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PHÉNOL
CAS : 108-95-2
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-632-7
Formule moléculaire : C6H5OH ou C6H6O
Poids moléculaire : 94,11
Point d'ébullition : 360 °F à 760 mm Hg
Point de fusion : 109 °F
Point d'éclair : 175 °F
Solubilité : 50 à 100 mg/mL à 66° F
Densité : 1,04 à 105,8 °F
Densité de vapeur : 3,24 (par rapport à l'air)
Pression de vapeur : 0,2 mm Hg à 68 °F ; 0,35 mm Hg à 77 ° F
pH : environ 6,0 (soln aq)
Le phénol (également appelé acide carbolique) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.
Le phénol est un solide cristallin blanc qui est volatil.
La molécule est constituée d'un groupe phényle (-C6H5) lié à un groupe hydroxy (-OH).
Légèrement acide, le phénol nécessite une manipulation prudente car il peut provoquer des brûlures chimiques.
Le phénol a d'abord été extrait du goudron de houille, mais il est aujourd'hui produit à grande échelle (environ 7 milliards de kg/an) à partir de matières premières dérivées du pétrole.
Le phénol est un produit industriel important en tant que précurseur de nombreux matériaux et composés utiles.
Le phénol est principalement utilisé pour synthétiser les plastiques et les matériaux connexes.
Le phénol et ses dérivés chimiques sont essentiels pour la production de polycarbonates, d'époxydes, de bakélite, de nylon, de détergents, d'herbicides tels que les herbicides phénoxy et de nombreux médicaments pharmaceutiques.
Phénol, liquide apparaît comme un liquide incolore lorsqu'il est pur, sinon rose ou rouge.
Combustible.
Point d'éclair 175°F.
Doit être chauffé avant que l'inflammation ne se produise facilement.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Corrosif pour la peau mais en raison de ses qualités anesthésiques, il engourdit au lieu de brûler.
Au contact, la peau peut devenir blanche.
Peut être mortel par absorption cutanée.
Ne réagit pas avec l'eau.
Stable en transport normal.
Réactif avec divers produits chimiques et peut être corrosif pour le plomb, l'aluminium et ses alliages, certains plastiques et le caoutchouc.
Point de congélation à environ 105°F.
Densité 8,9 lb/gal.
Utilisé pour fabriquer des plastiques, des adhésifs et d'autres produits chimiques.
Le phénol fondu est le solide cristallin blanc expédié à une température élevée pour former un semi-solide.
Le phénol est très chaud et peut provoquer des brûlures par contact et peut également provoquer l'inflammation de matériaux combustibles.
Le phénol est toxique par ingestion, inhalation de ses vapeurs et absorption cutanée.
Le phénol peut également être très irritant pour la peau et les yeux.
Le phénol est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques.
La solution de phénol, [aqueuse] est une masse cristalline blanche dissoute dans une solution aqueuse.
La solution de phénol peut être incolore à légèrement rose avec une odeur de phénol distinctive ; goût piquant de brûlant.
La solution aqueuse sera acide et agira comme telle.
Toxique par ingestion, inhalation et absorption cutanée; fort irritant pour les tissus.
Le phénol solide apparaît sous la forme d'un solide fondant à 110 °F.
Le phénol est incolore s'il est pur, sinon rose ou rouge.
Point d'éclair 175°F.
Densité 9.9 lb / gal.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Corrosif pour la peau (blanchissant la peau) mais en raison de sa qualité anesthésique, il engourdit plutôt que de brûler.
Des quantités mortelles peuvent être absorbées par la peau. Utilisé pour fabriquer des plastiques et des adhésifs.
Le phénol est un composé organique sensiblement soluble dans l'eau, avec environ 84,2 g se dissolvant dans 1000 ml (0,895 M).
Des mélanges homogènes de phénol et d'eau à des rapports massiques phénol/eau d'environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de sodium du phénol, le phénoxyde de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.
Le phénol est un acide faible.
En solution aqueuse dans la gamme de pH env. 8 - 12 Le phénol est en équilibre avec l'anion phénolate C6H5O− (également appelé phénoxyde).
Le phénol est plus acide que les alcools aliphatiques.
Le pKa différent est attribué à la stabilisation par résonance de l'anion phénoxyde.
De cette façon, la charge négative sur l'oxygène est délocalisée sur les atomes de carbone ortho et para à travers le système pi.
Une autre explication implique le cadre sigma, postulant que l'effet dominant est l'induction des carbones hybrides sp2 plus électronégatifs ; le retrait inductif comparativement plus puissant de la densité électronique qui est fourni par le système sp2 par rapport à un système sp3 permet une grande stabilisation de l'oxyanion.
A l'appui de la seconde explication, le pKa de l'énol de l'acétone dans l'eau est de 10,9, ce qui le rend à peine moins acide que le phénol (pKa 10,0).
