СЕРНАЯ КИСЛОТА

НОМЕР КАС: 7664-93-9

НОМЕР ЕС: 231-639-5

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: H2SO4

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС: 98,08

Серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость.
Серная кислота растворяется в воде с выделением тепла.
Серная кислота разъедает металлы и ткани.

Серная кислота обуглит дерево и большинство других органических веществ при контакте, но вряд ли вызовет пожар.
Плотность 15 фунтов / галлон.
Длительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья от вдыхания.
Серная кислота используется для производства удобрений и других химикатов, при переработке нефти, производстве чугуна и стали и для многих других целей.
Скорость проявления: Немедленное Стойкость: Часы, дни Порог запаха: Источник / использование / другая опасность: Аккумуляторы / красители / бумага / клей / металлургическая промышленность; вулканический газ; токсичные пары при нагревании.

Серная кислота - это оксокислота серы, которая состоит из двух оксогрупп и двух гидроксигрупп, ковалентно связанных с центральным атомом серы.
Серная кислота играет роль катализатора.
Серная кислота представляет собой сопряженную кислоту и гидросульфат.
Серная кислота (американское написание) или серная кислота, также известная как купоросное масло, представляет собой минеральную кислоту, состоящую из элементов серы, кислорода и водорода, с молекулярной формулой H2SO4.

Серная кислота представляет собой вязкую жидкость без цвета, запаха и запаха, смешиваемую с водой.
Чистая серная кислота не существует на Земле в природе из-за ее сильного сродства с водяным паром; по этой причине он гигроскопичен и легко впитывает водяной пар из воздуха.
Концентрированная серная кислота очень агрессивна по отношению к другим материалам, от горных пород до металлов, поскольку это окислитель с сильными обезвоживающими свойствами.
Пятиокись фосфора является заметным исключением, поскольку на нее не влияет дегидратирующая способность кислоты, которая обратно дегидратирует серную кислоту до триоксида серы.

При добавлении серной кислоты к воде выделяется значительное количество тепла; таким образом, обратная процедура добавления воды к кислоте не должна выполняться, поскольку выделяющееся тепло может вскипятить раствор, разбрызгивая капли горячей кислоты во время процесса.
При контакте с тканями тела серная кислота может вызвать сильные кислотные химические ожоги и даже вторичные термические ожоги из-за обезвоживания.
Разбавленная серная кислота значительно менее опасна, поскольку не обладает окислительными и дегидратирующими свойствами; тем не менее, с ним следует обращаться с осторожностью из-за его кислотности.
Серная кислота - очень важный товарный химикат, и производство серной кислоты в стране является хорошим показателем ее промышленной мощи.

Серная кислота широко производится различными методами, такими как контактный процесс, мокрый процесс серной кислоты, процесс свинцовой камеры и некоторые другие методы.
Серная кислота также является ключевым веществом в химической промышленности.
Серная кислота чаще всего используется в производстве удобрений, но также важна при переработке полезных ископаемых, нефтепереработке, очистке сточных вод и химическом синтезе.

Серная кислота имеет широкий спектр конечных применений, в том числе в бытовых кислотных очистителях канализации, в качестве электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах, при дегидратации компаундов и в различных чистящих средствах.
Серную кислоту можно получить растворением триоксида серы в воде.
Отработанная серная кислота выглядит как маслянистая жидкость черного цвета.
Разъедает металлы и ткани.

Серная кислота, серная также обозначается как серная (H2SO4), также называемая купоросным маслом, или гидросульфат, плотная, бесцветная, маслянистая, коррозионная жидкость; один из наиболее важных с коммерческой точки зрения химических веществ.
Серную кислоту получают промышленным способом путем реакции воды с триоксидом серы (см. Оксид серы), который, в свою очередь, образуется путем химического соединения диоксида серы и кислорода посредством контактного или камерного процесса.
Серную кислоту можно получить каталитическим окислением диоксида серы.

Серная кислота - очень сильный электролит и имеет высокое сродство к воде.
Серная кислота (H2S04) - это едкое вещество, разрушающее кожу, глаза, зубы и легкие.
Сильное воздействие может привести к смерти.
Рабочие могут пострадать от воздействия серной кислоты.

