ПРОДУКТЫ

ТЕТРАОКСОХРОМОВАЯ КИСЛОТА

Тетраоксохромовая кислота — неорганическая кислота, состоящая из элементов хрома, кислорода и водорода.
Тетраоксохромовая кислота представляет собой темный пурпурно-красный твердый порошок без запаха, похожий на песок.
При растворении в воде тетраоксохромовая кислота является сильной кислотой.

Номер CAS: 7738-94-5
Номер ЕС: 231-801-5
Химическая формула: H2CrO4.
Молекулярный вес: 118,010 г/моль

Синонимы: ХРОМОВАЯ КИСЛОТА, Хромовая(VI) кислота, 7738-94-5, дигидрокси(диоксо)хром, Кислотный хром, Касвелл Нет. 221, Хромовая кислота (H2CrO4), тетраоксохромовая кислота, ССРИС 8994, ХДБ 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, ЭИНЭКС 231-801-5, Химический код пестицидов EPA 021101, АИ3-51760, дигидроксидиоксидохром, диводород (тетрааоксидохромат), DTXSID8034455, ЧЕБИ:33143, J34.508C, ГИДРОКСИД ХРОМА (CR(OH)2O2), (CrO2(OH)2), [CrO2(OH)2], Хромовая кислота [французский], Гидрооксид хрома, Код пестицида: 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, ЭМИ22327, АКОС025243247, Q422642, Хромовая кислота [Вики], 231-801-5 [ЭИНЭКС], 7738-94-5 [РН], хромовая кислота (H2CrO4), Хром, дигидроксидиоксо- [ACD/индексное название], Дигидрокси(диоксо)хром [немецкий] [название ACD/IUPAC], Дигидрокси(диоксо)хром [французский] [название ACD/IUPAC], Дигидрокси(диоксо)хром [название ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [РН], 1333-82-0 [РН], 13530-68-2 [РН], 13765-19-0 [РН], 199384-58-2 [РН], 237391-94-5 [РН], 24934-60-9 [РН], 9044-10-4 [РН], Хромовая кислота [французский], хромат [Вики], Хроматит син, ХРОМОВАЯ КИСЛОТА|ДИОКСОХРОМДИОЛ, ХРОМНЫЙ АНГИДРИД, хромовая(VI) кислота, оксид хрома гидроксид, Триоксид хрома [Вики], диводород (тетрааоксидохромат), дигидроген(тетрааоксидохромат); дигидроксидиоксидохром, дигидроксидиоксидохром, дигидроксидиоксохром, дигидрокси-диоксо-хром, Гельбин, H2CrO4, ТВЕРДАЯ ХРОМОВАЯ КИСЛОТА, тетраоксохромовая кислота, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, Желтый ультрамарин, цветность [китайский]

Тетраоксохромовая кислота — очень слабая кислота, и соли тетраоксохромовой кислоты можно диссоциировать уксусной кислотой.
Тетраоксохромовая кислота обладает сильным окислительным действием и сама восстанавливается до CrO3; по этой причине тетраоксохромовую кислоту никогда не следует использовать в сочетании со спиртом или формалином.

Существует 2 типа тетраоксохромовой кислоты: молекулярная тетраоксохромовая кислота с формулой H2CrO4 и дитетраоксохромовая кислота с формулой H2Cr2O7.

Термин «тетраоксохромовая кислота» обычно используется для обозначения смеси, полученной путем добавления концентрированной серной кислоты к дихромату, которая может содержать множество соединений, включая твердый триоксид хрома.
Этот вид тетраоксохромовой кислоты можно использовать в качестве чистящей смеси для стекла.

Тетраоксохромовая кислота также может относиться к молекулярной разновидности H2CrO4, триоксид которой представляет собой ангидрид.
Тетраоксохромовая кислота содержит хром в степени окисления +6 (или VI).
Тетраоксохромовая кислота является сильным и коррозионным окислителем и умеренным канцерогеном.

Тетраоксохромовая кислота образуется при реакции триоксида хрома с водой.
Триоксид хрома кристаллический, светло-красного или коричневого цвета, расплывается и полностью растворим в воде.

Однако в ряде фиксирующих жидкостей тетраоксохромовая кислота используется вместе с формалином; восстанавливающее действие медленное, фиксация завершается до полного восстановления кислоты.
Тетраоксохромовая кислота является сильным осадителем белка, но Берг (1927) обнаружил, что тетраоксохромовая кислота является очень слабым осадителем нуклеиновых кислот.

Диссоциация тетраоксохромовой кислоты в воде может привести к образованию ионов H+ и HcrO4- или 2H+ и CrO4-.
По мнению Берга (1927), при первичном действии тетраоксохромовой кислоты белок подвергается денатурации и осаждению, а вторичное действие приводит к отвердению.

Он считает, что за вторичное действие отвечает ион HcrO4−.
Химическая реакция, вероятно, происходит между белком и тетраоксохромовой кислотой, но точные этапы точно не известны.

Однако основное сродство хрома приходится на карбоксильные и гидроксильные группы.
Грин (1953) предположил, что координаты с –OH и –NH2 образуются после реакции с карбоксильными группами.

Белки, на которые действует тетраоксохромовая кислота, устойчивы к действию пепсина и трипсина.
Тетраоксохромовая кислота медленно проникает в ткани, и отверждение, вызванное этой кислотой, делает ткань устойчивой к отверждению этанолом при последующей обработке.
Тетраоксохромовая кислота не вызывает чрезмерного сморщивания тканей.

