ГИДРОКСИД НИКЕЛЯ

НОМЕР КАС: 12054-48-7
ЕС №: 235-008-5

Гидроксид никеля - это неорганическое соединение с формулой Ni (OH) 2.
Гидроксид никеля представляет собой твердое вещество яблочно-зеленого цвета, которое растворяется с разложением в аммиаке и аминах и подвергается действию кислот.
Гидроксид никеля является электроактивным, превращаясь в оксигидроксид Ni (III), что приводит к широкому применению в аккумуляторных батареях.

Характеристики
Гидроксид никеля имеет два хорошо охарактеризованных полиморфа, α и β. Α-структура состоит из слоев Ni (OH) 2 с интеркалированными анионами или водой.] Β-форма принимает гексагональную плотноупакованную структуру из ионов Ni2 + и OH−. В присутствии воды α-полиморф обычно перекристаллизуется в β-форму. Помимо α- и β-полиморфов, было описано несколько γ-гидроксидов никеля, отличающихся кристаллическими структурами с гораздо большими межслойными расстояниями.

Минеральная форма Ni (OH) 2, теофрастит, была впервые обнаружена в регионе Вермион на севере Греции в 1980 году.
Гидроксид никеля встречается в природе в виде полупрозрачного изумрудно-зеленого кристалла, образующегося в тонких пластинах вблизи границ кристаллов идокразы или хлорита. Никель-магниевый вариант минерала (Ni, Mg) (OH) 2 был ранее обнаружен в Хагдейле на острове Унст в Шотландии.

Реакции
Гидроксид никеля часто используется в аккумуляторных батареях электромобилей. В частности, Ni (OH) 2 легко окисляется до оксигидроксида никеля, NiOOH, в сочетании с реакцией восстановления, часто до гидрида металла (реакции 1 и 2).

Реакция 1 Ni (OH) 2 + OH− → NiO (OH) + H2O + e−
Реакция 2 M + H2O + e− → MH + OH−
Чистая реакция (в H2O) Ni ​​(OH) 2 + M → NiOOH + MH

Из двух полиморфов α-Ni (OH) 2 имеет более высокую теоретическую емкость и, таким образом, обычно считается предпочтительным для электрохимических применений. Однако в щелочных растворах он превращается в β-Ni (OH) 2, что привело к многочисленным исследованиям возможности использования стабилизированных электродов α-Ni (OH) 2 для промышленного применения.

Характеристики
Химическая формула Ni (OH) 2
Молярная масса 92,724 г / моль (безводный).
110,72 г / моль (моногидрат)
Внешний вид зеленые кристаллы
Плотность 4,10 г / см3
Температура плавления 230 ° C (446 ° F, 503 K) (безводный, разлагается)
Растворимость в воде 0,0015 г / л
Произведение растворимости (Ksp) 5,48 × 10-16
Магнитная восприимчивость (χ) + 4500,0 · 10−6 см3 / моль

Гидроксид никеля - это зеленое кристаллическое неорганическое соединение, выделяющее токсичные газы при нагревании.
Гидроксид никеля используется в никель-кадмиевых батареях и в качестве катализатора химических реакций. Воздействие этого вещества может вызвать тяжелый дерматит, кожную и астматическую аллергию, а также поражает легкие, почки, желудочно-кишечный тракт и неврологическую систему.
Гидроксид никеля является известным канцерогеном и связан с повышенным риском развития рака легких и носа.

Гидроксид никеля представляет собой мелкий зеленый порошок. Слабо растворим в воде и плотнее воды. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения распространения в окружающей среде.

Гидроксид никеля - это сильно нерастворимый в воде кристаллический источник никеля для использования в средах с более высоким (основным) pH.

Заявка:
Гидроксид никеля - Ni (OH) 2 используется для производства положительных масс Ni-Cd и Ni-Fe аккумуляторов.

Ингредиенты:
Гидроксид никеля - химическая формула Ni (OH) 2

Характеристики:
мелкий порошок зеленого цвета
не растворим в воде, растворим в кислотах

Благодаря своим окислительно-восстановительным свойствам он находит применение в электродах аккумуляторных батарей.
Гидроксид никеля полезен для хранения электрохимической энергии с потенциальным применением в автомобильных аккумуляторах.
Гидроксид никеля является потенциальным материалом для нескольких биологических применений, например, для количественного анализа хромосомной ДНК.

Гидроксид никеля используется в качестве активного катодного материала для никель-гидридных батарей и в основном используется в электромобилях гибридного типа.

