NİKEL HİDROKSİT

CAS NO:12054-48-7
EC NO:235-008-5

Nikel hidroksit, Ni(OH)2 formülüne sahip inorganik bileşiktir.
Nikel hidroksit, amonyak ve aminlerde bozunarak çözünen ve asitlerin saldırısına uğrayan elma yeşili bir katıdır.
Nikel hidroksit elektroaktiftir, Ni(III) oksi-hidroksite dönüştürülür ve şarj edilebilir pillerde yaygın uygulamalara yol açar.

Özellikler
Nikel hidroksit, α ve β olmak üzere iki iyi karakterize edilmiş polimorfa sahiptir. α yapısı, araya eklenen anyonlar veya su ile Ni(OH)2 katmanlarından oluşur.] β formu, Ni2+ ve OH− iyonlarının altıgen sıkı paket yapısını benimser. Su varlığında, α polimorfu tipik olarak β formuna yeniden kristalleşir. α ve β polimorflarına ek olarak, çok daha büyük tabakalar arası mesafelere sahip kristal yapılarla ayırt edilen birkaç y nikel hidroksit tarif edilmiştir.

Ni(OH)2'nin mineral formu olan teofrastit, ilk olarak 1980'de kuzey Yunanistan'ın Vermion bölgesinde tanımlandı.
Nikel hidroksit, doğal olarak, idocraz veya klorit kristallerinin sınırlarına yakın ince tabakalarda oluşturulmuş yarı saydam zümrüt yeşili bir kristal olarak bulunur. (Ni,Mg)(OH)2 mineralinin bir nikel-magnezyum çeşidi daha önce İskoçya'nın Unst adasındaki Hagdale'de keşfedilmişti.

Reaksiyonlar
Nikel hidroksit, elektrikli araba akülerinde sıklıkla kullanılır. Spesifik olarak, Ni(OH)2, genellikle bir metal hidridden oluşan bir indirgeme reaksiyonu (reaksiyon 1 ve 2) ile kombinasyon halinde kolaylıkla nikel oksihidroksite, NiOOH'ye oksitlenir.

Reaksiyon 1 Ni(OH)2 + OH− → NiO(OH) + H2O + e−
Reaksiyon 2 M + H2O + e− → MH + OH−
Net Reaksiyon (H2O cinsinden) Ni(OH)2 + M → NiOOH + MH

İki polimorftan a-Ni(OH)2 daha yüksek bir teorik kapasiteye sahiptir ve bu nedenle elektrokimyasal uygulamalarda genellikle tercih edilir olarak kabul edilir. Bununla birlikte, alkali çözeltilerde β-Ni(OH)2'ye dönüşür ve endüstriyel uygulamalar için stabilize edilmiş α-Ni(OH)2 elektrotları olasılığına ilişkin birçok araştırmaya yol açar.

Özellikler
Kimyasal formül Ni(OH)2
Molar kütle 92.724 g/mol (susuz)
110.72 g/mol (monohidrat)
Görünüm yeşil kristaller
Yoğunluk 4.10 g/cm3
Erime noktası 230 °C (446 °F; 503 K) (susuz, ayrışır)
Suda çözünürlük 0,0015 g/L
Çözünürlük ürünü (Ksp) 5,48×10−16
Manyetik duyarlılık (χ) +4500.0·10−6 cm3/mol

Nikel Hidroksit, ısıtıldığında zehirli gazlar üreten yeşil, kristalli, inorganik bir bileşiktir.
Nikel hidroksit, nikel-kadmiyum pillerde ve kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır. Bu maddeye maruz kalmak ciddi dermatit, cilt ve astım benzeri alerjilere neden olabilir ve akciğerleri, böbrekleri, gastrointestinal sistemi ve nörolojik sistemi etkiler.
Nikel hidroksit bilinen bir kanserojendir ve akciğer ve burun kanseri gelişme riskinin artmasıyla ilişkilidir.

Nikel hidroksit, ince yeşil bir toz olarak görünür. Suda az çözünür ve sudan daha yoğundur. Birincil tehlike çevreye yönelik tehdittir. Çevreye yayılmasını sınırlamak için acil önlemler alınmalıdır.