Уровень воздействия зависит от дозы, продолжительности и типа выполняемой работы.
Серная кислота очень реактивна и растворяет большинство металлов, это концентрированная кислота, которая окисляет, обезвоживает или сульфонирует большинство органических соединений, часто вызывает обугливание.
Серная кислота бурно реагирует со спиртом и водой с выделением тепла.
Серная кислота реагирует с большинством металлов, особенно при разбавлении водой, с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода, который может создать опасность взрыва.

Серная кислота не горючая, но это сильный окислитель, усиливающий сгорание других веществ, не горит сам по себе.
Серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость.
Серная кислота растворяется в воде с выделением тепла.

Серная кислота разъедает металлы и ткани.
Серная кислота обуглит дерево и большинство других органических веществ при контакте, но вряд ли вызовет пожар. Плотность 15 фунтов / галлон.
Длительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья от вдыхания.
Серная кислота используется для производства удобрений и других химикатов, при переработке нефти, производстве чугуна и стали и для многих других целей.

Серная кислота является крупнейшим промышленным химическим веществом в мире.
Основное применение - производство фосфорных удобрений.
Серная кислота используется для производства взрывчатых веществ, других кислот, красителей, клея, консервантов для древесины и автомобильных аккумуляторов.
Серная кислота используется для очистки нефти, травления металлов, плавки меди, гальваники, обработки металлов и производства искусственного шелка и пленки.

Серная кислота - одна из самых сильных минеральных кислот.
Серная кислота - маслянистая, тяжелая и бесцветная жидкость с чрезвычайно сильными гигроскопическими свойствами.
В концентрированном виде он также обладает сильными окислительными свойствами.
Серная кислота очень хорошо растворяется в воде во всех пропорциях, выделяя много тепла.
По этой причине при разбавлении крайне важно наливать кислоту в воду, а не наоборот.

Серная кислота может производить серную кислоту даже при концентрации 99%, однако потеря оксида серы около точки кипения приводит к образованию азеотропа с 98,3% воды.
По этой причине концентрированную серную кислоту обычно хранят в виде 98% раствора.
Конечно, H2SO4 может существовать во многих концентрациях.

Серная кислота является сильной кислотой с точки зрения химической ионизации, и ее растворы можно анализировать с использованием сильного основания, такого как гидроксид натрия или гидроксид калия.
Конечная точка может быть определена потенциометрически или с помощью индикатора pH.
Выбор используемого индикатора зависит от начальной концентрации серной кислоты и силы используемой щелочи.
Это связано с тем, что нормальности кислоты и основания влияют на форму кривой нейтрализации, которая получается во время титрования.

Серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость с химической формулой H2SO4.
Серная кислота - сильная кислота, которая очень важна в промышленности.
Серная кислота растворима в воде и является наиболее часто используемым продуктом в химической промышленности.
Аккумуляторная кислота также известна как zac oil или zac acid.

В чистом виде его плотность при 25 градусах составляет 1,834.
Серная кислота замерзает при 10,5 градусах и закипает при 315-318 градусах.
При смешивании с водой выделяется высокая температура.
Кислоту следует добавлять в воду вместо добавления воды к кислоте при смешивании с водой, так как это может вызвать опасные брызги.

Поскольку это опасно для здоровья человека, следует принять все необходимые меры предосторожности и принять меры в случае контакта с кожей.
Поскольку вмешательства для кислот различны, кожу для нанесения серной кислоты следует немедленно высушить и промыть водой.
Первоначально не следует пытаться смыть водой.