Фиксированные в этой кислоте материалы требуют тщательной промывки в воде, хотя бы на ночь, иначе отложение кристаллов хрома не только затрудняет окрашивание, но и затрудняет наблюдение за хромосомами.
Из-за незначительного отверждающего действия тетраоксохромовой кислоты эту жидкость трудно использовать в качестве фиксатора для препаратов из тыквы, если только она не смягчается сильной кислотой, которая может затруднить окрашивание.

Тетраоксохромовую кислоту никогда не следует использовать отдельно, так как при этом образуются тяжелые осадки, вызывающие сморщивание ядра и цитоплазмы.
Материалы, обработанные тетраоксохромовой кислотой, не следует хранить под ярким солнечным светом из-за вероятности разрушения белков.
Основные красители плотно прилипают к ткани, зафиксированной тетраоксохромовой кислотой.

В целом тетраоксохромовая кислота считается важным ингредиентом некоторых фиксирующих смесей.
Тетраоксохромовая кислота придает ткани лучшую консистенцию и способствует лучшему окрашиванию, чем тетраоксид осмия.

Синоним концентрированной серной кислоты, термин «тетраоксохромовая кислота» относится к смеси, образованной добавлением концентрированной серной кислоты к раствору дихромата, который содержит различные соединения, включая твердый триоксид хрома.
Тетраоксохромовую кислоту. Этот тип тетраоксохромовой кислоты можно использовать для очистки стекла чистящим раствором.

Тетраоксохромовая кислота представляет собой неорганическое соединение с химической формулой H2CrO4 и представляет собой сложное соединение.
Тетраоксо. Тетраоксохромовая кислота, также известная как хромовая (VI) кислота, является другим названием тетраоксохромовой кислоты.

В этой статье обсуждаются структура, получение, свойства и различные применения тетраоксохромовой кислоты.
Тетраоксохромовая кислота имеет степень окисления хрома +6 (или VI), которая также известна как степень окисления шестивалентного хрома.

Хром может существовать в различных степенях окисления, самая крайняя из которых +6.
Тетраоксохромовая кислота используется для окисления широкого спектра органических соединений, наиболее распространенными из которых являются спирты.

Тетраоксохромовая кислота — мощный окислитель, эффективный против широкого спектра органических соединений.
Используя тетраоксохромовую кислоту в качестве окислителя, можно применить два основных принципа к любому спирту.

Окисление любого спирта, содержащего примерно один альфа-водород, происходит в присутствии тетраоксохромовой кислоты, а это означает, что третичные спирты не подвергаются окислению в присутствии кислоты.
Окисление любого образующегося органического продукта, молекула которого содержит хотя бы один атом водорода, связанный с карбонильным углеродом, дополнительно усиливается тетраоксохромовой кислотой.

Тетраоксохромовую кислоту также называют хромовой кислотой или хромовой (VI) кислотой.
Тетраоксохромовая кислота обычно представляет собой смесь, полученную путем добавления концентрированной серной кислоты (H2SO4) к дихромату, состоящему из различных соединений и твердого триоксида хрома.

Термин «тетраоксохромовая кислота» обычно используется для обозначения смеси, полученной путем добавления концентрированной серной кислоты в дихромат, которая может содержать различные соединения, включая твердый триоксид хрома.
Этот тип тетраоксохромовой кислоты можно использовать в качестве чистящей смеси для стекол.

Тетраоксохромовая кислота также может быть связана с молекулярной разновидностью H2CrO4, которая представляет собой триоксидный ангидрид.
Тетраоксохромовая кислота содержит хром в степени окисления +6 (или VI).
Тетраоксохромовая кислота — сильный и агрессивный окислитель.

Ангидрид тетраоксохромовой кислоты представляет собой триоксид хрома (CrO3).
Поэтому, когда упоминается тетраоксохромовая кислота, на ум приходит CrO3.

Здесь хром имеет (6+) валентность.
Тетраоксохромовая кислота является нестабильным соединением и в результате реакции сама с собой превращается в ди(би)хроматовую кислоту (H2Cr2O7).

Ангидрид тетраоксохромовой кислоты (CrO3) представляет собой красно-розовые кристаллы, а удельный вес тетраоксохромовой кислоты составляет от 2,67 до 2,82 г/см3.
Тетраоксохромовая кислота плавится при 197°С и после плавления медленно разлагается.

Тетраоксохромовая кислота вытягивает влагу из воздуха.
Тетраоксохромовая кислота хорошо растворима в воде и органических растворителях, таких как уксусная кислота, пиридин и эфир.

Сырой CrO3 отделяют осаждением из смеси насыщенной серной кислоты и насыщенного бихромата натрия.
Этот осадок очищают кристаллизацией или плавлением.

Тетраоксохромовая кислота является сильной кислотой, а также сильным окислителем.
Тетраоксохромовая кислота очень разрушительна для клеток растений и животных.
Если тетраоксохромовая кислота вступит в контакт с органическим соединением или в результате восстановления, может произойти серьезный взрыв.

Тетраоксохромовая кислота представляет собой оксокислоту хрома.
Тетраоксохромовая кислота играет роль окислителя.
Тетраоксохромовая кислота представляет собой кислоту, сопряженную с гидрохроматом.

Тетраоксохромовая кислота обычно относится к совокупности соединений, образующихся в результате подкисления растворов, содержащих анионы хромата и дихромата, или растворения триоксида хрома в серной кислоте.
Тетраоксохромовая кислота содержит шестивалентный хром.

