БИКАРБОНАТ НАТРИЯ

Бикарбонат натрия, который обычно называют пищевой содой, существует в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха.
Бикарбонат натрия встречается в природе в виде минерала нахколита, который получил свое название от своей химической формулы путем замены «3» в NaHCO3 на окончание «lite».
Основным источником нахколита в мире является бассейн Пайсенс-Крик на западе Колорадо, который является частью более крупной формации Грин-Ривер.

CAS: 144-55-8
MF: CHNaO3
MW: 84.01
EINECS: 205-633-8

Синонимы
Бикарбонат натрия, GR, ≥99.8%;Бикарбонат натрия, AR, ≥99.8%;Стандартный раствор бикарбоната натрия;Бикарбонат натрия;Бикарбонат натрия PWD;Испытательный раствор бикарбоната натрия (ChP);Производитель бикарбоната натрия;TSQN

Бикарбонат натрия добывают методом растворения, закачивая горячую воду через нагнетательные скважины для растворения нахколита из эоценовых пластов, где он залегает на глубине от 1500 до 2000 футов под поверхностью.
Растворенный бикарбонат натрия закачивают на поверхность, где его обрабатывают для извлечения NaHCO3 из раствора.
Бикарбонат натрия также может быть получен из месторождений троны, которые являются источником карбонатов натрия (см. Карбонат натрия).

Химические свойства бикарбоната натрия
Температура плавления: >300 °C (лит.)
Температура кипения: 851 °C
Плотность: 2,16 г/мл при 25 °C (лит.)
Показатель преломления: 1,500
Температура хранения: 2-8 °C
Растворимость H2O: 1 M при 20 °C, прозрачный, бесцветный
Форма: раствор (7,5%)
Цвет: Белый
Удельный вес: 2,159
Диапазон pH: 7,8 - 8,2
PH: 8,27 (1 мМ раствор); 8,22 (10 мМ раствор); 8,02 (100 мМ раствор);
pka: (1) 6,37, (2) 10,25 (углекислый (при 25℃)
Запах: без запаха
Растворимость в воде: 9 г/100 мл (20 ºC)
Разложение: 50 °C
Merck: 14,8583
BRN: 4153970
Класс BCS: 1
Стабильность: стабильный.
LogP: -4,010 (оценка)
Ссылка на базу данных CAS: 144-55-8 (Ссылка на базу данных CAS)
Система реестра веществ EPA: Бикарбонат натрия (144-55-8)

Бикарбонат натрия, NaHC03, также известный как кислый карбонат натрия и пищевая сода, представляет собой белое кристаллическое вещество, растворимое в воде.
Бикарбонат натрия имеет щелочной вкус, теряет диоксид углерода при 270 °C (518 °F) и используется в приготовлении пищи.
Бикарбонат натрия также находит применение в качестве лекарства, консерванта для масла, в керамике и для предотвращения плесени на древесине.
Бикарбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок без запаха с солоноватым, слегка щелочным вкусом.
Кристаллическая структура представляет собой моноклинные призмы.
В продаже имеются марки с различными размерами частиц, от мелкого порошка до сыпучих однородных гранул.
Белый кристаллический порошок или гранулы; моноклинные кристаллы; плотность 2,20 г/см3; разлагается около 50 °C, начинает терять углекислый газ; превращается в карбонат натрия при 100 °C; растворим в воде, 10 г/100 мл при 20 °C; медленно разлагается на CO2 и Na2CO3 в водном растворе при температуре окружающей среды; разлагается на Na2CO3 в кипящей воде; водный раствор слабощелочной; pH 0,1 М раствора при 25 °C составляет около 8,3; нерастворим в спирте; разлагается в кислотах.

Применение
Натрий двууглекислый, используемый в виде пищевой соды и разрыхлителя, является наиболее распространенным разрыхлителем.
Когда пищевая сода, которая является щелочным веществом, добавляется в смесь, бикарбонат натрия реагирует с кислотным ингредиентом, образуя диоксид углерода.
Реакцию можно представить как: NaHCO3(т) + H+ → Na+(водн) + H2O(ж) +CO2(г), где H+ поставляется кислотой.
Разрыхлители содержат пищевую соду в качестве основного ингредиента вместе с кислотой и другими ингредиентами.
В зависимости от рецептуры разрыхлители могут быстро выделять диоксид углерода как порошок однократного действия или поэтапно, как в случае с порошком двойного действия.

Пищевая сода также используется в качестве источника диоксида углерода для газированных напитков и в качестве буфера.
Помимо выпечки, пищевая сода имеет множество бытовых применений.
Бикарбонат натрия используется как общее моющее средство, дезодорант, антацид, средство для подавления огня и в личных продуктах, таких как зубная паста.
Бикарбонат натрия является слабым основанием в водном растворе с pH около 8.
Ион бикарбоната (HCO3-) обладает амфотерными свойствами, что означает, что он может действовать как кислота или основание.
Это придает пищевой соде буферную емкость и способность нейтрализовать как кислоты, так и основания.

Пищевые запахи, возникающие из-за кислотных или основных соединений, можно нейтрализовать с помощью пищевой соды, превратив ее в соли без запаха.
Поскольку бикарбонат натрия является слабым основанием, он обладает большей способностью нейтрализовать кислотные запахи.
Второе по величине применение бикарбоната натрия, на долю которого приходится около 25% от общего объема производства, — это сельскохозяйственная кормовая добавка.
У крупного рогатого скота бикарбонат натрия помогает поддерживать pH рубца и способствует усвояемости клетчатки; у птицы он помогает поддерживать электролитный баланс, обеспечивая натрием в рационе, помогает птице переносить жару и улучшает качество яичной скорлупы.
Бикарбонат натрия используется в химической промышленности в качестве буферного агента, вспенивателя, катализатора и химического сырья.
Бикарбонат натрия используется в кожевенной промышленности для предварительной обработки и очистки шкур и для контроля pH в процессе дубления.
Нагревание бикарбоната натрия дает карбонат натрия, который используется для мыла и производства стекла. Бикарбонат натрия входит в состав фармацевтических препаратов в качестве антацида, буферного агента и в составы в качестве источника углекислого газа в шипучих таблетках.
В состав огнетушителей сухого химического типа BC входит бикарбонат натрия (или бикарбонат калия).
Другие области применения бикарбоната включают переработку целлюлозы и бумаги, очистку воды и бурение нефтяных скважин.

Бикарбонат натрия является разрыхлителем с pH приблизительно 8,5 в 1% растворе при 25 °C.
Бикарбонат натрия функционирует с пищевыми фосфатами (кислотными разрыхлителями) для выделения углекислого газа, который расширяется в процессе выпечки, обеспечивая выпечке увеличенный объем и нежные вкусовые качества.
Бикарбонат натрия также используется в сухих смесях для напитков для получения углекислоты, которая получается при добавлении воды в смесь, содержащую бикарбонат натрия и кислоту.
Бикарбонат натрия является компонентом разрыхлителя.
Бикарбонат натрия также называется пищевой содой, бикарбонатом натрия, кислым карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия.
Производство многих солей натрия; источник CO2; ингредиент разрыхлителя, шипучих солей и напитков; в огнетушителях, чистящих составах.
Бикарбонат натрия — неорганическая соль, используемая в качестве буферного агента и регулятора pH, а также нейтрализатора.
Бикарбонат натрия используется в пудрах для сглаживания кожи.