ÜRÜNLER

SODYUM PERİYODAT

Sodyum periyodat, bir sodyum katyonu ve periyodat anyonundan oluşan inorganik bir tuzdur.
Sodyum periyodat ayrıca periyodik asidin sodyum tuzu olarak da kabul edilebilir.
Pek çok periyodat gibi, Sodyum periyodat da iki farklı formda mevcut olabilir: sodyum metaperiyodat (formül NaIO4) ve sodyum ortoperiyodat (normalde Na2H3IO6, ancak bazen tamamen reaksiyona giren tuz Na5IO6).
Her iki tuz da yararlı oksitleyici maddelerdir.

CAS: 7790-28-5
Avrupa Topluluğu (EC) Numarası: 232-197-6

IUPAC Adı: sodyum; periodat

Molekül Ağırlığı: 213.892 g/mol
Moleküler Formül: INaO4

Sodyum periodat, 7790-28-5, Sodyum metaperiodat, Sodyum m-periodat, sodyum meta-periodat, sodyum;periodat, Sodyum (meta)periodat, Periyodik asit, sodyum tuzu, Periyodik asit (HIO4), sodyum tuzu, MFCD00003534, sodyumperiodat , 98W4A29X43, HSDB 7298, EINECS 232-197-6, sodyum penodat, sodyum periodat, Periodat sodyum, UNII-98W4A29X43, Sodyum iyodat(VII), sodyum(meta)periyodat, Sodyum meta periodat, NaIO4, sodyum (meta) periodat, Na I O4, EC 232-197-6, Sodyum periodat, ACS sınıfı, Sodyum metaperiyodat ACS sınıfı, CHEBI:75226, DTXSID30894075, SODYUM METAPERIODATE [MI], SODYUM M-PERIODATE [HSDB], BCP04945, AKOS005267138, AKOS015950617, BP- 21195, DB-231843, NS00082315, Periyodik asit (HIO4), sodyum tuzu (1:1), Q281419

Sodyum periyodat, çeşitli organik substratlar için oksitleyici bir madde ve diğer birkaç oksidasyon reaksiyonunda yardımcı oksidan olarak yaygın olarak kullanılan inorganik bir tuzdur.
Sodyum periyodatın oksidasyonu su ortamında gerçekleşir, ancak suda çözünmeyen organik substratlar için organik bir yardımcı çözücü kullanılır.

Sodyum periyodat, karşı iyon olarak periyodat içeren inorganik bir sodyum tuzudur.
Sodyum periyodatın oksitleyici bir ajan olarak rolü vardır.
Sodyum periyodat bir periyodat içerir.

Sodyum periyodat bir sodyum katyonu ve periyodat anyonundan oluşan inorganik bir tuzdur.
Sodyum periyodat ayrıca periyodik asidin sodyum tuzu olarak da kabul edilebilir.
Birçok periyodat gibi Sodyum periyodat da iki farklı formda mevcut olabilir: NaIO4 formülüne sahip sodyum metaperiodat ve sodyum ortoperiodat, normalde bu, sodyum hidrojen periyodat (Na2H3IO6) anlamına gelir, ancak tam olarak reaksiyona girmiş sodyum ortoperiodat tuzu Na5IO6 da hazırlanabilir.
Her iki tuz da yararlı oksitleyici maddelerdir.