Серная кислота, которая не является чистой по природе, производится в промышленной сфере контактным способом или через свинцовые камеры.
Здесь диоксид серы окисляется кислородом с помощью различных катализаторов и превращается в триоксид серы, а диоксид серы реагирует с водой и получается серная кислота. Эта кислота используется в различных концентрациях в красителях, удобрениях, взрывчатых веществах, пигментах, пестицидах, нефтепереработке, неорганической соли и металлургии. Он также используется при изготовлении некоторых батарей. Обладает способностью проводить электричество. Серные кислоты на рынке обычно имеют концентрацию 78,93 - 98%.
Серная кислота содержит 96-98% H2SO4 по содержанию концентрированной серной кислоты и по своим свойствам близка к воде.
При контакте он вытягивает воду из большого количества органических материалов и вызывает экзотермическую реакцию.
Следовательно, это вредит коже.
Следует соблюдать осторожность при разбавлении серной кислоты. Вода вызывает экзотермическую реакцию, образуя пузырьки на поверхности кислоты и внезапно закипая.

Серная кислота реагирует с кислородом с образованием триоксида серы, но это происходит медленно.
Любая концентрация серной кислоты вредна для глаз.
Серная кислота вызывает зуд на коже и вызывает сильные ожоги.
Серная кислота - это бесцветная сильная минеральная кислота высокой плотности с химической формулой H2SO4.
Имеющаяся в продаже серная кислота имеет концентрацию 96-98%.

В промышленности серная кислота производится контактным способом или методом свинцовой камеры.
При окислении диоксида серы кислородом с помощью различных катализаторов образуется триоксид серы.
Серная кислота получается в результате реакции триоксида серы с водой.
Серная кислота притягивает воду из многих органических материалов и создает сильный экзотермический эффект.
Для этого работа по разбавлению серной кислоты очень сложна и опасна.

Серная кислота широко известна как аккумуляторная кислота.
Серная кислота используется в производстве батарей и аккумуляторов.
Кроме того, серная кислота также используется в различных концентрациях в таких секторах, как удобрения, пестициды, взрывчатые вещества, нефтепереработка.
Серная кислота продается в бочках емкостью 30-60 л и IBC цистернах емкостью 1000 л.

Серная кислота - это сильная кислота с химической формулой H2SO4, также известная на рынке как аккумуляторная кислота или zac-масло.
На рынке его чистая форма обычно имеет концентрацию 96-98%, а его плотность составляет около 1,85 г / см3.
Серную кислоту получают путем преобразования SO2, который получается в результате сжигания серы или обжига сульфидов металлов, в SO3.
Факторами, влияющими на этот процесс, являются температура, концентрация кислорода, давление, тип катализатора и время реакции.

Серную кислоту, которая является чрезвычайно сильной и едкой кислотой, следует хранить в инертных емкостях темного цвета.
В случае вдыхания он вызывает серьезное повреждение дыхательной системы и вызывает серьезные проблемы со здоровьем из-за своего раздражающего свойства.
Не следует забывать о серной кислоте, которая вступает в реакцию с водой при контакте, поэтому не следует выбирать промывание водой.
Поскольку серная кислота опасна для здоровья человека, следует принять все необходимые меры предосторожности и вмешаться в случае контакта с кожей.

Поскольку вмешательства для кислот различны, кожу, на которую наносится серная кислота, следует немедленно высушить и промыть водой.
Первоначально не следует пытаться смыть водой. Разбавленная основа подходит для мытья зоны контакта.
Серная кислота, H2S04, также известная как купоросное масло и кислота для окунания, представляет собой бесцветную, токсичную маслянистую жидкость.
При смешивании концентрированной серной кислоты и воды выделяется большое количество тепла, поэтому кислоту всегда следует добавлять в воду при достаточном перемешивании, чтобы предотвратить разбрызгивание и кипение.

Серная кислота имеет сильное притяжение к воде и образует четыре кристаллогидрата.
Это сродство к воде делает серную кислоту эффективным осушающим агентом для таких газов, как водород, кислород, азот и углекислый газ, но приводит к обугливанию органических соединений, содержащих углерод, водород и кислород, таких как целлюлоза, сахар, бумага и древесина. .
Серная кислота участвует в двух типах реакций окисления.

