ACÉTONE

L'acétone est utilisée comme solvant pour les fibres synthétiques et les plastiques.
L'acétone est utilisée comme précurseur du méthacrylate de méthyle.
L'acétone est utilisée pour préparer le métal avant la peinture.

Numéro CAS : 67-64-1
Numéro CE : 200-662-2
Formule moléculaire : C3H6O / CH3-CO-CH3
Poids moléculaire : 58,08 g/mol

SYNONYMES:
Acétone, 67-64-1, propanone, diméthylcétone, propan-2-one, éther pyroacétique, diméthylformaldéhyde, bêta-cétopropane, diméthylcétal, acétone Chevron, cétone propane, acétone, acide pyroacétique, cétone, diméthyl, diméthylcétone, acétone (naturelle), FEMA n° 3326, diméthylformaldéhyde, numéro de déchet RCRA U002, Taimax, Caswell n° 004, HSDB 41, diméthylcétone, diméthylcétone, CCRIS 5953, propanon, azétone, NSC 135802, EINECS 200-662-2, code chimique des pesticides de l'EPA 004101, NSC-135802, UNII-1364PS73AF, DTXSID8021482, CHEBI:15347, AI3-01238, 1364PS73AF, DTXCID101482, EC 200-662-2, NSC135802, ACÉTONE (MART.), ACÉTONE [MART.], ACÉTONE (IMPURETÉ EP), ACÉTONE [IMPURETÉ EP], ACÉTONE (MONOGRAPHIE EP), ACÉTONE [MONOGRAPHIE EP], Acetona, IMPURETÉ ISOFLURANE F (IMPURETÉ EP), IMPURETÉ ISOFLURANE F [IMPURETÉ EP], IMPURETÉ B CHLOROBUTANOL (IMPURETÉ EP), IMPURETÉ B CHLOROBUTANOL [IMPURETÉ EP], Code pesticide USEPA/OPP : 044101, Numéro 3326 de l'Association des fabricants d'arômes et d'extraits, 200-662-2, acétone (acgih:osha), dmk, 2-propanone, méthylcétone, acétone [Allemand, Néerlandais, Polonais], Cétone, diméthyl-, MFCD00008765, .bêta.-cétopropane, Acétone [NF], (CH3)2CO, Acétone (NF), NCGC00091179-01, Acétone, pour HPLC, >=99,8 %, Acétone, pour HPLC, >=99,9 %, Acétone, réactif ACS, >=99,5 %, CAS-67-64-1, ACÉTONE (1,3-13C2, 99 %), ACÉTONE (1,1,1,3,3,3-D6), n° de déchet RCRA. U002, isopropanal, méthylcétone, sasétone, méthylcétone, 2-propanone, β-cétopropane, 2-propanal, acétone ACS, acétone (TN), acétone qualité HPLC, méthyl méthyl cétone, acétone, pour HPLC, acétone, réactif ACS, acétone, qualité HPLC, TAK - Alcools toxiques, acétone [VANDF], acétone [FHFI], acétone [HSDB], acétone ACS à faible teneur en benzène, acétone [FCC], acétone [MI], CH3COCH3, acétone [USP-RS], acétone [WHO-DD], acétone, qualité histologique, acétone, étalon analytique, acétone, qualité environnementale, acétone, qualité semi-conducteur, acétone, LR, >=99 %, acétone, naturelle, >=97 %, UN 1091 (sel/mélange), acétone (ALLEMAND, POLONAIS), Acétone, puriss., 99,0 %, CHEMBL14253, WLN : 1V1, Acétone [pour spectrophotométrie], Acétone, AR, >=99,5 %, Acétone (eau < 1 000 ppm), Acétone, qualité spectrophotométrique, Acétone, >=99,5 %, Réactif ACS, Tox21_111096, Tox21_202480, c0556, LMFA12000057, Acétone 5 000 microg/ml dans du méthanol, Acétone, purum, >=99,0 % (GC), AKOS000120890, ACÉTONE (2-13C, 99 %), Acétone 100 microg/ml dans de l'acétonitrile, UN 1090, Acétone, SAJ première qualité, >=99,0 %, Acétone [UN1090] [Liquide inflammable], Acétone, pour chromatographie, >=99,8 %, Acétone, qualité histologique, >=99,5 %, Acétone, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, Acétone, réactif de laboratoire, >=99,5 %, NCGC00260029-01, Acétone, pour HPLC, >=99,8 % (GC), Acétone, spectroscopie HPLC UV, 99,8 %, DESFLURANE IMPURETÉ H [EP IMPURETÉ], A0054, Acétone, pour luminescence, >=99,5 % (GC), InChI=1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H, NS00003196, Acétone, convient pour la détermination des dioxines, Acétone, distillée sur verre HRGC/HPLC qualité traces, C00207, D02311, Q49546, Acétone, qualité spectrophotométrique ACS, >=99,5 %, Acétone, ReagentPlus(R), sans phénol, >=99,5 %, TAS - Alcools toxiques dans le sérum humain (quantitatif), Acétone, >=99 %, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, Acétone, réactif ACS, >=99,5 %, <=2 ppm à faible teneur en benzène, Acétone, contient 20,0 % (v/v) d'acétonitrile, pour HPLC, Acétone, pour spectroscopie UV, réactif ACS, >=99,7 % (GC), Acétone, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP), Acétone, qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) (Honeywell 17921), Acétone, qualité semi-conducteur ULSI PURANAL(TM) (Honeywell 17014), Acétone, qualité semi-conducteur VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17617), Acétone, pharmaceutique Étalon secondaire ; matériau de référence certifié, acétone, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,5 % (GC), Acétone, puriss., conforme aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, NF, >=99 % (GC), Acétone, Nom IUPAC préféré, Propan-2-one, 2-Propanone, Acetonum (prononciation latine : [aˈkeːtonum]), Diméthyl cétone, Diméthyl carbonyle, Cétone propane, β-cétopropane, Propanone, 2-Propanone, Alcool pyroacétique (archaïque), Esprit de Saturne (archaïque), Acétone, Diméthyl cétone, 2-Propanone, Propanone, Cétone propane, β-cétopropane, Acetonum, Acide pyroacétique, Éther pyroacétique, Méthyl cétone, Cetona, Esprit de Saturne (archaïque), Alcool pyroacétique (archaïque), 2-Propanone, β-cétopropane, Diméthyl cétone, diméthylformaldéhyde, méthylcétone, propanone, éther pyroacétique, (CH3)2CO, diméthylcétal, cétone propane, cétone, diméthyl-, acétone Chevron, numéro de déchet Rcra U002, UN 1090, sasétone, propan-2-one, NSC 135802, 2-propanone, acétone NF, huile d'acétone, AI3-01238, bêta-cétopropane, Caswell n° 004, acétone chevron, diméthylformaldéhyde, diméthylcétone, diméthylcétal, DMK (=diméthylcétone), FEMA n° 3326, céto propane, cétone propane, acétone KTI, méthylacétyle, méthylcétone, acide pyroacétique, éther pyroacétique, alcool pyroacétique, STEC 4908105, acétone, diméthylcétone, DMK, Propanone, 2-propanone, 2-proranone, propanone, propan-2-bir, diméthylcétone, méthylcétone

L'acétone est un composé volatil, facilement liquide, le premier membre du groupe des cétones.
L'acétone est un très bon solvant.
L'acétone est un liquide incolore.