Ainsi, le plus grand nombre de structures de résonance disponibles pour le phénoxyde par rapport à l'énolate d'acétone semble contribuer très peu à sa stabilisation.
Cependant, la situation change lorsque les effets de solvatation sont exclus.
Une récente comparaison in silico des acidités en phase gazeuse des vinylogènes du phénol et du cyclohexanol dans des conformations qui autorisent ou excluent la stabilisation de la résonance conduit à déduire qu'environ 1/3 de l'acidité accrue du phénol est attribuable à des effets inductifs, la résonance prenant en compte pour la différence restante.
Dans le tétrachlorure de carbone et les solvants alcanes, le phénol se lie à une large gamme de bases de Lewis telles que la pyridine, l'éther diéthylique et le sulfure de diéthyle.
Les enthalpies de formation d'adduit et les décalages de fréquence –OH IR accompagnant la formation d'adduit ont été étudiés.
Le phénol est classé comme un acide dur compatible avec le rapport C/E du modèle ECW avec EA = 2,27 et CA = 1,07.
La force d'accepteur relative du phénol vis-à-vis d'une série de bases, par rapport à d'autres acides de Lewis, peut être illustrée par des graphiques C-B.
L'anion phénoxyde est un nucléophile fort avec une nucléophilie comparable à celle des carbanions ou des amines tertiaires.
Il peut réagir à la fois sur ses sites d'oxygène ou de carbone en tant que nucléophile ambiant (voir la théorie HSAB).
Généralement, l'attaque à l'oxygène des anions phénoxyde est cinétiquement favorisée, tandis que l'attaque au carbone est préférée du point de vue thermodynamique (voir Contrôle de réaction thermodynamique versus cinétique).
Attaque mixte oxygène/carbone et par là une perte de sélectivité est généralement observée si la vitesse de réaction atteint le contrôle de la diffusion.
Le phénol présente une tautomérie céto-énol avec son tautomère céto instable, la cyclohexadiénone, mais seule une infime fraction de phénol existe sous la forme céto.
La constante d'équilibre pour l'énolisation est d'environ 10-13, ce qui signifie que seulement une molécule sur dix mille milliards est sous la forme céto à tout moment.
La faible stabilisation obtenue en échangeant une liaison C=C contre une liaison C=O est plus que compensée par la grande déstabilisation résultant de la perte d'aromaticité.
Le phénol existe donc essentiellement entièrement sous forme énol.
4, 4' La cyclohexadiénone substituée peut subir un réarrangement diénone-phénol dans des conditions acides et former un phénol 3,4-disubstitué stable.
Les phénoxydes sont des énolates stabilisés par aromaticité.
Dans des circonstances normales, le phénoxyde est plus réactif à la position oxygène, mais la position oxygène est un nucléophile "dur" alors que les positions alpha-carbone ont tendance à être "douces".
Le phénol est très réactif vis-à-vis de la substitution aromatique électrophile.
L'augmentation de la nucléophilie est attribuée au don de la densité d'électrons pi de O dans l'anneau.
De nombreux groupes peuvent être attachés au cycle par halogénation, acylation, sulfonation et des processus associés.
Le cycle du phénol est si fortement activé que la bromation et la chloration conduisent facilement à une polysubstitution.
Le phénol réagit avec l'acide nitrique dilué à température ambiante pour donner un mélange de 2-nitrophénol et de 4-nitrophénol tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, des groupes nitro supplémentaires sont introduits, par ex. pour donner le 2,4,6-trinitrophénol.
Les solutions aqueuses de phénol sont faiblement acides et virent légèrement du tournesol bleu au rouge. Le phénol est neutralisé par l'hydroxyde de sodium formant du phénate ou du phénolate de sodium, mais étant plus faible que l'acide carbonique, il ne peut pas être neutralisé par le bicarbonate de sodium ou le carbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone.
En chimie organique, les phénols, parfois appelés phénoliques, sont une classe de composés chimiques constitués d'un ou plusieurs groupes hydroxyle (-OH) liés directement à un groupe hydrocarbure aromatique.
Le plus simple est le phénol, C6H5OH.
Les composés phénoliques sont classés comme des phénols simples ou des polyphénols en fonction du nombre d'unités phénol dans la molécule.
Les phénols sont à la fois synthétisés industriellement et produits par des plantes et des micro-organismes.
De nombreux phénols d'intérêt commercial sont préparés par élaboration de phénol ou de crésols.
Ils sont généralement produits par l'alkylation du benzène/toluène avec du propylène pour former du cumène, puis de l'O2 est ajouté avec du H2SO4 pour former du phénol (procédé Hock).