Одна из них - типичная реакция сильной кислоты, которая зависит от окислительной способности иона водорода, например, реакция активного металла с разбавленной кислотой с образованием водорода.
Серная кислота является сильным электролитом и используется в гальванических ваннах, для травления и других операций при производстве чугуна и стали.
Во втором типе реакции окисления сульфатная часть молекулы реагирует с образованием кислых сульфатов или бисульфатов и нормальных сульфатов.
Серная кислота используется в производстве удобрений, органических пигментов, взрывчатых веществ, вискозы и пленки, серная кислота имеет низкую летучесть, свойство, используемое при производстве летучих кислот, таких как азотная, соляная и фтористоводородная, где летучая кислота испаряется. когда одна из его солей нагревается с серной кислотой.

ИСПОЛЬЗУЕТ:

Серная кислота - очень важный товарный химикат, и действительно, производство серной кислоты в стране является хорошим показателем ее промышленной мощи.
Мировое производство в 2004 году составило около 180 миллионов тонн со следующим географическим распределением: Азия - 35%, Северная Америка (включая Мексику) - 24%, Африка - 11%, Западная Европа - 10%, Восточная Европа и Россия - 10%, Австралия и Океания. 7%, Южная Америка 7%.
Большая часть этого количества (≈60%) расходуется на удобрения, особенно суперфосфаты, фосфат аммония и сульфаты аммония.
Около 20% используется в химической промышленности для производства моющих средств, синтетических смол, красителей, фармацевтических препаратов, нефтяных катализаторов, инсектицидов и антифризов, а также в различных процессах, таких как подкисление нефтяных скважин, восстановление алюминия, проклейка бумаги и очистка воды. Около 6% применений связаны с пигментами и включают краски, эмали, печатные краски, ткани с покрытием и бумагу, в то время как остальная часть используется во множестве областей применения, таких как производство взрывчатых веществ, целлофана, ацетатных и вискозных тканей, смазочных материалов и других материалов. черные металлы и аккумуляторы.

Серная кислота используется во многих отраслях промышленности.
Серная кислота используется для производства других химикатов, взрывчатых веществ и клея; очищать нефть; для вулканизации металла; и в автомобильных аккумуляторах на основе свинца.
Серная кислота используется практически во всех отраслях промышленности.
Типичные области применения - производство удобрений и пигментов, а также выщелачивание металлических руд.
Кроме того, серная кислота широко используется в химической промышленности, будь то производство волокна, плавиковой кислоты, сушки хлора или в одном из многих других приложений.

Серная кислота имеет большое значение во многих отраслях промышленности.
Наибольшее потребление H2SO4 наблюдается в производстве удобрений.
В основном это связано с производством суперфосфатов и фосфата и сульфата аммония.

Серная кислота также имеет большое значение для производства других кислот, например соляная, азотная и фосфорная кислоты.
Серная кислота также используется при производстве взрывчатых веществ в качестве одного из сырьевых материалов для производства тротила.
В свою очередь, в нефтехимической промышленности H2SO4 в основном используется для высыхания масел, керосина и парафина.
Серная кислота также действует как катализатор в реакции получения изооктана, который является одним из основных компонентов бензина.

Серная кислота также используется в горнодобывающей и металлургической промышленности, где она используется в процессах обогащения медной руды.
H2SO4 также является электролитом в популярных свинцово-кислотных аккумуляторах.
Кроме того, серная кислота широко используется в промышленности моющих средств (например, при производстве лаурилсульфата натрия) и в косметической промышленности, где она используется для производства сырья и полуфабрикатов (например, нитрата серебра), как а также перекись водорода или ароматизаторы.
Такое широкое применение означает, что в отсутствие серной кислоты было бы невозможно или просто невыгодно осуществлять многие основные и чрезвычайно важные производственные процессы.

Серная кислота в больших количествах используется в черной металлургии для удаления окисления, ржавчины и окалины с листового проката и заготовок перед их продажей автомобильной промышленности и промышленности по производству крупной бытовой техники.
Перекись водорода (H2O2) может быть добавлена ​​к серной кислоте для получения раствора пираньи, мощного, но очень токсичного очищающего раствора, с помощью которого можно очищать поверхности субстрата.
Раствор Piranha обычно используется в микроэлектронной промышленности, а также в лабораторных условиях для очистки стеклянной посуды.
В частности, туманы серной кислоты могут образовываться во время производства или использования серной кислоты, триоксида серы или олеума.