NaIO4 kimyasal formülüne sahip sodyum periyodat, çok yönlü yeteneklerini ve geniş kullanım alanını sergileyen, çeşitli bilimsel araştırma alanlarında önemli bir reaktif olarak ortaya çıkmıştır.
Başlıca uygulamalarından biri, özellikle organik sentezde oksitleyici bir madde olarak rolünde yatmaktadır.
Sodyum periyodatın komşu diolleri karşılık gelen aldehitlere veya ketonlara ayırma yeteneği, çeşitli kimyasal ara ürünlerin ve kompleks moleküllerin hazırlanmasında yaygın olarak kullanılmıştır.
Ayrıca seçici oksidasyon özellikleri, polisakkaritlerin ve glikoproteinlerin işlevselleştirilmesi ve modifikasyonu için değerli bir araç olarak hizmet ettiği karbonhidrat kimyasında da kullanım alanı bulmuştur.
Son zamanlardaki araştırma çabaları, nanoyapılı malzemelerin ve işlevselleştirilmiş yüzeylerin sentezinde kullanımına odaklanan çalışmalarla, malzeme bilimi alanındaki uygulamasını da araştırdı.
Ek olarak, sodyum periodatın analitik kimyadaki rolü, özellikle çeşitli analitler için yeni tespit yöntemlerinin geliştirilmesindeki rolü açısından araştırılmıştır.
Sodyum periodatın çok çeşitli substratlarla uyumluluğu ve nispeten yumuşak reaksiyon koşulları, onu organik sentez, karbonhidrat kimyası, malzeme bilimi ve analitik kimyayı kapsayan çeşitli araştırma uygulamaları için çok yönlü bir reaktif haline getirir.

Sodyum periyodat, proteinler ve peptidlerdeki değiştirilmemiş N-terminal serin veya treonin kalıntıları üzerinde aldehitler oluşturmak için kullanılabilir.
Periodat, hem birincil hem de ikincil hidroksillere veya aminlere (yani dioller veya 2-amino alkol grupları) sahip olan karbon-karbon bağlarını parçalar.
N-terminal serin kalıntıları durumunda olduğu gibi birincil bir hidroksil mevcutsa, reaksiyon formaldehiti serbest bırakır ve peptidin ucunda bir aldehit grubu (bir a-N-glioksil) oluşturur.
Bu reaksiyon, protein yapısı içinde periyodatla oksitlenebilen başka grupların bulunmaması koşuluyla, biyokonjugasyonu biyomoleküller üzerindeki bölgeye özgü bir noktaya yönlendirmek için kullanılabilir.
Bir N-terminal serin veya treonin kalıntısına sahip olacak şekilde tasarlanmış sentetik bir peptid, zincirin sonunda bir bağlanma bölgesi sağlayabilir.
Bu strateji, bir peptidin ucuna biyokonjugasyon için bir sistein grubunun dahil edilmesine uygun bir alternatiftir.

Sodyum periyodat, çeşitli organik substratların oksidasyonu için organik sentezde oksitleyici bir madde olarak yaygın olarak kullanılır.
Sodyum periyodat aynı zamanda osmiyum tetroksit ve potasyum permanganat gibi diğer oksitleyici reaktiflerle birlikte bir yardımcı oksidan olarak da kullanılabilir.
Sodyum periodatın oksidasyonu su ortamında gerçekleşir, ancak suda çözünmeyen organik substratlar için organik bir yardımcı çözücü kullanılır.

Sodyum periyodat, sodyum ve periyodik asitten oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Sodyum periyodat bir oksidandır ve dezenfektan olarak kullanılabilir.
Sodyum periyodat'ın su molekülleri ile reaksiyona girerek hidrojen peroksit ve sodyum hidroksit oluşturduğu gösterilmiştir.
Reaksiyon aynı zamanda sterilizasyon amacıyla kullanılabilecek ısı da üretir.
Sodyum periyodat, romatoid artrit ve multipl skleroz gibi otoimmün bozuklukların tedavisinde kullanılan insan immünoglobulininin üretiminde yaygın olarak kullanılır.
Sodyum periyodat'ın ayrıca su buharındaki asidik bileşikler için bir floresans probu olma potansiyeline sahip olduğu da gösterilmiştir.

Sodyum periyodat selülozu oksitlemek ve dikiş olarak, doku mühendisliği için bir iskele olarak veya ilaç dağıtımı için kullanılabilecek biyolojik olarak uyumlu ve biyolojik olarak parçalanabilir bir bileşik oluşturmak için kullanılır.