En plus des réactions ci-dessus, de nombreuses autres réactions plus spécialisées produisent des phénols :
-réarrangement des esters le réarrangement Fries
-réarrangement des N-phénylhydroxylamines dans le réarrangement de Bamberger
-désalkylation des éthers phénoliques
-réduction des quinones
-remplacement d'une amine aromatique par un groupe hydroxyle par de l'eau et du bisulfure de sodium dans la réaction de Bucherer
-décomposition thermique des sels d'aryle diazonium, les sels sont convertis en phénol
-par l'oxydation des aryl silanes - une variation aromatique de l'oxydation Fleming-Tamao
Phénol, l'une quelconque d'une famille de composés organiques caractérisés par un groupe hydroxyle (―OH) attaché à un atome de carbone qui fait partie d'un cycle aromatique.
En plus de servir de nom générique pour toute la famille, le terme phénol est également le nom spécifique de son membre le plus simple, le monohydroxybenzène (C6H5OH), également connu sous le nom de benzénol ou acide carbolique.
Les phénols sont similaires aux alcools mais forment des liaisons hydrogène plus fortes.
Ainsi, ils sont plus solubles dans l'eau que les alcools et ont des points d'ébullition plus élevés.
Les phénols se présentent sous forme de liquides incolores ou de solides blancs à température ambiante et peuvent être hautement toxiques et caustiques.
Les phénols sont largement utilisés dans les produits ménagers et comme intermédiaires de synthèse industrielle.
Par exemple, le phénol lui-même est utilisé (en faibles concentrations) comme désinfectant dans les nettoyants ménagers et dans les bains de bouche.
Le phénol a peut-être été le premier antiseptique chirurgical.
En 1865, le chirurgien britannique Joseph Lister utilisa le phénol comme antiseptique pour stériliser son champ opératoire.
Avec le phénol utilisé de cette manière, le taux de mortalité par amputations chirurgicales est tombé de 45 à 15 pour cent dans le service de Lister.
Cependant, le phénol est assez toxique et les solutions concentrées provoquent des brûlures graves mais indolores de la peau et des muqueuses.
Des phénols moins toxiques, tels que le n-hexylrésorcinol, ont supplanté le phénol lui-même dans les pastilles contre la toux et autres applications antiseptiques.
L'hydroxytoluène butylé (BHT) a une toxicité beaucoup plus faible et est un antioxydant courant dans les aliments.
Dans l'industrie, le phénol est utilisé comme matière première pour fabriquer des plastiques, des explosifs tels que l'acide picrique et des médicaments tels que l'aspirine.
Le phénol hydroquinone commun est le composant du révélateur photographique qui réduit les cristaux de bromure d'argent exposés en argent métallique noir.
D'autres phénols substitués sont utilisés dans l'industrie des colorants pour fabriquer des colorants azoïques intensément colorés.
Des mélanges de phénols (en particulier les crésols) sont utilisés comme composants dans les produits de préservation du bois tels que la créosote.
Les phénols sont communs dans la nature ; les exemples incluent la tyrosine, l'un des acides aminés standard trouvés dans la plupart des protéines ; l'épinéphrine (adrénaline), une hormone stimulante produite par la médullosurrénale; la sérotonine, un neurotransmetteur dans le cerveau ; et l'urushiol, un irritant sécrété par l'herbe à puce pour empêcher les animaux de manger ses feuilles.
La plupart des phénols les plus complexes utilisés comme arômes et arômes sont obtenus à partir d'huiles essentielles de plantes.
Par exemple, la vanilline, le principal arôme de la vanille, est isolée des gousses de vanille, et le salicylate de méthyle, qui a un goût et une odeur de menthe caractéristiques, est isolé de la gaulthérie. D'autres phénols obtenus à partir de plantes comprennent le thymol, isolé du thym, et l'eugénol, isolé des clous de girofle.
Le phénol, les crésols (méthylphénols) et d'autres phénols alkylés simples peuvent être obtenus à partir de la distillation du goudron de houille ou du pétrole brut.
De nombreux composés phénoliques ont été découverts et utilisés bien avant que les chimistes ne puissent déterminer leurs structures.
Par conséquent, des noms triviaux (c'est-à-dire vanilline, acide salicylique, pyrocatéchol, résorcinol, crésol, hydroquinone et eugénol) sont souvent utilisés pour les composés phénoliques les plus courants.
Semblable aux alcools, les phénols ont des groupes hydroxyle qui peuvent participer à la liaison hydrogène intermoléculaire ; en fait, les phénols ont tendance à former des liaisons hydrogène plus fortes que les alcools.
La liaison hydrogène entraîne des points de fusion plus élevés et des points d'ébullition beaucoup plus élevés pour les phénols que pour les hydrocarbures de poids moléculaires similaires.