Триоксид серы в основном используется для производства серной кислоты, но он также используется в качестве сульфирующего или окисляющего агента.
Олеум используется как сульфирующий или дегидратирующий агент, при переработке нефти и как лабораторный реагент.
Серная кислота - одно из наиболее широко используемых промышленных химикатов; однако большая его часть используется как реагент, а не как ингредиент.
Следовательно, большая часть используемой серной кислоты оказывается отработанной кислотой или сульфатными отходами.
Высокие степени чистоты требуются для использования в аккумуляторных батареях, а также в вискозной, красильной и фармацевтической промышленности.

Серные кислоты, используемые в сталелитейной, химической промышленности и производстве удобрений, имеют менее строгие стандарты.
Серная кислота используется в следующих отраслях: производство удобрений, нефтепереработка, горнодобывающая и металлургическая промышленность, переработка руды, неорганические и органические химические вещества, синтетический каучук и пластмассы, целлюлоза и бумага, мыло и моющие средства, очистка воды, целлюлозные волокна и пленки, а также неорганические пигменты. и краски.
От 60% до 70% серной кислоты, используемой в Соединенных Штатах, используется в производстве удобрений для преобразования фосфоритной руды в фосфорную кислоту.
На все другие виды индивидуального использования приходится от менее 1% до менее 10% от общего потребления. В некоторых отраслях промышленности использование серной кислоты сокращается.
В сталелитейной промышленности наблюдается тенденция к использованию соляной кислоты вместо серной при травлении, а фтористоводородная кислота заменила серную кислоту в некоторых случаях применения в нефтяной промышленности.
Основным потребительским товаром, содержащим серную кислоту, является свинцово-кислотная батарея; однако это составляет небольшую долю от общего использования.

Серная кислота также используется в качестве пищевой добавки общего назначения.
Серная кислота - это подкислитель, который представляет собой прозрачную жидкость без цвета и запаха, обладающую большим сродством к воде.
Серную кислоту получают реакцией диоксида серы с кислородом и смешиванием полученного триоксида серы с водой или реакцией оксида азота с диоксидом серы в воде.

Серная кислота очень агрессивна. он используется в качестве модификатора пищевого крахмала и используется в производстве карамели и в алкогольных напитках.
Серную кислоту также называют купоросным маслом. Эта бесцветная маслянистая жидкость была получена путем обжига пирита или серы в свинцовой печи.
Серную кислоту смешивали либо с азотной кислотой, либо с нитратом калия для обработки хлопка при производстве нитроцеллюлозы.
Затем нитроцеллюлозу растворяли в эфире и спирте для получения коллодия.

- так называемая сильно разбавленная серная кислота, обычно используемая как дегидратирующий агент, регулятор pH и лабораторный реагент,

- используются в популярных свинцово-кислотных аккумуляторах,

- действует как так называемая кислота удобрений,

- используется в процессе получения H2SO4 камерным методом и используется для производства глауберовской соли - сульфата натрия (Na2SO4),

- ранее упомянутая концентрированная серная кислота.

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ:

Серную кислоту можно увидеть, что эта кислота, которая используется во многих областях в промышленности, особенно используется в производстве удобрений, производстве сульфата аммония, лакокрасочной промышленности, производстве взрывчатых веществ и нефтехимической промышленности.
Серная кислота с формулой H2SO4 - очень сильная минеральная кислота.
Серная кислота может растворяться в воде в любой концентрации.

Серную кислоту можно увидеть, что она производится контактным способом в промышленности или методом свинцовой камеры.
Серная кислота в различных концентрациях используется в производстве удобрений, пигментов, красителей, взрывчатых веществ, пестицидов, неорганических солей, а также в процессах нефтепереработки и металлургии.
В дополнение к этому, можно увидеть, что серная кислота используется в производстве различных аккумуляторов.