Шестивалентный хром относится к хрому в степени окисления +6 и более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за большей способности тетраоксохромовой кислоты проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала.
Молекулярная тетраоксохромовая кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4, поскольку обе они относятся к сильным кислотам.

Тетраоксохромовая кислота широко использовалась в ремонтной промышленности благодаря способности тетраоксохромовой кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Погружение в тетраоксохромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.

Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химического вещества в своих ремонтных мастерских.
Большая часть тетраоксохромовой кислоты продается или доступна в виде 10% водного раствора.

Тетраоксохромовая кислота, также известная как тетраоксохромовая или хромовая (VI) кислота, представляет собой темно-красное пурпурно-лиловое твердое вещество, раствор которого вызывает коррозию тканей и металлов.
Тетраоксохромовая кислота представляет собой природный оксид, но ее также можно получить путем добавления концентрированной серной кислоты к дихромату, который может содержать смесь соединений, таких как твердый триоксид хрома.

Тетраоксохромовая кислота обычно относится к совокупности соединений, образующихся в результате растворения триоксида хрома в серной кислоте или в результате подкисления растворов хромата/дихромата.
Тетраоксохромовая кислота представляет собой темно-красную сильнокоррозионную жидкость.

Поскольку тетраоксохромовая кислота содержит хром в степени окисления тетраоксохромовой кислоты +6, тетраоксохромовая кислота обладает сильными окислительными свойствами и высоким окислительно-восстановительным потенциалом.
Таким образом, тетраоксохромовая кислота использовалась в качестве чистящего реагента для лабораторной посуды, текстиля и металлов, а также в качестве окислителя в реакциях органической химии.

Какое-то время тетраоксохромовая кислота широко использовалась при ремонте музыкальных инструментов для придания блеска латуни, а также в качестве отбеливателя при проявке фотографий.
Свойства, которые позволяют этому соединению использоваться в этих целях, также увеличивают токсичность тетраоксохромовой кислоты из-за повышенной способности тетраоксохромовой кислоты проникать в клетки, поэтому некоторые отрасли промышленности постепенно отказались от нее в пользу альтернатив.
Тетраоксохромовая кислота обычно доступна в относительно разбавленных растворах.

Раствор тетраоксохромовой кислоты — это тип кислоты, который состоит из смеси концентрированной серной кислоты с дихроматом и может содержать множество различных соединений, таких как твердый триоксид хрома.
Тетраоксохромовая кислота — очень хорошее чистящее средство для окон.

Тетраоксохромовая кислота также может относиться к молекулярной разновидности H2CrO4, где триоксид представляет собой ангидрид.

Тетраоксохромовая кислота содержит хром в степени окисления +6, который является сильным и коррозионным окислителем.
Поскольку тетраоксохромовая кислота не является стабильным соединением, тетраоксохромовая кислота реагирует сама с собой и превращается в дихроматовую кислоту.

Тетраоксохромовая кислота имеет температуру плавления 197 градусов, и благодаря химическим свойствам тетраоксохромовой кислоты тетраоксохромовая кислота поглощает влагу из воздуха и медленно разлагается при плавлении тетраоксохромовой кислоты.
Тетраоксохромовая кислота хорошо растворима в органических растворителях, таких как тетраоксохромовая кислота, пиридин, эфир, уксусная кислота и вода.

Тетраоксохромовая кислота представляет собой раствор сильной кислоты, который также можно использовать для окисления.
Тетраоксохромовая кислота может вызывать коррозию и вредить живым видам, таким как животные и растения.
Существует вероятность возникновения мощного взрыва, если тетраоксохромовая кислота вступит в контакт с органическим соединением или в результате восстановления.

Тетраоксохромовую кислоту следует хранить в сухом и прохладном месте.
Тетраоксохромовую кислоту следует беречь от тепла и прямых солнечных лучей.

Тетраоксохромовая кислота получила широкое применение в ремонтной промышленности благодаря способности тетраоксохромовой кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Погружение в тетраоксохромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.

Дитетраоксохромовая кислота:
Дитетраоксохромовая кислота, H2Cr2O7, представляет собой полностью протонированную форму дихромат-иона, а также ее можно рассматривать как тетраоксохромовую кислоту, образующуюся при добавлении триоксида хрома к молекулярной тетраоксохромовой кислоте.
Дитетраоксохромовая кислота будет вести себя одинаково при реакции с первичным или вторичным спиртом.
Предостережение к этому утверждению заключается в том, что вторичный спирт будет окисляться не дальше, чем кетон, тогда как первичный спирт будет окисляться до альдегида на первой стадии механизма, а затем снова окисляться до карбоновой кислоты, при условии отсутствия значительных стерических свойств. препятствие, препятствующее этой реакции.

Дитетраоксохромовая кислота вступает в следующую реакцию:
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

Тетраоксохромовая кислота, вероятно, присутствует в чистящих смесях тетраоксохромовой кислоты вместе со смешанной хромосерной кислотой H2CrSO7.

Молекулярная тетраоксохромовая кислота:
Молекулярная тетраоксохромовая кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4.
Только серную кислоту можно отнести к списку семи сильных кислот.

Из-за законов, соответствующих понятию «энергии ионизации первого порядка», легче всего теряется первый протон.
Тетраоксохромовая кислота ведет себя очень похоже на депротонирование серной кислоты.
Поскольку в процессе титрования поливалентных кислот и оснований используется более одного протона (особенно, когда кислота является исходным веществом, а основание - титрантом), протоны могут покидать кислоту только по одному.