La plupart du phénol utilisé aujourd'hui est produit à partir du benzène, soit par hydrolyse du chlorobenzène, soit par oxydation de l'isopropylbenzène (cumène).
Bien que les phénols soient souvent considérés simplement comme des alcools aromatiques, ils ont des propriétés quelque peu différentes.
La différence la plus évidente est l'acidité accrue des phénols. Les phénols ne sont pas aussi acides que les acides carboxyliques, mais ils sont beaucoup plus acides que les alcools aliphatiques et ils sont plus acides que l'eau.
Contrairement aux alcools simples, la plupart des phénols sont complètement déprotonés par l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Le phénol est un type de composé organique. Bien que toxique à consommer seul, il est disponible en petites doses dans de nombreux produits ménagers comme les bains de bouche et les nettoyants en aérosol.
Dans sa forme pure, le phénol peut être incolore ou blanc.
Le phénol a une odeur légèrement sucrée qui peut vous rappeler un endroit stérile, comme une chambre d'hôpital.
En quantités limitées, le phénol est disponible pour plusieurs usages médicaux et liés à la santé.
Le phénol pur est utilisé dans certaines procédures médicales et comme ingrédient dans de nombreux traitements et applications de laboratoire.
Le phénol peut être injecté dans vos muscles pour traiter une condition connue sous le nom de spasticité musculaire.
Cela se produit lorsque votre cerveau ne communique pas correctement avec votre moelle épinière et vos nerfs.
Le phénol rend vos muscles tendus.
La spasticité musculaire peut même interrompre votre capacité à marcher ou à parler.
Le phénol peut être causé par des conditions comme la maladie de Parkinson, la paralysie cérébrale ou un traumatisme cérébral.
Une injection de phénol permet de limiter les signaux envoyés de vos nerfs à vos muscles qui provoquent des contractions.
L'injection de phénol vous permet de bouger plus facilement et de ressentir moins d'inconfort.
Ce traitement est similaire à une injection de toxine botulique A (Botox).
Mais le phénol a tendance à être plus utile pour les gros muscles.
Le phénol est couramment utilisé dans les chirurgies pour les ongles incarnés.
Le phénol est utilisé sur les ongles incarnés plus sévères qui ne répondent pas aux autres traitements.
Le phénol, sous forme d'acide trichloracétique, est utilisé pour empêcher la repousse de l'ongle.
Le phénol est utilisé comme conservateur dans au moins quatre vaccins.
Le phénol aide à empêcher les bactéries de se développer et de contaminer les solutions vaccinales.
Le phénol est utilisé dans certains sprays pour la gorge qui peuvent aider à engourdir la gorge et à soulager les symptômes causés par un mal de gorge ou une irritation de la bouche causée par des aphtes.
De nombreux produits à base de phénol qui aident à soulager la douleur ou l'irritation dans ou autour de la bouche peuvent également être achetés en vente libre pour engourdir les tissus de la bouche et des lèvres.
Ces produits sont utilisés comme traitement à court terme des symptômes de la pharyngite.
Cela se produit lorsque votre gorge s'enflamme à cause d'une infection bactérienne ou virale.
Les produits à base de phénol pour les douleurs de la bouche et de la gorge sont largement disponibles et sûrs à utiliser à petites doses.
Le phénol liquide est souvent utilisé en biologie moléculaire avec du trichlorométhane et du chloroforme pour séparer l'ARN, l'ADN ou les protéines et les isoler sous forme pure.
Ce processus est connu sous le nom d'extraction liquide-liquide.
Cela se fait en ajoutant une quantité égale de phénol et de chloroforme à une solution de cellules ou de tissus.
Le mélange phénol-chloroforme sépare les molécules en fonction de la solubilité de l'échantillon de tissu dans cette solution.
Le niveau de pH du phénol aide à séparer l'ADN et l'ARN.
Les composés d'origine végétale contenant du phénol sont connus pour être des antioxydants.
Cela signifie qu'ils peuvent arrêter la réaction des radicaux libres avec d'autres molécules de votre corps, empêchant ainsi les dommages à votre ADN ainsi que les effets à long terme sur la santé.
Les radicaux libres sont des molécules qui ont perdu un électron et deviennent instables.
Cela les rend susceptibles de réagir et d'endommager des molécules comme l'ADN.
Les radicaux libres amènent parfois les molécules avec lesquelles ils réagissent à créer encore plus de radicaux libres.
Les molécules antioxydantes sont comme une barrière entre les radicaux libres et les molécules saines : les antioxydants remplacent l'électron manquant et le rendent inoffensif.
Les phénols sont des composés qui possèdent un groupe hydroxyle directement attaché à un noyau carbocyclique aromatique.
Le phénol est le nom trivial du monohydroxybenzène.