L'acétone est une forme simple de cétones.
L'acétone est miscible dans l'eau, l'éthanol et l'éther.
L'acétone sert également de solvant important.

L'acétone est un liquide volatil utilisé comme solvant industriel.
L'acétone est également l'un des corps cétoniques qui se forment lorsque le corps utilise les graisses au lieu du glucose (sucre) pour produire de l'énergie.
La formation d’acétone est généralement un signe que les cellules manquent d’insuline ou ne peuvent pas utiliser efficacement l’insuline disponible, comme cela se produit dans le diabète.

L'acétone est excrétée du corps dans l'urine.
L'acétone est un liquide amphiphile qui sèche facilement.
L'acétone est un liquide organique clair et incolore avec une odeur douce et aromatique qui convient parfaitement aux usages grand public et industriels.

L'acétone, également connue sous le nom de 2-propanone ou diméthylcétone (DMK), est un intermédiaire chimique important utilisé dans la production de plastiques acryliques, de polycarbonates et de résines époxy.
Ces matériaux sont à leur tour utilisés par de nombreux secteurs industriels différents pour produire d’innombrables objets du quotidien.

L'acétone est un solvant puissant à action rapide qui est un diluant et un dissolvant pour les revêtements spécifiés, notamment les résines polyester et époxy, l'encre, les adhésifs et le ciment de contact.
L'acétone est un solvant de nettoyage efficace après l'achèvement d'un projet de fibre de verre, pour éliminer l'excès de résine de fibre de verre ou de matières étrangères des surfaces tolérantes aux solvants.

L'acétone est un liquide organique clair et incolore avec une odeur douce et aromatique qui convient parfaitement aux usages grand public et industriels.
L'acétone est un liquide clair et incolore à l'odeur douce et aromatique
L'acétone est une cétone liquide incolore, volatile et extrêmement inflammable, CH3COCH3, largement utilisée comme solvant organique.

Ce solvant organique, l'acétone, a une formule chimique C3H6O.
L'acétone est également connue sous le nom de propanone.
L’acétone se retrouve dans les gaz d’échappement des véhicules, des plantes, des arbres et des incendies de forêt.

L'acétone est également présente dans le corps humain, généralement dans l'urine et le sang.
L'acétone est incolore et volatile.
L'acétone est miscible dans l'eau, l'éther, l'éthanol et possède une odeur piquante, florale ou irritante.

L'acétone (également connue sous le nom de diméthylcétone, diméthylcétal ou 2-propanone, UN 1090) est un produit chimique liquide clair et incolore de formule (CH₂)₂CO.
L'acétone est un composé miscible à l'eau avec une variété d'utilisations quotidiennes dans l'industrie, les laboratoires, les produits pharmaceutiques et la maison.

L'acétone est un liquide incolore et inflammable couramment utilisé dans de nombreux produits industriels et ménagers.
L’acétone est présente naturellement dans l’environnement et même dans votre corps, bien que votre corps ne la produise qu’en petites quantités.
L'acétone fait partie d'un groupe de molécules appelées cétones, qui jouent un rôle dans votre métabolisme.

Les cétones sont produites lorsque votre corps crée de l’énergie en décomposant les graisses au lieu des glucides, un processus connu sous le nom de cétose.
Certaines personnes utilisent la cétose comme méthode de perte de poids connue sous le nom de régime cétogène.
L’acétone est un produit chimique fabriqué que l’on trouve également naturellement dans l’environnement.

L'acétone est naturellement présente dans les plantes, les arbres, les feux de forêt, les gaz d'échappement des véhicules et comme produit de dégradation du métabolisme des graisses animales.
L'acétone est un produit chimique industriel.
L’acétone est également présente naturellement dans l’environnement.

L'acétone est un hydrocarbure liquide incolore à l'odeur sucrée et de formule CH3COCH3.
Les résidus d'acétone se vaporisent rapidement, laissant une surface sèche.
L’utilisation domestique la plus courante de l’acétone est comme ingrédient actif dans le dissolvant pour vernis à ongles.

Bien que l'acétone soit courante dans certains produits ménagers et cosmétiques, on la retrouve également dans des environnements commerciaux, où elle est généralement utilisée comme diluant pour les laques ou pour la fabrication de plastiques.
L'acétone est un liquide incolore également connu sous le nom de propanone.

L'acétone est généralement reconnue comme sûre (GRAS) à certaines concentrations, avec une faible toxicité, mais une inflammabilité élevée.
L'acétone est un solvant qui se mélange bien à l'eau et s'évapore rapidement, ce qui le rend parfaitement adapté à de nombreuses utilisations domestiques et industrielles.
La FDA a déterminé que l’acétone peut être utilisée en toute sécurité comme additif alimentaire indirect dans les adhésifs et les revêtements en contact avec les aliments.

L'acétone, ou propanone, est un composé organique de formule chimique (CH3)2CO.
Ce liquide clair, mobile et facile à brûler, l'acétone, est l'exemple le plus simple des cétones.
L'acétone peut être mélangée à de l'eau.

L'acétone est un solvant important, souvent utilisé pour nettoyer les objets en laboratoire.
L'acétone est un élément constitutif courant de la chimie organique.
L'acétone, également connue sous le nom de propan-2-one, est un liquide incolore à l'odeur fruitée.

L'acétone peut être présente naturellement ou être fabriquée par l'homme.
De l'acétone a été signalée dans Humulus lupulus, Angelica dahurica var formosana et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acétone est un solvant organique incolore, volatil et inflammable.

L’acétone est naturellement présente dans les plantes, les arbres, les feux de forêt, les gaz d’échappement des véhicules et comme produit de dégradation du métabolisme des graisses animales.
L'acétone peut être normalement présente en très petites quantités dans l'urine et le sang ; des quantités plus importantes peuvent être trouvées dans l'urine et le sang des diabétiques.
L'acétone est l'un des corps cétoniques produits lors de l'acidocétose.

L’acétone n’est pas considérée comme un déchet du métabolisme.
Cependant, son rôle physiologique dans la machinerie biochimique n’est pas clair.

Un modèle du rôle du métabolisme de l'acétone est présenté, qui ordonne les événements survenant dans l'acétonémie en séquence : dans la cétose diabétique ou la famine, la production de corps cétoniques (b-hydroxy-butyrate, acétoacétate) fournit du carburant aux organes vitaux (cœur, cerveau, etc.), augmentant les chances de survie à la catastrophe métabolique.

Cependant, lorsque la production de corps cétoniques dépasse la capacité de dégradation, l’acide acétoacétique accumulé présente un nouveau défi pour le système de régulation du pH.
La production d'acétone et sa dégradation ultérieure en fragments C3 remplissent deux objectifs : le maintien de la capacité tampon du pH et la fourniture de carburant aux tissus périphériques.

Étant donné que la cétose se développe dans des circonstances métaboliques graves, tous les mécanismes qui équilibrent ou modèrent les effets de la cétose améliorent les chances de survie.

De ce point de vue, la théorie selon laquelle les fragments C3 transportables peuvent servir de nutriments supplémentaires est une nouvelle vision du métabolisme de l'acétone qui introduit une nouvelle approche dans l'étude de la dégradation de l'acétone, notamment dans la compréhension de sa fonction physiologique et de l'interrelation entre le foie et les tissus périphériques.