Следовательно, первый шаг заключается в следующем:
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

pKa для равновесия недостаточно хорошо охарактеризована.
Зарегистрированные значения варьируются от -0,8 до 1,6.
Значение при нулевой ионной силе определить трудно, поскольку полудиссоциация происходит только в очень кислом растворе, при pH около 0, то есть при концентрации кислоты около 1 моль дм-3.

Еще одна сложность заключается в том, что ион [HrO4]- имеет заметную тенденцию к димеризации с потерей молекулы воды с образованием дихромат-иона [Cr2O7]2-:
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

Кроме того, дихромат может быть протонирован:
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

Значение pK для этой реакции показывает, что тетраоксохромовую кислоту можно игнорировать при pH > 4.

Потеря второго протона происходит в диапазоне рН 4–8, что делает ион [HCrO4]– слабой кислотой.

Молекулярную тетраоксохромовую кислоту в принципе можно получить путем добавления триоксида хрома к воде (ср. производство серной кислоты).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Но на практике при дегидратации молекулярной тетраоксохромовой кислоты происходит обратная реакция.
Вот что происходит, когда к раствору бихромата добавляют концентрированную серную кислоту.

Сначала цвет меняется с оранжевого (дихромат) на красный (тетраоксохромовая кислота), а затем из смеси выпадают темно-красные кристаллы триоксида хрома без дальнейшего изменения цвета.
Цвета обусловлены переходами LMCT.

Триоксид хрома представляет собой ангидрид молекулярной тетраоксохромовой кислоты.
Тетраоксохромовая кислота представляет собой кислоту Льюиса и может реагировать с основанием Льюиса, таким как пиридин, в неводной среде, такой как дихлорметан (реагент Коллинза).

Тетраоксохромовая кислота является сильным окислителем.
Тетраоксохромовая кислота образуется при реакции триоксида хрома с водой.

Химическая формула тетраоксохромовой кислоты: H2CrO4.
Тетраоксохромовая кислота используется для окисления многих классов органических соединений.

Тетраоксохромовая кислота является промежуточным продуктом при хромировании.
Тетраоксохромовая кислота обычно относится к совокупности соединений, образующихся при подкислении растворов, содержащих хромат- и дихромат-анионы.

Тетраоксохромовая кислота образует темно-пурпурно-красные кристаллы.
Тетраоксохромовая кислота и соли тетраоксохромовой кислоты используются в гальванике.

Применение тетраоксохромовой кислоты:
В химической торговле тетраоксохромовая кислота используется в производстве хромата, соли тетраоксохромовой кислоты.
Большая часть продукции тетраоксохромовой кислоты используется для хромирования.

Тетраоксохромовая кислота используется в качестве горючего в медицинских областях, поскольку тетраоксохромовая кислота является хорошим окислителем.
Тетраоксохромовая кислота также эффективна для очистки стекол в лабораториях от органической грязи, но этот метод не является предпочтительным из-за вреда тетраоксохромовой кислоты для окружающей среды.

Тетраоксохромовая кислота также используется в качестве резинового пигмента в процессах резьбы, производстве соляной глазури, окраске стекол, чистке металлов, производстве чернил и красителей.
Тетраоксохромовую кислоту получают путем добавления химических добавок в водный раствор триоксида хрома.
Триоксид хрома обычно получают путем добавления 2,4 моля дихромата натрия и 2,8 моля серной кислоты.

Тетраоксохромовая кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.
Тетраоксохромовую кислоту можно использовать для очистки лабораторной стеклянной посуды, особенно от нерастворимых органических остатков.

Тетраоксохромовая кислота также широко используется в ремонте ленточных инструментов из-за способности тетраоксохромовой кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Тетраоксохромовая кислота используется в качестве консерванта древесины.

Тетраоксохромовая кислота — сильный окислитель, находящий применение в органическом синтезе.
Тетраоксохромовую кислоту применяют для приготовления других хромсодержащих химикатов аналитической степени чистоты.

Тетраоксохромовая кислота используется в химических веществах (хроматы, окислители, катализаторы), хромировании, промежуточных продуктах, фармацевтических препаратах (каустика), технологической гравировке, анодировании, керамической глазури, цветном стекле, очистке металлов, чернилах, дублении, красителях, текстильной протраве и пластмассах.
Тетраоксохромовая кислота используется в средствах для покрытия, средствах для обработки поверхности и поверхностно-активных веществах.

Применение тетраоксохромовой кислоты:
Тетраоксохромовая кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.
Поскольку раствор тетраоксохромовой кислоты в серной кислоте (также известный как сульфохромная смесь или хромосерная кислота) является мощным окислителем, тетраоксохромовую кислоту можно использовать для очистки лабораторной посуды, особенно от нерастворимых органических остатков.

Эта заявка была отклонена из-за экологических проблем.
Кроме того, кислота оставляет следовые количества парамагнитных ионов хрома (Cr3+), которые могут мешать некоторым приложениям, таким как ЯМР-спектроскопия.

Особенно это касается трубок ЯМР.
Раствор Piranha можно использовать для той же задачи, не оставляя после себя металлических остатков.

Тетраоксохромовая кислота широко использовалась в индустрии ремонта музыкальных инструментов из-за способности тетраоксохромовой кислоты «осветлять» необработанную латунь.
Погружение в тетраоксохромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.
Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химического вещества в своих ремонтных мастерских.

Тетраоксохромовая кислота использовалась в краске для волос в 1940-х годах под названием Мелереон.

