ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА

CAS No. : 68-11-1
EC No. : 200-677-4

mercaptoacetic acid; Tiyoglikolik Asit; 68-11-1; 2-Tiyoglikolik Asit; Acetic acid, mercapto-; Sulfanylacetic acid; 2-Mercaptoacetic acid; 2-sulfanylacetic acid; Thioglycollic acid; Thiovanic acid; Mercaptoessigsaeure; Glycolic acid, thio-; thioglycolate; Acide thioglycolique; Glycolic acid, 2-thio-; Mercaptoethanoic acid; USAF CB-35; 2-Mercaptoacetate; mercapto acetic acid; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; thioglycolicacid; Thioglykolsaeure; alpha-Mercaptoacetic acid; Thioglycolic acid solution; Acetic acid, 2-mercapto-; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; .alpha.-Mercaptoacetic acid; Acide thioglycolique [French]; mercapto-acetic acid; UNII-7857H94KHM; Kyselina thioglykolova [Czech]; CCRIS 4873; Kyselina merkaptooctova [Czech]; HSDB 2702; EINECS 200-677-4; UN1940; BRN 0506166; AI3-24151; CHEMBL116455; CHEBI:30065; 7857H94KHM; NSC-1894; MFCD00004876; mercaptoacetic acid  ; DSSTox_CID_6141; Mercaptoacetic acid, 98%; DSSTox_RID_78033; DSSTox_GSID_26141; CAS-68-11-1; mercaptoactic acid; 2-mercaptoaceticacid; Sulfanylacetic acid #; HSCH2COOH; HSCH2CO2H; WLN: SH1VQ; EC 200-677-4; ACMC-1BG92; Thioglycolic acid, >=97%; Thioglycolic acid, >=98%; Thioglycolic acid, >=99%; 4-03-00-00600 (Beilstein Handbook Reference); KSC492E2P; AMMONIUM THIOGLY- COLATE; DTXSID8026141; Thioglycolic acid, LR, ~80%; CTK3J2227; CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-; NSC1894; STR00166; ZINC4658574; Tox21_201717; Tox21_303306; ANW-13583; BDBM50336509; STL264219; AKOS000118940; DB15429; LS-1576; MCULE-8097997001; Thioglycolic acid, for synthesis, 97%; UN 1940; KS-000015P9; NCGC00249103-01; NCGC00257153-01; NCGC00259266-01; NCI60_001579; SC-18319; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; DB-002789; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; FT-0628213; FT-0651867; M0052; NS00003173; 8847-EP2292595A1; 8847-EP2295415A1; 8847-EP2308839A1; 8847-EP2316824A ; C02086; 102887-EP2301938A1; 119037-EP2272817A1; 119037-EP2272843A1; 119037-EP2281817A1; 119037-EP2287155A1; 119037-EP2287160A1; 119037-EP2292597A1; 119037-EP2295414A1; 119037-EP2298756A1; 119037-EP2374786A1; Q414738; Thioglycolic acid solution, ~70 % (w/w) in H2O; F2191-0214; Thioglycolic acid solution, ~80% in H2O, for spectrophotometric det. of palladium, iron, uranium(VI), molybdates and nitrites; Thioglycolic acid; Tiyoglikolik Asit; tioglikolik asit; tioglik asit; THIGLYCOLIK ACID; TIGLYCOLIC ACID; TIOGYLIC ACID; GLYCOLIC ACID; thiglicolic acid; mercaptoacetic acid; thioglycolic acid; 68-11-1; 2-Thioglycolic acid; Acetic acid, mercapto-; Sulfanylacetic acid; 2-Mercaptoacetic acid; 2-sulfanylacetic acid; Thioglycollic acid; Thiovanic acid; Mercaptoessigsaeure; Glycolic acid, thio-; thioglycolate; Acide thioglycolique; Glycolic acid, 2-thio-; Mercaptoethanoic acid; USAF CB-35; 2-Mercaptoacetate; mercapto acetic acid; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; thioglycolicacid; Thioglykolsaeure; alpha-Mercaptoacetic acid; Thioglycolic acid solution; Acetic acid, 2-mercapto-; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; .alpha.-Mercaptoacetic acid; Acide thioglycolique [French]; mercapto-acetic acid; UNII-7857H94KHM; Kyselina thioglykolova [Czech]; CCRIS 4873; Kyselina merkaptooctova [Czech]; HSDB 2702; EINECS 200-677-4; UN1940; BRN 0506166; AI3-24151; CHEMBL116455; CHEBI:30065; 7857H94KHM; NSC-1894; MFCD00004876; mercaptoacetic acid  ; DSSTox_CID_6141; Mercaptoacetic acid, 98%; DSSTox_RID_78033; DSSTox_GSID_26141; CAS-68-11-1; mercaptoactic acid; 2-mercaptoaceticacid; Sulfanylacetic acid #; HSCH2COOH; HSCH2CO2H; WLN: SH1VQ; EC 200-677-4; ACMC-1BG92; Thioglycolic acid, >=97%; Thioglycolic acid, >=98%; Thioglycolic acid, >=99%; 4-03-00-00600 (Beilstein Handbook Reference); KSC492E2P; AMMONIUM THIOGLY- COLATE; DTXSID8026141; Thioglycolic acid, LR, ~80%; CTK3J2227; CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-; NSC1894; STR00166; ZINC4658574; Tox21_201717; Tox21_303306; ANW-13583; BDBM50336509; STL264219; AKOS000118940; DB15429; LS-1576; MCULE-8097997001; Thioglycolic acid, for synthesis, 97%; UN 1940; KS-000015P9; NCGC00249103-01; NCGC00257153-01; NCGC00259266-01; NCI60_001579; SC-18319; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; DB-002789; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; FT-0628213; FT-0651867; M0052; NS00003173; 8847-EP2292595A1; 8847-EP2295415A1; 8847-EP2308839A1; 8847-EP2316824A ; C02086; 102887-EP2301938A1; 119037-EP2272817A1; 119037-EP2272843A1; 119037-EP2281817A1; 119037-EP2287155A1; 119037-EP2287160A1; 119037-EP2292597A1; 119037-EP2295414A1; 119037-EP2298756A1; 