L'acétone est généralement dérivée de l'acétoacétate par l'action des acétoacétate décarboxylases microbiennes présentes dans la microflore intestinale.
En chimie, l'acétone est le représentant le plus simple des cétones.
L'acétone est un liquide incolore, mobile et inflammable, facilement soluble dans l'eau, l'éthanol, l'éther, etc., et sert lui-même de solvant important.

L'acétone est un liquide incolore utilisé comme solvant et antiseptique.
L'acétone est l'un des corps cétoniques produits lors de l'acidocétose.
L’acétone est un produit chimique manufacturé que l’on trouve également naturellement dans l’environnement.

L'acétone est un liquide incolore avec une odeur et un goût distincts.
L'acétone s'évapore facilement, est inflammable et se dissout dans l'eau.
L'acétone est également appelée diméthylcétone, 2-propanone et bêta-cétopropane.

L'acétone est naturellement présente dans les plantes, les arbres, les gaz volcaniques, les feux de forêt et comme produit de la décomposition des graisses corporelles.
Il est présent dans les gaz d’échappement des véhicules, la fumée de tabac et les décharges.
Les processus industriels rejettent davantage d’acétone dans l’environnement que les processus naturels.

L'acétone se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une odeur sucrée.
Le point d'éclair de l'acétone est de 0 °F.
L'acétone est moins dense que l'eau.

Les vapeurs d’acétone sont plus lourdes que l’air.
L'acétone est une méthylcétone constituée de propane portant un groupe oxo en C2.
L'acétone joue un rôle de solvant aprotique polaire, de métabolite humain et d'inhibiteur de l'EC 3.5.1.4 (amidase).

L'acétone est une méthylcétone, un corps cétonique, un composé organique volatil et un membre des propanones.
L'acétone (2-propanone ou diméthylcétone) est un composé organique de formule (CH3)2CO.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite (R−C(=O)−R').

L'acétone est un liquide incolore, très volatil et inflammable avec une odeur piquante caractéristique.
L'acétone est miscible à l'eau et sert de solvant organique important dans l'industrie, la maison et les laboratoires.
Environ 6,7 millions de tonnes d'acétone ont été produites dans le monde en 2010, principalement pour être utilisée comme solvant et pour la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A, qui sont des précurseurs de plastiques largement utilisés.

L'acétone est un élément constitutif courant de la chimie organique.
L'acétone est exemptée de composés organiques volatils (COV) aux États-Unis.

L'acétone est produite et éliminée dans le corps humain par des processus métaboliques normaux.
De petites quantités d’acétone sont naturellement présentes dans le sang et l’urine.
Les personnes atteintes d’acidocétose diabétique en produisent en plus grande quantité.

Les régimes cétogènes qui augmentent les corps cétoniques (acétone, acide β-hydroxybutyrique et acide acétoacétique) dans le sang sont utilisés pour contrer les crises d'épilepsie chez les enfants qui souffrent d'épilepsie réfractaire.

Environ un tiers de l'acétone mondiale est utilisé comme solvant, et un quart est consommé sous forme de cyanhydrine d'acétone, un précurseur du méthacrylate de méthyle.
L'acétone sert de solvant dans les produits ménagers tels que le dissolvant pour vernis à ongles et le diluant à peinture.

UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACÉTONE :
Industrie et laboratoire : Solvant : L'acétone est largement utilisée pour dissoudre les plastiques, les résines, les huiles et autres substances organiques
Utilisations intermédiaires chimiques de l'acétone : Précurseur dans la synthèse du méthacrylate de méthyle, du bisphénol A et d'autres produits chimiques
Agent de nettoyage : L'acétone est utilisée pour dégraisser et nettoyer le matériel de laboratoire

Dissolvant pour vernis à ongles : ingrédient principal en raison de l'efficacité de l'acétone pour dissoudre les vernis à ongles
Diluant à peinture : L'acétone est utilisée pour diluer et éliminer les peintures et les vernis
Cosmétiques : L'acétone est utilisée dans certaines formulations cosmétiques pour ses propriétés solvantes

L'acétone est utilisée comme solvant dans le secteur cosmétique (comme le dissolvant pour vernis à ongles, etc.).
L'acétone est utilisée comme diluant et solvant dans le secteur de la peinture.
L'acétone est largement utilisée dans la fabrication de fils synthétiques.

L'acétone permet de fabriquer de nombreuses substances organiques en laboratoire et dans l'industrie grâce à de nombreuses réactions chimiques importantes avec l'acétone.
L'acétone est utilisée dans la production de BPA, de méthacrylate de méthyle (MMA) et d'intermédiaire chloroforme.

L'acétone est utilisée dans la fabrication de films d'acétate de cellulose et dans le moulage de films et de plaques photographiques.
L'acétone est utilisée comme solvant dans les revêtements de surface, les films et les adhésifs.
L'acétone est utilisée dans les liquides de nettoyage.

L'acétone est un produit chimique utilisé pour fabriquer des produits tels que le dissolvant pour vernis à ongles et le dissolvant pour peinture.
L'acétone est utilisée comme solvant dans les dissolvants pour peinture et vernis à ongles.
L’acétone est utilisée pour fabriquer du plastique, des fibres, des médicaments et d’autres produits chimiques.

L'acétone est également utilisée pour dissoudre d'autres substances.
L'acétone est utilisée pour produire une variété d'intermédiaires et de solvants non réactifs comme les méthacrylates, les cétones et le bisphénol A.
L'acétone peut également être utilisée dans les vitamines, les produits pharmaceutiques, les films photographiques, les encres d'impression, les peintures et les vernis.

L'acétone est également utilisée à part entière comme solvant.
Applications de l'acétone : solvant de procédé, intermédiaire chimique
Utilisation recommandée de l'acétone : dissolvant pour vernis à ongles, textiles, laques pour automobiles et meubles, adhésifs et ciments, solvant pour encre, solvant pour peinture, ciment PVC, mousse de polyuréthane, liquides de nettoyage, méthacrylates, bisphénol A, dissolvant pour graffitis, décapants pour peinture et produits pharmaceutiques.

L'acétone est notamment utilisée comme solvant pour de nombreuses substances organiques et comme composant de la plupart des décapants pour peinture et vernis.
L'acétone est utilisée dans la fabrication de résines et de charges synthétiques, de poudres sans fumée (par exemple, la cordite) et de nombreux autres composés organiques.
L'acétone est utilisée pour produire une variété d'intermédiaires et de solvants non réactifs comme les méthacrylates, les cétones et le bisphénol A.

L'acétone peut également être utilisée dans les vitamines, les produits pharmaceutiques, les films photographiques, les encres d'impression, les peintures et les vernis.
L'acétone est un solvant largement utilisé pour les peintures, les adhésifs et de nombreuses autres applications.
D’autres utilisations industrielles de l’acétone comprennent son utilisation comme dénaturant dans l’industrie pharmaceutique (pour produire de l’alcool dénaturé).

Du reste, environ 13 % de la production mondiale d'acétone est utilisée par le marché final comme solvant, fournissant l'ingrédient actif dans de nombreux produits de nettoyage, dissolvants pour vernis à ongles, diluants pour peinture/résine/adhésif et divers dégraissants.
D'autres utilisations incluent l'utilisation de l'acétone comme excipient ou agent de charge dans certains médicaments et dans l'industrie de la beauté de grande distribution comme composant dans les peelings chimiques - un processus qui enlève les couches externes de la peau pour rafraîchir l'apparence.

