ПРОДУКТЫ

НАТРИЯ ПЕРИОДАТ

Периодат натрия представляет собой неорганическую соль, состоящую из катиона натрия и периодат-аниона.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты.
Как и многие периодаты, периодат натрия может существовать в двух разных формах: метапериодат натрия (формула NaIO4) и ортопериодат натрия (обычно Na2H3IO6, но иногда полностью прореагировавшая соль Na5IO6).
Обе соли являются полезными окислителями.

КАС: 7790-28-5
Номер Европейского Сообщества (ЕС): 232-197-6

Название ИЮПАК: натрий;периодат

Молекулярный вес: 213,892 г/моль
Молекулярная формула: INaO4.

Периодат натрия, 7790-28-5, Метапериодат натрия, м-периодат натрия, метапериодат натрия, натрий;периодат, Периодат натрия (мета)периодат, Периодная кислота, натриевая соль, Периодная кислота (HIO4), натриевая соль, MFCD00003534, периодат натрия , 98W4A29X43, HSDB 7298, EINECS 232-197-6, пенодат натрия, периодат натрия, периодат натрия, UNII-98W4A29X43, йодат натрия (VII), (мета) периодат натрия, метапериодат натрия, NaIO4, периодат натрия (мета), Na I O4, EC 232-197-6, периодат натрия, степень ACS, метапериодат натрия степень ACS, CHEBI:75226, DTXSID30894075, МЕТАПЕРИОДАТ НАТРИЯ [MI], M-ПЕРИОДАТ НАТРИЯ [HSDB], BCP04945, AKOS005267138, AKOS015950617, BP- 21195, DB-231843, NS00082315, Периодическая кислота (HIO4), натриевая соль (1:1), Q281419

Периодат натрия представляет собой неорганическую соль, обычно используемую в качестве окислителя для различных органических субстратов и соокислителя в некоторых других реакциях окисления.
Окисление периодата натрия происходит в водной среде, но для органических субстратов, нерастворимых в воде, используют органический сорастворитель.

Периодат натрия представляет собой неорганическую соль натрия, противоионом которой является периодат.
Периодат натрия играет роль окислителя.
Периодат натрия содержит периодат.

Периодат натрия представляет собой неорганическую соль, состоящую из катиона натрия и периодат-аниона.
Периодат натрия также можно рассматривать как натриевую соль периодной кислоты.
Как и многие периодаты, периодат натрия может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, имеющий формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также можно получить полностью прореагировавшую соль ортопериодата натрия Na5IO6.
Обе соли являются полезными окислителями.

Периодат натрия с химической формулой NaIO4 стал ключевым реагентом в различных областях научных исследований, продемонстрировав свои универсальные возможности и широкую полезность.
Одно из его основных применений заключается в его роли окислителя, особенно в органическом синтезе.
Способность периодата натрия расщеплять вицинальные диолы на соответствующие альдегиды или кетоны широко используется при получении различных химических промежуточных продуктов и сложных молекул.
Кроме того, его свойства избирательного окисления нашли применение в химии углеводов, где он служит ценным инструментом для функционализации и модификации полисахаридов и гликопротеинов.
Недавние исследовательские усилия также изучили его применение в области материаловедения, при этом исследования были сосредоточены на его использовании в синтезе наноструктурированных материалов и функционализированных поверхностей.
Кроме того, периодат натрия исследовался на предмет его роли в аналитической химии, особенно в разработке новых методов обнаружения различных аналитов.
Совместимость периодата натрия с широким спектром субстратов и относительно мягкие условия реакции делают его универсальным реагентом для разнообразных исследовательских целей, включая органический синтез, химию углеводов, материаловедение и аналитическую химию.