119037-EP2374786A1; Q414738; Thioglycolic acid solution, ~70 % (w/w) in H2O; F2191-0214; Thioglycolic acid solution, ~80% in H2O, for spectrophotometric det. of palladium, iron, uranium(VI), molybdates and nitrites; Thioglycolic acid; Tiyoglikolik Asit; tioglikolik asit; tioglik asit; THIGLYCOLIK ACID; TIGLYCOLIC ACID; TIOGYLIC ACID; GLYCOLIC ACID; thiglicolic acid; mercaptoacetic acid; thioglycolic acid; 68-11-1; 2-Thioglycolic acid; Acetic acid, mercapto-; Sulfanylacetic acid; 2-Mercaptoacetic acid; 2-sulfanylacetic acid; Thioglycollic acid; Thiovanic acid; Mercaptoessigsaeure; Glycolic acid, thio-; thioglycolate; Acide thioglycolique; Glycolic acid, 2-thio-; Mercaptoethanoic acid; USAF CB-35; 2-Mercaptoacetate; mercapto acetic acid; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; thioglycolicacid; Thioglykolsaeure; alpha-Mercaptoacetic acid; Thioglycolic acid solution; Acetic acid, 2-mercapto-; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; .alpha.-Mercaptoacetic acid; Acide thioglycolique [French]; mercapto-acetic acid; UNII-7857H94KHM; Kyselina thioglykolova [Czech]; CCRIS 4873; Kyselina merkaptooctova [Czech]; HSDB 2702; EINECS 200-677-4; UN1940; BRN 0506166; AI3-24151; CHEMBL116455; CHEBI:30065; 7857H94KHM; NSC-1894; MFCD00004876; mercaptoacetic acid  ; DSSTox_CID_6141; Mercaptoacetic acid, 98%; DSSTox_RID_78033; DSSTox_GSID_26141; CAS-68-11-1; mercaptoactic acid; 2-mercaptoaceticacid; Sulfanylacetic acid #; HSCH2COOH; HSCH2CO2H; WLN: SH1VQ; EC 200-677-4; ACMC-1BG92; Thioglycolic acid, >=97%; Thioglycolic acid, >=98%; Thioglycolic acid, >=99%; 4-03-00-00600 (Beilstein Handbook Reference); KSC492E2P; AMMONIUM THIOGLY- COLATE; DTXSID8026141; Thioglycolic acid, LR, ~80%; CTK3J2227; CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-; NSC1894; STR00166; ZINC4658574; Tox21_201717; Tox21_303306; ANW-13583; BDBM50336509; STL264219; AKOS000118940; DB15429; LS-1576; MCULE-8097997001; Thioglycolic acid, for synthesis, 97%; UN 1940; KS-000015P9; NCGC00249103-01; NCGC00257153-01; NCGC00259266-01; NCI60_001579; SC-18319; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; DB-002789; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; FT-0628213; FT-0651867; M0052; NS00003173; 8847-EP2292595A1; 8847-EP2295415A1; 8847-EP2308839A1; 8847-EP2316824A ; C02086; 102887-EP2301938A1; 119037-EP2272817A1; 119037-EP2272843A1; 119037-EP2281817A1; 119037-EP2287155A1; 119037-EP2287160A1; 119037-EP2292597A1; 119037-EP2295414A1; 119037-EP2298756A1; 119037-EP2374786A1; Q414738; Thioglycolic acid solution, ~70 % (w/w) in H2O; F2191-0214; Thioglycolic acid solution, ~80% in H2O, for spectrophotometric det. of palladium, iron, uranium(VI), molybdates and nitrites; Thioglycolic acid; Tiyoglikolik Asit; tioglikolik asit; tioglik asit; THIGLYCOLIK ACID; TIGLYCOLIC ACID; TIOGYLIC ACID; GLYCOLIC ACID; thiglicolic acid; mercaptoacetic acid; thioglycolic acid; 68-11-1; 2-Thioglycolic acid; Acetic acid, mercapto-; Sulfanylacetic acid; 2-Mercaptoacetic acid; 2-sulfanylacetic acid; Thioglycollic acid; Thiovanic acid; Mercaptoessigsaeure; Glycolic acid, thio-; thioglycolate; Acide thioglycolique; Glycolic acid, 2-thio-; Mercaptoethanoic acid; USAF CB-35; 2-Mercaptoacetate; mercapto acetic acid; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; thioglycolicacid; Thioglykolsaeure; alpha-Mercaptoacetic acid; Thioglycolic acid solution; Acetic acid, 2-mercapto-; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; .alpha.-Mercaptoacetic acid; Acide thioglycolique [French]; mercapto-acetic acid; UNII-7857H94KHM; Kyselina thioglykolova [Czech]; CCRIS 4873; Kyselina merkaptooctova [Czech]; HSDB 2702; EINECS 200-677-4; UN1940; BRN 0506166; AI3-24151; CHEMBL116455; CHEBI:30065; 7857H94KHM; NSC-1894; MFCD00004876; mercaptoacetic acid  ; DSSTox_CID_6141; Mercaptoacetic acid, 98%; DSSTox_RID_78033; DSSTox_GSID_26141; CAS-68-11-1; mercaptoactic acid; 2-mercaptoaceticacid; Sulfanylacetic acid #; HSCH2COOH; HSCH2CO2H; WLN: SH1VQ; EC 200-677-4; ACMC-1BG92; Thioglycolic acid, >=97%; Thioglycolic acid, >=98%; Thioglycolic acid, >=99%; 4-03-00-00600 (Beilstein Handbook Reference); KSC492E2P; AMMONIUM THIOGLY- COLATE; DTXSID8026141; Thioglycolic acid, LR, ~80%; CTK3J2227; CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-; NSC1894; STR00166; ZINC4658574; Tox21_201717; Tox21_303306; ANW-13583; BDBM50336509; STL264219; AKOS000118940; DB15429; LS-1576; MCULE-8097997001; Thioglycolic acid, for synthesis, 97%; UN 1940; KS-000015P9; NCGC00249103-01; NCGC00257153-01; NCGC00259266-01; NCI60_001579; SC-18319; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; DB-002789; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; FT-0628213; FT-0651867; M0052; NS00003173; 