Тетраоксохромовая кислота используется в качестве отбеливателя при обработке черно-белых фотографий.

Тетраоксохромовая кислота используется в гальванике, чистке металлов, дублении кожи и фотографии.
Тетраоксохромовая кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.

Тетраоксохромовая кислота используется в керамических глазурях.
Тетраоксохромовая кислота используется в качестве фотографического химиката.

В качестве окислителя используется тетраоксохромовая кислота.
Тетраоксохромовая кислота используется в качестве очистителя в лаборатории.

Тетраоксохромовая кислота используется в металлообрабатывающей промышленности.
Тетраоксохромовая кислота используется в дублении кожи, гальванике и антикоррозионной обработке металлов.

Тетраоксохромовая кислота действует как промежуточный продукт при хромировании.
Тетраоксохромовая кислота используется в керамических глазурях и цветном стекле.

Хромосерная кислота или сульфохромная смесь — сильный окислитель, который применяют для очистки лабораторной посуды.
Тетраоксохромовая кислота обладает способностью осветлять необработанную латунь, поэтому тетраоксохромовая кислота используется в промышленности по ремонту инструментов.
В 1940 году тетраоксохромовую кислоту использовали в краске для волос.

Полностью протонированная форма дихромат-иона представляет собой дитетраоксохромовую кислоту H2Cr2O7, и ее также можно рассматривать как результат добавления триоксида хрома к молекулярной тетраоксохромовой кислоте.
При реакции дитетраоксохромовой кислоты с альдегидом или кетоном точно так же.

В органической химии раствор тетраоксохромовой кислоты может окислять первичные спирты до альдегида, а вторичные спирты до кетона.
Но третичные спирты и кетоны не затрагиваются.
При окислении цвет тетраоксохромовой кислоты меняется от оранжевого до коричнево-зеленого.

Тетраоксохромовая кислота способна окислять многие формы органических соединений, и для этого реагента создано множество вариантов.
Тетраоксохромовая кислота называется реагентом Джонса в водном растворе серной кислоты и ацетоне, который окисляет первичные и вторичные спирты до карбоновых кислот и кетонов соответственно, хотя редко затрагивает ненасыщенные связи.

Кромилхлорид, который используется для проверки присутствия хлорид-ионов в неорганической химии, получают из тетраоксохромовой кислоты.
Триоксид хрома и хлорид пиридиния образуют хлорхромат пиридиния.

Тетраоксохромовая кислота превращается в соответствующие альдегиды (R-CHO) первичные спирты.
Тетраоксохромовую кислоту использовали для ремонта музыкальных инструментов из-за ее способности «осветлять» необработанную латунь.

Тетраоксохромовая кислота используется в производстве металлических и пластиковых покрытий для получения прочного, устойчивого к потускнению хромового покрытия.
Тетраоксохромовая кислота находит применение во многих отраслях промышленности, в том числе в производстве бытовой техники и автомобилей.

Тетраоксохромовая кислота также используется в качестве консерванта для морских свай, телефонных столбов, ландшафтной древесины и других промышленных изделий из древесины.
Являясь сильным окислителем, тетраоксохромовая кислота находит применение также в органическом синтезе и для получения других хромсодержащих химикатов аналитической чистоты.

Области использования:
Тетраоксохромовая кислота используется в химической промышленности для производства хроматов – солей тетраоксохромовой кислоты.
Большая часть тетраоксохромовой кислоты производится для использования при хромировании.

Тетраоксохромовая кислота применяется в медицине как каустик.
Тетраоксохромовая кислота используется в процессах резьбы.

Тетраоксохромовая кислота используется при изготовлении керамической глазури.
Тетраоксохромовая кислота используется при тонировке стекол.

Тетраоксохромовая кислота используется для очистки металлов.
Тетраоксохромовая кислота используется в производстве чернил и красок.
Тетраоксохромовая кислота используется в качестве пигмента каучука.

В химической промышленности тетраоксохромовая кислота используется для производства хроматов, солевой формы тетраоксохромовой кислоты.
Областью, в которой тетраоксохромовая кислота чаще всего используется на рынке, является процесс хромирования.

Тетраоксохромовая кислота используется в качестве едкого вещества в медицинской промышленности.
Тетраоксохромовая кислота используется в процессе глазурования на этапах производства ремесел, таких как резьба и керамика.

Тетраоксохромовая кислота используется на этапе окраски в процессе производства стекла.
Тетраоксохромовая кислота используется при очистке металлов.

Тетраоксохромовая кислота используется в производстве красок и чернил.
Тетраоксохромовая кислота используется в качестве пигмента при производстве резиновых материалов.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Кислотная и щелочная очистка металлов
Гальваника
Дубление и обработка кожи
Фотообработка
Текстиль (печать, крашение или отделка)

Действия с риском заражения:
Текстильное искусство

Общие свойства тетраоксохромовой кислоты:
Тетраоксохромовая кислота обычно относится к смеси, полученной добавлением концентрированной серной кислоты к дихромату.
Дихромат может содержать несколько других соединений, таких как твердый триоксид хрома.

Тетраоксохромовая кислота – очень хорошее химическое средство для чистки стекол.
Безводную форму триоксида (H2CrO4) также можно назвать тетраоксохромовой кислотой.

Тетраоксохромовая кислота является сильным и абразивным окислителем.
По химическому составу тетраоксохромовая кислота похожа на серную кислоту и действует аналогично при выделении водорода.
Только серная кислота дает первый протон гораздо легче, чем тетраоксохромовая кислота.