Периодат натрия можно использовать для образования альдегидов на немодифицированных N-концевых остатках серина или треонина в белках и пептидах.
Периодат расщепляет связи углерод-углерод, которые содержат как первичные, так и вторичные гидроксилы или амины (т.е. диолы или группы 2-аминоспиртов).
Если присутствует первичный гидроксил, например, в случае N-концевых остатков серина, то в результате реакции высвобождается формальдегид и образуется альдегидная группа (α-N-глиоксилил) на конце пептида.
Эту реакцию можно использовать для направления биоконъюгации в сайт-специфическую точку биомолекул при условии, что в структуре белка нет других групп, окисляемых периодатом.
Синтетический пептид, имеющий N-концевой остаток серина или треонина, может обеспечить сайт связывания на конце цепи.
Эта стратегия является жизнеспособной альтернативой включению цистеиновой группы для биоконъюгации на конце пептида.

Периодат натрия обычно используется в качестве окислителя в органическом синтезе для окисления различных органических субстратов.
Периодат натрия также можно использовать в качестве соокислителя с другими окислительными реагентами, такими как четырехокись осмия и перманганат калия.
Окисление периодата натрия происходит в водной среде, но для органических субстратов, нерастворимых в воде, используют органический сорастворитель.

Периодат натрия – это химическое соединение, состоящее из натрия и периодной кислоты.
Периодат натрия является окислителем и может использоваться в качестве дезинфицирующего средства. Было показано, что периодат натрия реагирует с молекулами воды с образованием перекиси водорода и гидроксида натрия.
В результате реакции также выделяется тепло, которое можно использовать в целях стерилизации.
Периодат натрия обычно используется при производстве человеческого иммуноглобулина, который используется для лечения аутоиммунных заболеваний, таких как ревматоидный артрит и рассеянный склероз.
Также было показано, что периодат натрия потенциально может использоваться в качестве зонда флуоресценции кислотных соединений в водяном паре.

Периодат натрия используется для окисления целлюлозы и создания биосовместимого и биоразлагаемого соединения, которое можно использовать в качестве шовного материала, в качестве каркаса для тканевой инженерии или для доставки лекарств.

Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы.
Этот процесс часто используется для маркировки сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин.
Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для избирательного мечения РНК (рибоза содержит вицинальные диолы) вместо того, чтобы дезоксирибоза ДНК не имела вицинальных диолов.

Периодат натрия — универсальное неорганическое соединение, известное своим сильным окислительным действием.
Химические свойства периодата натрия позволяют широко использовать его в различных научных областях.
С одной стороны, периодат натрия широко используется в химии как сильный окислитель, способный стимулировать и катализировать широкий спектр реакций.

В гистологии периодат натрия используется для окисления гематеина до гематоксилина.
Это также известно как искусственное созревание раствора гематоксилина.
В этом процессе центральная молекула фенола, гематеин, окисляется периодатом натрия с образованием ядерного красителя гематоксилина.

Периодат натрия (NaIO4) расщепляет 1,2-диолы («вицинальные» диолы) с образованием альдегидов и кетонов.
В этом отношении периодат натрия аналогичен периодной кислоте (HIO4) и тетраацетату свинца [Pb(OAc)4].

Расщепление вицинальных диолов периодатом натрия (NaIO4) – механизм
Первым этапом расщепления вицинальных диолов периодатом натрия является прямое присоединение спиртов к йоду.
Это происходит за счет двух последовательных атак йода неподеленными парами на каждую из гидроксильных групп с последующим переносом протона.

На втором этапе происходит своего рода обратное циклоприсоединение (аналогично тому, что происходит при распаде озонида).
Это несколько упрощенный вариант механизма (без учета переноса протона).

Периодат натрия – это натриевая соль периодной кислоты, используемая для окисления целлюлозы.
Окисление периодатом натрия часто используется для избирательного мечения РНК, сахаридов и других соединений вицинальными диолами.
Оксидиметрический эталон; определение марганца. Метапериодат натрия используется в качестве окислителя, участвующего в окислении целлюлозы.
Он участвует в расщеплении вицинальных диолов с образованием двух альдегидов.
Это окисление обычно используется для селективного мечения РНК, сахаридов и других соединений вицинальными диолами.

Периодат натрия — стабильный, селективный и экономичный реагент, способный реагировать в мягких условиях.