Гидроксид никеля, обычно используемый в электродах аккумуляторных батарей, путем окисления до оксида-гидроксида никеля (III).
Гидроксид никеля обозначается Ni (OH) 2 и представляет собой нерастворимое химическое соединение, обладающее сильными окислительно-восстановительными свойствами. Минеральная форма гидроксида никеля, также известная как теофрастит, была впервые обнаружена в Северной Греции в 1980 году.
Гидроксид никеля представляет собой полупрозрачный изумрудно-зеленый кристалл, естественным образом образованный в виде тонких пластин вблизи границ кристаллов хлорита и идокразы.

Гидроксид никеля имеет молекулярную массу 92,71 г / моль и имеет температуру плавления 230 ° C.
Гидроксид никеля имеет две различные псевдополиморфы, а именно формы α- и β-Ni (OH) 2. Структура α состоит из слоев Ni (OH) 2, между которыми вставлены анионы или молекулы воды. Β-тип представляет собой гексагональную структуру с плотнейшей упаковкой, состоящую из ионов OH- и Ni2 +, без каких-либо интеркалированных ионов. Помимо α и β форм гидроксида никеля, был описан ряд γ-Ni (OH) 2, которые состоят из кристаллических структур, имеющих гораздо большие расстояния между слоями.

Прогнозируется мировой рынок гидроксида никеля.зарегистрировать высокий рост спроса из-за возрастающих требований к гидроксиду никеля в качестве электродов в электрохимических батареях. Ожидается, что длительный срок службы батарей, высочайшая надежность и превосходные характеристики батарей на основе гидроксида никеля по сравнению с другими типами батарей будут способствовать росту мирового рынка гидроксида никеля. Однако опасения по поводу токсичности, связанные с ионами Ni2 +, могут препятствовать росту мирового рынка гидроксида никеля. Кроме того, рост цен на сырье может препятствовать росту мирового рынка гидроксида никеля в течение прогнозируемого периода.

Гидроксиды никеля находят множество применений, в том числе в качестве аккумуляторных электродов, электрохромных устройств, электрохимических сенсоров и суперконденсаторов, а также в таких процессах, как фотокатализ, электрокатализ и электросинтез.

Гидроксид никеля [Ni (OH) 2] широко используется в качестве материала положительного электрода в перезаряжаемых никелевых батареях.

Мелкий зеленый порошок. Слабо растворим в воде и плотнее воды. Основная опасность - угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения распространения в окружающей среде.

Имея в виду
Гидроксид никеля (II) представляет собой твердое (STP) химическое соединение с формулой Ni (OH) 2.

О гидроксиде никеля (II)
Гидроксид никеля (II) является основанием.
Водный гидроксид никеля (II) - это щелочь.
Гидроксид никеля (II) удерживается ионными связями.
Гидроксид никеля (II) имеет гигантскую ионную структуру.
Гидроксид никеля (II) реагирует с кислотами с образованием соли никеля (II):
Соляная кислота + гидроксид никеля (II) → хлорид никеля (II) + вода
2HCl + Ni (OH) 2 → NiCl2 + H2O
Серная кислота + гидроксид никеля (II) → сульфат никеля (II) + вода
H2SO4 + Ni (OH) 2 → NiSO4 + 2H2O
Азотная кислота + гидроксид никеля (II) → нитрат никеля (II) + вода
2HNO3 + Ni (OH) 2 → Ni (NO3) 2 + H2O

Заявка:
Гидроксид никеля (II) используется в никель-кадмиевых батареях, никель-металлогидридных батареях и в электродах аккумуляторных батарей.

Появление
Гидроксид никеля - зеленый порошок.

Растворимость
Гидроксид никеля растворим в разбавленных кислотах, но не растворим в воде.

Использует
Гидроксид никеля используется для производства других солей никеля.

Классификация
Гидроксид никеля может иметь раковые эффекты, хотя доказательств этого пока недостаточно.
Гидроксид никеля опасен при вдыхании и проглатывании и может вызвать сенсибилизацию при контакте с кожей.

Гидроксид никеля широко используется в качестве материала положительного электрода в батареях Ni // Cd, Ni // MH и Ni // H2.

Гидроксид никеля используется в никель-кадмиевых батареях и в качестве химического посредника для никелевых катализаторов и солей никеля. Гидрирование тонко измельченной газеты с катализатором из гидроксида никеля приводит к превращению целлюлозных исходных материалов в жидкое углеводородное топливо с высоким выходом.

Гидроксид никеля встречается в виде мелкого зеленого порошка, зеленых кристаллов или аморфного черного порошка.

Гидроксид никеля растворим в кислотах и ​​гидроксиде аммония, но практически не растворим в воде.
Гидроксид никеля разлагается на оксид никеля и воду при нагревании при повышенных температурах.