L'acétone est utilisée comme solvant pour les peintures et les revêtements, les adhésifs, les cosmétiques et de nombreuses autres applications.
L'acétone est également utilisée comme matière première dans la production de bisphénol A (une matière première de résine époxy) et de méthacrylate de méthyle.
L'acétone est largement utilisée comme antiseptique et solvant.

Les alchimistes furent les premiers à produire de l’acétone.
L'acétone est produite par distillation sèche d'acétates métalliques.
Actuellement, l’acétone est produite à partir du propylène, soit par la méthode directe, soit par la méthode indirecte.

Près de 83 % de l’acétone est produite au cours du processus de production de cumène.
Il existe également d’autres méthodes plus anciennes pour produire de l’acétone.
L'acétone est largement utilisée comme solvant dans les laboratoires et est facilement soluble dans l'eau, l'éthanol et d'autres solvants courants.

L'acétone est utilisée comme solvant pour les fibres synthétiques et les plastiques
L'acétone est utilisée comme précurseur du méthacrylate de méthyle
L'acétone est utilisée pour préparer le métal avant la peinture

L'acétone est utilisée dans l'industrie pharmaceutique dans certains médicaments
L'acétone est volatile et est donc utilisée en laboratoire pour rincer la verrerie de laboratoire
L'acétone est utilisée comme agent de séchage

L'acétone est utilisée dans le processus de dégraissage
L'acétone est utilisée dans les cosmétiques tels que les dissolvants pour vernis à ongles
L'acétone est utilisée dans le traitement de l'acné

L’acétone est utilisée pour fabriquer des plastiques, des fibres, des produits pharmaceutiques et d’autres produits chimiques.
L'acétone est également utilisée pour dissoudre d'autres substances.

L'acétone est utilisée dans les produits suivants : produits de revêtement, produits antigel, lubrifiants et graisses, adhésifs et produits d'étanchéité, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement de surface non métalliques, produits de lavage et de nettoyage, peintures au doigt, laques et produits de polissage, et produits d'entretien de l'air.

L'acétone est utilisée dans les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements, les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air.
L'acétone est utilisée dans la fabrication de biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), de polymères, de produits chimiques de laboratoire, de bois et de produits du bois, de produits métalliques fabriqués, d'équipements électriques, électroniques et optiques, de pâte à papier, de papier et de produits en papier, ainsi que de meubles.

L’acétone est également utilisée dans l’exploitation minière, la recherche et le développement scientifiques, l’agriculture, la foresterie et la pêche.
L'acétone industrielle peut être toxique et dangereuse, surtout en grande quantité. Il est donc important de faire preuve de prudence lors de la manipulation de l'acétone.
En tant que produit, l’acétone est couramment utilisée pour dissoudre les peintures, les huiles et d’autres substances.

On retrouve également de l’acétone dans les produits pharmaceutiques, la production automobile et les cosmétiques.
L'acétone est un produit chimique couramment utilisé qui peut enlever les étiquettes, les autocollants et le ruban adhésif des surfaces en verre et en métal.
L'acétone est ajoutée à certains de vos produits nettoyants préférés pour éliminer la saleté et la crasse sur les comptoirs, les carreaux et les appareils sanitaires.

Vous pouvez également utiliser de l’acétone pour éliminer les taches et la graisse.
Testez l'acétone sur une petite partie d'une surface pour vous assurer qu'elle ne causera aucun dommage avant de l'utiliser en plus grande quantité.
Les dermatologues peuvent recommander de l’acétone pour nettoyer la peau avant d’appliquer un peeling chimique.

L'acétone aide l'agent exfoliant à pénétrer la peau plus uniformément et à éliminer tout résidu de maquillage ou débris de votre peau.
L'acétone est fabriquée en grandes quantités pour produire une variété de produits, notamment des solvants pour peintures, plastiques, adhésifs, vernis à ongles et dissolvants pour vernis.

L'acétone est également utilisée pour fabriquer d'autres produits chimiques, du cuir artificiel, des produits en caoutchouc et des résines.
L'acétone est utilisée comme solvant dans l'industrie cosmétique (dissolvant pour vernis à ongles).
L'acétone est utilisée comme diluant et solvant dans l'industrie de la peinture.

L'acétone est utilisée dans l'industrie pour la production de la plupart des produits chimiques.
Près de la moitié de la production mondiale d’acétone est utilisée comme précurseur dans la production de méthacrylate de méthyle.
La deuxième utilisation principale de l'acétone dans l'industrie est la production de bisphénol A, qui est le composant principal de la plupart des polymères tels que le polycarbonate, le polyuréthane et les résines époxy.

L'acétone est utilisée dans la production de produits de nettoyage.
L'acétone est un très bon nettoyant pour vitres.

Les utilisations courantes de l’acétone à la maison sont comme ingrédient actif dans le dissolvant pour vernis à ongles et comme diluant pour peinture.
Parmi les utilisations courantes, on peut citer le dissolvant pour vernis à ongles, la laque pour automobile ou pour meubles, le dégommage ou le dégraissage pour produits textiles, et l'acétone peut même être utilisée dans la production de plastique.

-Utilisations médicales et pharmaceutiques de l'acétone :
*Solvant pharmaceutique :
L'acétone est utilisée dans la formulation de certains médicaments

*Nettoyage médical :
L'acétone est utilisée pour nettoyer les instruments et les surfaces chirurgicaux

*Réactif de diagnostic :
L'acétone est utilisée dans certains tests et procédures de laboratoire

-Utilisations de nettoyage de l'acétone :
L'acétone peut également être utilisée comme nettoyant ménager, mais vous devrez prendre des précautions.
Portez des gants, gardez la zone bien ventilée pour éviter toute intoxication et évitez de mélanger l’acétone avec d’autres produits chimiques comme le chlore ou le peroxyde d’hydrogène.

-Voici quelques façons d’utiliser l’acétone pour nettoyer votre maison :
*Nettoyez votre salle de bain :
L'acétone peut éliminer les résidus de savon et les cernes dans la baignoire ou autour des portes de douche.
Diluer l'acétone avec de l'eau avant de frotter et de rincer la surface.

*Enlever les taches des tasses :
Si votre tasse présente une trace brune à l'intérieur, utilisez environ une cuillère à café d'acétone pour l'enlever.
Lavez votre mug au lave-vaisselle ou avec de l'eau chaude et du savon avant de le réutiliser.

*Dissoudre la super colle :
Utilisez une petite quantité d’acétone pour enlever la colle des surfaces.

*Retirer les autocollants du verre et du métal :
L’application d’une petite quantité d’acétone sur un chiffon ou une serviette en papier peut aider à retirer les autocollants des surfaces en verre et en métal sans causer de dommages.

*Effacer les éraflures sur les sols stratifiés ou carrelés :
Mélangez trois parts d’eau avec une part d’acétone pour former une solution nettoyante pour votre sol.
Appliquez la solution sur un chiffon doux pour éliminer les traces.
Évitez d’utiliser ce mélange sur les planchers en bois.