Nikel Hidroksit, daha yüksek (temel) pH ortamlarıyla uyumlu kullanımlar için suda yüksek oranda çözünmeyen kristalli bir Nikel kaynağıdır.

Başvuru:
Nikel hidroksit - Ni(OH)2, Ni-Cd ve Ni-Fe pillerin pozitif kütlelerinin üretimi için kullanılır.

İçindekiler:
Nikel hidroksit - kimyasal formül Ni(OH)2

Özellikler:
yeşil renkli ince toz
suda çözünmez, asitlerde çözünür

Redoks davranışı nedeniyle şarj edilebilir pil elektrotlarında kullanım alanı bulur.
Nikel hidroksit, araba akülerinde potansiyel uygulamalarla elektrokimyasal enerjinin depolanması için kullanışlıdır.
Nikel hidroksit, örneğin kromozomal DNA kantifikasyon tahlili gibi çeşitli biyolojik uygulamalar için potansiyel bir malzemedir.

Nikel hidroksit, nikel hidrit piller için katot aktif malzemesi olarak kullanılır ve esas olarak hibrit tip elektrikli otomobillerde kullanılır.

Nikel Hidroksit, genellikle şarj edilebilir pil elektrotlarında nikel(III) oksit-hidroksite oksidasyon yoluyla kullanılır.
Nikel hidroksit, Ni(OH)2 ile gösterilir ve güçlü redoks özelliklerine sahip çözünmeyen bir kimyasal bileşiktir. Teofrastit olarak da bilinen nikel hidroksitin mineral formu ilk olarak 1980 yılında kuzey Yunanistan'da keşfedilmiştir.
Nikel Hidroksit, klorit ve idokraz kristallerinin sınırları yakınında doğal olarak ince tabaka halinde oluşan yarı saydam zümrüt yeşili bir kristaldir.

Nikel hidroksitin moleküler ağırlığı 92.71 g/mol, erime noktası 230°C'dir.
Nikel hidroksit, α- ve β-Ni(OH)2 formları olmak üzere iki farklı psödopolimorfa sahiptir. α yapısı, aralarında interkalasyonlu anyonlar veya su molekülleri bulunan Ni(OH)2 katmanlarından oluşur. β tipi, OH- ve Ni2+ iyonlarının en yakın paketli altıgen yapısıdır, eksi her türlü interkalasyonlu iyon. Nikel hidroksitin α ve β formlarının yanı sıra, çok daha büyük tabakalar arası mesafelere sahip kristal yapılardan oluşan bir dizi γ-Ni(OH)2 tarif edilmiştir.

Küresel nikel hidroksit pazarı tahmin ediliyorelektrokimyasal pillerde elektrot olarak nikel hidroksitin artan gereksinimleri nedeniyle talepte yüksek bir büyüme kaydetmek. Nikel hidroksit bazlı pillerin uzun pil ömrü, en yüksek güvenilirliği ve diğer pil türlerine kıyasla üstün performansının, küresel nikel hidroksit pazarının büyümesini hızlandırması bekleniyor. Bununla birlikte, Ni2+ iyonlarıyla ilgili toksisite endişeleri, küresel nikel hidroksit pazarının büyümesini engellemeye hazırlanıyor. Ek olarak, artan hammadde fiyatları, tahmin süresi boyunca küresel nikel hidroksit pazarının büyümesini engelleyebilir.

Nikel hidroksitler, pil elektrotları, elektrokromik cihazlar, elektrokimyasal sensörler ve süper kapasitörler gibi ve fotokataliz, elektrokataliz ve elektrosentez gibi işlemlerde dahil olmak üzere çok sayıda uygulamaya sahiptir.

Nikel hidroksit, [Ni(OH)2], şarj edilebilir nikel bazlı pillerde pozitif elektrot malzemesi olarak yaygın olarak kullanılmıştır.

İnce bir yeşil toz. Suda az çözünür ve sudan daha yoğundur. Birincil tehlike çevreye yönelik tehdittir. Çevreye yayılmasını sınırlamak için acil önlemler alınmalıdır.