Les o-, m- et p-crésols sont des monohydroxytoluènes et se distinguent par leurs propriétés et leurs réactions du composé hydroxy à chaîne latérale isomère, l'alcool benzylique, qui est un alcool aromatique typique.
Les phénols monohydriques simples sont soit des liquides corrosifs, soit des solides à bas point de fusion.
Les phénols dihydriques et trihydriques sont des solides. Les composés monohydroxylés ne sont que légèrement solubles dans l'eau mais sont miscibles aux solvants organiques.
La solubilité dans l'eau augmente et la solubilité dans les solvants organiques diminue avec l'introduction de groupes hydroxyle supplémentaires.
Ils sont tous caractérisés par et distingués des alcools aliphatiques ou aromatiques par leur facile solubilité dans les alcalis aqueux.
Les phénols et les crésols sont largement utilisés comme antiseptiques et désinfectants ; les crésols sont contenus dans le fluide de conservation du bois, la créosote.
De nombreux phénols ont une large application dans la production industrielle de plastiques, de colorants, d'insecticides, de désherbants sélectifs et de germicides.
Le phénol est un antiseptique et un désinfectant.
Le phénol est actif contre un large éventail de micro-organismes, y compris certains champignons et virus, mais n'est que lentement efficace contre les spores.
Le phénol a été utilisé pour désinfecter la peau et soulager les démangeaisons.
Le phénol est également utilisé comme analgésique ou anesthésique oral dans des produits tels que le chloraseptique pour traiter la pharyngite.
De plus, le phénol et ses composés apparentés sont utilisés dans le traitement chirurgical des ongles incarnés, un processus appelé phénolisation.
Le phénol est principalement indiqué pour les maux de gorge mineurs, les maux de bouche, les irritations mineures de la bouche et les douleurs associées aux aphtes.
De plus, le phénol est indiqué dans le traitement de la spasticité focale.
Le phénol est un puissant agent protéolytique. Des concentrations comprises entre 5 % et 7 % dissolvent les tissus au contact par protéolyse.
À des concentrations élevées lorsqu'il est injecté à côté d'un nerf, le phénol produit une neurolyse chimique qui est non sélective à travers la taille des fibres nerveuses et plus importante sur son aspect externe.
Les effets anesthésiques locaux se produisent dans les 5 à 10 minutes.
Le sulfate de phényle, le glucuronide de phényle, le sulfate de quinol et le glucuronide de quinol ont été détectés chez l'homme en tant que métabolites du phénol.
Le phénol est un composé hydrocarboné aromatique composé d'un cycle benzénique avec un groupe hydroxyle.
Le phénol est utilisé comme matière première pour fabriquer des résines phénoliques, du bisphénol A pour les résines époxy et divers produits pharmaceutiques.
Le phénol est un composé hydrocarboné aromatique composé d'un cycle benzénique avec un groupe hydroxyle.
À température ambiante, le phénol est un solide et a une odeur chimique caractéristique.
Les propriétés physiques générales sont les suivantes.
Le phénol est utilisé comme matière première pour fabriquer des résines phénoliques et du bisphénol A qui à son tour est une matière première pour les résines époxy.
Le phénol est également utilisé comme matière première pour une variété de colorants, de tensioactifs, de désinfectants, de produits chimiques agricoles, de produits pharmaceutiques et de produits chimiques intermédiaires.
Le phénol est dérivé du benzène et du propylène.
Ces matières premières sont d'abord utilisées pour produire du cumène, qui est ensuite oxydé pour devenir de l'hydroperoxyde de cumène, avant d'être scindé en phénol et son co-produit, l'acétone.
Le phénol joue un rôle majeur dans notre vie quotidienne.
Le contreplaqué, les vitrages, les DVD et les CD, les ordinateurs, les équipements sportifs, les bateaux en fibre de verre, les pièces et accessoires automobiles, les circuits imprimés et les téléviseurs à écran plat sont quelques-uns des nombreux articles qui dépendent de cette importante matière première.
Le plus grand marché unique du phénol est celui de la production de bisphénol A (BPA), qui est fabriqué à partir de phénol et d'acétone.
Le BPA est, à son tour, utilisé pour fabriquer du polycarbonate (l'utilisation la plus importante et la plus rapide pour le BPA) et des résines époxy.
Les résines polycarbonate et époxy sont utilisées dans de nombreuses industries différentes et dans d'innombrables objets que nous rencontrons chaque jour.
Le phénol est un composant majeur des adhésifs phénoliques utilisés dans les produits du bois tels que le contreplaqué et les panneaux de copeaux orientés.
Le phénol est également utilisé pour produire des résines phénoliques utilisées dans le moulage de composants résistant à la chaleur pour les appareils électroménagers, les stratifiés de comptoirs et de revêtements de sol et les moulages de fonderie.