-Utilisations intermédiaires chimiques de l'acétone :
L'acétone est utilisée pour synthétiser le méthacrylate de méthyle.
Cela commence par la conversion initiale de l'acétone en cyanhydrine d'acétone par réaction avec le cyanure d'hydrogène (HCN) :
(CH3)2CO + HCN → (CH3)2C(OH)CN

Dans une étape ultérieure, le nitrile est hydrolysé en amide insaturé, qui est estérifié :
(CH3)2C(OH)CN + CH3OH → CH2C(CH3)CO2CH3 + NH3
La troisième utilisation majeure de l’acétone (environ 20 %) est la synthèse du bisphénol A.

Le bisphénol A est un composant de nombreux polymères tels que les polycarbonates, les polyuréthanes et les résines époxy.
La synthèse implique la condensation de l'acétone avec le phénol :
(CH3)2CO + 2 C6H5OH → (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O

Plusieurs millions de kilogrammes d'acétone sont consommés dans la production des solvants alcool méthylisobutylique et méthylisobutylcétone.
Ces produits apparaissent via une condensation aldolique initiale pour donner de l'alcool diacétonique.

2 (CH3)2CO → (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3
La condensation avec l'acétylène donne le 2-méthylbut-3-yn-2-ol, précurseur des terpènes et terpénoïdes synthétiques.

-Utilisations solvantes de l'acétone :
L'acétone est un bon solvant pour de nombreux plastiques et certaines fibres synthétiques.
L'acétone est utilisée pour diluer la résine polyester, nettoyer les outils utilisés avec elle et dissoudre les époxydes en deux parties et la superglue avant qu'ils ne durcissent.
L'acétone est utilisée comme l'un des composants volatils de certaines peintures et vernis.

En tant que dégraissant puissant, l'acétone est utile dans la préparation du métal avant la peinture ou la soudure, et pour éliminer le flux de colophane après la soudure (pour éviter l'adhérence de la saleté et les fuites électriques et peut-être la corrosion ou pour des raisons esthétiques), bien qu'il puisse attaquer certains composants électroniques, tels que les condensateurs en polystyrène.

Bien qu'elle soit elle-même inflammable, l'acétone est largement utilisée comme solvant pour le transport et le stockage en toute sécurité de l'acétylène, qui ne peut pas être pressurisé en toute sécurité en tant que composé pur.
Les récipients contenant un matériau poreux sont d’abord remplis d’acétone, puis d’acétylène, qui se dissout dans l’acétone.

Un litre d’acétone peut dissoudre environ 250 litres d’acétylène à une pression de 10 bars (1,0 MPa).
L'acétone est utilisée comme solvant par l'industrie pharmaceutique et comme dénaturant dans l'alcool dénaturé.
L'acétone est également présente comme excipient dans certains médicaments pharmaceutiques.

-Utilisations de l'acétone comme solvant en laboratoire et à usage domestique :
Une variété de réactions organiques utilisent l'acétone comme solvant polaire aprotique, par exemple l'oxydation de Jones.
Étant donné que l’acétone est bon marché, volatile et se dissout ou se décompose avec la plupart des produits chimiques de laboratoire, un rinçage à l’acétone est la technique standard pour éliminer les résidus solides de la verrerie de laboratoire avant un lavage final.

Malgré son utilisation courante comme dessiccateur, l'acétone sèche uniquement par déplacement en vrac et dilution.
L'acétone ne forme pas d'azéotropes avec l'eau (voir les tableaux d'azéotropes).

L'acétone élimine également certaines taches des lames de microscope.
L'acétone gèle bien en dessous de −78 °C.
Un mélange d’acétone et de glace sèche refroidit de nombreuses réactions à basse température.

Les maquilleurs utilisent de l'acétone pour retirer l'adhésif cutané du filet des perruques et des moustaches en immergeant l'objet dans un bain d'acétone, puis en retirant les résidus de colle ramollis avec une brosse dure.

L'acétone est un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles car elle décompose le vernis à ongles.
L'acétone est utilisée pour tous les types de retrait de vernis à ongles, comme le vernis à ongles en gel, la poudre de trempage et les ongles en acrylique.

-Utilisations biologiques de l'acétone :
Les protéines précipitent dans l'acétone.
Le produit chimique modifie les peptides, à la fois au niveau des groupes α- ou ε-amino, et dans une modification mal comprise mais rapide de certains résidus de glycine.

En pathologie, l’acétone permet de trouver les ganglions lymphatiques dans les tissus adipeux (comme le mésentère) pour la stadification tumorale.
Le liquide dissout la graisse et durcit les nœuds, les rendant plus faciles à trouver.

-Utilisations médicales de l'acétone :
Les dermatologues utilisent de l’acétone avec de l’alcool pour traiter l’acné afin de peler chimiquement la peau sèche.
Les agents couramment utilisés aujourd’hui pour le peeling chimique sont l’acide salicylique, l’acide glycolique, l’acide azélaïque, l’acide salicylique à 30 % dans l’éthanol et l’acide trichloracétique (TCA).

Avant la chimio-exfoliation, la peau est nettoyée et l’excès de graisse est éliminé au cours d’un processus appelé dégraissage.
De l’acétone, de l’hexachlorophène ou une combinaison de ces agents ont été utilisés dans ce procédé.

-Enlever les taches
L'acétone peut être un détachant efficace sur certains matériaux.
L'acétone peut souvent éliminer les taches difficiles telles que les peintures, les adhésifs et certains plastiques fondus.

Cependant, l'acétone peut être trop forte pour être appliquée sur certains tissus et peut également en enlever la couleur.
L’acétone peut également dissoudre l’acétate assez facilement.
L’acétate est un autre produit chimique couramment utilisé dans les produits.

Si vous n’êtes pas sûr qu’un vêtement contienne de l’acétate, effectuez un petit test sur une partie du vêtement.
Si la zone se dissout ou perd une partie de sa couleur, il n'est pas prudent d'utiliser de l'acétone dessus.
Si la zone conserve sa couleur et sa texture, il est probablement possible d’appliquer de l’acétone sur la tache.

COMMENT UTILISER L'ACÉTONE ?
L'acétone est le plus souvent utilisée comme dissolvant pour vernis à ongles.
Voici quelques conseils pour utiliser l’acétone de cette façon, ou comme nettoyant ménager et détachant.

*Enlever le vernis à ongles
Selon les recherches, l’acétone est le moyen le plus efficace pour enlever le vernis à ongles en gel à la maison.
Pour commencer, vous aurez besoin d’acétone à 100 % et de boules de coton.

Bien que cela ne soit pas obligatoire, vous pouvez commencer par appliquer une fine couche de vaseline sur votre cuticule et la peau environnante.
Ensuite, trempez des boules de coton dans de l’acétone et frottez-les doucement sur la surface de vos ongles.

Laissez l'acétone agir sur vos ongles pendant au moins 10 minutes pour enlever le vernis.
Le vernis à ongles en gel peut être plus difficile à enlever.
Lavez-vous les mains avec de l’eau et du savon avant de les hydrater.

UTILISATIONS ET AVANTAGES DE L'ACÉTONE :
L'acétone est largement utilisée car elle est miscible à l'eau, ce qui signifie qu'elle peut facilement se mélanger à l'eau et s'évapore rapidement dans l'air.
L’acétone est un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles.
L'acétone décompose le vernis à ongles, ce qui le rend facile à enlever avec un coton-tige ou un chiffon.