8847-EP2292595A1; 8847-EP2295415A1; 8847-EP2308839A1; 8847-EP2316824A ; C02086; 102887-EP2301938A1; 119037-EP2272817A1; 119037-EP2272843A1; 119037-EP2281817A1; 119037-EP2287155A1; 119037-EP2287160A1; 119037-EP2292597A1; 119037-EP2295414A1; 119037-EP2298756A1; 119037-EP2374786A1; Q414738; Thioglycolic acid solution, ~70 % (w/w) in H2O; F2191-0214; Thioglycolic acid solution, ~80% in H2O, for spectrophotometric det. of palladium, iron, uranium(VI), molybdates and nitrites; Thioglycolic acid; Tiyoglikolik Asit; tioglikolik asit; tioglik asit; THIGLYCOLIK ACID; TIGLYCOLIC ACID; TIOGYLIC ACID; GLYCOLIC ACID; thiglicolic acid; mercaptoacetic acid; thioglycolic acid; 68-11-1; 2-Thioglycolic acid; Acetic acid, mercapto-; Sulfanylacetic acid; 2-Mercaptoacetic acid; 2-sulfanylacetic acid; Thioglycollic acid; Thiovanic acid; Mercaptoessigsaeure; Glycolic acid, thio-; thioglycolate; Acide thioglycolique; Glycolic acid, 2-thio-; Mercaptoethanoic acid; USAF CB-35; 2-Mercaptoacetate; mercapto acetic acid; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; thioglycolicacid; Thioglykolsaeure; alpha-Mercaptoacetic acid; Thioglycolic acid solution; Acetic acid, 2-mercapto-; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; .alpha.-Mercaptoacetic acid; Acide thioglycolique [French]; mercapto-acetic acid; UNII-7857H94KHM; Kyselina thioglykolova [Czech]; CCRIS 4873; Kyselina merkaptooctova [Czech]; HSDB 2702; EINECS 200-677-4; UN1940; BRN 0506166; AI3-24151; CHEMBL116455; CHEBI:30065; 7857H94KHM; NSC-1894; MFCD00004876; mercaptoacetic acid  ; DSSTox_CID_6141; Mercaptoacetic acid, 98%; DSSTox_RID_78033; DSSTox_GSID_26141; CAS-68-11-1; mercaptoactic acid; 2-mercaptoaceticacid; Sulfanylacetic acid #; HSCH2COOH; HSCH2CO2H; WLN: SH1VQ; EC 200-677-4; ACMC-1BG92; Thioglycolic acid, >=97%; Thioglycolic acid, >=98%; Thioglycolic acid, >=99%; 4-03-00-00600 (Beilstein Handbook Reference); KSC492E2P; AMMONIUM THIOGLY- COLATE; DTXSID8026141; Thioglycolic acid, LR, ~80%; CTK3J2227; CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-; NSC1894; STR00166; ZINC4658574; Tox21_201717; Tox21_303306; ANW-13583; BDBM50336509; STL264219; AKOS000118940; DB15429; LS-1576; MCULE-8097997001; Thioglycolic acid, for synthesis, 97%; UN 1940; KS-000015P9; NCGC00249103-01; NCGC00257153-01; NCGC00259266-01; NCI60_001579; SC-18319; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; DB-002789; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; FT-0628213; FT-0651867; M0052; NS00003173; 8847-EP2292595A1; 8847-EP2295415A1; 8847-EP2308839A1; 8847-EP2316824A ; C02086; 102887-EP2301938A1; 119037-EP2272817A1; 119037-EP2272843A1; 119037-EP2281817A1; 119037-EP2287155A1; 119037-EP2287160A1; 119037-EP2292597A1; 119037-EP2295414A1; 119037-EP2298756A1; 119037-EP2374786A1; Q414738; Thioglycolic acid solution, ~70 % (w/w) in H2O; F2191-0214; Thioglycolic acid solution, ~80% in H2O, for spectrophotometric det. of palladium, iron, uranium(VI), molybdates and nitrites; Thioglycolic acid; Tiyoglikolik Asit; tioglikolik asit; tioglik asit; THIGLYCOLIK ACID; TIGLYCOLIC ACID; TIOGYLIC ACID; GLYCOLIC ACID; thiglicolic acid; mercaptoacetic acid; thioglycolic acid; 68-11-1; 2-Thioglycolic acid; Acetic acid, mercapto-; Sulfanylacetic acid; 2-Mercaptoacetic acid; 2-sulfanylacetic acid; Thioglycollic acid; Thiovanic acid; Mercaptoessigsaeure; Glycolic acid, thio-; thioglycolate; Acide thioglycolique; Glycolic acid, 2-thio-; Mercaptoethanoic acid; USAF CB-35; 2-Mercaptoacetate; mercapto acetic acid; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; thioglycolicacid; Thioglykolsaeure; alpha-Mercaptoacetic acid; Thioglycolic acid solution; Acetic acid, 2-mercapto-; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; .alpha.-Mercaptoacetic acid; Acide thioglycolique [French]; mercapto-acetic acid; UNII-7857H94KHM; Kyselina thioglykolova [Czech]; CCRIS 4873; Kyselina merkaptooctova [Czech]; HSDB 2702; EINECS 200-677-4; UN1940; BRN 0506166; AI3-24151; CHEMBL116455; CHEBI:30065; 7857H94KHM; NSC-1894; MFCD00004876; mercaptoacetic acid  ; DSSTox_CID_6141; Mercaptoacetic acid, 98%; DSSTox_RID_78033; DSSTox_GSID_26141; CAS-68-11-1; mercaptoactic acid; 2-mercaptoaceticacid; Sulfanylacetic acid #; HSCH2COOH; HSCH2CO2H; WLN: SH1VQ; EC 200-677-4; ACMC-1BG92; Thioglycolic acid, >=97%; Thioglycolic acid, >=98%; Thioglycolic acid, >=99%; 4-03-00-00600 (Beilstein Handbook Reference); KSC492E2P; AMMONIUM THIOGLY- COLATE; DTXSID8026141; Thioglycolic acid, LR, ~80%; CTK3J2227; CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-; NSC1894; STR00166; ZINC4658574; Tox21_201717; Tox21_303306; ANW-13583; BDBM50336509; STL264219; AKOS000118940; DB15429; LS-1576; MCULE-8097997001; Thioglycolic acid, for