 80 %.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
Étant donné que la réaction d'hydratation de l'acide sulfurique est hautement exothermique, la dilution doit toujours être effectuée en ajoutant l'acide à l'eau plutôt que l'eau à l'acide.
Parce que la réaction est dans un équilibre qui favorise la protonation rapide de l'eau, l'ajout d'acide à l'eau garantit que l'acide est le réactif limitant.
L'acide sulfurique est l'anion bisulfate et S2O4 est l'anion sulfate.
Ka1 et Ka2 sont les constantes de dissociation des acides.
Parce que l'hydratation de l'acide sulfurique est thermodynamiquement favorable, son affinité pour l'eau est assez forte ; par conséquent, l'acide sulfurique est un excellent agent déshydratant.
L'acide sulfurique concentré a une propriété de déshydratation très puissante, éliminant l'eau (H2O) d'autres composés chimiques, notamment le sucre et d'autres glucides, et produisant du carbone, de la chaleur et de la vapeur.
En laboratoire, cela est souvent démontré en mélangeant du sucre de table (saccharose) dans de l'acide sulfurique.
Le sucre passe du blanc au brun foncé puis au noir au fur et à mesure que du carbone se forme.
Une colonne rigide de carbone noir et poreux émergera également.
Le charbon sentira fortement le caramel en raison de la chaleur générée.
L'acide sulfurique est très réactif et corrosif.
L'acide sulfurique est soluble dans l'eau et l'alcool éthylique.
La forte réactivité des acides sulfuriques peut enflammer les matières organiques (papier léger ou autres matériaux combustibles) s'ils sont mélangés.
L'acide sulfurique est un acide diprotique très fort.
L'acide sulfurique est hygroscopique et absorbe facilement l'humidité de l'air.
L'acide sulfurique est un puissant agent oxydant et réagit avec de nombreux métaux à haute température.
Le H2SO4 concentré est également un puissant agent déshydratant.
L'ajout d'eau à l'acide sulfurique concentré est une réaction très exothermique et peut provoquer des explosions.
STRUCTURE:
La formule chimique de l'acide sulfurique est H2SO4 et son poids moléculaire est de 98,079 g/mol.
La structure chimique des acides sulfuriques est indiquée ci-dessus.
L'atome de soufre est lié à deux atomes d'oxygène par des doubles liaisons et à deux groupes hydroxyle (OH) par des liaisons simples.
L'acide sulfurique est un acide diprotique, car il peut libérer deux protons.
PRÉPARATION:
Industriellement, l'acide sulfurique est obtenu par la méthode de contact par oxydation du dioxyde de soufre, qui provient principalement de la combustion de soufre ou de sulfures métalliques (par exemple la pyrite).
Le procédé de production d'acide sulfurique utilisant du soufre peut être divisé en trois étapes.
Le premier d'entre eux concerne la production de dioxyde de soufre. Ensuite, le dioxyde de soufre est oxydé en trioxyde de soufre.
La dernière étape consiste en la conversion de l'oxyde de soufre (VI) en acide sulfurique.
ÉVÉNEMENT :
L'acide sulfurique pur ne se rencontre pas naturellement sur Terre sous forme anhydre, en raison de sa grande affinité pour l'eau.
L'acide sulfurique dilué est un constituant des pluies acides, qui se forment par oxydation atmosphérique du dioxyde de soufre en présence d'eau, oxydation de l'acide sulfureux.
Lorsque des combustibles contenant du soufre tels que le charbon ou le pétrole sont brûlés, le dioxyde de soufre est le principal sous-produit (outre les principaux produits, les oxydes de carbone et l'eau).
L'acide sulfurique est formé naturellement par l'oxydation de minéraux sulfurés, tels que le sulfure de fer.
L'eau qui en résulte peut être très acide et est appelée drainage minier acide (DMA) ou drainage rocheux acide (ARD).
Cette eau acide est capable de dissoudre les métaux présents dans les minerais sulfurés, ce qui donne des solutions toxiques aux couleurs vives.
ESPACE DE RANGEMENT:
L'acide sulfurique est stable mais très corrosif et hygroscopique.
L'acide sulfurique va puiser l'humidité de l'atmosphère. L'acide sulfurique doit être stocké dans un récipient hermétiquement fermé dans une zone antidéflagrante.
Les conteneurs doivent être conservés à l'abri de la lumière directe du soleil et à l'abri de la chaleur.
Évitez la chaleur et l'humidité.
Isoler des matières incompatibles.
L'acide sulfurique est fabriqué par l'oxydation catalytique du dioxyde de soufre par le processus de contact ou le processus de chambre de plomb, bien que le processus de contact soit maintenant le principal processus utilisé pour fabriquer de l'acide sulfurique.
L'acide produit par la conversion du trioxyde de soufre par le procédé de contact est concentré (98 à 99%) et pur.
Parce que l'acide sulfurique anhydre est difficile à expédier en raison de son point de congélation élevé, 10,5 ° C (50 OF), l'acide sulfurique est généralement expédié à la concentration de 93,19 %, qui est désignée comme huile de vitriol.
Cette concentration a un point de congélation bas de -34°C (-29 OF) et ne corrode pas les conteneurs en acier à des températures ordinaires.
Dans le processus de la chambre de plomb, le dioxyde de soufre, l'oxygène, la vapeur d'eau et les oxydes d'azote sont mélangés dans de grandes chambres doublées de plomb, et les produits liquides qui s'écoulent du sol des chambres sont appelés acide de chambre.
L'acide de chambre a une concentration de 60 à 70 % en poids d'acide sulfurique et contient des impuretés considérables.
L'acide sulfurique réagit avec les conteneurs d'expédition en acier et est rarement expédié en quantité.
Bien que davantage d'acides dilués soient préparés, ils doivent être expédiés dans des bouteilles en verre coûteuses.
L'acide de la chambre peut être concentré à 77% par évaporation dans des casseroles doublées de plomb et expédié dans des zones où son point de congélation de -10,8 °C (12,6 °F) est acceptable.
Dans les climats froids, la concentration peut être diluée à 76% pour abaisser le point de congélation.
Sulfuric acid at the 76 to 78% concentration level is not seriously corrosive to steel tank cars and is an economical supply for the production of superphosphate by the fertilizer industry.
SYNONYME:
Oil of vitriol
Dihydrogen sulfate
Mattling acid
Battery acid
Dipping acid
Electrolyte acid
Acidum sulfuricum
Vitriol Brown Oil
Acido solforico
Acido sulfurico
Schwefelsaeureloesungen
H2SO4
Zwavelzuuroplossingen
Sulfuric acid
