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N° CAS : 12054-48-7
N° CE : 235-008-5
L'hydroxyde de nickel est le composé inorganique de formule Ni(OH)2.
L'hydroxyde de nickel est un solide vert pomme qui se dissout par décomposition dans l'ammoniac et les amines et est attaqué par les acides.
L'hydroxyde de nickel est électroactif, étant converti en oxyhydroxyde de Ni (III), ce qui conduit à de nombreuses applications dans les batteries rechargeables.
Propriétés
L'hydroxyde de nickel a deux polymorphes bien caractérisés, α et β. La structure est constituée de couches de Ni(OH)2 avec des anions intercalés ou de l'eau.] La forme adopte une structure hexagonale compacte d'ions Ni2+ et OH−. En présence d'eau, le polymorphe recristallise typiquement sous la forme . En plus des polymorphes α et , plusieurs hydroxydes de nickel ont été décrits, se distinguant par des structures cristallines avec des distances inter-feuillets beaucoup plus grandes.
La forme minérale de Ni(OH)2, la théophrastite, a été identifiée pour la première fois dans la région de Vermion, au nord de la Grèce, en 1980.
L'hydroxyde de nickel se trouve naturellement sous forme de cristal vert émeraude translucide formé en feuilles minces près des limites des cristaux d'idocrase ou de chlorite. Une variante nickel-magnésium du minéral, (Ni,Mg)(OH)2 avait déjà été découverte à Hagdale sur l'île d'Unst en Écosse.
Réactions
L'hydroxyde de nickel est fréquemment utilisé dans les batteries de voitures électriques. Plus précisément, Ni(OH)2 s'oxyde facilement en oxyhydroxyde de nickel, NiOOH, en combinaison avec une réaction de réduction, souvent d'un hydrure métallique (réaction 1 et 2).
Réaction 1 Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
Réaction 2 M + H2O + e− → MH + OH−
Réaction nette (dans H2O) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH
Des deux polymorphes, α-Ni(OH)2 a une capacité théorique plus élevée et est donc généralement considéré comme préférable dans les applications électrochimiques. Cependant, il se transforme en β-Ni(OH)2 dans les solutions alcalines, ce qui a conduit à de nombreuses recherches sur la possibilité d'électrodes α-Ni(OH)2 stabilisées pour les applications industrielles
Propriétés
Formule chimique Ni(OH)2
Masse molaire 92,724 g/mol (anhydre)
110,72 g/mol (monohydrate)
Aspect cristaux verts
Densité 4.10 g/cm3
Point de fusion 230 °C (446 °F; 503 K) (anhydre, se décompose)
Solubilité dans l'eau 0,0015 g/L
Produit de solubilité (Ksp) 5,48×10−16
Susceptibilité magnétique (χ) +4500,0·10−6 cm3/mol
L'hydroxyde de nickel est un composé vert, cristallin et inorganique qui produit des gaz toxiques lorsqu'il est chauffé.
L'hydroxyde de nickel est utilisé dans les batteries nickel-cadmium et comme catalyseur dans les réactions chimiques. L'exposition à cette substance peut provoquer de graves dermatites, des allergies cutanées et de type asthmatique et affecter les poumons, les reins, le tractus gastro-intestinal et le système neurologique.
L'hydroxyde de nickel est un cancérigène connu et est associé à un risque accru de développer des cancers du poumon et du nez.
L'hydroxyde de nickel se présente sous la forme d'une fine poudre verte. Légèrement soluble dans l'eau et plus dense que l'eau. Le principal danger est la menace pour l'environnement. Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
L'hydroxyde de nickel est une source de nickel cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).
Application:
L'hydroxyde de nickel - Ni(OH)2 est utilisé pour la production de masses positives de batteries Ni-Cd et Ni-Fe.
Ingrédients:
Hydroxyde de nickel - formule chimique Ni(OH)2
Propriétés:
fine poudre de couleur verte
insoluble dans l'eau, soluble dans les acides
En raison de son comportement redox, il trouve une utilisation dans les électrodes de batteries rechargeables.
L'hydroxyde de nickel est utile pour le stockage de l'énergie électrochimique, avec des applications potentielles dans les batteries de voiture.
L'hydroxyde de nickel est un matériau potentiel pour plusieurs applications biologiques, par exemple dans le dosage de l'ADN chromosomique.
L'hydroxyde de nickel est utilisé comme matériau actif de cathode pour les batteries à hydrure de nickel et est principalement utilisé dans les automobiles électriques de type hybride.
Hydroxyde de nickel, généralement utilisé dans les électrodes de batteries rechargeables, par oxydation en oxyde-hydroxyde de nickel(III).