De plus, le phénol est un intermédiaire précieux dans la fabrication de détergents, de produits chimiques agricoles, de médicaments, de plastifiants et de colorants.
Lorsqu'il réagit avec le brome, le BPA forme le tétrabromobisphénol A ignifuge.
Le BPA est également utilisé pour fabriquer des thermoplastiques techniques tels que les polysulfones et les polyacrylates.
Les phénols sont tous deux des produits chimiques naturels et sont fabriqués par l'homme.
« Phénol » est le nom du membre le plus simple de la famille des produits chimiques de ce nom générique.
Le phénol pur est un solide cristallin incolore ou blanc avec une puissante odeur antiseptique sucrée.
Le produit moins pur se trouve généralement sous forme de cristaux rosâtres ou de liquide.
Le phénol fond à environ 43 degrés Celsius et bout à 182 degrés Celsius.
Le phénol est modérément soluble dans l'eau.
D'autres membres de la famille comprennent les chlorophénols, qui ont tendance à être beaucoup plus persistants, toxiques et bioaccumulables que les phénols non chlorés.
Les phénols et leurs proches parents sont largement répandus dans la nature, étant produits naturellement par les plantes et les animaux, y compris les humains.
Les phénols naturels expliquent la saveur et la couleur de certains aliments.
L'aspirine est dérivée d'un acide salicylique phénol végétal naturel.
Les phénols sont également utilisés par les plantes pour fabriquer de la lignine, le principal polymère naturel du bois.
On pense que les phénols chlorés sont presque entièrement d'origine humaine.
le phénol se présente généralement sous forme de cristaux incolores ou blancs; il a une odeur sucrée maladive et un goût de brûlé vif
Le phénol est utilisé dans les antiseptiques, les pastilles, les lotions, les pommades, les onguents, les cosmétiques, les peintures, les vernis, les adhésifs, les laques, les vernis et les solvants
Le phénol (également connu sous le nom d'acide carbolique) est un composé organique aromatique, généralement sous forme de cristaux incolores ou blancs.
Le phénol a une odeur sucrée maladive et un goût de brûlé vif.
Le phénol fait partie du goudron de houille et se forme lors de la décomposition naturelle des matières organiques.
Le phénol est principalement utilisé dans la fabrication de fibres synthétiques, notamment de nylon, de résines phénoliques, notamment de bisphénol A, et d'autres produits chimiques.
Le phénol est utilisé dans les peelings chimiques pour la peau, les injections nerveuses, les anesthésiques topiques et comme désinfectant.
Le phénol est également présent en faibles concentrations dans un certain nombre de produits en vente libre, notamment les antiseptiques, les pastilles, les lotions, les pommades et les onguents tels que la lotion à la calamine.
Le phénol se trouve en petites quantités dans les cosmétiques, les peintures, les polish, les adhésifs, les laques, les vernis et les solvants.
Le phénol est autorisé dans les produits de consommation jusqu'à 2,5% et les savons et shampooings jusqu'à 1% dans l'UE.
Le phénol peut également être trouvé dans les produits de viande et de poisson fumés, ainsi que dans les arômes fumés.
SYNONYMES :
phénol
108-95-2
l'acide carbolique
Hydroxybenzène
Acide phénique
Oxybenzène
Acide phénylique
Benzénol
Monophénol
Hydrate de phényle
Alcool phénylique
hydroxyde de phényle
PhOH
Monohydroxybenzène
Paoscle
Phénol
Izal
Alcool phénolique
Alcool phénylique
Phénol, liquéfié
Acide carbolique
Fenolo
Carbolsaure
Fénosmoline
Fénosmoline
Phénosmoline
Fénol
Phénol liquide
Huile phénique
Phénol pur
Homopolymère de phénol
Fenolo [italien]
Phénole [Allemand]
Benzène, hydroxy-
Numéro de déchet Rcra U188
Gel Campho-Phénique
Phénique
Carbolsaure [allemand]
Campho-Phénique Liquide
NCI-C50124
Phénol fondu
Baker's P & S liquide et onguent