Sodyum periyodat, iki aldehit grubu bırakarak komşu dioller arasındaki sakkarit halkalarını açmak için çözelti içinde kullanılabilir.
Bu işlem genellikle sakkaritlerin floresan moleküller veya biyotin gibi diğer etiketlerle etiketlenmesinde kullanılır.
İşlem komşu dioller gerektirdiğinden, periyodat oksidasyonu genellikle RNA'yı seçici olarak etiketlemek için kullanılır (riboz, komşu diollere sahiptir), DNA deoksiribozun komşu diollere sahip olmaması yerine.

Sodyum periyodat, güçlü oksidatif etkisi ile bilinen çok yönlü bir inorganik bileşiktir.
Sodyum periyodat'ın kimyasal özellikleri çeşitli bilimsel alanlarda geniş bir uygulama yelpazesine izin verir.
Bir yandan Sodyum periyodat kimyada çok çeşitli reaksiyonları teşvik edebilen ve katalize edebilen güçlü bir oksitleyici madde olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır.

Histolojide, hemateini hematoksilene oksitlemek için sodyum periyodat kullanılır.
Bu aynı zamanda hematoksilen çözeltisinin yapay olgunlaşması olarak da bilinir.
Bu süreçte merkezi fenol molekülü hematein, nükleer boya hematoksilenini üretmek için sodyum periyodat tarafından oksitlenir.

Sodyum periyodat (NaIO4), aldehitler ve ketonlar oluşturmak için 1,2-diolleri (“vikinal” dioller) parçalar.
Bu bakımdan Sodyum periodat periyodik asit (HIO4) ve kurşun tetra-asetat [Pb(OAc)4] ile aynıdır.

Sodyum Periyodat (NaIO4) Tarafından Vicinal Diollerin Bölünmesi - Mekanizma
Komşu diollerin Sodyum periyodat tarafından parçalanmasındaki ilk adım, alkollerin iyodine doğrudan bağlanmasıdır.
Bu, iyotun her bir hidroksil grubuna yalnız çiftler tarafından art arda iki saldırısı ve ardından bir proton transferi yoluyla gerçekleşir.

İkinci adımda, bir tür ters siklokatılma meydana gelir (bir ozonidin parçalanması sırasında meydana gelene benzer).
Bu, mekanizmanın biraz basitleştirilmiş bir versiyonudur (proton transferini atlayarak).

Sodyum Periodat, selülozu oksitlemek için kullanılan periyodik asidin sodyum tuzudur.
Sodyum Periodat oksidasyonu genellikle RNA'yı, sakkaritleri ve diğer bileşikleri komşu diollerle seçici olarak etiketlemek için kullanılır.
Oksidimetrik standart; manganezin belirlenmesi. Sodyum metaperiodat, selülozun oksidasyonunda rol oynayan bir oksitleyici reaktif olarak kullanılır.
İki aldehit hazırlamak için komşu diollerin bölünmesinde rol oynar.
Bu oksidasyon yaygın olarak RNA'nın, sakkaritlerin ve komşu diollere sahip diğer bileşiklerin seçici olarak etiketlenmesinde kullanılır.

Sodyum periyodat, ılımlı koşullar altında reaksiyona girebilen stabil, seçici ve uygun maliyetli bir reaktiftir.

Sodyum periyodat, bitişik karbon atomları üzerindeki hidroksil gruplarını oksitlemek için kullanılabilir ve amin veya hidrazit içeren moleküllerle bağlanmaya uygun reaktif aldehit kalıntıları oluşturur.
Reaksiyon, aralarındaki karbon-karbon bağını parçalamak ve iki terminal aldehit grubu oluşturmak için iki bitişik ikincil hidroksil ile meydana gelir.
Bitişik hidroksillerden biri birincil bir hidroksil olduğunda, periodat ile reaksiyon bir molekül formaldehit açığa çıkarır ve orijinal diol bileşiği üzerinde bir terminal aldehit kalıntısı bırakır.
Bu reaksiyonlar, amin içeren moleküllerin indirgeyici aminasyon yoluyla daha sonra konjugasyonu için karbonhidratlarda veya glikoproteinlerde çapraz bağlanma bölgeleri oluşturmak için kullanılabilir.
Sodyum periyodat ayrıca 2-aminoetanol türevleriyle (bir birincil amin ve bitişik karbon atomlarında ikincil bir hidroksil grubu içeren bileşikler) reaksiyona girer.
Oksidasyon, karbon-karbon bağını parçalayarak, orijinal hidroksil kalıntısının bulunduğu tarafta bir terminal aldehit grubu oluşturur.
Bu reaksiyon, peptitlerin N-terminal serin kalıntıları üzerinde reaktif aldehitler oluşturmak için kullanılabilir.