L'hydroxyde de nickel est désigné par Ni(OH)2 et est un composé chimique insoluble ayant de fortes propriétés redox. La forme minérale de l'hydroxyde de nickel, également connue sous le nom de théophrastite, a été découverte pour la première fois dans le nord de la Grèce en 1980.
L'hydroxyde de nickel est un cristal vert émeraude translucide, formé naturellement sous forme de feuille mince près des limites des cristaux de chlorite et d'idocrase.
L'hydroxyde de nickel a un poids moléculaire de 92,71 g/mol, ayant un point de fusion de 230 °C.
L'hydroxyde de nickel a deux pseudopolymorphes distincts, à savoir les formes α- et β-Ni(OH)2. La structure est constituée de couches de Ni(OH)2, ayant entre elles intercalées des anions ou des molécules d'eau. Le type β est une structure hexagonale la plus compacte d'ions OH- et Ni2+, moins tout type d'ions intercalés. Outre les formes et de l'hydroxyde de nickel, un certain nombre de -Ni(OH)2 ont été décrits, qui sont constitués de structures cristallines ayant des distances inter-feuillets beaucoup plus grandes.
Le marché mondial de l'hydroxyde de nickel devraitd'enregistrer une forte croissance de la demande en raison des besoins croissants en hydroxyde de nickel comme électrodes dans les batteries électrochimiques. La longue durée de vie de la batterie, la plus grande fiabilité et les performances supérieures des batteries à base d'hydroxyde de nickel, par rapport aux autres types de batteries, devraient alimenter la croissance du marché mondial de l'hydroxyde de nickel. Cependant, les problèmes de toxicité liés aux ions Ni2+ sont sur le point d'entraver la croissance du marché mondial de l'hydroxyde de nickel. De plus, la hausse des prix des matières premières pourrait entraver la croissance du marché mondial de l'hydroxyde de nickel au cours de la période de prévision.
Les hydroxydes de nickel ont de nombreuses applications, notamment en tant qu'électrodes de batterie, dispositifs électrochromes, capteurs électrochimiques et supercondensateurs et dans des processus tels que la photocatalyse, l'électrocatalyse et l'électrosynthèse.
L'hydroxyde de nickel, [Ni(OH)2] a été largement utilisé comme matériau d'électrode positive dans les batteries rechargeables à base de nickel.
Une fine poudre verte. Légèrement soluble dans l'eau et plus dense que l'eau. Le principal danger est la menace pour l'environnement. Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Sens
L'hydroxyde de nickel (II) est un composé chimique solide (STP) de formule Ni(OH)2.
À propos de l'hydroxyde de nickel (II)
L'hydroxyde de nickel (II) est une base.
L'hydroxyde de nickel aqueux (II) est un alcali.
L'hydroxyde de nickel (II) est maintenu par des liaisons ioniques.
L'hydroxyde de nickel (II) a une structure ionique géante.
L'hydroxyde de nickel (II) réagit avec les acides pour produire un sel de nickel (II) :
Acide chlorhydrique + Hydroxyde de nickel (II) → Chlorure de nickel (II) + Eau
2HCl + Ni(OH)2 → NiCl2 + H2O
Acide sulfurique + Nickel (II) Hydroxyde → Nickel (II) Sulfate + Eau
H2SO4 + Ni(OH)2 → NiSO4 + 2H2O
Acide nitrique + Nickel (II) Hydroxyde → Nickel (II) Nitrate + Eau
2HNO3 + Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 + H2O
Application:
L'hydroxyde de nickel (II) est utilisé dans la batterie nickel-cadmium, la batterie nickel-hydrure métallique et les électrodes de batterie rechargeable.
Apparence
L'hydroxyde de nickel est une poudre verte.
Solubilité
L'hydroxyde de nickel est soluble dans les acides dilués mais insoluble dans l'eau.
Les usages
L'hydroxyde de nickel est utilisé pour produire d'autres sels de nickel.
Classification
L'hydroxyde de nickel peut avoir des effets cancérigènes, bien que les preuves soient encore insuffisantes pour le prouver.
L'hydroxyde de nickel est nocif s'il est inhalé et avalé et peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau.
L'hydroxyde de nickel est largement utilisé comme matériau d'électrode positive dans les batteries Ni//Cd, Ni//MH et Ni//H2.
L'hydroxyde de nickel est utilisé dans les batteries nickel-cadmium et comme intermédiaire chimique pour les catalyseurs au nickel et les sels de nickel. L'hydrogénation de papier journal en poudre fine avec un catalyseur à base d'hydroxyde de nickel produit une conversion avec des rendements élevés de matières premières cellulosiques en carburants hydrocarbonés liquides.
L'hydroxyde de nickel se présente sous forme de fine poudre verte, de cristaux verts ou de poudre noire amorphe.
L'hydroxyde de nickel est soluble dans les acides et l'hydroxyde d'ammonium, mais est pratiquement insoluble dans l'eau.