Fenol [néerlandais, polonais]
Baker's P and S Liquide et Pommade
Monohydroxy benzène
Un 2812 (solution)
UN 2312 (fondu)
Acide carbolique [français]
UN 1671 (solide)
MFCD00002143
NSC 36808
Gel Feu Sauvage Campho-Phénique
Anbésol
Alcool phénique
Phénol liquéfié
Phénol synthétique
Phénol, dimère
RCRA déchet no. U188
UNII-339NCG44TV
UN1671
UN2312
UN2821
AI3-01814
CHEMBL14060
339NCG44TV
DTXSID5021124
CHEBI:15882
Phénol (ou solutions avec 5% ou plus de phénol)
NSC-36808
Solution d'hydroxybenzène
Phénol solide [UN1671] [Poison]
Phénol fondu [UN2312] [Poison]
NCGC00091454-04
Solutions de phénol [UN2821] [Poison]
DSSTox_CID_1124
Phénol, >=99,0%
Phénol, 99%, extra pur
DSSTox_RID_75955
Phénol, sulfuré
DSSTox_GSID_21124
27073-41-2
Phénol [JAN]
Caswell n° 649
alcool phénylique
hydroxy benzène
Phénol 100 microg/mL dans le méthanol
Phénol liquide
Phénol, solide
Boulangerie p et s
17442-59-0
CAS-108-95-2
CCRIS 504
FEMA n° 3223
HSDB 113
(14C) Phénol
Phénol [USP:JAN]
PHÉNOL (2,3,4,5,6-D5)
Phénol, 99+%, pour la biochimie, cristaux libres
EINECS 203-632-7
Code chimique des pesticides de l'EPA 064001
Phénol, 99,5%, extra pur, cristaux libres, non stabilisés
Benzophénol
Carbolsaure
Karbolsaure
acide phénique
Hydroxy-benzène
groupe phénol
Solution de phénol
Phénol liquide
Phénol fondu
Solutions de phénol
Phénol synthétique
Eau phénolée
Le réactif de Pandy
Phénol Liquéfié
Carbolicum acidum
Pastilles Cepastat
Phénol, marqué au carbone-14
Phénol (liquide)
alcool 2-phénylique
Phénol synthétique
Phénol, ultrapur
Phénol grade ACS
EINECS 262-972-4
Phénol liquéfié BP
Paoscle (TN)
Liquide d'acide phénique
Phénol polymère lié
Phénol (TN)
Phénol,(S)
Phénol, réactif ACS
Acide phénique, liquide
1ai7
1li2
4i7l
Phénol liquéfié (TN)
Phénol (JP17/USP)
Phénol, cristaux détachés
Phénol, >=99%
WLN : QR
ACMC-1CE2K
Phénol liquéfié (JP17)
bmse000290
bmse010026
C6H5OH
Fénol (néerlandais, polonais)
EC 203-632-7
PHÉNOL, 80% dans l'éthanol
Phénol, LR, >=99%
61788-41-8
MLS001065591
Phénol, pour la biologie moléculaire
ENCHÈRE : ER0293
Phénol pour la désinfection (TN)
Phénol, naturel, 97%, FG
Phénol, solution aqueuse à 90 %
Pommade anti-douleur Cuticura
Phénol, AR, >=99,5%
BDBM26187
Phénol pour la désinfection (JP17)
Eau phénolée pour la désinfection
Composé apparenté à l'acide salicylique c
3f39
Phénol 10 microg/mL dans le méthanol
Solution de phénol, 1,0 M dans le THF
ENT-1814
NSC36808
ZINC5133329
Tox21_113463
Tox21_201639
Tox21_300042
ANW-15995
BBL019774
Phénol 5000 microg/mL dans le Méthanol
phénol;phénol [jan];phénol pur;phénol phénol [jan] phénol pur
STL194294
AKOS000119025
Tox21_113463_1
DB03255
MCULE-9943948107
NA 2821
Phénol, BioXtra, >=99,5% (GC)
Phénol, première qualité SAJ, >=98,0%
ONU 1671
ONU 2312
ONU 2821
Phénol, solution aqueuse à 80 % de qualité BP
NCGC00091454-01
NCGC00091454-02
NCGC00091454-03
NCGC00091454-05
NCGC00091454-06
NCGC00091454-07
NCGC00254019-01
NCGC00259188-01
Solution de phénol, 1 M dans le dichlorométhane
Phénol, qualité spéciale JIS, >=99,0%
63496-48-0
73607-76-8
AM802906
BP-30160
SMR000568492
Phénol, PESTANAL(R), étalon analytique
Phénol Liquéfié (contient 7-10 % d'eau)
582-EP2269975A2
582-EP2269977A2
582-EP2269997A2
582-EP2270003A1
582-EP2270101A1
582-EP2270113A1
582-EP2272813A2
582-EP2272817A1
582-EP2272822A1
582-EP2272849A1
582-EP2272935A1
582-EP2272972A1
582-EP2272973A1
582-EP2274983A1
582-EP2275105A1
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582-EP2275415A2
582-EP2275420A1
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582-EP2280020A1
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582-EP2281819A1
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582-EP2284157A1
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582-EP2284169A1
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582-EP2287158A1
582-EP2287161A1