Кроме того, тетраоксохромовая кислота медленно распадается при достижении точки кипения, и в соответствующих условиях тетраоксохромовая кислота становится влагопоглотителем.

Формула тетраоксохромовой кислоты:
Водород представляет собой химический элемент с символом H, атомный номер тетраоксохромовой кислоты равен 1, а электронная конфигурация тетраоксохромовой кислоты равна 1s.
Тетраоксохромовая кислота – самый легкий элемент.

Тетраоксохромовая кислота бесцветна, не имеет запаха, вкуса, нетоксична и легко горюча.
Тетраоксохромовая кислота — чрезвычайно легковоспламеняющийся газ. Тетраоксохромовая кислота сгорает на воздухе и в кислороде с образованием воды.

Тетраоксохромовая кислота используется при синтезе аммиака и производстве азотных удобрений.
Тетраоксохромовая кислота используется в качестве ракетного топлива и используется в производстве соляной кислоты.

Хром — химический элемент с символом Cr.
Атомный номер тетраоксохромовой кислоты составляет 24, а электронная конфигурация тетраоксохромовой кислоты — [Ar]3d5 4s.

Тетраоксохромовая кислота — стально-серый, блестящий, твердый и хрупкий переходный металл.
Тетраоксохромовая кислота в свободном виде не встречается в природе, а встречается в виде руд.
Основная руда хрома – хромит.

Кислород — химический элемент с символом О и атомным номером 8.
Тетраоксохромовая кислота — газ без цвета, запаха и вкуса, необходимый для живых организмов.

Тетраоксохромовая кислота — химически активный элемент, который содержится в воде, большинстве горных пород и минералов, а также во многих органических соединениях.
Тетраоксохромовая кислота — самый распространенный элемент в земной коре.
Тетраоксохромовая кислота является газом, поддерживающим жизнь, и легко воспламеняется.

Структура тетраоксохромовой кислоты:
Тетраоксохромовая кислота является сильным окислителем.
Тетраоксохромовая кислота — это кислота, поэтому тетраоксохромовая кислота начинается с буквы H.

Далее смотрим на название, перед Тетраоксохромовой кислотой нет приставки.
Все кислоты содержат водород.

В этой структуре водородная связь связана с хроматом.
Структура тетраоксохромовой кислоты начинается с четырех атомов кислорода, связанных с хромом.

Два из них имеют двойные связи, а два — одинарные.
Каждый из атомов кислорода, связанных одинарной связью, имеет связанный с ними водород.

Реакции тетраоксохромовой кислоты:
Тетраоксохромовая кислота способна окислять многие виды органических соединений, и было разработано множество вариаций этого реагента:
Тетраоксохромовая кислота в водном растворе серной кислоты и ацетоне известна как реагент Джонса, который окисляет первичные и вторичные спирты до карбоновых кислот и кетонов соответственно, редко затрагивая при этом ненасыщенные связи.

Хлорохромат пиридиния получают из триоксида хрома и хлорида пиридиния.
Этот реагент превращает первичные спирты в соответствующие альдегиды (R–CHO).

Реактив Коллинза представляет собой аддукт триоксида хрома и пиридина, используемый для различных окислений.

Хромилхлорид, CrO2Cl2, представляет собой четко определенное молекулярное соединение, которое образуется из тетраоксохромовой кислоты.

Иллюстративные преобразования:
Окисление метилбензолов до бензойных кислот.
Окислительный расщепление индена до гомофталевой кислоты.
Окисление вторичного спирта до кетона (циклооктанона) и нортрицикланона.

Использование в качественном органическом анализе:
В органической химии разбавленные растворы тетраоксохромовой кислоты можно использовать для окисления первичных или вторичных спиртов до соответствующих альдегидов и кетонов.
Аналогично, тетраоксохромовую кислоту также можно использовать для окисления альдегида до тетраоксохромовой кислоты, соответствующей карбоновой кислоты.

Третичные спирты и кетоны не подвержены воздействию.
Поскольку об окислении сигнализирует изменение цвета с оранжевого на коричневато-зеленый (что указывает на восстановление хрома со степени окисления от +6 до +3), тетраоксохромовая кислота обычно используется в качестве лабораторного реагента в химии в средней школе или бакалавриате колледжа в качестве качественного аналитического теста. на наличие первичных или вторичных спиртов или альдегидов.[9]

Альтернативные реагенты:
При окислении спиртов или альдегидов в карбоновые кислоты тетраоксохромовая кислота является одним из нескольких реагентов, в том числе нескольких каталитических.
Например, соли никеля(II) катализируют окисление отбеливателем (гипохлоритом).

Альдегиды относительно легко окисляются до карбоновых кислот, поэтому достаточно мягких окислителей.
Для этой цели использовались соединения серебра(I).

Каждый окислитель имеет свои преимущества и недостатки.
Вместо использования химических окислителей часто возможно электрохимическое окисление.

Обращение и хранение тетраоксохромовой кислоты:
Храните контейнеры в вертикальном положении и плотно закрытыми в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Контейнеры, содержащие тетраоксохромовую кислоту и дихроматы, следует хранить ниже уровня глаз.

На этикетке каждого контейнера должна быть изображена пиктограмма в виде черепа и скрещенных костей, слово «Опасно» и указано, что тетраоксохромовая кислота является одновременно высокотоксичной и канцерогенной.
Контейнеры с тетраоксохромовой кислотой и дихроматными солями должны храниться в герметичной вторичной защитной оболочке в пределах отведенной зоны.
Этикетка вторичного контейнера должна включать пиктограмму в виде черепа и скрещенных костей, слово «Опасно» и указывать, что тетраоксохромовая кислота является одновременно высокотоксичной и канцерогенной.

