Vite Recherche
Le bicarbonate de sodium, un composé communément appelé bicarbonate de soude, existe sous forme de solide cristallin blanc et inodore.
Le bicarbonate de sodium se présente naturellement sous la forme du minéral nahcolite, qui tire son nom de sa formule chimique en remplaçant le « 3 » de NaHCO3 par la terminaison « lite ».
La principale source mondiale de nahcolite est le bassin de Piceance Creek dans l'ouest du Colorado, qui fait partie de la plus grande formation de Green River.
CAS : 144-55-8
MF : CHNaO3
MW : 84,01
EINECS : 205-633-8
Synonymes
Bicarbonate de sodium, GR, ≥ 99,8 % ;Bicarbonate de sodium, AR, ≥ 99,8 % ;Solution standard de bicarbonate de sodium ;Bicarbonate de sodium ;BICARBONATE DE SODIUM EN POUDRE ;Solution d'essai de bicarbonate de sodium (ChP) ;Fabricant de bicarbonate de sodium ;TSQN
Le bicarbonate de sodium est extrait par extraction par dissolution en pompant de l'eau chaude à travers des puits d'injection pour dissoudre la nahcolite des couches de l'Éocène où elle se trouve à 1 500 à 2 000 pieds sous la surface.
Le bicarbonate de sodium dissous est pompé à la surface où il est traité pour récupérer le NaHCO3 de la solution.
Le bicarbonate de sodium peut également être produit à partir des gisements de trona, qui sont une source de carbonates de sodium (voir Carbonate de sodium).
Bicarbonate de sodium Propriétés chimiques
Point de fusion : >300 °C (lit.)
Point d'ébullition : 851°C
densité : 2,16 g/mL à 25 °C (lit.)
indice de réfraction : 1,500
température de stockage : 2-8°C
solubilité H2O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore
forme : solution (7,5 %)
couleur : blanc
Densité spécifique : 2,159
Plage de pH : 7,8 - 8,2
PH : 8,27 (solution 1 mM) ; 8,22 (solution 10 mM) ; 8,02 (solution 100 mM) ;
pka : (1) 6,37, (2) 10,25 (carbonique (à 25 °C))
Odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : 9 g/100 ml (20 ºC)
Décomposition : 50 °C
Merck : 14 8583
BRN : 4153970
Classe BCS : 1
Stabilité : stable.
LogP : -4,010 (est)
Référence de la base de données CAS : 144-55-8 (référence de la base de données CAS)
Système de registre des substances de l'EPA : bicarbonate de sodium (144-55-8)
Le bicarbonate de sodium, NaHC03, également connu sous le nom de carbonate acide de sodium et de bicarbonate de soude, est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau.
Le bicarbonate de sodium a un goût alcalin, perd du dioxyde de carbone à 270 °C (518 °F) et est utilisé dans la préparation des aliments.
Bicarbonate de sodium Il est également utilisé comme médicament, conservateur du beurre, dans la céramique et pour prévenir la moisissure du bois.
Le bicarbonate de sodium se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche inodore au goût salin légèrement alcalin.
La structure cristalline est celle de prismes monocliniques.
Des qualités avec différentes tailles de particules, d'une poudre fine à des granulés uniformes fluides, sont disponibles dans le commerce.
Poudre ou granulés cristallins blancs ; cristaux monocliniques ; densité 2,20 g/cm3 ; se décompose vers 50°C, commence à perdre du dioxyde de carbone ; se transforme en carbonate de sodium à 100°C ; soluble dans l'eau, 10 g/100 ml à 20°C ; se décompose lentement en CO2 et Na2CO3 en solution aqueuse à température ambiante ; se décompose en Na2CO3 dans l'eau bouillante ; solution aqueuse légèrement alcaline ; le pH d'une solution 0,1 M à 25°C est d'environ 8,3 ; insoluble dans l'alcool ; se décompose dans les acides.
Utilisations
Le bicarbonate de soude, utilisé sous forme de bicarbonate de soude et de levure chimique, est l'agent levant le plus courant.