Подготовка
Гидроксид никеля получают различными способами, в основном включающими реакцию каустической соды или каустического калия с растворимой солью никеля. Таким образом, обработка раствора сульфата никеля гидроксидом натрия приводит к образованию объемного зеленого геля. При длительном хранении гель кристаллизуется. Альтернативно, раствор при нейтрализации образует мелкий осадок гидроксида никеля.
Нитрат никеля также используется в качестве исходного материала для получения гидроксида никеля.
Водный раствор гидроксидов никеля при обработке гидроксидом натрия или калия дает гелеобразный осадок гидроксида никеля, который можно экстрагировать горячим спиртом с образованием продукта высокой чистоты.
Гидроксид никеля высокой чистоты получают электролитическим способом с использованием металлического никеля в качестве анода и раствора нитрата никеля в качестве электролита.
Гидроксид никеля электроосажден на инертном катоде.

Химические свойства
Черный порошок.

Химические свойства
Гидроксид никеля представляет собой светлый порошок яблочно-зеленого цвета.

Использует
Соли никеля.

Методы производства
Гидроксид никеля получают либо обработкой раствора сульфата никеля гидроксидом натрия, либо экстракцией горячим спиртом осадка, образовавшегося в результате реакции нитрата никеля с гидроксидом калия.
Гидроксид никеля используется для производства никель-кадмиевых электрических элементов, а также в качестве промежуточного продукта при производстве никелевых катализаторов.

Подготовка
Он осаждается в виде мелкодисперсного зеленого порошка, когда раствор гидроксида щелочного металла добавляют к водному раствору соли никеля (II).
Гидроксид никеля часто трудно фильтровать сначала, но при длительном стоянии он становится более кристаллическим. Если соль никеля осаждена не полностью, особенно если используются очень крепкие растворы никеля (II), то осадок может быть основной солью. Это особенно верно для галогенидов, в этом случае соединениятакие как NiCl2? 3Ni (OH) 2 и NiCl2? Ni (OH) 2.

Гидроксид никеля (II) представляет собой нерастворимое соединение с сильными окислительно-восстановительными свойствами и широко применяется в промышленности и лабораториях.

Внешний вид: порошок
Физическое состояние: твердый
Хранение: хранить при комнатной температуре.
Точка плавления: 230 ° C

Срок службы изделия
Выброс гидроксида никеля в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: из изделий, в которых не предполагается выброс веществ и условия использования не способствуют высвобождению.
Другие выбросы гидроксида никеля в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, напольных покрытий, мебели, игрушек, строительных материалов, штор, обуви, кожаных изделий, изделий из бумаги и картона, электронное оборудование).
Гидроксид никеля можно найти в сложных изделиях, не предназначенных для выброса: в электрических батареях и аккумуляторах.
Гидроксид никеля содержится в продуктах, в основе которых лежит металл (например, столовые приборы, горшки, игрушки, украшения).

Использование на промышленных объектах
Гидроксид никеля используется в следующих продуктах: продукты для обработки поверхности металлов.
Гидроксид никеля имеет промышленное применение, что приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Гидроксид никеля используется для производства химикатов, электрического, электронного и оптического оборудования, машин и транспортных средств, а также готовых металлических изделий.
Выброс в окружающую среду гидроксида никеля может происходить при промышленном использовании: в производстве изделий и в качестве промежуточного шага при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Имена ИЮПАК
Гидроксид никеля
никель (2+); дигидроксид

СИНОНИМЫ:
Гидроксид никеля (II) [Wiki]
12054-48-7 [RN]
234-348-1 [EINECS]
Дигидроксид никеля (2+) [французский] [название ACD / IUPAC]
L8UW92NW6J
Дигидроксид никеля
гидроксид никеля
Дигидроксид никеля (2+) [название ACD / IUPAC]
гидроксид никеля (2+)
Дигидроксид никеля (2+) [немецкий] [название ACD / IUPAC]
11113-74-9 [РН]
11113-74-912054-48-7
37280-71-0 [РН]
EINECS 234-348-1
MFCD00011140
Гидроксид никеля (II)
Дигидрат никеля [название ACD / IUPAC]
Гидроксид никеля (аморфный)
гидроксид никеля 98%
гидроксид никеля ， ni 60,0-70,0%
дигидроксид катиона никеля (+2)
НИКЕЛЬ (2+) ИОН БИС (? - ОКСИДАНИД)
никель (2+); дигидроксид
гидроксид никеля (ii), для анализа
гидроксид никеля (ii), ni 61%
никель (ii) гидроксид-Ni 61%