synthesis, 97%; UN 1940; KS-000015P9; NCGC00249103-01; NCGC00257153-01; NCGC00259266-01; NCI60_001579; SC-18319; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; DB-002789; Thioglycolic acid [UN1940] [Corrosive]; FT-0628213; FT-0651867; M0052; NS00003173; 8847-EP2292595A1; 8847-EP2295415A1; 8847-EP2308839A1; 8847-EP2316824A ; C02086; 102887-EP2301938A1; 119037-EP2272817A1; 119037-EP2272843A1; 119037-EP2281817A1; 119037-EP2287155A1; 119037-EP2287160A1; 119037-EP2292597A1; 119037-EP2295414A1; 119037-EP2298756A1; 119037-EP2374786A1; Q414738; Thioglycolic acid solution, ~70 % (w/w) in H2O; F2191-0214; Thioglycolic acid solution, ~80% in H2O, for spectrophotometric det. of palladium, iron, uranium(VI), molybdates and nitrites; Thioglycolic acid; Tiyoglikolik Asit; tioglikolik asit; tioglik asit; THIGLYCOLIK ACID; TIGLYCOLIC ACID; TIOGYLIC ACID; GLYCOLIC ACID; thiglicolic acid; tiyoglikolik asit; tihoglikolik asid; tuyoglikolik asit

ТИОГЛИКОЛЕВАЯ КИСЛОТА

Тиогликолевая кислота (ТГА) представляет собой органическое соединение HSCH2CO2H. Тиогликолевую кислоту часто называют меркаптоуксусной кислотой (МАК). Он содержит функциональные группы тиоловой (меркаптановой) и карбоновой кислоты. Это бесцветная жидкость с сильно неприятным запахом. Тиогликолевая кислота смешивается с полярными органическими растворителями.

Использует
Тиогликолевая кислота используется в качестве химического средства для депиляции и до сих пор используется как таковая, особенно в солевых формах, включая тиогликолят кальция и тиогликолят натрия. Тиогликолевая кислота является предшественником тиогликолата аммония, который используется для перманентов. Тиогликолевая кислота и ее производные разрывают дисульфидные связи в коре волос. Один восстанавливает эти разорванные связи, давая волосам «химическую завивку». В качестве альтернативы и чаще процесс приводит к депиляции, как это обычно делается при обработке кожи. Он также используется в качестве индикатора кислотности при производстве тиогликолатов и в бактериологии для приготовления тиогликолятных сред [5]. Фактически, реакции тиогликолиза используются на конденсированных танинах для изучения их структуры.

Оловоорганические производные изооктиловых эфиров тиогликолевой кислоты широко используются в качестве стабилизаторов ПВХ. Эти виды имеют формулу R2Sn (SCH2CO2C8H17) 2. [5]

Применение тиогликолевой кислоты может смягчить ногти, а затем зафиксировать клешни в правильном положении.

Тиогликолат натрия входит в состав специальной среды для роста бактерий: бульона тиогликолата. Он также используется в так называемых «средствах для удаления осадков» [6] или «очистителях колес» для удаления остатков оксида железа с ободов. [7] Двухвалентное железо соединяется с тиогликолятом с образованием красно-фиолетового [8] тиогликолата трехвалентного железа. [9] [10]

Производство
Тиогликолевую кислоту получают реакцией хлорацетата натрия или калия с гидросульфидом щелочного металла в водной среде. [11] Его также можно получить из соли Бунте, полученной реакцией тиосульфата натрия с хлоруксусной кислотой.

Тиогликолевая кислота IUPAC Название 2-сульфанилуксусная кислота
Тиогликолевая кислота InChI InChI = 1S / C2H4O2S / c3-2 (4) 1-5 / h5H, 1H2, (H, 3,4)
Ключ InChI тиогликолевой кислоты CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N
Тиогликолевая кислота Canonical SMILES C (C (= O) O) S
Молекулярная формула тиогликолевой кислоты C2H4O2S
Тиогликолевая кислота CAS 68-11-1
Тиогликолевая кислота больше не используется CAS 57755-20-1, 7283-42-3
Тиогликолевая кислота Номер Европейского сообщества (ЕС) 200-677-4
Тиогликолевая кислота, номер ICSC 0915
Тиогликолевая кислота NSC № 1894
Тиогликолевая кислота Номер RTECS AI5950000
Тиогликолевая кислота Номер ООН 1940
Тиогликолевая кислота УНИИ 7857Х94ХМ
Тиогликолевая кислота DSSTox Идентификатор вещества DTXSID8026141
Физическое описание тиогликолевой кислоты Жидкость
Тиогликолевая кислота Цвет / Форма Бесцветная жидкость
Тиогликолевая кислота Запах Сильный неприятный запах
Тиогликолевая кислота: точка кипения 248 ° F при 20 мм рт.
Точка плавления тиогликолевой кислоты: 2.3 ° F
Температура вспышки тиогликолевой кислоты 235 ° F
Тиогликолевая кислота Растворимость больше или равна 100 мг / мл при 64 ° F
Плотность тиогликолевой кислоты 1,3253 при 68 ° F
Плотность пара тиогликолевой кислоты 3,18 (воздух = 1)
Давление паров тиогликолевой кислоты 10 мм рт. Ст. При 64 ° F
Тиогликолевая кислота LogP 0,09 (LogP)
Стабильность / срок хранения тиогликолевой кислоты Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Температура самовоспламенения тиогликолевой кислоты 350 ° C
Тиогликолевая кислота Разложение При нагревании до разложения выделяет токсичные пары / оксиды серы /.