Несовместимы: кислоты, основания, порошкообразные металлы, гидразин, фосфор и все органические химикаты.

Условия хранения:
Место хранения должно быть как можно ближе к лаборатории, в которой будут использоваться канцерогены, чтобы можно было перевозить только небольшие количества, необходимые для экспертизы.
Канцерогены следует хранить только в одной секции шкафа, взрывозащищенном холодильнике или морозильной камере (в зависимости от химико-физических свойств), имеющей соответствующую маркировку.

Необходимо вести инвентарный список с указанием количества канцерогена и даты приобретения тетраоксохромовой кислоты.
Помещения для выдачи должны располагаться рядом со складскими помещениями.

Профиль реакционной способности тетраоксохромовой кислоты:
Тетраоксохромовая кислота быстро реагирует со многими материалами, включая обычные горючие вещества, часто вызывая возгорание.
Смешивание с реагентами-восстановителями может привести к взрыву.

Опасно реагирует с ацетоном, спиртами, щелочными металлами (натрием, калием), аммиаком, мышьяком, диметилформамидом, сероводородом, фосфором, пероксимуравьиной кислотой, пиридином, селеном, серой и многими другими химическими веществами.
Часто смешивают с серной кислотой и используют для чистки стекол («чистящий раствор»).
Закрытые контейнеры для использованного чистящего раствора могут взорваться из-за внутреннего давления углекислого газа, образующегося в результате окисления соединений углерода, удаленных из стекла.

Безопасность тетраоксохромовой кислоты:
Соединения шестивалентного хрома (в том числе триоксид хрома, тетраоксохромовые кислоты, хроматы, хлорхроматы) токсичны и канцерогенны.
По этой причине окисление тетраоксохромовой кислоты не используется в промышленных масштабах, за исключением аэрокосмической промышленности.

Триоксид хрома и тетраоксохромовые кислоты являются сильными окислителями и могут бурно реагировать при смешивании с легко окисляемыми органическими веществами.
Это может привести к пожару или взрыву.

Ожоги тетраоксохромной кислотой обрабатывают разбавленным раствором тиосульфата натрия.

Меры первой помощи тетраоксохромовой кислоты:
Позвоните в службу 911 или в службу неотложной медицинской помощи.
Убедитесь, что медицинский персонал осведомлен о наличии тетраоксохромовой кислоты и примет меры предосторожности, чтобы защитить себя.

Переместите пострадавшего на свежий воздух, если можно безопасно применить тетраоксохромную кислоту.
Сделайте искусственное дыхание, если пострадавший не дышит.

Не проводите реанимацию методом «рот в рот», если пострадавший проглотил или вдохнул тетраоксохромовую кислоту; вымойте лицо и рот перед проведением искусственного дыхания.
Используйте карманную маску с односторонним клапаном или другое подходящее респираторное медицинское устройство.

Дайте кислород, если дыхание затруднено.
Снимите и изолируйте загрязненную одежду и обувь.

В случае контакта с веществом немедленно промыть кожу или глаза проточной водой в течение не менее 20 минут.
При незначительном контакте с кожей избегайте попадания материала на непораженную кожу.

Обеспечьте пострадавшему спокойствие и тепло.
Эффекты воздействия (вдыхание, проглатывание или контакт с кожей) вещества могут быть отсрочены.

Контакт с кожей:
Немедленно снимите загрязненную одежду и аксессуары; промойте кожу водой не менее 15 минут.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Зрительный контакт:
Проверьте наличие контактных линз и снимите их.
Немедленно промойте глаза водой в течение не менее 15 минут.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Вдыхание:
Переместите пострадавших на свежий воздух.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Проглатывание:
Не вызывайте рвоту и не давайте ничего перорально человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
Обратитесь за медицинской помощью.

Изоляция и эвакуация:

НЕМЕДЛЕННЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ:
Изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

ПРОЛИВАТЬ:
При необходимости увеличьте расстояние для принятия непосредственных мер предосторожности в направлении с подветренной стороны.

ОГОНЬ:
Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна загорелись, ИЗОЛИРУЙТЕ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите возможность первоначальной эвакуации на расстояние 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ЭРГ, 2020)

Меры пожаротушения тетраоксохромовой кислоты:

МАЛЕНЬКИЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2 или водное распыление.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2, спиртоустойчивая пена или водный распылитель.
Если приготовление тетраоксохромовой кислоты возможно безопасно, уберите неповрежденные контейнеры подальше от места вокруг огня.
Сток дамбы от системы пожаротушения для последующей утилизации.

ПОЖАР С ТАКИМ ОБРАЗОМ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫМ НАГРУЗОМ:
Тушите пожар с максимального расстояния или используйте беспилотные устройства управления потоком или наблюдательные насадки.
Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.

Охладите контейнеры с большим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет.
Немедленно покиньте машину в случае усиления шума от вентиляционных устройств безопасности или изменения цвета бака.
ВСЕГДА держитесь подальше от охваченных огнем танков.

Непожарный ответ:
УДАЛИТЕ все источники воспламенения (не курить, не использовать факелы, искры или пламя) в непосредственной близости.
Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если не носите соответствующую защитную одежду.