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582-EP2289892A1
582-EP2289896A1
582-EP2289965A1
582-EP2292280A1
582-EP2292597A1
582-EP2292608A1
582-EP2292620A2
582-EP2295399A2
582-EP2295411A1
582-EP2295424A1
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582-EP2295427A1
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582-EP2295437A1
582-EP2295438A1
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582-EP2298753A1
582-EP2298758A1
582-EP2298759A1
582-EP2298775A1
582-EP2298776A1
582-EP2298778A1
582-EP2301536A1
582-EP2301538A1
582-EP2301919A1
582-EP2301924A1
582-EP2301926A1
582-EP2301929A1
582-EP2301935A1
582-EP2301937A1
582-EP2301983A1
582-EP2302015A1
582-EP2305033A1
582-EP2305243A1
582-EP2305625A1
582-EP2305627A1
582-EP2305633A1
582-EP2305640A2
582-EP2305648A1
582-EP2305649A1
582-EP2305662A1
582-EP2305664A1
582-EP2305668A1
582-EP2305673A1
582-EP2305674A1
582-EP2305679A1
582-EP2305684A1
582-EP2305685A1
582-EP2305687A1
582-EP2305689A1
582-EP2305695A2
582-EP2305696A2
582-EP2305697A2
582-EP2305698A2
582-EP2305808A1
582-EP2308471A1
582-EP2308510A1
582-EP2308838A1
582-EP2308840A1
582-EP2308848A1
582-EP2308861A1
582-EP2308865A1
582-EP2308872A1
582-EP2308873A1
582-EP2308875A1
582-EP2308877A1
582-EP2308878A2
582-EP2308880A1
582-EP2311455A1
582-EP2311464A1
582-EP2311494A1
582-EP2311808A1
582-EP2311811A1
582-EP2311814A1
582-EP2311822A1
582-EP2311824A1
582-EP2311829A1
582-EP2311831A1
582-EP2311834A1
582-EP2314295A1
582-EP2314571A2
582-EP2314576A1
582-EP2314579A1
582-EP2314588A1
582-EP2315502A1
582-EP2316452A1
582-EP2316470A2
582-EP2316824A1
582-EP2316829A1
582-EP2316831A1
582-EP2316832A1
582-EP2316833A1
582-EP2316836A1
582-EP2316937A1
582-EP2316974A1
582-EP2371806A1
582-EP2371807A1
582-EP2371811A2
582-EP2372017A1
582-EP2374784A1
582-EP2374785A1
582-EP2377842A1
582-EP2380872A1
FT-0645154
FT-0673707
FT-0693833
P1610
Solution mère de phénol, 100 mg/dL, standard
C00146
C15584
D00033
Phénol, non stabilisé, ReagentPlus(R), >=99%
78049-EP2272846A1
78049-EP2277868A1
78049-EP2277869A1
78049-EP2277870A1
78049-EP2287158A1
78049-EP2292608A1
78049-EP2308866A1
78049-EP2371806A1
78049-EP2371807A1
97694-EP2305662A1
Phénol, p.a., réactif ACS, 99,5-100,5%
Phénol, >=96.0% (calculé sur matière sèche, T)
Q130336
J-610001
Phénol, pour la biologie moléculaire, ~90% (T), liquide
F1908-0106
Phénol, non stabilisé, purifié par redistillation, >=99%
Phénol, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5% (GC)
Phénol, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Composant UNII-3JYG22FD73 ISWSIDIOOBJBQZ-UHFFFAOYSA-N
Phénol liquéfié, conforme aux spécifications de test USP, >=89,0 %
Phénol, BioUltra, pour la biologie moléculaire, saturé en TE, ~73 % (T)
Solution de phénol, 5000 mug/mL dans du méthanol, matériau de référence certifié
Solution de phénol, matériau de référence certifié, 500 mug/mL dans du méthanol
Phénol, puriss. p.a., réactif ACS, réag. Ph. Eur., 99,0-100,5%
p-hydroxy polystyrène (100-200 mesh, 0,5-1,5 mmol/g)@CRLFMFCD03703209
Solution de phénol, 100 mug/mL dans de l'acétonitrile, PESTANAL(R), standard analytique
Phénol, contient de l'hypophosphore comme stabilisant, cristaux libres, réactif ACS, >=99,0%
Phénol, puriss., répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99,5-100,5% (GC)
Solution de phénol, BioReagent, équilibrée avec 10??mM Tris HCl, pH??8,0, 1??mM EDTA, pour la biologie moléculaire
Solution de phénol, BioReagent, saturée de tampon citrate 0,1 M, pH??4,3 +/- 0,2, pour la biologie moléculaire
Sol. saturé d'eau de phénol, pour la biologie moléculaire, DNAse, RNAse, Protease free, stab., free of oxides
Phénol, lié à un polymère, 100-200 mesh, étendue du marquage : 0,5-1,5 mmol/g de charge, 1 % réticulé avec du divinylbenzène
Phenol, puriss., répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, >=99,5% (GC), cristallin (détaché)