Вязкость тиогликолевой кислоты 6,55 мПа.с (= сП) при 20 ° C
Тиогликолевая кислота Коррозионное действие Коррозионное вещество
Тиогликолевая кислота Теплота сгорания 1450 кДж / моль
Тиогликолевая кислота Теплота испарения 627,2 Дж / г
Показатель преломления тиогликолевой кислоты Показатель преломления: 1,5080 при 20 ° C / D
Константы диссоциации тиогликолевой кислоты pKa = 3,55
 
Молекулярная масса тиогликолевой кислоты 92,12 г / моль
Тиогликолевая кислота XLogP3 0,1
Количество доноров водородной связи тиогликолевой кислоты 2
Количество акцепторов водородной связи тиогликолевой кислоты 3
Тиогликолевая кислота, количество вращающихся связей 1
Тиогликолевая кислота Точная масса 91,993201 г / моль
Моноизотопная масса тиогликолевой кислоты 91,993201 г / моль
Тиогликолевая кислота Площадь топологической полярной поверхности 38,3 Ų
Количество тяжелых атомов тиогликолевой кислоты 5
Формальный заряд тиогликолевой кислоты 0
Сложность тиогликолевой кислоты 42,9
Число атомов изотопа тиогликолевой кислоты 0
Количество стереоцентров определенного атома тиогликолевой кислоты 0
Тиогликолевая кислота Undefined Atom Stereocenter Count 0
Количество стереоцентров связи, определяемых тиогликолевой кислотой 0
Тиогликолевая кислота Неопределенная связь Стереоцентр Количество 0
Количество ковалентно-связанных единиц тиогликолевой кислоты 1
Канонизация соединения тиогликолевой кислоты Да
 

Тиогликолевая кислота - это органическое соединение HSCH2CO2H. Тиогликолевую кислоту часто называют меркаптоуксусной кислотой (МАК). Он содержит функциональные группы тиоловой (меркаптановой) и карбоновой кислоты. Это бесцветная жидкость с сильно неприятным запахом. Тиогликолевая кислота смешивается с полярными органическими растворителями. Тиогликолевая кислота используется в качестве химического средства для удаления волос и до сих пор используется как таковая, особенно в солевых формах, включая тиогликолят кальция и тиогликолят натрия. Тиогликолевая кислота является предшественником тиогликолата аммония, который используется для перманентов. Тиогликолевая кислота и ее производные разрывают дисульфидные связи в коре волос. Один восстанавливает эти разорванные связи, давая волосам «химическую завивку». В качестве альтернативы и чаще процесс приводит к депиляции, как это обычно делается при обработке кожи. Он также используется в качестве индикатора кислотности при производстве тиогликолатов и в бактериологии для приготовления тиогликолятных сред [5]. Фактически, реакции тиогликолиза используются на конденсированных танинах для изучения их структуры. Органотиновые производные изооктиловых эфиров тиогликолевой кислоты широко используются в качестве стабилизаторов для ПВХ. Эти виды имеют формулу R2Sn (SCH2CO2C8H17) 2. Применение тиогликолевой кислоты может смягчить ногти, а затем зафиксировать когти-клешни в правильном положении. Тиогликолят натрия является компонентом специальной среды для роста бактерий: бульона тиогликолата. Он также используется в так называемых «средствах для удаления осадков» [6] или «очистителях колес» для удаления остатков оксида железа с ободов. [7] Двухвалентное железо соединяется с тиогликолятом с образованием красно-фиолетового [8] тиогликолата трехвалентного железа. Тиогликолевую кислоту получают реакцией хлорацетата натрия или калия с гидросульфидом щелочного металла в водной среде. [11] Его также можно получить из соли Бунте, полученной реакцией тиосульфата натрия с хлоруксусной кислотой: [5] [12] Тиогликолевая кислота, обычно в виде ее дианиона, образует комплексы с ионами металлов. Такие комплексы использовались для обнаружения железа, молибдена, серебра и олова. Тиогликолевая кислота реагирует с диэтилацетилмалонатом с образованием ацетилмеркаптоуксусной кислоты и диэтилмалоната, восстанавливающего агента при превращении Fe (III) в Fe (II). Тиогликолевая кислота: понимание риска конкретных химических веществ, представляющих интерес. при попадании на кожу, глаза, пищеварительные или дыхательные пути. Он вызывает коррозию и может даже вызывать системную токсичность. Однако тиогликолевая кислота по-прежнему широко используется в домашних продуктах, таких как кремы для депиляции и парикмахеры для химической завивки. Давайте разберемся с риском, который она представляет. Тиогликолевая кислота - это бесцветная жидкость с сильным, типичным меркаптановым неприятным запахом (хотя может возникнуть обонятельная усталость), которая используется в косметических препаратах, включая растворы для перманентной волны и средства для удаления волос, в фармацевтическом производстве и в качестве стабилизатора для виниловые пластики. В последнее время его используют в качестве покрывающего или стабилизирующего агента для квантовых микроточек (КТ) Cd / Te. Он принадлежит к химическому классу тиогликолата. Тиогликолевая кислота является реактивным восстановителем: она легко окисляется на воздухе. Тиогликолевая кислота также является слабой кислотой из-за присутствия в молекуле функции карбоновой кислоты. Из-за своей высокой реакционной способности она несовместима с воздухом, сильными окислителями, основаниями, активными металлами, такими как натрий, калий, магний и кальций ( Тиогликолевая кислота считается горючей жидкостью класса IIIB, поэтому она не считается легковоспламеняющейся. Тиогликолевая кислота является контактным раздражающим или разъедающим веществом глаз, кожи и слизистых оболочек. сильные ожоги кожи и повреждения глаз. Европейское химическое агентство) рекомендует маркировать его фразой риска H314. В случае кожного или глазного воздействия тиогликолевой кислоты произошло повреждение роговицы и химическое повреждение кожи с образованием волдырей. В одном зарегистрированном случае жидкость тиогликолевой кислоты попала в глаза с обеих сторон, а также на кожу лица, ног и рук. произошло повреждение участков кожи второй степени (образование пузырей). К двум часам роговицы помутнели (одна хуже другой), а конъюнктива