L'acétone est utilisée dans l'industrie textile pour dégraisser la laine et dégommer la soie.
L'acétone est fréquemment incorporée dans les systèmes de solvants ou « mélanges » utilisés pour fabriquer des laques pour les finitions automobiles et de meubles.
L'acétone peut également être utilisée pour réduire la viscosité ou l'épaisseur des solutions de laque.

CARACTÉRISTIQUES DE L'ACÉTONE :
L'acétone est la cétone ayant la structure la plus simple, ce qui lui confère une grande solubilité pour une très large gamme de matières organiques.
À température ambiante, la volatilité élevée de l'acétone signifie qu'il s'agit d'un solvant à séchage rapide, très utile pour de nombreuses applications.

AVANTAGES DE L'ACÉTONE :
*Miscible à l'eau
*Évaporation rapide
*Faible taux d'ébullition

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACÉTONE :
L'acétone est réticente à former un hydrate :
(CH3)2C=O + H2O ⇌ (CH3)2C(OH)2 K = 10 − 3 M − 1

Comme la plupart des cétones, l'acétone présente le tautomérisme céto-énol dans lequel la structure céto nominale (CH3)2C=O de l'acétone elle-même est en équilibre avec l'isomère énol (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en-2-ol).
Dans la vapeur d’acétone à température ambiante, seulement 2,4×10−7 % des molécules sont sous forme énol.

En présence de catalyseurs appropriés, deux molécules d'acétone se combinent également pour former le composé alcool diacétonique (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, qui, lors de la déshydratation, donne l'oxyde de mésityle (CH3)C=O(CH)=C(CH3)2.
Ce produit peut ensuite se combiner avec une autre molécule d'acétone, avec perte d'une autre molécule d'eau, produisant de la phorone et d'autres composés.

L'acétone est une base de Lewis faible qui forme des adduits avec des acides mous comme I2 et des acides durs comme le phénol.
L'acétone forme également des complexes avec des métaux divalents.

Sous la lumière ultraviolette, l'acétone devient fluorescente.
La température de la flamme de l'acétone pure est de 1980 °C.

*Polymérisation
À son point de fusion (−96 °C), il se polymérise pour donner un solide élastique blanc, soluble dans l'acétone, stable plusieurs heures à température ambiante.
Pour ce faire, une vapeur d’acétone est co-condensée avec du magnésium comme catalyseur sur une surface très froide.

PRÉSENCE NATURELLE DE L'ACÉTONE :
Les humains expirent plusieurs milligrammes d’acétone par jour.
Il résulte de la décarboxylation de l'acétoacétate.

De petites quantités d’acétone sont produites dans le corps par la décarboxylation des corps cétoniques.
Certains régimes alimentaires, notamment le jeûne prolongé et les régimes riches en graisses et pauvres en glucides, peuvent produire une cétose, dans laquelle de l’acétone se forme dans les tissus corporels.

Certains problèmes de santé, comme l’alcoolisme et le diabète, peuvent produire une acidocétose, une cétose incontrôlable qui entraîne une augmentation brutale et potentiellement mortelle de l’acidité du sang.
Étant un sous-produit de la fermentation, l’acétone est un sous-produit de l’industrie de la distillerie.

MÉTABOLISME DE L'ACÉTONE :
L'acétone peut ensuite être métabolisée soit par le CYP2E1 via le méthylglyoxal en D-lactate et pyruvate, et finalement en glucose/énergie, soit par une voie différente via le propylène glycol en pyruvate, lactate, acétate (utilisable pour l'énergie) et propionaldéhyde.

COMPOSÉS APPARENTÉS À L'ACÉTONE :    
*Butanone
*Alcool isopropylique
*Formaldéhyde
*Urée
*Acide carbonique

RÉACTIVITÉ DE L'ACÉTONE :
*L'acétone subit une tautomérie céto-énol
*L'acétone participe aux réactions de condensation aldolique
*L'acétone forme des complexes avec les acides de Lewis
*L'acétone peut polymériser dans certaines conditions

STABILITÉ DE L'ACÉTONE :
Acétone stable dans des conditions normales mais forme des peroxydes lors d'une exposition prolongée à l'air

COMMENT L'ACÉTONE EST-ELLE PRODUITE ?
L'acétone est un produit chimique naturel qui est un sous-produit des processus métaboliques normaux chez les humains, les animaux et les plantes.
L'acétone industrielle est généralement produite comme sous-produit de la production de phénol et est dérivée, dans ce cas, du propylène et du benzène, qui sont les principales matières premières utilisées pour fabriquer du phénol.

La production annuelle mondiale d’acétone est de plusieurs millions de tonnes.
L'acétone est produite dans plus de 40 pays différents, dont le Royaume-Uni, l'Europe, l'Afrique et l'Amérique, et est transportée dans le monde entier par les fabricants, distributeurs et stockistes de produits chimiques.

STOCKAGE ET DISTRIBUTION DE L'ACÉTONE :
L'acétone est stockée dans des sites pétrochimiques en vrac sous contrat ou dans les locaux des stockistes, soit dans des réservoirs de stockage en vrac en acier doux et/ou dans des fûts en acier neufs ou reconditionnés ou des isotanks.
L'acétone peut être transportée par des navires en vrac ou des camions-citernes.
La gravité spécifique (SG) de l'acétone est de 0,8.

À QUOI SERT L'ACÉTONE ?
Les utilisations de l’acétone sont nombreuses et diverses.
Les utilisations les plus courantes de l'acétone sont comme précurseur d'autres produits chimiques, principalement du méthacrylate de méthyle dans les industries en constante croissance des plastiques et du PVC.
On estime que 75 % de l’acétone produite par les fabricants de produits chimiques est utilisée de cette manière.

PRODUCTION D'ACÉTONE :
En 2010, la capacité de production mondiale d’acétone était estimée à 6,7 millions de tonnes par an.
Avec 1,56 million de tonnes par an, les États-Unis avaient la plus grande capacité de production, suivis de Taïwan et de la Chine.

Le plus grand producteur d'acétone est INEOS Phenol, qui détient 17 % de la capacité mondiale, avec également une capacité importante (7 à 8 %) détenue par Mitsui, Sunoco et Shell en 2010.

INEOS Phenol possède également le plus grand site de production au monde (420 000 tonnes/an) à Beveren (Belgique).
Le prix spot de l’acétone à l’été 2011 était de 1 100 à 1 250 USD/tonne aux États-Unis.

*Méthode actuelle
L'acétone est produite directement ou indirectement à partir du propène.
Environ 83 % de l’acétone est produite par le procédé au cumène ; par conséquent, la production d’acétone est liée à la production de phénol.
Dans le procédé au cumène, le benzène est alkylé avec du propylène pour produire du cumène, qui est oxydé par l'air pour produire du phénol et de l'acétone :

*Aperçu du processus du cumène
D'autres procédés impliquent l'oxydation directe du propylène (procédé Wacker-Hoechst) ou l'hydratation du propylène pour donner du 2-propanol, qui est oxydé (déshydrogéné) en acétone.

À QUOI SERT L'ACÉTONE ?
L'acétone est un solvant, ce qui signifie qu'elle peut décomposer ou dissoudre des substances telles que la peinture et le vernis.
C'est pourquoi l'acétonique est un ingrédient présent dans les dissolvants pour vernis à ongles, les dissolvants pour vernis et les dissolvants pour peinture.