Периодат натрия можно использовать для окисления гидроксильных групп на соседних атомах углерода с образованием реакционноспособных альдегидных остатков, пригодных для связывания с амино- или гидразидсодержащими молекулами.
Реакция происходит с двумя соседними вторичными гидроксилами с разрывом углерод-углеродной связи между ними и образованием двух концевых альдегидных групп.
Когда один из соседних гидроксилов является первичным гидроксилом, реакция с периодатом высвобождает одну молекулу формальдегида и оставляет концевой альдегидный остаток на исходном диоловом соединении.
Эти реакции можно использовать для создания сайтов сшивки в углеводах или гликопротеинах для последующего конъюгирования аминосодержащих молекул путем восстановительного аминирования.
Периодат натрия реагирует также с производными 2-аминоэтанола — соединениями, содержащими первичный амин и вторичную гидроксильную группу при соседних атомах углерода.
Окисление разрывает связь углерод-углерод, образуя концевую альдегидную группу на стороне, на которой находился исходный гидроксильный остаток.
Эту реакцию можно использовать для создания реакционноспособных альдегидов на N-концевых сериновых остатках пептидов.

Периодат натрия является мягким окислителем, который расщепляет цис-диолы в углеводных сахарах с образованием реагирующих с амином альдегидов, что обеспечивает множество применений, связанных с изучением и обнаружением гликопротеинов.

Особенности метапериодата натрия:

• Преобразовывать сахара в сиаловой кислоте и других группах гликозилирования в реакционноспособные альдегиды.
• Иммобилизовать гликопротеины на твердой подложке, активированной гидразидом.
• Конъюгированные антитела к гликопротеиновым ферментам, таким как пероксидаза хрена.
• Зонд для полисахаридов клеточной поверхности.
• Обнаружение углеводсодержащих белков с помощью гидразидсодержащих зондов.

Периодат натрия превращает цис-гликолевые группы в углеводах в реагирующие с амином альдегидные группы.
Углеводные группы в гликопротеинах являются отличными местами для реакций модификации или сшивания, поскольку они позволяют направить реакцию конъюгации в сторону от аминокислот в полипептидной цепи, которые могут иметь решающее значение для активности белка.
Периодат натрия расщепляет связи между соседними атомами углерода, которые содержат гидроксильные группы (цис-гликоли), создавая две альдегидные группы, которые спонтанно реагируют на активируемую амином и гидразидом маркировку, подложки для иммобилизации и сшивающие реагенты.

Периодат натрия может относиться к двум различным химическим соединениям, которые по существу представляют собой натриевые соли двух разновидностей периодат-иона.
Метапериодат натрия (часто сокращенно м-периодат) имеет формулу NaIO4.
Ортопериодат натрия (часто сокращенно о-периодат) имеет формулу Na5IO6.
Обе соли полезны в некоторых синтетических химических процессах из-за окислительной способности периодат-иона.

Плотность 3865 кг м-3.
Периодат натрия растворим в воде.
При нагревании периодат натрия разлагается с образованием йодата натрия, NaIO3 и кислорода.
Эта реакция разложения катализируется присутствием оксида марганца (IV).

Периодат натрия используется для окисления целлюлозы и создания биосовместимого и биоразлагаемого соединения, которое можно использовать в качестве шовного материала, каркаса для тканевой инженерии или для доставки лекарств.

Периодат натрия представляет собой белый тетрагональный кристалл, растворяющийся в воде и кислоте. Содержит следовые количества свободной кислоты, хлоридов, бромидов, сульфатов, тяжелых металлов и других примесей.
Очистку можно проводить перекристаллизацией из водного раствора.

Этот вид товаров обладает сильными окислительными свойствами, хотя он и не горит, но при определенных условиях, при трении, вибрационном воздействии, высокой температуре или кислотных и щелочных веществах, во влажной среде, при контакте с органическими веществами, при использовании восстановителя и предметы, противоречащие природе, смешиваются, могут разлагаться, происходит горение и взрыв.
Периодат натрия имеет два основных применения в органическом синтезе: он используется в качестве окислителя и катализатора.
Из-за растворимости окисление периодата натрия обычно проводят в воде.
Поскольку многие органические вещества нерастворимы в воде, желательно использование сорастворителей.
Реакцию окисления можно также проводить в двухфазной системе, когда присутствует катализатор межфазного переноса или периодат натрия нанесен на инертный носитель.