стала отечной. Для заживления роговицы и конъюнктивы потребовалось несколько месяцев, и произошла некоторая васкуляризация, что привело к легкому ухудшению зрения. Экспериментальные исследования на животных показали значительные поражения глаз и кожи от прямого контакта. Кроме того, было показано, что класс тиогликолатов быстро всасывается через кожу у экспериментальных животных, что приводит к системной токсичности, что в некоторой степени подтверждается отчетом об одном случае 79-летней женщины, у которой развилась значительная системная токсичность, включая токсический отек легких. , а также последствия геморрагического фибринозного трахеобронхита, острого респираторного дистресс-синдрома (ОРДС), лактоацидоза, почечной и печеночной недостаточности, рабдомиолиза и кровотечения из слизистых оболочек после воздействия домашнего раствора для перманентной завивки, содержащего тиогликолевую кислоту. Однако это воздействие могло быть в первую очередь ингаляционным, а не кожным. Тиогликолевая кислота также оказывает токсическое воздействие на печень и пищеварительный тракт при приеме внутрь. В составе косметических препаратов тиогликолевая кислота связана с развитием раздражающего или аллергического контактного дерматита. особенно среди парикмахеров, подвергающихся хроническому воздействию. Тиогликолевая кислота не обладала мутагенным действием на различные штаммы Salmonella tyhrimurium с метаболической активацией или без нее. В настоящее время нет доказательств того, что тиогликолевая кислота является канцерогеном. супрессивное средство показало, что следующие материалы были эффективными подавителями: тиогликолевая кислота, тиомолочная кислота (TLA), меркаптоянтарная кислота (MSA), 3-меркаптопропионовая кислота (MPA) и 2-меркапто-этансульфоновая кислота (MES). Типичные результаты показаны на рис. 1 для сульфурированного минерального пирита в присутствии различных концентраций тиогликолевой кислоты при pH 4,5. Базовый эксперимент, проведенный без тиогликолевой кислоты, показал, что пирит легко агломерировался с гептаном, поскольку мутность суспензии частиц неуклонно снижалась по мере увеличения дозировки гептана. В присутствии 0,0002 М тиогликолевой кислоты мутность была выше, чем без тиогликолевой кислоты, что указывает на более полное диспергирование частиц. Однако мутность все еще уменьшалась по мере добавления увеличивающегося количества гептана, что показывало, что имеет место агломерация. Но в присутствии 0,001 М и более высоких концентраций тиогликолевой кислоты мутность только увеличивалась по мере добавления гептана. Эта тенденция, по-видимому, связана с диспергированием капель гептана в водной суспензии, что означает, что гептан не прилипает к пириту. Аналогичные результаты были получены при pH 7,5 и pH 10,4, за исключением того, что концентрация тиогликолевой кислоты только 0,0002 M была достаточной для предотвращения агломерации. Аналогичные результаты были получены и с сульфированным углем пиритом. Базовый эксперимент показал, что этот материал легко агломерировался без подавителя, тогда как агломерация подавлялась тиогликолевой кислотой. Для изучения макромолекулярных свойств лигнина, таких как молекулярная масса, плотность, форма, кристалличность и т. Д., Требуется подробный структурный анализ. . Как правило, это делается с использованием различных методов неразложения, в которых используются различные химические вещества, такие как тиогликолевая кислота и ACBR, которые добавляют функциональные группы к лигниновому полимеру, изменяют его свойства, тем самым позволяя количественно определять содержание / состав без нарушения естественной структуры полимера. [42,43]. В этих методах дериватизацию лигнина сначала проводят путем добавления функциональных групп к β-O'-4 звеньям, что приводит к изменению его растворимости. Для дальнейшего количественного определения лигнин растворяют в подходящих растворителях, и его содержание определяют с помощью УФ-поглощения. Необходимо соблюдать осторожность, чтобы сохранить естественную структуру полимера при выполнении процедур дериватизации и солюбилизации. Позже солюбилизированный лигнин анализируют для изучения размера и конформации полимера с помощью эксклюзионной хроматографии. Существуют некоторые ограничения использования эксклюзионной хроматографии, такие как длительное время элюирования и не столь точное определение молярной массы, поскольку оно основано на УФ-поглощении. Более того, детальная структура / конформация полимера не может быть точно изучена с использованием только метода УФ-поглощения [44]. Таким образом, появилось использование метода динамического рассеяния света. Этот метод основан на принципе освещения образца лучом лазерного света, а флуктуации рассеянного света обнаруживаются и анализируются при известном угле рассеяния с помощью детектора быстрых фотонов, который может определять молярную массу и распределение формы полимера. точно [44]. Таким образом, для определения структуры лигнина используется соответствующий метод экстракции, который не вызывает разложения, а также эксклюзионная хроматография. Белки успешно конъюгируются с поверхностью наночастиц за счет ковалентной связи между реактивными с белками фрагментами (такими как карбоксильные и аминогруппы). ) и функциональные группы, предоставляемые кэпирующим агентом наночастиц. Карбодиимидное сочетание является наиболее часто используемой реакцией для конъюгации белок-наночастица через образование амидной или сложноэфирной связи. Аргинин используется для украшения поверхности наночастиц оксида железа (IONP) для обеспечения свободных аминогрупп, дающих возможность для образования амидных связей с карбоксильными группами бычьего сывороточного альбумина (BSA). Точно так же карбоксильные группы как комплексов диэтилентриаминпентауксусной кислоты гадолиния (Gd-DTPA), так и функционализированных тиогликолевой кислотой QD CdTe (тиогликолевая кислота -QD) конъюгированы