Sodyum Periodat, amin-reaktif aldehitler oluşturmak için karbonhidrat şekerlerindeki cis-diolleri parçalayan, glikoproteinlerin incelenmesi ve tespitiyle ilgili birçok kullanım sağlayan hafif bir oksitleyici maddedir.

Sodyum meta-Periyodat'ın özellikleri:

• Sialik asit ve diğer glikozilasyon gruplarındaki şekerleri reaktif aldehitlere dönüştürün
• Glikoproteinleri hidrazidle aktifleştirilen bir katı desteğe immobilize edin
• Yabanturpu peroksidaz gibi glikoprotein enzimlerine karşı konjuge antikorlar
• Hücre yüzeyi polisakkaritleri için prob
• Hidrazit içeren probları kullanarak karbonhidrat içeren proteinleri tespit edin

Sodyum periodat, karbonhidratlardaki cis-glikol gruplarını amin-reaktif aldehit gruplarına dönüştürür.
Glikoproteinlerdeki karbonhidrat grupları, modifikasyon veya çapraz bağlanma reaksiyonları için mükemmel alanlardır çünkü konjugasyon reaksiyonunun, protein aktivitesi için kritik olabilecek polipeptit zincirindeki amino asitlerden uzağa yönlendirilmesine izin verirler.
Sodyum periodat, hidroksil grupları (cis-glikoller) içeren bitişik karbon atomları arasındaki bağları bölerek, amin ve hidrazid ile aktifleştirilen etiketlemeye, immobilizasyon desteklerine ve çapraz bağlama reaktiflerine kendiliğinden reaktif olan iki aldehit grubu oluşturur.

Sodyum periodat, bir sodyum katyonu ve periodat anyonundan oluşan inorganik bir tuzdur.
Sodyum periyodat ayrıca periyodik asidin sodyum tuzu olarak da kabul edilebilir.
Pek çok periyodat gibi, Sodyum periyodat da iki farklı formda mevcut olabilir: sodyum metaperiyodat (formül NaIO4) ve sodyum ortoperiyodat (normalde Na2H3IO6, ancak bazen tamamen reaksiyona giren tuz Na5IO6).
Her iki tuz da yararlı oksitleyici maddelerdir.

Sodyum periyodat, esasen iki çeşit periyodat iyonunun sodyum tuzları olan iki farklı kimyasal bileşiği ifade edebilir.
Sodyum metaperiyodat (genellikle m-periyodat olarak kısaltılır) NaIO4 formülüne sahiptir.
Sodyum ortoperiyodat (genellikle o-periyodat olarak kısaltılır) Na5IO6 formülüne sahiptir.
Her iki tuz da belirli sentetik kimyalarda periodat iyonunun oksidatif gücü açısından faydalıdır.

Yoğunluğu 3.865 kg m-3'tür.
Sodyum periyodat suda çözünür.
Sodyum periodat ısıtıldığında ayrışarak sodyum iyodat, NaIO3 ve oksijen oluşturur.
Bu ayrışma reaksiyonu manganez(IV) oksidin varlığı ile katalize edilir.

Sodyum periodat, selülozu oksitlemek ve dikiş olarak, doku mühendisliği için bir iskele olarak veya ilaç dağıtımı için kullanılabilecek biyolojik olarak uyumlu ve biyolojik olarak parçalanabilir bir bileşik oluşturmak için kullanılır.

Sodyum periyodat, suda ve asitte çözünen beyaz bir tetragonal kristaldir. Eser miktarda serbest asit, klorür, bromür, sülfat, ağır metaller ve diğer yabancı maddeleri içerir.
Saflaştırma, sulu bir çözeltiden yeniden kristalleştirme yoluyla gerçekleştirilebilir.

Bu tür ürünler, yanmamasına rağmen, belirli koşullar altında, sürtünmeye, titreşim etkisine, yüksek ısıya veya asit ve alkali maddelere, nemli, organik madde ile temasa maruz kaldığında, indirgeyici ajan ve doğaya aykırı maddeler karışır, ayrışabilir, yanma ve patlama meydana gelir.
Sodyum periodatın Organik Sentezde iki ana kullanımı vardır: oksidan ve katalizör olarak kullanılır.
Çözünürlüğü nedeniyle Sodyum periyodat'ın oksidasyonu genellikle su içinde gerçekleştirilir.
Birçok organik madde suda çözünmediği için yardımcı solventlerin kullanılması tercih edilir.
Oksidasyon reaksiyonu, bir faz transfer katalizörü mevcut olduğunda veya Sodyum periyodat inert bir destek üzerinde desteklendiğinde iki fazlı bir sistemde de gerçekleştirilebilir.

Sodyum periyodat oksitleyici bir madde olarak kullanılabilir.
Seramik kağıt, baskılı kumaş, baskı kağıdı serigrafi baskı işlemleri için;
Baskı kalıbı üretim prosesinde, çözünmeyen polivinil alkol tabakasının baskı kalıbı tabanından uzaklaştırılması için.
Sodyum periyodat ayrıca gıda ve ilaç endüstrilerinde de kullanılır.
Sodyum periodat, ilaç endüstrisinde önemli bir hammadde olarak kullanılabilir ve ayrıca ortak bir analitik reaktif ve kromatografik analiz reaktifi olarak da kullanılabilir.
Sodyum periyodat farmasötik ara ürünler ve sağlık ürünleri olarak kullanılabilir
kinon, diollerin bölünmesi ve hidrokinonun oksidasyonu ile üretilir.

İyot, periyodik asit oluşturmak üzere sulu ortamda klor gazı ile oksitlenir, sodyum hidroksit çözeltisi eklenerek sodyum periyodat çözeltisi oluşturulur ve Ph 2~3'e nötrleştirilir ve ardından saflaştırılır, safsızlıklar ayrılır, buharlaştırma yoluyla konsantre edilir, soğutulmuş kristalizasyon, santrifüjle ayırma ve kurutulur Sodyum periyodat bitmiş ürünü elde etmek için HIO4 NOH → NaIO4 H2O

Sodyum periyodat, çeşitli organik substratlar için oksitleyici bir madde ve diğer birkaç oksidasyon reaksiyonunda yardımcı oksidan olarak yaygın olarak kullanılan inorganik bir tuzdur.
Sodyum periodatın oksidasyonu su ortamında gerçekleşir, ancak suda çözünmeyen organik substratlar için organik bir yardımcı çözücü kullanılır.

Uygulamalar
Sodyum periyodat oksitleyici bir madde olarak kullanılabilir:
- Sülfürlerin sülfoksitlere seçici oksidasyonunda.
- Aldehitler veya ketonlar oluşturmak üzere çeşitli 1,2-diollerin oksidatif parçalanması için.
- Diaril, dialkil ve aril alkil selenidlerin ilgili selenoksitlere oksidasyonunda.
- Seçici alken epoksidasyonu ve alkan hidroksilasyon reaksiyonlarında.
- Glikoz ünitesindeki C2 – C3 arasındaki bağın parçalanmasıyla aktifleştirilmiş selülozun seçici oksidasyonu ile dialdehit selüloz (DAC) elde edilmesinde.
- Arenlerin ve halo bileşiklerinin iyotlanması için iyotlayıcı madde olarak da kullanılabilir.