Можно сказать, что эта кислота известна в народе как аккумуляторная.
Серная кислота - это вещество, которое проводит электричество и выделяет очень большое количество тепла при растворении в воде.
Серная кислота используется в аккумуляторной промышленности, в таких секторах, как удобрения, пигменты, красители, распыление, взрывчатые вещества, металл, металлургия.

Серная кислота в различных концентрациях используется в металлургии, химическом производстве сульфатов, взрывчатых веществах, нефтехимической и лакокрасочной промышленности.
Серная кислота также используется в производстве некоторых батарей и в аккумуляторной промышленности.
Серная кислота - очень сильная и едкая кислота. Вызывает серьезные повреждения при контакте с кожей. Серная кислота имеет резкий запах.

Серная кислота широко известна как аккумуляторная кислота.
Серная кислота была обнаружена и произведена Кабиром Бен Хайяном в 8 веке.
При растворении в воде серная кислота выделяет сильное тепло.

Серная кислота используется в производстве удобрений, очистке сточных вод, нефтепереработке, взрывчатых веществах и многих других промышленных применениях.
Производство серной кислоты осуществляется методами, называемыми контактным методом или методом свинцовой камеры.
При сжигании серной кислоты образуется диоксид серы.
Серная кислота экзотермически реагирует с водой.
Поэтому нужно быть очень осторожным при смешивании с водой и разбавлением.

Поскольку серная кислота выделяет большое количество тепла, при смешивании с водой могут образовываться сильные брызги.
Разбавление следует производить, очень медленно (по каплям) вливая кислоту в воду.
Ни в коем случае нельзя добавлять воду в кислоту.
В этом контексте серная кислота не подходит для индивидуального использования.

Серная кислота важна, чтобы на упаковке была написана пояснительная фраза и были указаны опасные символы.
Цены на серную кислоту различаются.
Хотя серную кислоту производят в нашей стране, она в основном импортируется из-за границы, поскольку ее недостаточно для удовлетворения потребления.
Серная кислота имеет множество применений в различных отраслях промышленности, таких как производство удобрений, производство металлов, переработка полезных ископаемых, нефтепереработка, очистка сточных вод и т. Д.

Серная кислота также используется в производстве чистящих средств, красителей, пигментов, лекарств, моющих средств и взрывчатых веществ.
Серная кислота обычно используется в качестве электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах.
Безусловно, наибольшее количество серной кислоты используется для производства фосфорной кислоты, которая, в свою очередь, используется для производства фосфорных удобрений, дигидрофосфата кальция и фосфатов аммония.
Серная кислота также используется для производства сульфата аммония, который является особенно важным удобрением при дефиците серы.

ПРОМЫШЛЕННОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

Серная кислота (H2SO4) - наиболее широко используемая кислота для контроля pH при флотации минералов.
Серную кислоту можно производить с помощью нескольких процессов, включая сжигание чистой серы, обжиг пирита и извлечение дымового газа SO2 на плавильном заводе.
Серная кислота - это бесцветная или янтарная, слегка мутная и маслянистая жидкость с удельным весом 1,84 при концентрации 95%.
При флотации минералов серная кислота используется практически во всех областях, связанных с контролем кислотного pH.
Серная кислота также используется в качестве химиката для предварительной обработки пульпы во время флотации оксидных и промышленных минералов.
Предварительная обработка пульпы серной кислотой улучшает флотацию ильменита, перовскита, фенакита, берилла и других минералов.

БЫТОВОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:

Серная кислота в высоких концентрациях часто является основным ингредиентом кислотных очистителей канализации, которые используются для удаления жира, волос, папиросной бумаги и т. Д.
Подобно их щелочным версиям, такие открыватели слива могут растворять жиры и белки путем гидролиза.
Кроме того, поскольку концентрированная серная кислота обладает сильным обезвоживающим свойством, она также может удалять папиросную бумагу в процессе обезвоживания.
Поскольку кислота может бурно реагировать с водой, такие кислотные открыватели стока следует добавлять медленно в очищаемую трубу.

ЗАЯВЛЕНИЕ:

Серная кислота может использоваться в качестве дегидратирующего агента, катализатора и активного реагента в химической промышленности.
Серная кислота также используется для приготовления композита кремнезем-серная кислота, который используется в качестве катализатора в органическом синтезе.

ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ:

-Производство удобрений, фосфатов аммония и сульфатов аммония.
-При производстве моющих средств, синтетических смол, красителей, фармацевтических препаратов, нефтяных катализаторов, инсектицидов и антифризов.
-Как чистящее средство в черной металлургии или в быту.
-В медицинских приложениях для лечения некротических тканей

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ:

Серная кислота используется в качестве подкисляющего агента в различных фармацевтических и пищевых препаратах.
Серную кислоту можно также использовать для приготовления разбавленной серной кислоты, которая, помимо использования в качестве наполнителя, имеет некоторое терапевтическое применение для лечения пониженной кислотности желудка, в качестве вяжущего средства при диарее или для стимуляции аппетита.
Серная кислота использовалась в фармацевтических препаратах для парентерального, перорального, местного и офтальмологического применения.

ХАРАКТЕРИСТИКИ:

-плотность пара: <0,3 (25 ° C, по сравнению с воздухом)

-Уровень качества: 200

-давление пара: 1 мм рт. ст. (146 ° C)

-descriptioni: Номинально 95-98% H2SO4

-проба: 99,999%

-форма: вязкая жидкость

-цвет: прозрачный

-pH: 1,2 (5 г / л)

-bp: ~ 290 ° C (лит.)

-плотность: 1,840 г / мл при 25 ° C (лит.)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Хотя можно приготовить почти 100% -ные растворы серной кислоты, последующая потеря SO3 при температуре кипения приводит к концентрации кислоты 98,3%.
Сорт 98,3% более стабилен при хранении и представляет собой обычную форму того, что описывается как «концентрированная серная кислота».
Другие концентрации используются для разных целей.
HSO4 - бесцветная или слегка желтоватая вязкая жидкость с резким запахом.
Серная кислота имеет плотность 1,84 г / мл, температуру кипения 337 ° C и точку плавления 10 ° C.
«Концентрированная» серная кислота на 98% находится в воде и является наиболее стабильной формой. Многие другие концентрации с другими названиями доступны для различных целей.
Аккумуляторная кислота составляет 29–32%, камерная кислота - 62–70%, а кислотная - 78–80%.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Поскольку реакция гидратации серной кислоты очень экзотермична, разбавление всегда следует проводить, добавляя кислоту к воде, а не воду к кислоте.
Поскольку реакция находится в равновесии, которое способствует быстрому протонированию воды, добавление кислоты к воде гарантирует, что кислота является ограничивающим реагентом.
Серная кислота представляет собой бисульфат-анион, а S2O4 - сульфат-анион.
Ka1 и Ka2 - константы диссоциации кислоты.

Поскольку гидратация серной кислоты термодинамически благоприятна, ее сродство к воде довольно сильное; поэтому серная кислота является отличным дегидратирующим агентом.
Концентрированная серная кислота обладает очень сильным обезвоживающим свойством, удаляя воду (H2O) из других химических соединений, включая сахар и другие углеводы, и выделяя углерод, тепло и пар.
В лаборатории это часто подтверждается смешиванием столового сахара (сахарозы) с серной кислотой.
Сахар меняет цвет с белого на темно-коричневый, а затем на черный по мере образования углерода.
Также появится жесткий столб из черного пористого углерода.
Уголь будет сильно пахнуть карамелью из-за выделяемого тепла.

Серная кислота очень реактивна и вызывает коррозию.
Серная кислота растворима в воде и этиловом спирте.
Серные кислоты с высокой реакционной способностью могут воспламенить органический материал (легкую бумагу или другие горючие материалы) при смешивании вместе.
Серная кислота - очень сильная дипротонная кислота.

Серная кислота гигроскопична и легко впитывает влагу из воздуха.
Серная кислота является мощным окислителем и реагирует со многими металлами при высоких температурах.
Концентрированная H2SO4 также является сильным дегидратирующим агентом.
Добавление воды к концентрированной серной кислоте является очень экзотермической реакцией и может привести к взрывам.