Lorsque du bicarbonate de soude, qui est une substance alcaline, est ajouté à un mélange, le bicarbonate de soude réagit avec un ingrédient acide pour produire du dioxyde de carbone.
La réaction peut être représentée comme suit : NaHCO3(s) + H+ → Na+(aq) + H2O(l) + CO2(g), où H+ est fourni par l'acide.
Les levures chimiques contiennent du bicarbonate de soude comme ingrédient principal avec de l'acide et d'autres ingrédients.
En fonction de la formulation, les levures chimiques peuvent produire du dioxyde de carbone rapidement sous forme de poudre à action unique ou par étapes, comme avec une poudre à double action.
Le bicarbonate de soude est également utilisé comme source de dioxyde de carbone pour les boissons gazeuses et comme tampon.
En plus de la cuisson, le bicarbonate de soude a de nombreuses utilisations domestiques.
Le bicarbonate de sodium est utilisé comme nettoyant général, désodorisant, antiacide, extincteur et dans les produits personnels tels que le dentifrice.
Le bicarbonate de sodium est une base faible en solution aqueuse, avec un pH d'environ 8.
L'ion bicarbonate (HCO3-) a des propriétés amphotères, ce qui signifie qu'il peut agir soit comme acide, soit comme base.
Cela confère au bicarbonate de soude une capacité tampon et la capacité de neutraliser à la fois les acides et les bases.
Les odeurs alimentaires résultant de composés acides ou basiques peuvent être neutralisées avec du bicarbonate de soude pour obtenir des sels sans odeur.
Le bicarbonate de sodium étant une base faible, il a une plus grande capacité à neutraliser les odeurs acides.
La deuxième utilisation la plus importante du bicarbonate de sodium, représentant environ 25 % de la production totale, est comme complément alimentaire agricole.
Chez les bovins, le bicarbonate de sodium aide à maintenir le pH du rumen et favorise la digestibilité des fibres ; chez les volailles, il aide à maintenir l'équilibre électrolytique en fournissant du sodium dans l'alimentation, aide les volailles à tolérer la chaleur et améliore la qualité de la coquille d'œuf.
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans l'industrie chimique comme agent tampon, agent gonflant, catalyseur et matière première chimique.
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans l'industrie du tannage du cuir pour prétraiter et nettoyer les peaux et pour contrôler le pH pendant le processus de tannage.
Le chauffage du bicarbonate de sodium produit du carbonate de sodium, qui est utilisé pour la fabrication de savon et de verre.
Le bicarbonate de sodium est incorporé dans les produits pharmaceutiques pour servir d'antiacide, d'agent tampon et dans les formulations comme source de dioxyde de carbone dans les comprimés effervescents.
Les extincteurs à poudre chimique de type BC contiennent du bicarbonate de sodium (ou bicarbonate de potassium).
Les autres utilisations du bicarbonate comprennent le traitement de la pâte et du papier, le traitement de l'eau et le forage de puits de pétrole.
Le bicarbonate de sodium est un agent levant avec un pH d'environ 8,5 dans une solution à 1 % à 25 °C.
Le bicarbonate de sodium fonctionne avec des phosphates de qualité alimentaire (composés levants acides) pour libérer du dioxyde de carbone qui se dilate pendant le processus de cuisson pour donner au produit de boulangerie un volume accru et des qualités gustatives tendres.
Le bicarbonate de sodium est également utilisé dans les boissons à base de mélange sec pour obtenir une carbonatation, qui se produit lorsque de l'eau est ajoutée au mélange contenant le bicarbonate de sodium et un acide.
Le bicarbonate de sodium est un composant de la levure chimique.
Le bicarbonate de sodium est également appelé bicarbonate de soude, bicarbonate de soude, carbonate acide de sodium et carbonate acide de sodium.
Fabrication de nombreux sels de sodium ; source de CO2 ; ingrédient de levure chimique, de sels effervescents et de boissons ; dans les extincteurs, les produits de nettoyage.
Le bicarbonate de sodium est un sel inorganique utilisé comme agent tampon et ajusteur de pH, il sert également de neutralisant.
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans les poudres lissantes pour la peau.