Прекратите утечку, если можете без риска принимать тетраоксохромовую кислоту.
Не допускайте попадания в водоемы, канализацию, подвалы или закрытые помещения.

Впитать или засыпать сухой землей, песком или другим негорючим материалом и переложить в контейнеры.
НЕ НАЛИВАЙТЕ ВОДУ ВНУТРИ КОНТЕЙНЕРОВ.

Защитная одежда:
Наденьте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением (SCBA).
При отсутствии риска возгорания надевайте одежду химической защиты, специально рекомендованную производителем.
Защитная одежда строительных пожарных обеспечивает тепловую защиту, но лишь ограниченную химическую защиту.

Методы утилизации тетраоксохромовой кислоты:
Производители отходов (равных или более 100 кг/мес), содержащих этот загрязнитель, номер опасных отходов EPA D007, должны соответствовать правилам USEPA по хранению, транспортировке, переработке и утилизации отходов.

Для тетраоксохромовой кислоты были исследованы следующие технологии очистки сточных вод:
Процесс концентрирования: обратный осмос.

SRP: Сточные воды от подавления загрязнений, очистки защитной одежды/оборудования или загрязненных участков следует изолировать и оценивать на наличие концентраций соответствующих химических веществ или продуктов разложения.
Концентрации должны быть ниже применимых критериев сброса или удаления в окружающую среду.

Альтернативно, предварительная очистка и/или сброс на разрешенное сооружение по очистке сточных вод допустимы только после проверки руководящим органом и уверенности в том, что «сквозных» нарушений не произойдет.
Должное внимание должно быть уделено воздействию на работников, занимающихся восстановительными работами (ингаляционное, кожное и проглатывание), а также судьбе во время обработки, транспортировки и утилизации.
Если обращение с тетраоксохромовой кислотой таким образом невозможно, необходимо провести оценку тетраоксохромовой кислоты в соответствии с EPA 40 CFR, часть 261, в частности с подразделом B, чтобы определить соответствующие местные, государственные и федеральные требования к утилизации.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ДЛЯ «КАНЦЕРОГЕНОВ»: не существует универсального метода утилизации, который оказался бы удовлетворительным для всех канцерогенных соединений, а опубликованные конкретные методы химического уничтожения не были проверены на всех видах канцерогенсодержащих отходов.

Профилактические меры тетраоксохромовой кислоты:
Если одежда сотрудников могла быть загрязнена твердыми веществами или жидкостями, содержащими тетраоксохромовую кислоту или хроматы, работникам следует переодеться в незагрязненную одежду, прежде чем покинуть рабочее помещение.
Одежду, загрязненную тетраоксохромовой кислотой или хроматами, следует поместить в закрытые контейнеры для хранения до тех пор, пока тетраоксохромовую кислоту нельзя будет выбросить или пока не будут предусмотрены меры по удалению вещества с одежды.
Если одежду необходимо постирать или очистить другим способом для удаления тетраоксохромовой кислоты или хроматов, лицо, выполняющее операцию, должно быть проинформировано об опасных свойствах тетраоксохромовой кислоты или хроматов.

Если существует какая-либо вероятность воздействия на тело работника твердых веществ или жидкостей, содержащих тетраоксохромовую кислоту или хроматы, в непосредственной рабочей зоне должны быть предусмотрены средства для быстрого обливания тела для экстренного использования.
Непроницаемую одежду, загрязненную тетраоксохромовой кислотой или хроматами, следует немедленно снять и не надевать повторно до тех пор, пока с одежды не будет удалена тетраоксохромовая кислота.

Идентификаторы тетраоксохромовой кислоты:
Номер CAS: 7738-94-5
ЧЭБИ: ЧЭБИ:33143
Химический паук: 22834
Информационная карта ECHA: 100.028.910
Номер ЕС: 231-801-5
Гмелин Артикул: 25982
PubChem CID: 24425
UNII: SA8VOV0V7Q
Номер ООН: 1755 1463
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID8034455
ИнХИ: ИнХИ=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Ключ: проверка KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Ключ: KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

УЛЫБКИ:
O[Cr](O)(=O)=O
О=[Cr](=О)(О)О

Свойства тетраоксохромовой кислоты:
Химическая формула: Хромовая кислота: H2CrO4.
Дихромовая кислота: H2Cr2O7.
Внешний вид: темно-красные кристаллы.
Плотность: 1,201 г/см3.
Температура плавления: 197 ° C (387 ° F; 470 К).
Температура кипения: 250 ° C (482 ° F; 523 К) (разлагается)
Растворимость в воде: 169 г/100 мл.
Кислотность (pKa): от -0,8 до 1,6.
Сопряженное основание: хромат и дихромат.

Молекулярный вес: 118,010 г/моль
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 117,935813 г/моль.
Моноизотопная масса: 117,935813 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 74,6Å²
Количество тяжелых атомов: 5
Сложность: 81,3
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да

Сопутствующие продукты тетраоксохромовой кислоты:
Дифенилолово дихлорид
Дикалия фосфорнокислый
1,1'-диизооктиловый эфир 2,2'-[(диоктилстаннилен)бис(тио)]бис-уксусная кислота (техническая степень чистоты)
Дифенилсилан-Д2
4-этинил-α,α-дифенилбензолметанол

Названия тетраоксохромовой кислоты:

Названия ИЮПАК:
Хромовая кислота
Дихромовая кислота

Систематическое название ИЮПАК:
Дигидроксидодиоксидохром

Другие имена:
Хромовая(VI) кислота
Тетраоксохромовая кислота