Les entreprises utilisent également l’acétone pour éliminer la graisse de la laine, réduire l’adhérence de la soie et fabriquer des revêtements protecteurs pour les meubles et les voitures.
Parce que l’acétone peut dissoudre les substances collantes, vous pouvez l’utiliser à la maison pour nettoyer les surfaces dures telles que le carrelage ou le granit.

Le premier membre de la classe des cétones est la diméthylcétone.
La formule fermée de l'acétone est C3H6O et son point d'ébullition est de 56 °C.

L'acétone se combine avec l'eau, l'éthanol et l'éther dans toutes les proportions.
L'acétone a une odeur piquante.

L'acétone est obtenue à partir de la distillation sèche du bois; du chauffage de l'acétate de calcium; en technologie, à partir de la déshydrogénation de l'isopropanol avec des catalyseurs au cuivre à 250 °C; à partir du mélange d'éthanol et de vapeur d'eau à 250 °C en phase gazeuse avec un catalyseur Fe2O3.

Si l'acétone et le nitrosylprussiate de sodium sont mélangés dans un environnement basique, un précipité rouge se produit et l'acétone est détectée.
Une réaction importante est la formation d’iodoforme avec l’iode élémentaire dans un environnement basique.
L'acétone se trouve dans les cigarettes.

COMMENT UTILISE-T-ON L'ACÉTONE ?
Selon les données les plus récentes, l’acétone est fabriquée au Canada comme sous-produit de procédés industriels.
L’acétone est également importée au Canada.
Au Canada, l’acétone est utilisée de diverses manières, notamment comme solvant industriel et de laboratoire, comme nettoyant et dégraissant, ainsi que dans les peintures, les colorants, les adhésifs et les revêtements.

À l’échelle mondiale, les principales utilisations de l’acétone sont les solvants et la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A.
De petites quantités d’acétone peuvent également être utilisées dans les aliments, les emballages alimentaires, les produits pharmaceutiques et de santé naturels, les médicaments vétérinaires, les cosmétiques et les produits antiparasitaires.

*Préparation de l'acétone
Dans l’industrie, 83 % de l’acétone est produite par le procédé au cumène.
Dans le procédé au cumène, le benzène est alkylé avec du propylène pour produire du cumène, qui est oxydé par l'air pour produire du phénol et de l'acétone.

*Propriétés chimiques de l'acétone
Tautomérie céto/énolique :
L'acétone présente une tautomérie céto-énol.

*Réaction haloforme
L'acétone subit une réaction haloforme en raison de la présence du groupe CH3-C=O, elle réagit avec l'halogène en présence d'alcali pour former un haloforme et un sel acide.

NOM DE L'ACÉTONE :
À partir du XVIIe siècle, et avant les développements modernes de la nomenclature de la chimie organique, l'acétone a reçu de nombreux noms différents.
Parmi eux, on trouve « l'esprit de Saturne », qui a été donné lorsqu'on pensait qu'il s'agissait d'un composé de plomb, et plus tard « l'esprit pyroacétique » et « l'ester pyroacétique ».

Avant que le nom « acétone » ne soit inventé par des chimistes français (voir ci-dessous), il a été nommé « mésite » (du grec μεσίτης, signifiant médiateur) par Carl Reichenbach, qui a également affirmé que l'alcool méthylique était composé de mésite et d'alcool éthylique.

Les noms dérivés de mesit incluent le mésitylène et l'oxyde de mésityle qui ont été synthétisés pour la première fois à partir de l'acétone.
Contrairement à de nombreux composés avec le préfixe acet- qui ont une chaîne à 2 carbones, l'acétone a une chaîne à 3 carbones.

Cela a créé de la confusion car il ne peut pas y avoir de cétone avec 2 carbones.
Le préfixe fait référence à la relation de l'acétone avec le vinaigre (acetum en latin, également à l'origine des mots « acide » et « acétique »), plutôt qu'à sa structure chimique.

HISTOIRE DE L'ACÉTONE :
L'acétone a été produite pour la première fois par Andreas Libavius en 1606 par distillation de l'acétate de plomb (II).
En 1832, le chimiste français Jean-Baptiste Dumas et le chimiste allemand Justus von Liebig ont déterminé la formule empirique de l'acétone.

En 1833, les chimistes français Antoine Bussy et Michel Chevreul décidèrent de nommer l'acétone en ajoutant le suffixe -one au radical de l'acide correspondant (à savoir l'acide acétique), tout comme un produit préparé de manière similaire de ce qui était alors confondu avec l'acide margarique fut nommé margarone.

En 1852, le chimiste anglais Alexander William Williamson réalisa que l'acétone était du méthylacétyle ; l'année suivante, le chimiste français Charles Frédéric Gerhardt confirma cette hypothèse.
En 1865, le chimiste allemand August Kekulé a publié la formule structurale moderne de l'acétone.

Johann Josef Loschmidt avait présenté la structure de l'acétone en 1861, mais sa brochure publiée en privé n'a reçu que peu d'attention.
Pendant la Première Guerre mondiale, Chaim Weizmann a développé le procédé de production industrielle d'acétone (procédé Weizmann)
Méthodes plus anciennes

Auparavant, l'acétone était produite par distillation sèche d'acétates, par exemple l'acétate de calcium dans la décarboxylation cétonique.
Ca(CH3COO)2 → CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO

Après cette époque, pendant la Première Guerre mondiale, l'acétone a été produite en utilisant la fermentation acétone-butanol-éthanol avec la bactérie Clostridium acetobutylicum, qui a été développée par Chaim Weizmann (plus tard le premier président d'Israël) afin d'aider l'effort de guerre britannique,[24][43] dans la préparation de la cordite.
Cette fermentation acétone-butanol-éthanol a finalement été abandonnée lorsque de nouvelles méthodes avec de meilleurs rendements ont été découvertes.

COMMENT L'ACÉTONE PÉNÈTRE DANS L'ENVIRONNEMENT :
L'acétone pénètre dans l'air, l'eau et le sol à la suite de processus naturels tels que les incendies de forêt, mais dans une plus large mesure à cause des activités humaines.
Il s’agit notamment de la fabrication et de l’utilisation de l’acétone, provenant des gaz d’échappement des véhicules et de la fumée de tabac, ainsi que de la combustion des déchets et des décharges.

L’acétone libérée dans l’environnement se dégrade généralement en quelques jours et ne s’accumule pas.
L’acétone est décomposée par la lumière du soleil et les bactéries présentes dans le sol et l’eau.
Par conséquent, les niveaux d’acétone dans l’environnement devraient être faibles.

CÉTOSE, ACÉTONE :
L'acétone est également une cétone naturelle produite par notre corps.
Lorsque nous mangeons moins de glucides, notre corps brûle les graisses pour produire de l’énergie.
Ce processus crée de l’acétoacétate, qui peut se transformer en bêta-hydroxybutyrate et en acétone.

La présence d’acétone indique que notre corps est en cétose, utilisant les graisses au lieu des glucides comme carburant.
La cétose peut même être détectée dans votre haleine, ce qui aide les personnes suivant un régime cétogène (céto) ou celles atteintes de diabète à surveiller leur taux de cétones.

Normalement, notre corps gère bien la production d’acétone.
Cependant, un excès de cétones peut provoquer une acidocétose diabétique (ACD) chez les personnes atteintes de diabète non contrôlé.
Les symptômes de l’acidocétose diabétique peuvent être légers au début, mais ils peuvent évoluer vers des symptômes graves tels que des problèmes respiratoires et des évanouissements.