Sodyum periodat, NaIO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Sodyum periyodat hipovalent bir bileşiktir; bu, değerlik elektron kabuğunda sekizden az elektrona sahip bir merkezi atoma sahip olduğu anlamına gelir.
Sodyum periyodat inorganik bir kimyasal bileşiktir ve sodyum periyodat türevidir.
Sodyum periyodat hipervalent bir moleküldür; bu, değerlik kabuklarında sekizden fazla elektrona sahip bir veya daha fazla ana grup elementine sahip olduğu anlamına gelir.

Sodyum periodat, NaIO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Sodyum periodat, bir sodyum katyonu ve bir periodat anyonundan oluşan inorganik bir tuzdur.
Periyodik asidin sodyum tuzu diyebiliriz. Diğer birçok periyodat gibi bu madde de sodyum metaperiyodat formu ve sodyum ortoperiyodat formu gibi farklı formlarda mevcut olabilir.
Bu tiplerin her ikisi de yararlı oksitleyici maddelerdir.

Sodyum periyodat suda çözünebilen beyaz kristaller halinde görünür.
Sodyum periyodat asitlerde de çözünür.
Tipik olarak Sodyum periyodat, ticari olarak temin edilebilen sodyum hidrojen periyodat formunda hazırlanır.
Ayrıca, iyodatların klor ve sodyum hidroksit ile oksidasyonu yoluyla veya iyodürlerin bromin ve sodyum hidroksit ile oksidasyonu yoluyla sodyum periyodat üretebiliriz.
Bununla birlikte, modern endüstriyel preparatlar, iyodatların bir PbO2 anotu üzerinde elektrokimyasal oksidasyonunu içerir.

Sodyum periyodat, NaIO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir, sodyum metaperiodat ise inorganik bir kimyasal bileşiktir ve sodyum periyodat türevidir.
Sodyum periyodat ve sodyum metaperiodat arasındaki temel fark, sodyum periyodat'ın hipovalent bir bileşik olması, sodyum metaperiyodat ise hipervalent bir bileşik olmasıdır.

Kullanım Alanları

Sodyum periyodat, iki aldehit grubu bırakarak komşu dioller arasındaki sakkarit halkalarını açmak için çözelti içinde kullanılabilir.
Bu işlem genellikle sakkaritlerin floresan moleküller veya biyotin gibi diğer etiketlerle etiketlenmesinde kullanılır.
İşlem komşu dioller gerektirdiğinden, deoksiriboz komşu diollere sahip olmadığından, DNA yerine RNA'nın 3′ uçlarını (riboz komşu diollere sahiptir) seçici olarak etiketlemek için periyodat oksidasyonu sıklıkla kullanılır.

Sodyum periyodat, organik kimyada diolleri parçalayarak iki aldehit üretmek için kullanılır.

Görünüm: Kristal

Fiziksel Durum: Katı

Çözünürlük: Suda (25°C'de 144 mg/ml), sülfürik, nitrik ve asetik asitlerde çözünür.

Depolama: Oda sıcaklığında saklayın

Erime Noktası: 300° C (dec.)

Yoğunluk: 3,86 g/cm3

Uygulamalar
• Sodyum periyodat oksitleyici bir madde olarak kullanılabilir:
• Sülfürlerin sülfoksitlere seçici oksidasyonunda.
• Aldehitler veya ketonlar oluşturmak üzere çeşitli 1,2-diollerin oksidatif parçalanması için.
• Diaril, dialkil ve aril alkil selenidlerin ilgili selenoksitlere oksidasyonunda.
• Seçici alken epoksidasyonu ve alkan hidroksilasyon reaksiyonlarında.
• Glikoz birimindeki C2 – C3 arasındaki bağın parçalanmasıyla aktifleştirilmiş selülozun seçici oksidasyonu ile dialdehit selüloz (DAC) elde edilmesinde.
• Sodyum periyodat aynı zamanda arenlerin ve halo bileşiklerinin iyotlanması için iyotlama maddesi olarak da kullanılabilir.