посредством карбодиимидного связывания с аминогруппами HSA и BSA соответственно. Было обнаружено, что использование гидрохлорида этил-3- (3-диметиламинопропил) карбодиимида (EDC) в качестве линкера для конъюгирования тиогликолевой кислоты -QD с BSA сопоставимо с бифункциональными сшивающими агентами, например глутаральдегидом, при этом избегая их токсичности. Обычные линкеры, такие как янтарный ангидрид, используются для конъюгирования мезопористых наночастиц диоксида кремния (MSN) с белками; желатин, БСА и лизоцим, приводящие к созданию наногибридов MSN-белка. Аминофункциональные MSN ковалентно украшены молекулами янтарного ангидрида, продуцирующими карбоксилированные MSN с последующей иммобилизацией белков через их аминогруппы на поверхности карбоксилированных MSN посредством карбодиимидного связывания. Альбумин и желатин связаны с MSN в более высоких количествах по сравнению с лизоцимом, вероятно, из-за их более высокой молекулярной массы. Другой метод связывания тиола и малеимида также был использован для связывания тиолированных белков с поверхностью неорганических наночастиц, дериватизированных малеимидом. Тиолированный трансферрин (Tf) был успешно присоединен к наночастицам HSA-Gd-DTPA, активированным ПЭГ-малеимидом, с эффективностью связывания Tf 84%. Другой метод конъюгации включает образование связей основания Шиффа между остаточными альдегидными группами на поверхности неорганических наночастиц и аминогруппами белков. Обработка амино-модифицированных MSN глутаральдегидом и дальнейшая реакция полученных альдегид-функционализированных MSN с желатином приводит к образованию желатиновой короны на поверхности MSN [45]. Тиогликолевая кислота и простые эфиры гликолевой кислоты могут иметь дополнительные преимущества в виде более высокая температура кипения и, возможно, повышенная растворимость в воде [11]. Более высокая температура кипения означает, что добавка не перегоняется в дистиллятные фракции в сырье и не вызывает коррозии или проблем с качеством продукта. Более высокая растворимость в воде также способствует удалению присадки из сырой нефти в обессоливающей установке и снижает количество, которое может достигать последующих технологических установок. Добавление гликолевой кислоты (т. Е. Гидроксиуксусной кислоты) и других водорастворимых гидроксикислот к сырой нефти может значительно снизить количество кальция и других металлов и аминов, а также химически активных форм фосфора в углеводороде, когда он проходит через установку для обессоливания в В этом направлении Zhi, Bando и Golberg обнаружили, что обработка BNNT в H2O2 вводит гидроксильные группы (одинарная связь OH) в центры бора, а одинарная связь NH - в центры азота [55]. Эти группы ОН с одинарной связью были этерифицированы перфтормасляной кислотой (CF3CF2CF2COOH) и тиогликолевой кислотой (HSCH2COOH) и использованы для дальнейшей химической функционализации. Еще одним уникальным преимуществом использования наночастиц золота для создания электрохимических биосенсоров ДНК является разработка путей амплификации для определения ДНК. События. Одна из ранее исследованных альтернатив заключалась в связывании события распознавания ДНК первичного зонда с использованием метки коллоидного золота с последующим безметочным детектированием (то есть с использованием импедиметрии). Наглядным примером является создание электрохимического ДНК-биосенсора на основе сборки высокопроводящих наночастиц золота на свободном конце ДНК-зондов со шпилькой. Зонд ДНК с бифункциональной шпилечной структурой с амино- и тиольными группами на 3'- и 5'-концах, соответственно, был иммобилизован на золотом электроде через тиоловую группу (рис. 11.15). Затем тиогликолевую кислоту (тиогликолевую кислоту) прививали на 3'-концы зондов ДНК шпильки посредством реакции карбоксильно-амино-конденсации, а метки наночастиц золота дополнительно прикрепляли к свободному концу зонда ДНК посредством самосборки с SH модифицированной тиогликолевой кислоты. Таким образом был сконструирован высокопроводящий биоинтерфейс со значительно низким электрохимическим импедансом фонового отклика. После гибридизации с комплементарной ДНК часть стержневой петли шпильки ДНК-зонда была преобразована в жесткую линейную двойную спираль, которая отодвинула метку наночастиц золота далеко от электрода. Таким образом произошло значительное увеличение импеданса. Биосенсор показал широкий динамический диапазон обнаружения от 1,0 × 10-17 до 1,0 × 10-11 М и LOD 1,7 × 10-18 М. Кроме того, он показал хорошую селективность, стабильность и способность к регенерации. Тиогликолевая кислота и его соли могут использоваться в: продуктах для волос: общее использование, максимальная допустимая концентрация 8% (pH от 7 до 9,5) профессиональное использование, максимальная допустимая концентрация 11% (pH от 7 до 9,5) депиляции, максимальная допустимая концентрация 5% (pH от 7 до 12,7 ) Средства для ополаскивания волос, максимальная допустимая концентрация 2% (pH до 9,5) Таким образом, использование тиогликолевой кислоты и тиогликолатов в продуктах для волос соответствует новому европейскому законодательству о косметике, но нанесение этих продуктов на ресницы разрешено. запрещен с 11 июля 2013 г. Чтобы обеспечить соответствие этих продуктов закону, заявитель представил досье для оценки безопасности тиогликолевой кислоты и тиогликолатов в косметических продуктах, используемых для ресниц. Сообщалось, что средства для завивки ресниц на основе производных тиогликолевой кислоты применяют профессионалы, и во время нанесения избегают прямого контакта с кожей или глазами с помощью липкого валика для ресниц. Оригинальные исследования химических характеристик, физико-химических свойств и токсикологических конечных точек тиогликолевой кислоты и ее солей не были включены в представленное досье. Представленная литература была использована для оценки безопасности тиогликолевой кислоты и ее солей в данном заключении. Согласно