СОСТАВ:

Химическая формула серной кислоты - H2SO4, а ее молекулярная масса составляет 98,079 г / моль.
Химическая структура серных кислот представлена ​​выше.
Атом серы связан с двумя атомами кислорода двойными связями и двумя гидроксильными группами (ОН) одинарными связями.
Серная кислота - это дипротонная кислота, так как она может выделять два протона.

ПОДГОТОВКА:

В промышленности серную кислоту получают контактным способом путем окисления диоксида серы, который образуется в основном при сжигании серы или сульфидов металлов (например, пирита).
Процесс производства серной кислоты с использованием серы можно разделить на три стадии.
Первый из них связан с производством диоксида серы. Затем диоксид серы окисляется до триоксида серы.
Последняя стадия включает превращение оксида серы (VI) в серную кислоту.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ:

Чистая серная кислота не встречается на Земле в безводной форме из-за ее большого сродства с водой.
Разбавленная серная кислота является составной частью кислотных дождей, которые образуются при атмосферном окислении диоксида серы в присутствии воды, окислении сернистой кислоты.
При сжигании серосодержащего топлива, такого как уголь или нефть, основным побочным продуктом является диоксид серы (помимо основных продуктов - оксидов углерода и воды).
Серная кислота образуется естественным путем в результате окисления сульфидных минералов, таких как сульфид железа.
Образующаяся вода может быть очень кислой и называется кислотным дренажем шахт (AMD) или дренажем из кислых горных пород (ARD).
Эта кислая вода способна растворять металлы, присутствующие в сульфидных рудах, в результате чего получаются ярко окрашенные токсичные растворы.

МЕСТО ХРАНЕНИЯ:

Серная кислота устойчива, но очень агрессивна и гигроскопична.
Серная кислота поглощает влагу из атмосферы. Серную кислоту следует хранить в плотно закрытой таре во взрывобезопасном помещении.
Емкости следует хранить вдали от прямых солнечных лучей и источников тепла.
Избегайте тепла и влаги.
Изолировать от несовместимых материалов.

Серная кислота производится каталитическим окислением диоксида серы либо контактным способом, либо процессом свинцовой камеры, хотя контактный процесс в настоящее время является основным процессом, используемым для производства серной кислоты.
Кислота, полученная при преобразовании триоксида серы в контактном процессе, является концентрированной (от 98 до 99%) и чистой.
Поскольку безводную серную кислоту трудно транспортировать из-за ее высокой температуры замерзания, 10,5 ° C (50 OF), серную кислоту обычно отправляют с концентрацией 93,19%, которая обозначается как купоросное масло.
Эта концентрация имеет низкую температуру замерзания -34 ° C (-29 OF) и не вызывает коррозии стальных контейнеров при обычных температурах.

В процессе со свинцовой камерой диоксид серы, кислород, водяной пар и оксиды азота смешиваются в больших камерах, облицованных свинцом, а жидкие продукты, стекающие с дна камер, называются кислотой камеры.
Камерная кислота имеет концентрацию серной кислоты от 60 до 70% по массе и содержит значительные примеси.
Серная кислота вступает в реакцию со стальными транспортными контейнерами и редко поставляется в больших количествах.

Хотя готовятся более разбавленные кислоты, они должны транспортироваться в дорогих стеклянных бутылках.
Камерная кислота может быть сконцентрирована до 77% путем испарения в кастрюлях, облицованных свинцом, и отправлена ​​в районы, где допустима ее точка замерзания -10,8 ° C (12,6 ° F).
В холодном климате концентрация может быть снижена до 76% для понижения точки замерзания.
Sulfuric acid at the 76 to 78% concentration level is not seriously corrosive to steel tank cars and is an economical supply for the production of superphosphate by the fertilizer industry.

СИНОНИМ:

Oil of vitriol
Dihydrogen sulfate
Mattling acid
Battery acid
Dipping acid
Electrolyte acid
Acidum sulfuricum
Vitriol Brown Oil
Acido solforico
Acido sulfurico
Schwefelsaeureloesungen
H2SO4
Zwavelzuuroplossingen
Sulfuric acid