Sodyum periyodat aşağıdakilerin oksidasyonu için oksitleyici bir madde olarak kullanılabilir:
• Oksidatif bölünme yoluyla 1,2-diollerin aldehitlere veya ketonlara dönüşümü. Faz transfer katalizörlerinin varlığında sülfitlerin sülfoksitlere dönüşümü.
• İlgili selenoksitlere diaril, dialkil ve aril alkil selenidler.
• Fenoller ve bunların karşılık gelen kinonlara türevleri.
• Asilfosforanlardan α,β-dikarbonil bileşiklerine.

Sodyum periyodat ayrıca şu durumlarda da kullanılabilir:
• Seçici alken epoksidasyonu ve alkan hidroksilasyonu,·
• Karbonhidratların oksidasyonu.
• Aromatik bileşiklerin iyotlanması.

Biyotin hidrazit ile etiketlemeden önce karbonhidratların oksidasyonu için faydalı reaktif

Sodyum periyodat - Fiziko-kimyasal Özellikler:

Moleküler Formül: H2INaO4
Molar Kütle: 215.91
Yoğunluk: 3.865
Erime Noktası: 300 °C (dec.) (yanıyor)
Kaynama Noktası: 300°C
Suda Çözünürlüğü: 80 g/L (20 ºC)
Çözünürlük: H2O: 20°C'de 0,5M, berrak, renksiz
Buhar Basıncı: 20 ° C'de 0Pa
Görünüm: Katı
Özgül Ağırlık: 4.174
Renk: Beyazdan neredeyse beyaza
Koku: Kokusuz
PH: 3,5-5,5 (H2O'da 25 °C , 0,5M)
Saklama Koşulu: +5°C ile +30°C arasında saklayın.
Kararlılık: Kararlı.
Organik maddelerle, yanıcı maddelerle uyumsuz.
İndirgeyici maddeler, ince toz metaller, magnezyum ile patlayıcı karışımlar oluşturur.
Hassas: Higroskopik

Hazırlık
Klasik olarak periodat en yaygın olarak sodyum hidrojen periyodat (Na3H2IO6) formunda üretilir.
Bu ticari olarak temin edilebilir, ancak aynı zamanda iyodatların klor ve sodyum hidroksit ile oksidasyonu yoluyla da üretilebilir.
Veya benzer şekilde, iyodürlerin brom ve sodyum hidroksit ile oksidasyonu yoluyla:

sodyumiyodat
NaIO3+Cl2+4NaOH ⟶ Na3H2IO6+2NaCl+H2O

NaI+4Br2+10NaOH ⟶ Na3H2IO6+8NaBr+4H2O

Modern endüstriyel ölçekte üretim, iyodatların bir kurşun dioksit (PbO2) anotu üzerinde aşağıdaki standart elektrot potansiyeliyle elektrokimyasal oksidasyonunu içerir:
H5IO6 + H+ + 2e- -> IO3- + 3 H2O E° = 1,6 V

Sodyum metaperiodat, sodyum hidrojen periyodat'ın nitrik asit ile dehidrasyonu yoluyla hazırlanabilir.

Na3H2IO6 + 2 HNO3 -> NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

Yapı
Sodyum metaperiodat (NaIO4), ortalama 1,775 Å I–O bağ mesafesine sahip, hafifçe bozulmuş IO−4 iyonlarından oluşan tetragonal kristaller (uzay grubu I41/a) oluşturur; Na+ iyonları 2,54 ve 2,60 Å mesafelerde 8 oksijen atomu ile çevrelenmiştir.

Sodyum hidrojen periyodat (Na2H3IO6) ortorombik kristaller oluşturur.
İyot ve sodyum atomlarının her ikisi de 6 oksijen atomundan oluşan oktahedral bir düzenlemeyle çevrelenmiştir; ancak NaO6 oktahedronu büyük ölçüde bozulmuştur.
IO6 ve NaO6 grupları ortak köşeler ve kenarlar yoluyla bağlanır.

Toz kırınımı, Na5IO6'nın monoklinik sistemde (uzay grubu C2/m) kristalleştiğini gösterir.