Периодат натрия может использоваться в качестве окислителя.
Для керамической бумаги, печатной ткани, процесса трафаретной печати на печатной бумаге;
В процессе изготовления печатной формы для удаления нерастворимого слоя поливинилового спирта с нижней части печатной формы.
Периодат натрия также используется в пищевой и фармацевтической промышленности.
Периодат натрия может использоваться в качестве важного сырья в фармацевтической промышленности, а также в качестве обычного аналитического реагента и реагента для хроматографического анализа.
Периодат натрия может использоваться в качестве фармацевтических промежуточных продуктов и продуктов медицинского назначения.
хинон получается путем расщепления диолов и окисления гидрохинона.

йод окисляется газообразным хлором в водной среде с образованием иодной кислоты, раствор периодата натрия генерируется путем добавления раствора гидроксида натрия и нейтрализуется до Ph 2 ~ 3, а затем очищается, отделяется примесей, концентрируется путем выпаривания, кристаллизации при охлаждении, разделения центрифугированием и сушки. для получения готового продукта периодата натрия HIO4 NOH → NaIO4 H2O

Приложения
Периодат натрия может использоваться в качестве окислителя:
- При селективном окислении сульфидов до сульфоксидов.
- Для окислительного расщепления различных 1,2-диолов с образованием альдегидов или кетонов.
- При окислении диарил-, диалкил- и арилалкилселенидов до соответствующих селеноксидов.
- В реакциях селективного эпоксидирования алкенов и гидроксилирования алканов.
- При селективном окислении активированной целлюлозы с получением диальдегидной целлюлозы (ДАЦ) путем разрыва связи С2 – С3 в глюкозном звене.
- Его также можно использовать в качестве йодирующего агента для йодирования аренов и галогенсодержащих соединений.

Периодат натрия – неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NaIO4.
Периодат натрия является гиповалентным соединением, что означает, что он имеет центральный атом, имеющий менее восьми электронов в валентной электронной оболочке.
Периодат натрия представляет собой неорганическое химическое соединение и является производным периодата натрия.
Периодат натрия является гипервалентной молекулой, что означает, что он содержит один или несколько элементов основной группы, имеющих более восьми электронов в своих валентных оболочках.

Периодат натрия – неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NaIO4.
Периодат натрия представляет собой неорганическую соль, состоящую из катиона натрия и периодат-аниона.
Мы можем назвать это натриевой солью периодной кислоты. Подобно многим другим периодатам, это вещество также может существовать в различных формах, таких как форма метапериодата натрия и форма ортопериодата натрия.
Оба эти типа являются полезными окислителями.

Периодат натрия представляет собой белые кристаллы, растворимые в воде.
Периодат натрия также растворим в кислотах.
Обычно периодат натрия получают в форме гидроперйодата натрия, который имеется в продаже.
Кроме того, мы можем производить периодат натрия окислением йодатов хлором и гидроксидом натрия или из йодидов окислением бромом и гидроксидом натрия.
Однако современные промышленные препараты включают электрохимическое окисление иодатов на аноде PbO2.

Периодат натрия представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу NaIO4, а метапериодат натрия представляет собой неорганическое химическое соединение и является производным периодата натрия.
Ключевое различие между периодатом натрия и метапериодатом натрия заключается в том, что периодат натрия является гиповалентным соединением, тогда как метапериодат натрия является гипервалентным соединением.

Использование

Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы.
Этот процесс часто используется для маркировки сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин.
Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для избирательного мечения 3'-концов РНК (рибоза содержит вицинальные диолы) вместо ДНК, поскольку дезоксирибоза не имеет вицинальных диолов.

Периодат натрия используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов.

Внешний вид: Кристаллический

Физическое состояние: Твердое

Растворимость: Растворим в воде (144 мг/мл при 25°C), серной, азотной и уксусной кислотах.