L'hydroxyde de nickel se décompose en oxyde de nickel et en eau lorsqu'il est chauffé à des températures élevées.
Préparation
L'hydroxyde de nickel est préparé par diverses méthodes, impliquant principalement la réaction de la soude caustique ou de la potasse caustique avec un sel de nickel soluble. Ainsi, le traitement d'une solution de sulfate de nickel avec de l'hydroxyde de sodium forme un gel vert volumineux. Le gel cristallise lors d'un stockage prolongé. Alternativement, la solution lors de la neutralisation forme un fin précipité d'hydroxyde de nickel.
Le nitrate de nickel est également utilisé comme matière première pour préparer l'hydroxyde de nickel.
Une solution aqueuse d'hydroxyde de nickel, lors du traitement avec de l'hydroxyde de sodium ou de potassium, donne un précipité gélatineux d'hydroxyde de nickel qui peut être extrait avec de l'alcool chaud pour former un produit de haute pureté.
L'hydroxyde de nickel de haute pureté est préparé par un procédé électrolytique utilisant du nickel métallique comme anode et une solution de nitrate de nickel comme électrolyte.
L'hydroxyde de nickel est électrodéposé sur une cathode inerte.
Propriétés chimiques
Poudre noire.
Propriétés chimiques
L'hydroxyde de nickel est une poudre légère vert pomme.
Les usages
Sels de nickel.
Méthodes de production
L'hydroxyde de nickel est obtenu soit par traitement d'une solution de sulfate de nickel avec de l'hydroxyde de sodium, soit par extraction à l'alcool à chaud du précipité formé à la suite de la réaction du nitrate de nickel avec l'hydroxyde de potassium.
L'hydroxyde de nickel est utilisé pour la fabrication de piles électriques nickel-cadmium et comme produit intermédiaire lors de la fabrication de catalyseurs au nickel.
Préparation
Celui-ci est précipité sous forme de poudre verte finement divisée lorsqu'une solution d'hydroxyde de métal alcalin est ajoutée à une solution aqueuse d'un sel de nickel (II).
L'hydroxyde de nickel est souvent difficile à filtrer au début mais devient plus cristallin lors d'un repos prolongé. Si le sel de nickel est incomplètement précipité, en particulier si des solutions très fortes de nickel (II) sont utilisées, alors le précipité peut être un sel basique. Ceci est particulièrement vrai pour les halogénures, auquel cas les composéstels que NiCl2?3Ni(OH)2 et NiCl2?Ni(OH)2 ont été caractérisés.
L'hydroxyde de nickel(II) est un composé insoluble avec de fortes propriétés redox et des applications industrielles et de laboratoire répandues.
Aspect :Poudre
État physique :Solide
Conservation : A conserver à température ambiante
Point de fusion : 230 °C
Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement d'hydroxyde de nickel peut se produire lors d'une utilisation industrielle : d'articles où les substances ne sont pas destinées à être rejetées et dont les conditions d'utilisation ne favorisent pas le rejet.
D'autres rejets d'hydroxyde de nickel dans l'environnement sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et équipement électronique).
L'hydroxyde de nickel peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet visé : piles et accumulateurs électriques.
L'hydroxyde de nickel peut être trouvé dans les produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux).
Utilisations sur sites industriels
L'hydroxyde de nickel est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux.
L'hydroxyde de nickel a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'hydroxyde de nickel est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, d'équipements électriques, électroniques et optiques, de machines et de véhicules et de produits métalliques.
L'hydroxyde de nickel peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Noms IUPAC
hydroxyde de nickel
nickel(2+);dihydroxyde
SYNONYMES :
Hydroxyde de nickel(II) [Wiki]
12054-48-7 [IA]
234-348-1 [EINECS]
Dihydroxyde de nickel(2+) [Français] [Nom ACD/IUPAC]
L8UW92NW6J
Dihydroxyde de nickel
hydroxyde de nickel
Dihydroxyde de nickel(2+) [Nom ACD/IUPAC]
hydroxyde de nickel(2+)
Nickel(2+)dihydroxyde [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
11113-74-9 [IA]
11113-74-912054-48-7
37280-71-0 [IA]
EINECS 234-348-1
MFCD00011140
Hydroxyde de nickel (II)
Nickel dihydraté [Nom ACD/IUPAC]
Hydroxyde de nickel (amorphe)
hydroxyde de nickel 98%
hydroxyde de nickel，ni 60,0-70,0 %
nickel(+2) cation dihydroxyde
NICKEL(2+) ION BIS(?-OXIDANIDE)
nickel(2+);dihydroxyde
hydroxyde de nickel(ii), pour analyse
hydroxyde de nickel(ii), ni 61 %
nickel(ii) hydroxyde-ni 61%