информации, представленной промышленностью (ICADA 2012), стабильность тиогликолевой кислоты в гелеобразном препарате, содержащем около 8,8% (от 8,7% до 8,9%) тиогликолевой кислоты, в течение семи месяцев при переменных температурах (20 ° C / 40 ° C). ) в разных флаконах. В полиолефиновом флаконе содержание активного ингредиента снизилось до 82,8% от исходного значения. В стеклянной бутылке тиогликолевая кислота была способна противостоять термическому стрессу (конечное измеренное содержание составило 97,8% от значения t0). Когда исходный продукт хранился при комнатной температуре более одного года, содержание активного ингредиента снизилось до 94,9% от исходного значения. Таким образом, этот продаваемый на рынке продукт оказался стабильным в отношении содержания тиогликолевой кислоты при хранении в стеклянной бутылке. Тиогликолевая кислота и ее соли аммония и натрия токсичны при пероральном применении. При выражении в виде тиогликолат-аниона, независимо от соли, ЛД50 солей находились в пределах ЛД50 тиогликолевой кислоты у крыс. крысам каждого пола вводили 0, 40, 64, 80 и 200 мг / кг массы тела тиогликолевой кислоты (чистота 99%). За животными наблюдали в течение 14 дней после воздействия на смертность и клинические признаки. Смертность наступала при дозах, равных и превышающих 64 мг / кг мт. Поведенческие аномалии (пилоэрекция, летаргия, птоз, прострация) наблюдались у всех обработанных крыс. LD50 тиогликолевой кислоты составляла 73 мг / кг массы тела. Острая пероральная токсичность тиогликолатов аммония и натрия была испытана на самцах и самках крыс в соответствии с методом класса острой токсичности (директива OECD № 423). LD50 71% -ного водного раствора соли аммония составляла от 50 до 200 мг / кг веса тела (или от 35 до 142 мг / кг веса тела в пересчете на активный ингредиент) у крыс. Тиогликолат натрия был протестирован в чистом виде (> 98%) или в виде 46% -ного водного раствора на крысах Wistar, ЛД50 составляла от 50 до 200 или от 200 до 500 мг / кг массы тела (Sanders, 2000), соответственно. Другое исследование проводилось с тиогликолятом аммония. в соответствии с директивой ОЭСР № 401 приводит к острой ЛД50 от 25 до 200 мг а.и. / кг массы тела у крыс линии Вистар. Тиогликолевую кислоту применяли в качестве одиночного окклюзионного пластыря на коже живота кроликов. Кожные реакции наблюдались и регистрировались через различные промежутки времени до 7 часов или до тех пор, пока не наблюдался химический ожог. В конце периода воздействия участок кожи промывали водой с мылом. Применение тиогликолевой кислоты привело к некрозу в течение 5 минут. Это сопровождалось гиперемией и отеком. Патч-тесты с тиогликолевой кислотой (по-видимому, не нейтрализованной) в концентрациях (до 11%), описанных как типичные для растворов для завивки волос, были проведены в течение от 1 часа до 96 часов на необработанной коже 294 человека. и истертая кожа 63 добровольцев. В исследовании, данные которого не были полностью представлены в этой статье, было обнаружено, что тиогликолевая кислота вызывает раздражение кожи в концентрации 2,8% или выше, что является наиболее раздражающим для истираемой кожи. Тесты с использованием 4,6% водного раствора тиогликолевой кислоты вызывали раздражение кожи. кожа добровольцев через 4-6 часов. Тиогликолевая кислота, ее соли и эфиры модифицируют волокна волос, способствуя изменениям структуры волокон, например, при перманентной завивке или при выпрямлении волос. Они также используются для химического разрушения волосяных волокон, чтобы нежелательные волосы можно было удалить, просто протерев их с кожи. На основе реакции Фентона без добавления наноматериалов был разработан простой колориметрический датчик для обнаружения тиогликолевой кислоты (тиогликолевой кислоты). Восстанавливая ионы Fe³⁺ до ионов Fe²⁺, тиогликолевая кислота эффективно стимулирует реакцию Фентона за счет ускорения окислительно-восстановительного цикла Fe³⁺ / Fe²⁺. Вследствие этого при ускоренном разложении H2O2 образуется больше радикалов [рад] ОН, которые вызывают значительное синее изменение в окислении 3,3 ', 5,5'-тетраметилбензидина (TMB). По сравнению с системой Fe³⁺ / H2O2 / TMB, этот датчик может работать в более широком диапазоне pH от 4,0 до 8,0. Калибровочная кривая тиогликолевой кислоты достигается в диапазоне концентраций 0,046-7,37 мкг / мл2 в оптимизированных условиях, а предел обнаружения тиогликолевой кислоты составляет 0,036 мкг / мл (S / N = 3). Этот датчик был успешно применен для обнаружения тиогликолевой кислоты в лосьоне от холодной волны со степенью восстановления от 99,1 до 101,6%, что имеет широкие перспективы применения в косметическом анализе и мониторинге окружающей среды.
 
Тиогликолевая кислота представляет собой бесцветную жидкость с неприятным запахом. Плотность 1,325 г / см3. Используется для создания перманентных завитушек и депиляторов. Разъедает металлы и ткани.

Молекулярный вес тиогликолевой кислоты: 92,12 г / моль
XLogP3 тиогликолевой кислоты: 0,1
Количество доноров водородной связи тиогликолевой кислоты: 2
Количество акцепторов водородной связи тиогликолевой кислоты: 3
Количество вращающихся связей тиогликолевой кислоты: 1
Точная масса тиогликолевой кислоты: 91,993201 г / моль
Моноизотопная масса тиогликолевой кислоты: 91,993201 г / моль
Топологическая площадь полярной поверхности тиогликолевой кислоты: 38,3 Ų
Количество тяжелых атомов тиогликолевой кислоты: 5
Формальный заряд тиогликолевой кислоты: 0
Сложность тиогликолевой кислоты: 42,9
Количество изотопных атомов тиогликолевой кислоты: 0
Определенное количество стереоцентров атома тиогликолевой кислоты: 0
Неопределенный стереоцентр атома Количество тиогликолевой кислоты: 0
Определенное количество стереоцентров связи тиогликолевой кислоты: 0
Неопределенный стереоцентр связи Количество тиогликолевой кислоты: 0
Количество ковалентно-связанных единиц тиогликолевой кислоты: 1
Канонизировано соединение тиогликолевой кислоты ?: Да