Хранение: Хранить при комнатной температуре.

Точка плавления: 300° C (разл.)

Плотность: 3,86 г/см3

Приложения
• Периодат натрия может использоваться в качестве окислителя:
• При селективном окислении сульфидов в сульфоксиды.
• Для окислительного расщепления различных 1,2-диолов с образованием альдегидов или кетонов.
• При окислении диарил-, диалкил- и арилалкилселенидов до соответствующих селеноксидов.
• В реакциях селективного эпоксидирования алкенов и гидроксилирования алканов.
• При селективном окислении активированной целлюлозы с получением диальдегидцеллюлозы (ДАЦ) путем разрыва связи С2 – С3 в глюкозном звене.
• Периодат натрия также можно использовать в качестве йодирующего агента для йодирования аренов и галогенсодержащих соединений.

Периодат натрия может использоваться в качестве окислителя при окислении:
• 1,2-диолы в альдегиды или кетоны посредством окислительного расщепления. Сульфиды превращаются в сульфоксиды в присутствии катализаторов межфазного переноса.
• Диарил-, диалкил- и арилалкилселениды до соответствующих селеноксидов.
• Фенолы и их производные до соответствующих хинонов.
• Ацилфосфораны в α,β-дикарбонильные соединения.

Периодат натрия также можно использовать в:
• Селективное эпоксидирование алкенов и гидроксилирование алканов,·
• Окисление углеводов.
• Йодирование ароматических соединений.

Полезный реагент для окисления углеводов перед мечением гидразидом биотина.

Периодат натрия. Физико-химические свойства:

Молекулярная формула: H2INaO4.
Молярная масса: 215,91
Плотность: 3,865
Температура плавления: 300 °C (разл.) (лит.)
Точка Болинга: 300°C
Растворимость в воде: 80 г/л (20 ºC)
Растворимость: H2O: 0,5 М при 20°C, прозрачный, бесцветный.
Давление пара: 0 Па при 20 ℃
Внешний вид: Твердый
Удельный вес: 4,174
Цвет: от белого до почти белого.
Запах: Без запаха
PH: 3,5-5,5 (25 ℃ , 0,5 М в H2O)
Условия хранения: Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
Стабильность: Стабильная.
Несовместим с органическими материалами, горючими материалами.
Образует взрывоопасные смеси с восстановителями, мелкодисперсными порошками металлов, магнием.
Чувствительный: гигроскопичный

Подготовка
Классически периодат чаще всего производился в форме гидроперйодата натрия (Na3H2IO6).
Он коммерчески доступен, но его также можно получить окислением йодатов хлором и гидроксидом натрия.
Или аналогично из иодидов окислением бромом и гидроксидом натрия:

йодат натрия
NaIO3+Cl2+4NaOH ⟶ Na3H2IO6+2NaCl+H2O

NaI+4Br2+10NaOH ⟶ Na3H2IO6+8NaBr+4H2O

Современное промышленное производство включает электрохимическое окисление йодатов на аноде из диоксида свинца (PbO2) со следующим стандартным электродным потенциалом:
H5IO6 + H+ + 2e- -> IO3- + 3 H2O E° = 1,6 В

Метапериодат натрия можно получить дегидратацией гидроперйодата натрия азотной кислотой.

Na3H2IO6 + 2 HNO3 -> NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

Состав
Метапериодат натрия (NaIO4) образует тетрагональные кристаллы (пространственная группа I41/a), состоящие из слегка искаженных ионов IO-4 со средним расстоянием связи I–O 1,775 Å; ионы Na+ окружены 8 атомами кислорода на расстояниях 2,54 и 2,60 Å.

Гидроперйодат натрия (Na2H3IO6) образует ромбические кристаллы.
Атомы йода и натрия окружены октаэдрическим расположением из 6 атомов кислорода; однако октаэдр NaO6 сильно искажен.
Группы IO6 и NaO6 связаны общими вершинами и ребрами.

Порошковая дифракция показывает, что Na5IO6 кристаллизуется в моноклинной системе (пространственная группа C2/m).