Anlam
Nikel (II) Hidroksit, Ni(OH)2 formülüne sahip katı (STP) bir kimyasal bileşiktir.

Nikel (II) Hidroksit Hakkında
Nikel (II) Hidroksit bir bazdır.
Sulu Nikel (II) Hidroksit bir alkalidir.
Nikel (II) Hidroksit iyonik bağlarla bir arada tutulur.
Nikel (II) Hidroksit dev bir iyonik yapıya sahiptir.
Nikel (II) Hidroksit, bir Nikel (II) tuzu üretmek için asitlerle reaksiyona girer:
Hidroklorik Asit + Nikel (II) Hidroksit → Nikel (II) Klorür + Su
2HCl + Ni(OH)2 → NiCl2 + H2O
Sülfürik Asit + Nikel (II) Hidroksit → Nikel (II) Sülfat + Su
H2SO4 + Ni(OH)2 → NiSO4 + 2H2O
Nitrik Asit + Nikel (II) Hidroksit → Nikel (II) Nitrat + Su
2HNO3 + Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 + H2O

Başvuru:
Nikel(II) hidroksit, nikel kadmiyum pilde, nikel-metal hidrit pilde ve şarj edilebilir pil elektrotlarında kullanılır.

Dış görünüş
Nikel hidroksit yeşil bir tozdur.

çözünürlük
Nikel hidroksit, seyreltilmiş asitlerde çözünür, ancak suda çözünmez.

kullanır
Nikel hidroksit, diğer nikel tuzlarını üretmek için kullanılır.

sınıflandırma
Nikel hidroksitin kanserli etkileri olabilir, ancak bunu kanıtlamak için hala yeterli kanıt yoktur.
Nikel hidroksit, solunması ve yutulması halinde zararlıdır ve cilt ile temasında hassasiyete neden olabilir.

Nikel hidroksit, Ni//Cd, Ni//MH ve Ni//H2 pillerde pozitif elektrot malzemesi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.

Nikel hidroksit, nikel-kadmiyum pillerde ve nikel katalizörleri ve nikel tuzları için kimyasal bir aracı olarak kullanılır. İnce toz haline getirilmiş gazetenin bir nikel hidroksit katalizörü ile hidrojenasyonu, yüksek verimde selüloz besleme malzemelerinin sıvı hidrokarbon yakıtlara dönüştürülmesini sağlar.

Nikel hidroksit, ince yeşil bir toz, yeşil kristaller veya amorf bir siyah toz olarak oluşur.

Nikel hidroksit, asitlerde ve amonyum hidroksitte çözünür, ancak pratik olarak suda çözünmez.
Nikel hidroksit, yüksek sıcaklıklarda ısıtıldığında nikel oksit ve suya ayrışır.

Hazırlık
Nikel hidroksit, çoğunlukla kostik soda veya kostik potasın çözünür bir nikel tuzu ile reaksiyonunu içeren çeşitli yöntemlerle hazırlanır. Böylece, nikel sülfat çözeltisinin sodyum hidroksit ile işlenmesi, hacimli yeşil bir jel oluşturur. Jel, uzun süreli depolamada kristalleşir. Alternatif olarak, nötralizasyondaki çözelti, ince bir nikel hidroksit çökeltisi oluşturur.
Nikel nitrat, nikel hidroksit hazırlamak için başlangıç ​​malzemesi olarak da kullanılır.
Nikel hidroksitlerin sulu çözeltisi, sodyum veya potasyum hidroksit ile işleme tabi tutulduğunda, yüksek saflıkta ürün oluşturmak üzere sıcak alkol ile özütlenebilen jelatinimsi bir nikel hidroksit çökeltisi verir.
Yüksek saflıkta nikel hidroksit, anot olarak metalik nikel ve elektrolit olarak nikel nitrat çözeltisi kullanılarak bir elektrolitik işlemle hazırlanır.
Nikel hidroksit, inert bir katotta elektrodepolanır.

Kimyasal özellikler
Siyah toz.

Kimyasal özellikler
Nikel hidroksit hafif, elma yeşili bir tozdur.

kullanır
Nikel tuzları.

Üretim yöntemleri
Nikel hidroksit, nikel sülfat çözeltisinin sodyum hidroksit ile işlenmesi veya nikel nitratın potasyum hidroksit ile reaksiyonu sonucu oluşan çökeltinin sıcak alkol ekstraksiyonu ile elde edilir.
Nikel hidroksit, nikel-kadmiyum elektrik hücrelerinin üretiminde ve nikel katalizörlerinin üretimi sırasında ara ürün olarak kullanılır.

Hazırlık
Bu, sulu bir nikel(II) tuzu çözeltisine bir alkali metal hidroksit çözeltisi eklendiğinde ince bölünmüş yeşil toz olarak çökeltilir.
Nikel hidroksitin ilk başta filtrelenmesi genellikle zordur, ancak uzun süre bekletildiğinde daha kristal hale gelir. Nikel tuzu tam olarak çökelmemişse, özellikle çok güçlü nikel(II) çözeltileri kullanılıyorsa, çökelti bir bazik tuz olabilir. Bu özellikle halojenürler için geçerlidir, bu durumda bileşiklerNiCl2?3Ni(OH)2 ve NiCl2?Ni(OH)2 gibi karakterize edilmiştir.

Nikel(II) Hidroksit, güçlü redoks özelliklerine ve yaygın endüstriyel ve laboratuvar uygulamalarına sahip çözünmeyen bir bileşiktir.

Görünüm : Toz
Fiziksel Durum :Katı
Depolama :Oda sıcaklığında saklayınız
Erime Noktası :230°C

Makale hizmet ömrü
Nikel hidroksitin çevreye salınması, endüstriyel kullanımdan meydana gelebilir: maddelerin salınması amaçlanmayan ve kullanım koşullarının salınımı desteklemediği eşyaların.
Nikel hidroksitin çevreye diğer salınımının meydana gelmesi muhtemeldir: düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde (örn. döşeme, mobilya, oyuncaklar, inşaat malzemeleri, perdeler, ayakkabı, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünler) iç mekan kullanımı, elektronik ekipman).
Nikel hidroksit, serbest bırakılması amaçlanmayan karmaşık eşyalarda bulunabilir: elektrikli piller ve akümülatörler.
Nikel hidroksit, malzemeye dayalı ürünlerde bulunabilir: metal (örn. çatal bıçak takımı, tencere, oyuncak, mücevher).

Sanayi sitelerinde kullanımlar
Nikel hidroksit şu ürünlerde kullanılmaktadır: metal yüzey işleme ürünleri.
Nikel hidroksit, başka bir maddenin üretimiyle (ara maddelerin kullanımı) sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir.
Nikel hidroksit, kimyasalların, elektrikli, elektronik ve optik ekipmanların, makine ve araçların ve fabrikasyon metal ürünlerin imalatında kullanılır.
Nikel hidroksitin çevreye salınması, endüstriyel kullanımdan oluşabilir: eşyaların üretiminde ve başka bir maddenin daha ileri imalatında (ara maddelerin kullanımı) bir ara adım olarak.

IUPAC adları
nikel hidroksit
nikel(2+);dihidroksit

EŞ ANLAMLI:
Nikel(II) hidroksit [Wiki]
12054-48-7 [RN]
234-348-1 [EINECS]
Dihidroksit de nikel(2+) [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı]
L8UW92NW6J
nikel dihidroksit
nikel hidroksit
Nikel(2+) dihidroksit [ACD/IUPAC Adı]
nikel(2+) hidroksit
Nikel(2+)dihidroksid [Almanca] [ACD/IUPAC Adı]
11113-74-9 [RN]
11113-74-912054-48-7
37280-71-0 [RN]
EINECS 234-348-1
MFCD00011140
Nikel (II) hidroksit
Nikel dihidrat [ACD/IUPAC Adı]
Nikel hidroksit (amorf)
nikel hidroksit 98%
nikel hidroksit，ni 60.0-70.0 %
nikel(+2) katyon dihidroksit
NİKEL(2+) İYON BİS(?-OKSİDANİT)
nikel(2+);dihidroksit
analiz için nikel(ii) hidroksit
nikel(ii) hidroksit, ni %61
nikel(ii) hidroksit-ni 61%