Pour ceux qui suivent un régime cétogène, l’acétone aide au métabolisme, à la perte de poids et au fonctionnement du cerveau.
Connaître le rôle de l’acétone nous aide à faire de meilleurs choix alimentaires et à gérer notre santé plus efficacement.

Certaines recherches suggèrent que l’augmentation des niveaux d’acétone dans le cerveau grâce à un régime cétogène peut aider à contrôler les crises chez les personnes épileptiques, mais des recherches supplémentaires sont nécessaires.

L'ACÉTONE DANS VOTRE CORPS :
Votre corps produit également de l’acétone lorsqu’il décompose les graisses.
L’acétone est sans danger en quantités normales, mais une quantité excessive pourrait poser problème.
Voici ce que vous devez savoir.

L'acétone dans votre corps
Votre corps utilise le sucre, ou glucose, comme source d’énergie.
Après avoir mangé, l’hormone insuline déplace le glucose de votre circulation sanguine vers vos cellules.
Si votre corps ne produit pas suffisamment d’insuline ou si vous mangez très peu de glucides, vous ne pouvez pas utiliser le glucose comme carburant.
Ainsi, votre corps brûle plutôt des graisses.

Acétone et cétones
Lorsque votre foie décompose les graisses stockées, il produit des substances chimiques appelées cétones.
L’acétone est l’une de ces cétones.
Lorsque la graisse est la principale source de carburant de votre corps, vous produisez des cétones supplémentaires ; en avoir trop est appelé cétose.

ACÉTONE LE PRODUIT CHIMIQUE :
L'acétone est également un produit chimique présent dans la nature, ainsi que dans de nombreux produits que vous pourriez utiliser à la maison.
Toutes ces choses libèrent de l’acétone :
*Arbres et autres plantes, incendies de forêt
*Volcans
*Décharges
*Échappement de voiture
*Tabac

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES de l'ACÉTONE :
Formule moléculaire : C3H6O
CH3-CO-CH3
Poids moléculaire : 58,08 g/mol
XLogP3-AA : -0,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 58,041864811 Da
Masse monoisotopique : 58,041864811 Da
Surface polaire topologique : 17,1 Ų

Nombre d'atomes lourds : 4
Accusation formelle : 0
Complexité : 26,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Composé canonisé : Oui

Formule chimique : C3H6O
Masse molaire : 58,080 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Piquante, fruitée
Densité : 0,7845 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : −94,9 °C (−138,8 °F ; 178,2 K)
Point d'ébullition : 56,08 °C (132,94 °F ; 329,23 K)
Solubilité dans l'eau : Miscible
Solubilité : Miscible dans le benzène, l'éther diéthylique, le méthanol, le chloroforme, l'éthanol
log P : −0,24

Pression de vapeur :
9,39 kPa (0 °C)
30,6 kPa (25 °C)
374 kPa (100 °C)
2,8 MPa (200 °C)
Acidité (pKa) :
19.16 (H2O)
26,5 (DMSO)

Susceptibilité magnétique (χ) : −33,8•10−6 cm3/mol
Conductivité thermique : 0,161 W/(m•K) (25 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,3588 (20 °C)
Viscosité : 0,306 mPa•s (25 °C)
Structure:
Géométrie de coordination : Plan trigonal en C2
Forme moléculaire : Dièdre en C2
Moment dipolaire : 2,88 D

Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 126,3 J/(mol•K)
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 199,8 J/(mol•K)
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −248,4 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : −1,79 MJ/mol
Numéro CAS : 67-64-1
Numéro d'index CE : 606-001-00-8
Numéro CE : 200-662-2

Qualité : ACS, ISO, Réag. Ph. Eur.
Formule de Hill : C₃H₆O
Formule chimique : CH₃COCH₃
Masse molaire : 58,08 g/mol
Code SH : 2914 11 00
Point d'ébullition : 56,2 °C (1013 hPa)
Densité : 0,79 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 2,6 - 12,8 % (V)

Point d'éclair : -17,0 °C
Température d'inflammation : 465 °C DIN 51794
Point de fusion : -94,0 °C
pH : 5 - 6 (395 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 533,3 hPa (39,5 °C)
Absorption d'eau : 1000 g/kg
Nom : Acétone
Formule : C3H6O
Sécurité chimique : inflammable, irritant
Masse molaire : 58,08 g/mol

Point d'éclair : <–20°C
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 2,5 % vol.
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 14,3 % vol. à 100 °C
Numéro de cas : 67-64-1
Numéro EINECS : 200-662-2
Formule chimique : C3H6O
Propriétés physiques : Liquide incolore
Pureté (%) : 99,9
Densité (kg/litre) : 0,7909

Point d'éclair, °C : -18
Point d'ébullition, °C : 56
Composé canonisé : Oui
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : piquante, faiblement aromatique
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : -94 °C - lit.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 56 °C à 1,013 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible

Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité : 13 % (V)
Limite inférieure d'explosivité : 2 % (V)
Point d'éclair : -17,0 °C - vase clos
Température d'auto-inflammation : 465,0 °C
Température de décomposition : Distilleable à l'état non décomposé à pression normale.
pH : 5 - 6 à 395 g/l à 20 °C

Viscosité : Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble, dans toutes les proportions
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 245,3 hPa à 20,0 °C
Densité : 0,791 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible

Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Conductivité : 0,01 µS/cm à 20 °C
Tension superficielle : 23,2 mN/m à 20,0 °C
Formule : CH3COCH3

Poids moléculaire : 58
Aspect : Liquide incolore
Point de fusion ( ℃ ): -94
Point d'ébullition ( ℃ ): 56
Densité : 0,79
Point d'éclair ( ℃ ): -21
Température d'auto-inflammation ( ℃ ): 540
Plage d'inflammabilité (%) : 2,6 ～ 12,8

Paramètre de solubilité : 10
Point d'ébullition : 133°F
Poids moléculaire : 58,1
Point de congélation/point de fusion : -137°F
Pression de vapeur : 180 mmHg
Point d'éclair : 0°F
Densité : 0,791
Potentiel d'ionisation : 9,69 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 2,5 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 12,8 %

Cote de santé NFPA : 1
Classement au feu NFPA : 3
Indice de réactivité NFPA : 0
Numéro CAS : 67-64-1
Numéro CE : 200-662-2
Formule moléculaire : C₃H₆O
Masse molaire : 58,08 g/mol
Structure chimique : CH₃–CO–CH₃
Aspect : Liquide incolore et volatil avec une odeur sucrée et fruitée
Densité : 0,7845 g/cm³ à 20 °C

Point de fusion : −94,7 °C
Point d'ébullition : 56,05 °C
Solubilité : Miscible à l'eau, à l'éthanol, à l'éther, au benzène et à la plupart des huiles
Pression de vapeur : 24,46 kPa à 20 °C
Point d'éclair : −20 °C (vase fermé)
Température d'auto-inflammation : 465 °C
Constante diélectrique : 21,01
Indice de réfraction : 1,3588 à 20 °C
Viscosité : 0,32 cP à 20 °C
Seuil olfactif : 13–62 ppm

PREMIERS SECOURS de l'ACÉTONE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL D'ACÉTONE :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACÉTONE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d’extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACÉTONE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACÉTONE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACÉTONE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible